熱烈歡迎思考題：某元素的氣態(tài)氫化物的符合通式RH4，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%則R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是（）A.COB.CO2C.MgOD.SO2B練習(xí)：X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，Z、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小順序是A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是A、Zn->R（n-1）->Xn+>Y（n+1）+

B、Xn+>Y（n+1）+>Zn->R（n-1）-C、R（n-1）->Zn->Y（n+1）+>Xn+D、Xn+>Zn->Y（n+1）+>R（n-1）-

奇偶規(guī)律

一般情況，如果原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)，則其在周期表中所處的族序數(shù)及最高正價(jià)也必為奇（偶)數(shù)練習(xí)若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1B.3C.5D.6短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,,則m和n的關(guān)系式不可能為(A)m-13=n(B)n+5=m(C)m+8=n(D）n-11=m三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？請(qǐng)您思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。請(qǐng)您思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)同一周期非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)同一主族非金屬性依次增強(qiáng)同一周期金屬性依次增強(qiáng)同一主族金屬性依次增強(qiáng)

預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，是81號(hào)元素，元素符號(hào)是T1，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成+3價(jià)離子化合物

C.Tl(OH)3，是兩性氫氧化物

D.T13+的氧化能力比A13+強(qiáng)思考預(yù)測(cè)第7周期ⅦA元素是金屬元素呢，還是非金屬元素呢？周期表

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y2+、

W、Z2、Rˉ，下列分析正確的是

A、原子序數(shù)：X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞RB、微粒半徑：X+＞

Y2+＞

Z2

＞

RˉC、W一定是稀有氣體元素的原子

D、原子半徑：X＞Y＞Z＞RE、原子的電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞ZC、D、E堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的是（）

A、NaOHB、Al(OH)3

C、CsOHD、Ca(OH)2ADX、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3

＜H2Y

＜HZ，試比較：⑴X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱：

⑵X、Y、Z的原子序數(shù)大小：⑶X、Y、Z的原子半徑大?。?/p>