階段質(zhì)量檢測(cè)(二)海水中的重要元素——鈉和氯(本試卷滿分100分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．為了使魚苗順利地長(zhǎng)途運(yùn)輸，必須滿足3個(gè)條件：①保持適量的氧氣②使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排出③防止細(xì)菌大量繁殖已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是()A．Na2O2 B．CaO2C．Cl2 D．H2O22．下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．常溫下，氯水和液氯都可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI淀粉溶液可檢驗(yàn)Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無(wú)色氣體放出3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是()A．做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉要放回原試劑瓶B．加熱NaHCO3和Na2CO3固體時(shí)試管口要略向上傾斜C．每次做完焰色試驗(yàn)的鉑絲需用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)可以用排飽和食鹽水方法收集4．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．金屬鈉著火時(shí)，可用二氧化碳來(lái)滅火B(yǎng)．金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，最終得到的白色固體是小蘇打C．Na2O和Na2O2均為堿性氧化物，均可與水發(fā)生反應(yīng)生成燒堿D．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子5．下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D．因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張6．下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g·mol－17．下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．Ⅰ可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．Ⅳ所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的穩(wěn)定性8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為()A．O2 B．CH4C．CO D．H29．人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是7.6g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A．24∶7 B．7∶24C．3∶16 D．16∶310．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如下所示。eq\x(\a\al(產(chǎn)品名稱：鹽酸,化學(xué)式：HCl,產(chǎn)品等級(jí)：分析純,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%,密度：1.19g·cm－3))下列說(shuō)法正確的是()A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1B．等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3%C．配制100mL1.00mol·L－1稀鹽酸需該鹽酸8.8mLD．配制稀鹽酸時(shí)，量取濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子總數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．K2SO4的摩爾質(zhì)量為174g,0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA12.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。如圖所示是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，該圖像表示的意義是()A．氯離子的濃度隨時(shí)間的變化B．氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C．氯水的pH隨時(shí)間的變化D．氯水的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化13．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液中n(Cl－)＝0.18molB．原KOH溶液中，n(KOH)＝0.6molC．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42molD．依據(jù)圖像，總的離子反應(yīng)方程式為10OH－＋5Cl2=2ClO－＋ClOeq\o\al(－,3)＋7Cl－＋5H2O14．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備NaClO2的裝置如圖所示。原理：2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O；ClO2與堿可發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2O。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．裝置甲的作用是除去ClO2中的Cl2雜質(zhì)B．應(yīng)先往裝置乙中滴加H2O2溶液，再通入氣體C．ClO2在制備原理中是還原劑D．裝置丙中不會(huì)發(fā)生倒吸15．工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在“侯氏制堿法”中未涉及氧化還原反應(yīng)B．飽和食鹽水中先通入的氣體a為NH3C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)Ⅰ.淀粉是人類膳食中糖類主要來(lái)源，在體內(nèi)被酶水解為葡萄糖(C6H12O6)供機(jī)體利用。某病人血液化驗(yàn)單如圖所示，其中葡萄糖測(cè)定值明顯高于正常值(參考范圍)。請(qǐng)回答下列問題：項(xiàng)目測(cè)定值單位參考范圍血清葡萄糖2.16↑g·L－10.65～1.10甘油三酯2.25↑g·L－10.5～2.17總膽固醇1.79g·L－11.5～2.2(1)該病人血清葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為________________。(2)27g葡萄糖中含碳原子的物質(zhì)的量為________，含氫原子數(shù)為________。(3)0.5mol葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是____________。Ⅱ.現(xiàn)需500mL0.2mol·L－1KI溶液，用KI固體配制該溶液時(shí)，提供的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒。(4)還缺少的儀器有___________________________________________(寫名稱)，所需KI固體的質(zhì)量為____________。(5)在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏小的是____________。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．使用前，容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視凹液面D．定容搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線17.(12分)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題：(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與______個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g·L－1，則16.8g該氣體的物質(zhì)的量為________。(3)同溫同壓下，同體積的H2和CO2氣體的質(zhì)量比為________∶________。(4)從400mL2.0mol·L－1Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________。18.(14分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問題。已知：氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑。(1)A中制備氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(2)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積總是小于理論值的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①裝置B中盛放的試劑為________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明_____________________________________________________________________________________________________________。③裝置F的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F與G之間加一個(gè)檢驗(yàn)裝置，裝置中應(yīng)放_(tái)_______。A．NaOH溶液B．濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙C．濃硫酸19.(16分)過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了mg樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①裝置B的作用是________________________________________________，裝置D的作用是_______________________________________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________________________________________________________________________。③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是______(填字母)。a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。階段質(zhì)量檢測(cè)(二)1．選B過(guò)氧化鈉雖能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，也能吸收二氧化碳，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液堿性太強(qiáng)，不利于魚苗存活，A不符合題意；過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成，生成的氫氧化鈣在水中的溶解度較小，堿性較弱，且氫氧化鈣可以吸收二氧化碳，B符合題意；氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，不利于魚苗存活，C不符合題意；H2O2雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳，D錯(cuò)誤。2．選D氯水中H＋能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成CO2等，可用作食品膨松劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與KI反應(yīng)生成I2，而HCl與KI不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和H2，Na2O2與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和O2，D項(xiàng)正確。3．選B鈉是活潑金屬，做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉要放回原試劑瓶，故A正確；為防止水倒流使試管炸裂，加熱NaHCO3和Na2CO3固體時(shí)試管口要略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；每次做完焰色試驗(yàn)的鉑絲需用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，故C正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)可以用排飽和食鹽水方法收集，故D正確。4．選DA項(xiàng)，Na著火生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，不能滅火，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na放置在空氣中最終生成Na2CO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。5．選BCa(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去HCl后還有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白紙張是利用漂白粉的漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．選C指代不明確，氫指原子、分子還是氫氣，不明確，所以無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，不是g，H2的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1，B錯(cuò)誤；1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與分子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系，H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，D錯(cuò)誤。7．選BH2點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，否則容易發(fā)生爆炸，A錯(cuò)誤；HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，同時(shí)碳酸氫鈉可以降低CO2的溶解損失，B正確；不能用容量瓶進(jìn)行固體的溶解，C錯(cuò)誤；應(yīng)該將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，以排除溫度不同對(duì)結(jié)論造成的影響，D錯(cuò)誤。8．選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積相等，充入二氧化碳后，n(CO2)＝eq\f(166g－100g,44g·mol－1)＝1.5mol，相同條件下，體積相等的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，所以充入該氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，其摩爾質(zhì)量＝eq\f(142g－100g,1.5mol)＝28g·mol－1，題給幾種氣體中只有CO的摩爾質(zhì)量是28g·mol－1。9．選D氣體的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，設(shè)氧氣與氦氣的物質(zhì)的量分別為n(O2)、n(He)，依據(jù)題意得n(O2)＋n(He)＝0.5mol，n(O2)×32g·mol－1＋n(He)×4g·mol－1＝7.6g，解得n(O2)＝0.2mol、n(He)＝0.3mol，則O2和He的質(zhì)量比為(0.2mol×32g·mol－1)∶(0.3mol×4g·mol－1)＝16∶3，D項(xiàng)正確。10．選A該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.19×36.5%,36.5)mol·L－1＝11.9mol·L－1，A正確；該鹽酸的密度大于水的密度，等體積的該鹽酸和水相比，前者的質(zhì)量大于后者，二者混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于18.3%，B錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律可得11.9mol·L－1×V(HCl)＝100mL×1.00mol·L－1，解得V(HCl)≈8.4mL，C錯(cuò)誤；配制稀鹽酸時(shí)，量筒量取濃鹽酸后，不必進(jìn)行洗滌，若洗滌且洗滌液注入容量瓶中，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D錯(cuò)誤。11．選CA項(xiàng)，H2O為非氣態(tài)；B項(xiàng)，2.24L氣體的分子數(shù)為0.1NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算K＋數(shù)目。12．選C分析題圖，可知隨著時(shí)間的變化，對(duì)應(yīng)縱軸的值減小。從氯水的組成及發(fā)生的變化分析：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，因HClO分解生成HCl和O2，溶液中Cl－的濃度、O2的體積分?jǐn)?shù)均增大，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HClO是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，隨著HCl不斷生成，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，C項(xiàng)正確；隨著時(shí)間的變化，HClO不斷轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸(HCl)，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．選A溶液中ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.06mol，ClO－的物質(zhì)的量為0.12mol，則說(shuō)明氯氣到氯酸根和次氯酸根共失去電子為0.06mol×5＋0.12mol＝0.42mol，則得到電子為0.42mol，因此溶液中n(Cl－)＝0.42mol，故A錯(cuò)誤；根據(jù)前面A選項(xiàng)分析得到KClO的物質(zhì)的量為0.12mol，KClO3的物質(zhì)的量為0.06mol，KCl的物質(zhì)的量為0.42mol，根據(jù)鉀元素守恒，則原KOH溶液中，n(KOH)＝0.42mol＋0.06mol＋0.12mol＝0.6mol，故B正確；根據(jù)A選項(xiàng)分析反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42mol，故C、D正確。14．選C結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，模擬工業(yè)制備NaClO2，實(shí)驗(yàn)前需除去ClO2中的少量雜質(zhì)Cl2，否則Cl2與NaOH溶液發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO等；結(jié)合實(shí)驗(yàn)中給出的化學(xué)方程式，由于要制備NaClO2，應(yīng)發(fā)生2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O，并盡最大程度抑制ClO2與OH－的反應(yīng)，故向圓底燒瓶中通入氣體前應(yīng)先滴加H2O2溶液。裝置甲的作用是除去ClO2中混有的少量雜質(zhì)Cl2，A正確；結(jié)合上述分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先往裝置乙中滴加H2O2溶液，再通入ClO2，使圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O制備NaClO2，B正確；根據(jù)上述反應(yīng)中元素化合價(jià)變化可知，ClO2在反應(yīng)中是氧化劑，而H2O2在反應(yīng)中是還原劑，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中除了生成NaClO2外，還生成O2，由于O2不易溶于水，故裝置丙中不可能發(fā)生倒吸，D正確。15．選D侯氏制堿法反應(yīng)主要有：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有氧化還原反應(yīng)，A正確；二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣的溶解度較大，先通入氨氣，在堿性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高產(chǎn)物濃度，B正確；從溶液中得到固體需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，這些過(guò)程需要用玻璃棒攪拌、引流等，C正確；工藝中除CO2可回收循環(huán)利用外，母液中含有未反應(yīng)的NaCl也可循環(huán)利用，D錯(cuò)誤。16．解析：(1)根據(jù)題干信息知該病人血清葡萄糖的濃度為2.16g·L－1，則物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2.16g,180g·mol－1),1L)＝0.012mol·L－1；(2)27g葡萄糖的物質(zhì)的量為eq\f(27g,180g·mol－1)＝0.15mol，則碳原子的物質(zhì)的量為0.15mol×6＝0.9mol；含氫原子的物質(zhì)的量為0.15mol×12＝1.8mol，氫原子數(shù)為1.8NA；(3)根據(jù)碳原子守恒，0.5mol葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol×6＝3mol，則體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是22.4L·mol－1×3mol＝67.2L；(4)配制500mL0.2mol·L－1KI溶液，需要托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，所需KI固體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L－1×166g·mol－1＝16.6g；(5)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A正確；使用前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視凹液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯(cuò)誤；定容搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確。答案：(1)0.012mol·L－1(2)0.9mol1.8NA(3)67.2L(4)500mL容量瓶、膠頭滴管16.6g(5)AD17．(1)2.408×1023(2)0.5mol(3)122(4)0.6mol·L－118．解析：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)水蒸氣的生成，