1.本試卷共兩大題，18小題，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)量75分鐘。2.試卷分為試題卷和答題卡兩個(gè)部分；答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、學(xué)校填在試題卷和答題卡上。3.將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,0-1C1-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Mn-55.一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法正確的是()A.“天目一號(hào)”氣象衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.不銹鋼具有高強(qiáng)度、高密度的性質(zhì)，可用作太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料C.SO?具有較強(qiáng)的還原性，可以在葡萄酒中添加SO?作為抗氧化劑食品保鮮D.SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料，是一種新型硅酸鹽材料·2.室溫下，由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向Na?S溶液中通入足量CO?,然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入CuSO?溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀B常溫下，向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl?溶液和CuSO催化效率：Fe3>Cu2C向盛有2mL0.1mol/LAgNO?溶液的試管中滴加1mL0.1mol/LNaC1溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明K(AgCl)>Km(AgI)D向淀粉溶液中加適量20%H?SO?溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性、再加少量碘水，觀察溶液顏色變藍(lán)。淀粉溶液在稀硫酸和加3.方程式是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的符號(hào)表征形式。下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是(A.堿性條件下NaC10溶液氧化Fe3制備N(xiāo)a?FeO?:高一化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目是3NC.1.0LPH=2的H?SP?溶液中H的數(shù)目為0.02N?5.某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCl?溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試①CuCl?+Cu=2CuC1↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢③(SCN)?是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說(shuō)法正確的是()B.局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2被空氣中的0?氧化成Fe3,Fe3與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)?把.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCl?與Cu反應(yīng)生成的D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)Cu2與SCN發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3+3SCN6.以黃鐵礦(主要成分FeS?)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用KMnO?溶液滴定法來(lái)測(cè)定其純度B.黃鐵礦的燃燒：D.Na?S?O?久置空氣中可發(fā)生反應(yīng)為：Na?S?O?+O?+H?O=2NaHSO?7.室溫下，下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是()B.某溫度下，K(AgC1)=1.56×10?1,K(Ag?CrO?=1×1D.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合：c(N墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()YYY9.萘與丙烯合成2,6-二異丙基蔡反應(yīng)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.萘與2,6-二異丙基荼互為同系物B.2,6-二異丙基蔡位于環(huán)上的一溴代物有3種C.萘的二溴代物有8種D.2,6-二異丙基萘分子中有12個(gè)碳原子一定共平面下列說(shuō)法正確的是()A.含N分子參與的反應(yīng)不一定有電子轉(zhuǎn)移44B.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為YC.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和12.某溫度下，分別向10.00mL0.1mol·L?1的KCl和K?Cr0?溶液中滴加0.1mol·L?AgNO?溶液，滴加過(guò)程中-1gc(M)(M為C1或Cr0~)與AgNO溶液體C.該溫度下，K(Ag?Cr0?)溶液，則曲線(xiàn)L?中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)14.25℃時(shí)，用0.1mol/LKOH溶液滴定同濃度的H?A溶液，H?A不正確的是()值約為2二、非選擇題(4小題，共58分)15.甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補(bǔ)鐵劑。其實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn)為：鐵片甘氨酸亞鐵晶體純品。物質(zhì)性質(zhì)酸鐵晶體易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大；難(一)FeCO?固體的制備(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先開(kāi)K和,關(guān)(填“K,”或“K,”)一段時(shí)間后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)，生成FeCO?。(2)三頸瓶中生成FeCO?的離子方程式為。(二)甘氨酸亞鐵的制備(3)用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先通過(guò)滴液口滴入適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5左右，pH過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率下降，原因是。(4)當(dāng)FeCO?固體完全溶解后，再通過(guò)滴液口加入乙醇，其作用是(5)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾出產(chǎn)品粗品，依次用、(填序號(hào))洗滌，再經(jīng)過(guò)一系列操作得純品。a.熱水b.冰水c.乙醇(三)甘氨酸亞鐵晶體的分析步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3mol/LH?SO.溶，液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L(NH?)Ce(SO?)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.20mL(反應(yīng)為Ce#+Fe2?=Ce3+Fe3)。步驟2:不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液0.20mL。(6)甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位),若16.我國(guó)科學(xué)家研制出了無(wú)鉛鹵化物鈣鈦礦型異質(zhì)晶體——Cs?AgBiBr?和含少量Cu?S,Fe?O?等)為原料制備BiOC1的簡(jiǎn)易流程如下：(1).浸渣2含少量硫單質(zhì)，浸液2為藍(lán)色溶液，“浸銅”中生成硫單質(zhì)的離子方程式為87gMnO?參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子。(2).已知浸液3的主要成分是BiCl?。為了提高原料利用率，浸液4可循環(huán)用于 (3).利用浸液1可制備高純度鐵紅，即向浸液1中加入過(guò)量氨水，經(jīng)過(guò)濾，洗滌、灼燒得高純度鐵紅。其中發(fā)生反應(yīng)之一是Fe3+3NH?.H?0=Fe(OH)?+3NH,室溫①溫度高于40℃時(shí)，鉍的浸出率開(kāi)始下降，其主要原因可能是(從②常溫下，鹽酸濃度一定時(shí)，液固比(鹽酸和NaCl溶液組成的混合液質(zhì)量與浸渣2的質(zhì)量之比)與鉍的浸出率的關(guān)系如表所示。液固比(5).室溫下，鹽酸濃度一定時(shí)，液固比固定，鉍的(5).室溫下，鹽酸濃度一定時(shí)，液固比固定，鉍的 I.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：式電離(1)濃度均為0.1mol·L1的①NH?HCO?溶液②NH?HC?O?溶液③c(NH;)由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。(2)常溫下，0.1mol·L1CH?COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為(5)已知常溫下，當(dāng)溶液中c(HCO?):c(CO?)=2:1時(shí)，試求該溶液的pH=。II.已知25℃,NH?·H?0的K=1.8×10,H?SO?的K?=1.3×10?2,K?=6.2×10?,氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×10??mol·L1時(shí)，溶液中的=。III.已知H?S飽和水溶液的濃度為0.01mol·L1,若維持H?S飽和水溶液的濃度0.01mol·L1不變，為了使Zn2+(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指離子濃度小于或等于1×10?mol·L?1),需控制溶液的pH不小于。18.為了有效減少碳排放，我們可利用CO?制備“合成氣”(CO、H?〉、甲醇、二甲醚等產(chǎn)品，進(jìn)行資源化應(yīng)用，用CO?合成二甲醚有兩種工藝。①下列說(shuō)法正確的是。應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③在T?、101kPa條件下，按照n(CO?):n(H?)=1:1投料，當(dāng)CO?轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，,用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=.2025年上學(xué)期高一創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)班期末質(zhì)量檢測(cè)試題卷123456789CADBDABDCCBDBB(4)降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出(4