無機化學試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.決定原子軌道能量的量子數(shù)是（）A.nB.n、lC.n、l、mD.n、l、m、ms3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?4.反應速率常數(shù)k與下列哪種因素無關（）A.溫度B.反應物濃度C.活化能D.催化劑5.下列離子在水溶液中不能發(fā)生水解的是（）A.Na?B.CO?2?C.Fe3?D.NH??6.下列物質中，酸性最強的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?7.下列配離子中，穩(wěn)定性最強的是（）A.[Ag(NH?)?]?B.[Ag(CN)?]?C.[Ag(S?O?)?]3?D.[AgCl?]?8.已知反應A+B=C的ΔH<0，升高溫度，反應速率（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷9.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu10.在氧化還原反應中，氧化劑是（）A.得電子的物質B.失電子的物質C.氧化數(shù)升高的物質D.被氧化的物質答案：1.C2.B3.C4.B5.A6.C7.B8.A9.B10.A多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于量子數(shù)的是（）A.主量子數(shù)nB.角量子數(shù)lC.磁量子數(shù)mD.自旋量子數(shù)ms2.影響化學反應速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強（對有氣體參與的反應）3.下列物質中，能與NaOH溶液反應的有（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.H?SO?4.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.CH?B.BF?C.CCl?D.CO?5.下列離子能大量共存的是（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.H?、Fe2?、NO??、SO?2?C.NH??、Ba2?、OH?、Cl?D.K?、Ca2?、Cl?、HCO??6.下列關于化學反應平衡的說法正確的是（）A.平衡時正逆反應速率相等B.平衡時各物質濃度不再改變C.改變條件平衡可能移動D.平衡狀態(tài)是反應進行的最大限度7.下列屬于氧化還原反應的是（）A.2Na+Cl?=2NaClB.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2Fe+3Cl?=2FeCl?D.NaOH+HCl=NaCl+H?O8.下列物質中，可作為配位體的有（）A.NH?B.H?OC.CN?D.Cl?9.下列晶體類型中，含有離子鍵的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體10.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是（）A.吸熱反應ΔH>0B.放熱反應ΔH<0C.反應熱與反應途徑無關D.蓋斯定律可用于計算反應熱答案：1.ABCD2.ABCD3.ABC4.ABCD5.AD6.ABCD7.AC8.ABCD9.A10.ABCD判斷題（每題2分，共10題）1.所有的原子軌道都有正、負之分。（）2.化學反應速率常數(shù)k只與溫度有關。（）3.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）4.氧化還原反應中，氧化數(shù)升高的物質是氧化劑。（）5.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）6.原子晶體的熔點一般比離子晶體高。（）7.配合物中，中心離子的配位數(shù)等于配位體的數(shù)目。（）8.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸增大。（）9.活化分子的能量比普通分子高。（）10.反應的ΔG<0時，反應一定能自發(fā)進行。（）答案：1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×簡答題（每題5分，共4題）1.簡述核外電子排布遵循的三個原則。答案：泡利不相容原理，一個原子軌道最多容納2個自旋相反電子；能量最低原理，電子優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道；洪特規(guī)則，電子在等價軌道上排布時，優(yōu)先分占不同軌道且自旋平行。2.簡述影響化學反應平衡移動的因素。答案：濃度，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；壓強，對氣體反應，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動；溫度，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，催化劑不影響平衡移動。3.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。答案：離子鍵通過陰陽離子間靜電作用形成，無方向性和飽和性；共價鍵通過原子間共用電子對形成，有方向性和飽和性。離子鍵通常在活潑金屬與活潑非金屬間形成，共價鍵多在非金屬原子間形成。4.簡述緩沖溶液的作用原理。答案：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當加入少量酸或堿時，共軛堿或弱酸可與之反應，消耗外來的酸或堿，從而維持溶液pH基本不變。討論題（每題5分，共4題）1.討論化學反應速率理論中碰撞理論和過渡態(tài)理論的要點及區(qū)別。答案：碰撞理論要點是反應物分子需有效碰撞才發(fā)生反應，有效碰撞需足夠能量和合適取向；過渡態(tài)理論認為反應經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。區(qū)別在于碰撞理論簡單直觀強調碰撞，過渡態(tài)理論更深入闡述反應過程中形成過渡態(tài)的情況。2.討論影響難溶電解質溶解度的因素有哪些。答案：同離子效應，加入含有相同離子的強電解質會降低難溶電解質溶解度；鹽效應，加入強電解質會使溶解度略有增大；pH，會影響一些難溶氫氧化物、弱酸鹽等溶解度；配位效應，若形成配合物會增大溶解度。3.討論金屬晶體的幾種常見堆積方式及特點。答案：簡單立方堆積，空間利用率低，配位數(shù)為6；體心立方堆積，空間利用率較高，配位數(shù)為8；面心立方最密堆積和六方最密堆積，空間利用率最高，配位數(shù)為12。不同堆積方式