寧陽一中高二年級(jí)上學(xué)期階段性考試二化學(xué)試題2017年12月本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷15頁和第Ⅱ卷56頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56S32Ba137Ag108第Ⅰ卷（共55分）注意事項(xiàng)：1、答卷前，請(qǐng)將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，不能答在試卷上。一、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個(gè)答案符合題意，第117小題，每小題2分，1824小題每小題3分。共55分）1．下列說法正確的是()A.常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合,所得溶液的pH一定等于7B.在相同溫度下,濃度均為0.1mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)D.將CH3COOH和NaOH混合后，離子濃度有可能為c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)2．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到無色刺激性氣味氣體(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A．K＋一定存在B．CO32－一定存在C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＝C＝A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性4．下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10cC．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液PH值增大5．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水6．已知①氫硫酸是具有較強(qiáng)還原性的二元弱酸，②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是()7．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是()A．在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離B．在x點(diǎn)時(shí)，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一種強(qiáng)堿D．稀釋前，c(ROH)＝10c8．100℃下，0.1mol·L－1NaHCO3A．c(OH－)＝10－4mol·L－1B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCOeq\o\al(－,3))均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)9．室溫時(shí)，0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是()。A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低C．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性D．滴加過程中，有可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)10．下列敘述正確的是()。A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100mol·L－1NaOH溶液都是20.0mLB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(COeq\o\al(2－,3))都增大C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)11．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是()A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．為得到澄清的該混合溶液，配制過程中應(yīng)加入適量稀硫酸C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在12．已知Ksp(AgCl)＝1.0×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的說法有幾個(gè)()①AgI不可能轉(zhuǎn)化為AgCl②兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)③AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI④常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低10－11mol·L－1A．0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)13.常溫下，取0.1mol·L1HY溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是（）A.c(Na+)=c(Y)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+C.c(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Y)14.現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol·L1NaX溶液和bmol·L1NaY溶液。下列說法不正確的是()A.若a＞b，測得c(X)=c(Y)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)B.若a＞b，測得c(X)=c(Y)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD.若a=b，并測得a=c(X)=c(Y)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸15.分別取等體積、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種酸溶液，滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A.VB.V2＞V1B.V3=V2=V1C.V3＞VD.V1D.V1=V2＞V316．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是()A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳17.相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClD.CH D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO418．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()。A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液B．40mL1mol·L－1NaHCO3溶液C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D．40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液19．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．由10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液混合，離子濃度大小的順序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，0.1mol·L－1pH＝8的NaHB溶液中：c(B2－)＞c(H2B)20．有關(guān)①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液的PH值：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＞②C．②溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D．①溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)21．在給定的溶液中，離子能在指定溶液中大量共存的是()A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量[Al（OH）4]－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常溫下由水電離出來的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋22．下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OB．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．電解KBr溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O23．對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)③Si與燒堿溶液反應(yīng)④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④24.下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl第Ⅱ卷（共45分）二、非選擇題(請(qǐng)將答案寫在答題紙的指定位置)25．已知T℃，KW＝1×10－13，在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液恰好為中性，則a∶b＝________。26.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):請(qǐng)回答:(1)A溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為。(2)D溶液呈。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的順序是(用字母表示)。(4)書寫白色沉淀X到無色溶液W的離子方程式：。27．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，常用的方法為還原沉淀法該法的工藝流程為CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up14(H＋),\s\do14(①轉(zhuǎn)化))Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up14(Fe2＋),\s\do14(②還原))Cr3＋eq\o(→,\s\up14(OH－),\s\do14(③沉淀))Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。A．通過測定溶液的pH是否變化可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色(3)第②步中，還原0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)判斷Cr3＋是否沉淀完全__________。（填“是”、“否”或“無法判斷”）28．“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有Cl－、Fe3＋)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為NO，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的離子方程式__________________________。(2)在操作①中保持pH＝8或者大于8的目的是______________________。(3)沉淀Ⅱ的成分是______________。(4)操作③中保持PH>3.7并加熱、煮沸后再過濾的目的是________________。寧陽一中高二年級(jí)上學(xué)期階段性考試二化學(xué)試題答案2017年12月一、選