第二章物質(zhì)的量第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量必備知識(shí)夯實(shí)1．物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。(2)符號(hào)為n，單位是摩爾(mol)。(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。(4)阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，NA≈6.02×1023_mol－1。(5)公式：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。2．摩爾質(zhì)量【易錯(cuò)辨析】正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，錯(cuò)誤的寫(xiě)明原因。(1)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g(×)原因：摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1。(2)1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1(×)原因：質(zhì)量的單位為g。(3)1molHCl氣體中所含Cl－的數(shù)目為NA(×)原因：HCl氣體中不含有Cl－，只存在HCl分子。(4)等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同(×)原因：等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3。(5)22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA(√)(6)30g甲醛中含有的σ鍵數(shù)目為2NA(×)原因：甲醛結(jié)構(gòu)式為,30g甲醛中含有3NA個(gè)σ鍵。名師課堂點(diǎn)撥計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的五種方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立，還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。關(guān)鍵能力提升1．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子【解析】A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；C項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤。【答案】B2．(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是__________。(2)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(3)12g乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是__________。(4)2.3gNa中含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(5)若12.4gNa2X中含0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______?！窘馕觥?1)根據(jù)M＝eq\f(m,n)，代入題中數(shù)據(jù)可得M＝eq\f(0.28g,0.01mol)＝28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，因此0.01mol該氣體的體積為0.224L；(2)0.3molNH3含有氫原子的物質(zhì)的量為0.9mol，因此若H2O分子與NH3分子含有的氫原子數(shù)相等，則H2O分子的物質(zhì)的量為0.45mol，則H2O的個(gè)數(shù)為0.45×6.02×1023＝2.709×1023個(gè)；(3)1mol乙烷中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為7mol，12g乙烷的物質(zhì)的量為eq\f(12g,30g/mol)＝0.4mol，因此12g乙烷中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4×7mol＝2.8mol；(4)1molNa中含電子的物質(zhì)的量為11mol,2.3gNa的物質(zhì)的量為eq\f(2.3g,23g/mol)＝0.1mol，因此2.3gNa中含有電子的物質(zhì)的量為0.1×11mol＝1.1mol；Na與水反應(yīng)，Na失電子被氧化為Na＋，1molNa失去1mol電子，所以0.1molNa與足量水反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol；(5)Na2X中含0.4mol鈉離子，則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝eq\f(m,n)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，則Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62，X的相對(duì)原子質(zhì)量為62－2×23＝16?！敬鸢浮?1)28g/mol0.224L(2)2.709×1023(3)2.8mol(4)1.10.1(5)62g·mol－116物質(zhì)中所含指定微粒的計(jì)算方法弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(或質(zhì)子、中子、電子等)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(或質(zhì)子、中子、電子等)個(gè)數(shù)。此類試題的思維流程如下：可應(yīng)用N＝eq\f(m,M)·NA來(lái)計(jì)算?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律必備知識(shí)夯實(shí)1．影響物質(zhì)體積的因素2.氣體摩爾體積(Vm))(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0_℃，101_kPa)下，Vm約為22.4_L·mol－1。(3)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n＝eq\f(V,Vm)。3．阿伏加德羅定律(1)含義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)阿伏加德羅定律的推論同溫、同壓下氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1∶V2＝N1∶N2氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n2【易錯(cuò)辨析】正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，錯(cuò)誤的寫(xiě)明原因。(1)22gCO2氣體的體積為11.2L(×)原因：未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算。(2)常溫常壓下，氧氣的密度小于二氧化碳的密度(√)(3)同溫、同壓下，等質(zhì)量的CO和N2的體積相同(√)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA(×)原因：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣態(tài)。(5)同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1(×)原因：該條件下SO2和O2的壓強(qiáng)之比應(yīng)為1∶2。名師課堂點(diǎn)撥“四看法”突破氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵能力提升一、氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算1．下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有6.02×1023個(gè)分子B．含1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，A正確；氦氣為單原子分子，含1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為22.4L，B錯(cuò)誤；不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2．按要求填空。(1)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________。(2)9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則x的數(shù)值為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)2∶1(2)2二、阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3．下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容器中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶2【解析】A項(xiàng)，壓強(qiáng)沒(méi)有確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶44＝16∶11，正確；C項(xiàng)，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即5∶2，正確；D項(xiàng)，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即5∶2，正確?！敬鸢浮緼4．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列問(wèn)題。(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量最大的是__________。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是__________。(3)同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)p(Y)∶p(Z)＝__________?！窘馕觥?1)當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大。(2)相對(duì)分子質(zhì)量越小，密度越小。(3)eq\f(pY,pZ)＝eq\f(\f(2g,MY),\f(1g,MZ))＝eq\f(2g,MY)×eq\f(MZ,1g)＝eq\f(4,1)?！敬鸢浮?1)Z(2)X(3)4∶1應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行判斷。情境創(chuàng)新培優(yōu)高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。在單晶硅中摻入微量的元素，形成p型半導(dǎo)體和n型半導(dǎo)體，可做成太陽(yáng)能電池，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。光?dǎo)纖維通信，現(xiàn)代最新的通信手段之一。光纖通信容量高，一根頭發(fā)絲那么細(xì)的玻璃纖維，可以同時(shí)傳輸256路電話；而且它還不受電、磁的干擾，不怕竊聽(tīng)，具有高度的保密性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．56g單晶硅中含Si—Si共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．1molSiO2晶體中所含分子數(shù)目為NAC．6gSiO2晶體中含Si—O的數(shù)目為0.4NAD．工業(yè)制取硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(△))Si＋2CO↑，每生成11.2L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【解析】56g單晶硅的物質(zhì)的量為2mol，單晶硅中每個(gè)原子實(shí)際形成2個(gè)Si—Si，故56g單晶硅中含Si—Si的數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；SiO2是由原子構(gòu)成的共價(jià)晶體，晶體中無(wú)分子，B錯(cuò)誤；6gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，利用均攤法分析，含Si—O的數(shù)目為0.4NA，C正確；氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．中共二十大作出加強(qiáng)實(shí)施鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略的重大決策部署。截止到2023年10月底，我國(guó)5G基站總數(shù)達(dá)321.5萬(wàn)個(gè)，需大量光纖連接各種基站，至少需要幾億芯公里。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同【解析】摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾1．正誤判斷(1)(2023·全國(guó)甲卷)0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA()(2)(2022·廣東卷)1molCO中含有6.02×1024個(gè)電子()(3)(2022·廣東卷)22.4LCO2被還原生成1molCO()(4)(2022·北京卷)用N2O4制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022()(5)(2022·湖南卷)1L0.05mol·L－1的NH4HSO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)的微粒數(shù)小于0.05NA()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．(2023·遼寧卷)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA【解析】未注明氣體所處狀況，無(wú)法確定11.2LCO2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算其所含π鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；題給反應(yīng)中S、N元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，根據(jù)化學(xué)方程式可得關(guān)系式：3C～N2，當(dāng)生成2.8g即0.1molN2時(shí)，消耗0.3molC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×0.3mol＝1.2mol，數(shù)目為1.2NA，B錯(cuò)誤；KNO3晶體由K＋和NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成，0.1molKNO3晶體含有的離子數(shù)目為0.2NA，C正確；S2－是弱酸的酸根離子，在水溶液中發(fā)生水解，因此1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．(2022·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA【解析】硫酸氫鈉固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量是120g·mol－1,12gNaHSO4固體中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；沒(méi)有注明乙烷和丙烯是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算11.2L混合氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；1molCH4所含中子數(shù)為6NA,8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol甲烷含有中子數(shù)為3NA，C正確；H2和I2生成碘化氫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2反應(yīng)生成HI的分子總數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤。【答案】C課后作業(yè)(六)物質(zhì)的量氣體摩爾體積[A組基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·湖南湘東名校聯(lián)考)同溫同壓同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B．分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等D．原子數(shù)和中子數(shù)都相等【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，所以12C18O和14N2分子數(shù)和原子數(shù)均相同，每個(gè)12C18O和14N2分子中都含14個(gè)質(zhì)子，所以質(zhì)子數(shù)相同；但每個(gè)12C18O和14N2分子中含有的中子數(shù)分別為16、14，故中子數(shù)不相等，二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，質(zhì)量不同，A正確?！敬鸢浮緼2．(2023·天津南開(kāi)區(qū)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．同溫同壓下，N2和CO的密度相同B．質(zhì)量相同的NO2和CO2所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH4和P4所含共價(jià)鍵數(shù)相同D．體積相同的H2和O2所含的分子數(shù)相同【解析】同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，則二者的密度相同，A項(xiàng)正確；NO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量相同的NO2和CO2的物質(zhì)的量不同，故二者所含原子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度和壓強(qiáng)不一定相等，所以體積相同的H2和O2的物質(zhì)的量不一定相等，故所含的分子數(shù)不一定相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼3．(2023·河南四地市質(zhì)檢)雷雨天氣空氣中有O3生成，下列說(shuō)法正確的是()A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互稱為同位素，由同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3互為同素異形體，A錯(cuò)誤；O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，C正確；1個(gè)O2和1個(gè)O3含有的質(zhì)子數(shù)分別為16和24，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4．(2023·河北衡水摸底)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．23g乙醇中含有3NA個(gè)C—H鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的分子數(shù)為0.1NAC．1LpH＝13的NaOH溶液中OH－數(shù)目為0.1NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2NA【解析】23g乙醇為0.5mol,1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C—H鍵，則23g乙醇中含有2.5NA個(gè)C—H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫呈液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度未知，無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙烯分子和甲烷分子中都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯和甲烷的混合氣體為1mol，完全燃燒后生成的水的物質(zhì)的量為2mol，水分子總數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確。【答案】D5．(2023·廣東惠州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1molNa2O2固體中含有的離子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH3OH所含的分子數(shù)為0.2NAC．一定條件下，0.5molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【解析】1molNa2O2中含2mol陽(yáng)離子(Na＋)和1mol陰離子(Oeq\o\al(2－,2))，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；SO2與O2發(fā)生可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，C錯(cuò)誤；計(jì)算Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)還需要考慮水中的氧原子，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6．(2023·湖北七市一調(diào))我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)原理為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up17(催化劑))CO2＋H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．1molCO2分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAD．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA【解析】題給反應(yīng)相當(dāng)于甲醛的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCHO分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，由于C原子周圍的原子不同，HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，不是正三角形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則1molCO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；未指出HCHO所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算HCHO的物質(zhì)的量，因而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7．(2023·河北邢臺(tái)一模)侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和為NAB．1molNaHCO3晶體中所含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為NAC．常溫常壓下，44gCO2所含分子數(shù)目為NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA【解析】NH3與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，17g(1mol)NH3溶于水所得溶液中氮元素的存在形式有NH3、NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O三種，則NH3和NH3·H2O數(shù)目之和小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3晶體中不含COeq\o\al(2－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，44gCO2為1mol，所含分子數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量且注意NHeq\o\al(＋,4)在溶液中會(huì)發(fā)生水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8．(2024·江蘇鎮(zhèn)江調(diào)研)向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是()A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：m(H2)>m(Ne)>m(O2)【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，則pM＝ρRT，即溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，B項(xiàng)正確；質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9．(2023·天津河西區(qū)期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中分散質(zhì)粒子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的原子數(shù)為2NA【解析】膠粒為多個(gè)粒子的集合體，1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體生成的分散質(zhì)粒子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)N2和O2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，也無(wú)法求出其原子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽[B組能力提升]10．(2024·遼寧沈陽(yáng)一模)已知：CO2＋CH4=2CO＋2H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生成1molH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAB．消耗16gCH4生成CO分子數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2，斷開(kāi)C—H鍵數(shù)為4NAD．消耗1molCO2所生成的氣體完全燃燒，需要O2分子數(shù)為2NA【解析】用雙線橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的情況為，即每生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，消耗16g(即1mol)CH4生成CO分子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L(即2mol)H2，斷開(kāi)C—H鍵數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式可知，消耗1molCO2所生成的氣體為2molCO、2molH2,2molCO、2molH2完全燃燒分別需要1molO2、1molO2，即將所生成的氣體完全燃燒，需要O2分子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼11．(2023·遼寧丹東一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．10gDeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為6NAB．31g白磷(P4)中含有的磷原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.6NAD．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【解析】n(Deq\o\al(18,2)O)＝eq\f(10g,22g·mol－1)＝eq\f(5,11)mol，每個(gè)Deq\o\al(18,2)O中含中子1×2＋10＝12個(gè)，則10gDeq\o\al(18,2)O含有中子的數(shù)目為eq\f(60,11)NA，A錯(cuò)誤；n(P4)＝eq\f(31g,31g·mol－1×4)＝0.25mol，每個(gè)P4中含4個(gè)P原子，則31g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)存在關(guān)系式：2Na2O2～2e－～O2，即1molNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽12．(2023·貴州畢節(jié)一模)高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一。我國(guó)科研工作者開(kāi)