答案第=page66頁，總=sectionpages99頁2020-2021學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分單選題(每題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下表中對(duì)SO2性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CBaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A．AB．BC．CD．D2．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸是一種干燥劑，不能用來干燥SO2氣體B．在蔗糖中加入濃硫酸后攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件、酸的濃度、反應(yīng)物的用量等有關(guān)D.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L3．下列離子方程式中，正確的是（）A．NH4C1溶液與濃NaOH溶液共熱：+OH-NH3↑+H2OB．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收過量SO2：SO2+2OHˉ=+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O4．下列關(guān)于氨及其化合物的說法不正確的是（）A．極易溶于水B．常溫下，濃硝酸不能用鐵制容器盛裝C．的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣D．NO、均為大氣污染物5．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，無機(jī)非金屬材料突破了傳統(tǒng)硅酸鹽體系的界限，一系列新型無機(jī)非金屬材料相繼問世。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是（）A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化等優(yōu)良性能B．二氧化硅常用于制作光導(dǎo)纖維C．硅晶片是生產(chǎn)芯片的基礎(chǔ)材料D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品6．下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.Cu是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小 B．H+向鐵電極移動(dòng)C.Cu片上有紅棕色氣體產(chǎn)生 D．Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)7．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述中正確的是（）A．鋅錳干電池是一次電池，工作一段時(shí)間后正極碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化C．燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故能量轉(zhuǎn)化率高D．鉛酸蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行8．在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、Ｄ三種氣體的濃度之比為⑦某時(shí)刻且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nD，同時(shí)生成AA．①②④⑤⑧B．①②③④⑤⑧C．①②④⑤⑥⑧D．①②④⑤⑦⑧9．一定溫度下，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．10s末時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·s-1B．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%10．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) B．鎂與鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鈉與水反應(yīng)11．已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能391945243432193366反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列說法正確的是（）A．B．C．穩(wěn)定性：D．12．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（）A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小C．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需記錄溫度4次D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol-113．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-114．下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等B．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時(shí)，碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于（）A．-448.46kJ·mol-1B．-417.91kJ·mol-1C．-319.68kJ·mol-1D．+546.69kJ·mol-116．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-117．可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．B．C．D．18．一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列說法正確的是（）A．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大B．在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體使容器的體積增大會(huì)使反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，充入Ne氣體使體系壓強(qiáng)增大會(huì)使反應(yīng)速率增大二、非選擇題（共46分）19．（8分）(1)SiO2在自然界中廣泛存在它是制備現(xiàn)代通訊材料(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)粗硅的化學(xué)方程式為；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是。(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為。20．（10分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為。(2)Pt(a)電極是電池的(填“正”或“負(fù)”)極。(3)電解液中的H+向_________(填“a”或“b")極移動(dòng)。(4)如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過______mol電子，其通入空氣(O2)一極的電極反應(yīng)式為。(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是。21．（14分）某溫度時(shí)，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1④H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ/mol請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。(3)請(qǐng)寫出O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式。(4)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式。加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱H是否發(fā)生了改變___________(填“是”或“否”)。請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。22．（14分）Ⅰ．下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、、等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。(5)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)倍。

2020-2021學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案一、單選題(每題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）123456789CCABDCDBA101112131415161718CDBDACACB二、非選擇題（共46分）19．（8分，（2）的第二空2分其余一分）(1)光導(dǎo)纖維SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O刻蝕玻璃(2)大于(3)濃硫酸20．（10分，（2）（3）每空1分其余每空2分）(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)負(fù)(3)b(4)6O2+4H++4e-=2H2