試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁絕密※啟用前阿壩州2025春季高2026屆期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng):答題前,務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。考試結(jié)束后,只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)材料與生產(chǎn)生活、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油，屬于有機(jī)高分子B．糖尿病人食用的“無糖餅干”主要成分為面粉，不含糖類物質(zhì)C．生產(chǎn)集成電路底板的酚醛樹脂，是苯酚與甲醛縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物D．制作黑膠唱片所用的聚氯乙烯，其單體是2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．的系統(tǒng)命名：2—乙基戊烷 B．的電子式：C．二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)式： D．乙炔分子的球棍模型：3．下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A石墨熔點(diǎn)比金剛石高石墨晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵、分子間作用力，而金剛石晶體內(nèi)只存在共價(jià)鍵BO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但極性很弱C鄰羥基苯甲酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，有利于羧基上氫離子的電離D酸性：>O的電負(fù)性比S大，使羧基中的O-H鍵極性更強(qiáng)，更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)。4．物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A沸點(diǎn)：電離能：B鍵角：電負(fù)性：C硬度：晶體Si原子半徑：D熔點(diǎn)：電荷數(shù)：半徑：5．官能團(tuán)是決定有機(jī)物特殊化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，官能團(tuán)轉(zhuǎn)化是有機(jī)合成的重要方式。(1)甲的結(jié)構(gòu)為(2)某實(shí)驗(yàn)小組以苯為原料制取苯酚，進(jìn)而合成某高分子。下列說法正確的是A．甲用系統(tǒng)命名法命名：3—甲基—3，6—庚二醇B．甲通過消去反應(yīng)能得到6種不同結(jié)構(gòu)的二烯烴C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)B的核磁共振氫譜圖中有6組峰D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)E中所有原子一定在同一平面上6．W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的前兩周期主族元素，Z原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成A2B型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法正確的是A．陰陽離子的VSEPR模型不同 B．第一電離能：X<YC．X與Y可形成非極性分子 D．電負(fù)性：X>Y7．下列選項(xiàng)中除雜試劑或操作正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或操作A甲烷（丙烯）酸性高錳酸鉀溶液B乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱C二氧化硫（乙烯）溴水D蛋白質(zhì)溶液（NaCl）滲析8．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．化合物X不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．在水中的溶解度：Z＞YC．Y與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子D．X、Y、Z可用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鑒別9．用鈷渣(主要成分為CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制備CoCO3的工藝流程如圖所示。已知：常溫下，，。下列敘述錯(cuò)誤的是A．濾渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成C．該工藝條件下，可推知氧化性：D．若沉鈣后的溶液中，，則此時(shí)溶液的pH約為610．二維材料打破了傳統(tǒng)三維材料的限制，在太陽能電池和光催化領(lǐng)域有很好的應(yīng)用前景。某課題組設(shè)計(jì)了一種具有五元環(huán)特征的二維硼化物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是已知：圖中框內(nèi)為晶胞結(jié)構(gòu)，其邊長分別為，晶體厚度為。A．晶胞中距離S最近的B有3個(gè) B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．B和S之間化學(xué)鍵不完全相同 D．含1molS的該硼化物中含有鍵11．乙酰水楊酸()，是白色晶體，易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，在水中溶解度隨溫度升高而增大；受熱易分解。通過水楊酸()、乙酸酐合成及提純過程如下：下列說法正確的是A．濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑B．操作1和操作2均包含冷卻結(jié)晶、過濾C．飽和碳酸氫鈉溶液可以用氫氧化鈉溶液代替D．鹽酸的主要作用是除去碳酸氫鈉12．有機(jī)物M(3-甲基-2-丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．只用NaOH溶液和溶液可檢驗(yàn)L中的氯原子B．N被酸性高錳酸鉀溶液氧化可能得到乙酸和丙酮C．L的同分異構(gòu)體中不能發(fā)生消去反應(yīng)的只有一種D．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種13．已知有機(jī)物M、N、P轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．M分子中有7個(gè)手性碳原子B．N分子在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．N的消去產(chǎn)物有四種D．由上述機(jī)理可知：14．電還原處理含廢水生成過程中，酞菁鐵可吸附，促進(jìn)在陰極得電子，屬于陰極催化劑，酞菁鐵結(jié)構(gòu)如圖，測(cè)得該結(jié)構(gòu)中Fe有兩個(gè)單電子，據(jù)此分析，以下說法錯(cuò)誤的是A．該結(jié)構(gòu)中Fe為+3價(jià)B．中心離子與配位原子形成“V”形結(jié)構(gòu)C．中心離子可能通過配位鍵與結(jié)合，吸附，并通過該結(jié)構(gòu)促進(jìn)陰極電子轉(zhuǎn)移電子D．酞菁鐵中氮原子雜化方式均為15．已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是16B．晶胞的密度表達(dá)式是g?cm?3C．一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D．CO2分子的空間構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化二、非選擇題：本題共4大題，共55分。16.（14分）鈷及其化合物有著廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)一種具有光催化作用的配合物結(jié)構(gòu)如圖(其中為平面結(jié)構(gòu))。①基態(tài)Co原子的價(jià)電子軌道表示式為；②該配合物中Co的化合價(jià)為，雜化方式為sp2和sp3的N原子數(shù)目之比為；③中O-Cl-O鍵角小于圖中a處C-N-C鍵角的原因是。(2)1mol八面體配合物CoCl3·3NH3中含有σ鍵的數(shù)目為，該配合物的空間結(jié)構(gòu)有種。(3)鈷藍(lán)可用作青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶胞如圖1，其晶體可由圖2所示結(jié)構(gòu)(包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體)平移并置形成。①圖1中Ⅱ型小立方體分別占據(jù)位置b、d、(填字母)。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鈷藍(lán)晶體的密度為g·cm-3(列計(jì)算式)。17.（13分）氨硼烷（NH3BH3）是一種具有研究?jī)r(jià)值的固體儲(chǔ)氫材料。已知：①NH3BH3含氫19.5%，白色晶體，熔點(diǎn)為104℃?？扇苡谒图状嫉热軇┲?。常溫常壓下能夠穩(wěn)定存在。在催化劑存在的情況下，℃能夠快速與水反應(yīng)。②H、B、N三種元素的電負(fù)性分別為2.1、2.0、3.0。(1)基態(tài)N原子的核外電子排布的軌道表示式為，下表列出了幾種XH3晶體的熔點(diǎn)：XH3NH3PH3AsH3SbH3熔點(diǎn)/℃77.7133.811688在XH3晶體中，NH3的熔點(diǎn)反常，這是由于。(2)B的第一電離能低于Be，可能的原因是。(3)NH3BH3分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中N—H為鍵（填序號(hào)，下同），N—B為鍵。a．配位鍵

b．非極性鍵

c．s—sσ鍵

d．s—sp3σ鍵(4)NH3BH3在某種催化劑表面與H2O反應(yīng)的釋氫機(jī)理如圖。寫出理論上NH3BH3與H2O完全反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：。(5)研究發(fā)現(xiàn)，NH3BH3在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，NH3BH3的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（超晶胞內(nèi)含有16個(gè)氨硼烷分子，）。氨硼烷晶體的密度為。（已知：；NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。18.（14分）硼氫化鈉(NaBH4)可溶于異丙胺或水，常溫下與水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)，強(qiáng)堿環(huán)境下能穩(wěn)定存在，在有機(jī)合成中被稱為“萬能還原劑”。已知：CH3ONa難溶于異丙胺，常溫下與水劇烈反應(yīng)；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸點(diǎn)為68℃；異丙胺熔點(diǎn)為-101℃，沸點(diǎn)為33℃。實(shí)驗(yàn)室制備、提純、分析NaBH4純度的步驟如下，請(qǐng)結(jié)合信息回答問題。(1)連接圖一裝置并檢驗(yàn)氣密性，制備NaBH4.操作①，升溫到110℃，打開攪拌器快速攪拌，將融化的快速分散到石蠟油中，目的是。然后升溫到200℃，操作②，充分反應(yīng)后制得。繼續(xù)升溫到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反應(yīng)后，降溫后離心分離得到NaBH4和CH3ONa的固體混合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。上述操作①、操作②、操作③正確順序?yàn)?填序號(hào))。A．打開K１，通入H2一段時(shí)間，關(guān)閉K1B．打開K2，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉K２C．打開K2，通入N2，打開K3(2)NaBH4可采用索氏提取法提純，其裝置如圖二所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將NaBH4和CH3ONa的固體混合物放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中異丙胺受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導(dǎo)管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取。當(dāng)萃取完全后，NaBH4在(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。分離異丙胺和NaBH4并回收溶劑方法是。(3)NaBH4樣品純度分析。①取9.00gNaBH4產(chǎn)品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))溶于。(3)NaBH4樣品純度分析。溶液配成100mＬ，取2.00mＬ置于碘量瓶中，加入30.00mＬ0.1000mol·L-1KIO3溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含有NaBO2，反應(yīng)方程式為；②向上述所得溶液中加入過量的KI溶液，向所得溶液加入幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mＬ。產(chǎn)品中NaBH4的純度為。(已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)19.（14分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下圖所示。已知：①E、F均與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②紅外光譜顯示W(wǎng)分子中含有“”基團(tuán)；③G分子中含兩個(gè)甲基，且譜顯示只有3組峰。請(qǐng)回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為。(2)G中官能團(tuán)的名稱為，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)的化學(xué)方程式為。(4)乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是。(5)有機(jī)物是與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，其分子中具有3個(gè)，且不具有酰氯的結(jié)構(gòu)()，則有種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。阿壩州2025春季高2026屆期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案123456789101112131415CDAABDDBCDBADAB16．(1)+32:1中心原子均為sp3雜化，Cl原子周圍存在一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵原子排斥力大，鍵角減小(2)15NA2(3)eg17．(1)NH3分子間可形成