常見離子的檢驗方法

【知識點的認(rèn)識】

常見陽離子和陰離子的檢驗方法:

陽離

檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式

子

①紫色石蕊試液①石蕊試液變紅色

②橙色甲基橙試液②甲基橙試液變紅色2

H+Zn+2H*=Zn>H2t

③鋅片（或鐵片）③有能燃燒的氣體產(chǎn)生

K+焰色反應(yīng)紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

Na+焰色反應(yīng)黃色

加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

溶液（濃）

NHJNaOHNH4>OH=NH3t+H2O

藍(lán)色的氣體

①Fc2++2OH=Fe(OH)

2I

①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

①NaOH溶液

色4Fe(OH)3

Fe2+②新制的氯水+KS

2+3+

②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴(2)2Fe+C12=2Fe+2CI

CN溶液

加KSCN溶液，溶液呈紅色

Fe3++3SCN=Fe(SCN)

3

?Fc3++3OH=Fe(OH)

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀31

Fe3>

@KSCN溶液②生成紅色溶液@Fe3++3SCN=Fe(SC

N)3

①NaOH溶液①生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變成黑色?CU2++2OH=CU(OH)

Cu2t

②濃氨水②生成的藍(lán)色沉淀，溶于過量濃氨水中，呈深藍(lán)色2I

溶液Cu(OH)2CuO+H2O

②CI?++2NH3?H2O=

Cu(OH)2I+2NH4+

+

Cu(OH)24NH3-H2O=

2+

[Cu(NH3)4]+2OH-

+4H2O

@Ag++Cr=AgCll

@Ag++OH=AgOHj.

①鹽酸或氯化物+

①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3

2AgOH=Ag2O+H2O

稀HNO3

Ag*②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏跘g++2NH3?H2O=

②NaOH溶液

③生成白色沉淀，過量的氨水使沉淀溶解AgOH1+2NHJ

③氨水

AgOH+2NH3-H2O=

[Ag(NH3)2r+2H2O

3+

0A1+3NH3*H2O=

Al(OH)3I+3NHJ

①產(chǎn)生白色沉淀

①氨水@A13++3OH=AI(OH)3

A產(chǎn)②產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過量的NaOH溶液使沉淀溶

溶液

②NaOHI

解

A1(OH)3+OH=A1O2-

+2H2O

2+

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過量的NaOH溶液不能使沉淀Mg+2OH=Mg(OH)2

Mg2+NaOH溶液

溶解I

22

Ca*+CO3=CaCO31.

Na2c。3溶液+稀鹽

2t+2

Ca產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中CaCO3+2H=Ca++CO2

酸

t+H2O

陰離

檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式

子

OH-①無色酚配試液①酚酬試液變紅色

②紫色石蕊試液②紫色石蕊試液變藍(lán)色

③甲基橙試液③橙色甲基橙試液變黃色

2+

CO3+2H=CO2T+H2

稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄清加入酸后，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，0

2

CO3-

石灰水該氣體能使澄清石灰水變渾濁Cd+Ca(OH)2=Ca

COBJ+HZ。

BaCb［或Ba(NO3)2溶液］、稀H

222

SO4"生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3Ba"+SO4-BaSO4l

NO3

AgNC）3溶液、

+

cr生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag+CI'=AgCll

稀HNO3

①生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HN

①AgNC>3溶液、

。3①Ag'+Br=AgBQ

Br稀HNO3

②溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCI4振蕩后，02Br+CI2=Br2+2Cr

②新制的氯水、四氯化碳

CCI4層變?yōu)槌燃t色

①牛.成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO

①AgNO3溶液、

+

3@Ag+r=Aglj

稀HNO3

I-②溶液由無色變?yōu)辄S色，加CCI"振蕩后，②2r+Cl2=l2+2C/

②新制的氯水、四氯化碳

CCL層顯紫紅色③2「+Cl2=l2+2C「

③新制的氯水、淀粉溶液

③溶液顯藍(lán)色

被檢物的濃溶液（或晶體）+2+

+H2sCU+4H+2NO3=CU

有紅棕色氣體產(chǎn)生

NO3'

（濃）并共熱

Q,+Cu+2NO2f+2H2O

2+

放出無色有刺激性氣味、能使品紅試液SO3+2H=SO2T+H2

2

SO3-稀鹽酸或稀硫酸

褪色的氣體0

【命題方向】

題型一：常見離子的檢驗及溶液成分的推斷

典例1：（2014?嘉定區(qū)二模）某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子

中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCL,振蕩，靜置CCL層呈橙色

(3)向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

(4)過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①D.不能確定的離子是③⑤

分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判

斷出不存在的離子；

根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溟離子；

（3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子；

（4）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能

確定；

最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在.

解答：由于溶液是無色混合溶液，則有色離子不存在，PH測得溶液PH大于7,溶液呈堿性，說明

一定有弱酸根離子，則含有S03%一定沒有Ba?*；

溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含④B「；

分液后加入Ba（N03）2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，

向濾液中加入AgNC>3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了

氯離子，不能確定是否含氯離子；

根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO3IBr,無Ba"；

依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na,；

所以溶液中一定存在的離子是①④⑤；

故選A.

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應(yīng)用等知識，注

意先確定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度中等.

題型二：結(jié)合圖象的推斷

32

典例2：（2013?長春?模）某溶液中可能含有H*、NHJ、Mg?*、A產(chǎn)、Fe\CO3\SO產(chǎn)、NO：

中的幾種.①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)

生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是（）

/冗淀）

0.10.50.70.8n（NaOHimol

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2\APB.溶液中n（NHJ）=0.2mol

C.溶液中一定不含CfV，可能含有SO產(chǎn)和NOiD.三種離子的物質(zhì)的量之比n（HD：n（Al3*）：

n（Mg2t）=1：1：1

分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則。。3?一和NOj

不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入

NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中?定含有Mg3A產(chǎn)；又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，

繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NHJ由于溶液中還必須存在陰離子，所以一

定還有SO產(chǎn).結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n(HD、n(Mg")、n(Al3*)>n

(NHZ),據(jù)此解答.

解答：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則C03?-和NO3-

不能大量共存；

加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe5根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之

間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg?，、Al%又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，

沉淀不變，這說明溶液中還存在NHJ,由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO產(chǎn)；

由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為O.lmol,則n(HO=0.1moh

第三階段為筱根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5moi=0.2mol,則n(NH/)=0.2mol；

最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫軌化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,貝ijn[AI(OH)3]=0.1mol,

根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3*)=0.1mol；

第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則n(Mg")

=(0.4mol-0.1molx3)+2=0.05mol,

A.由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H\Mg2\A產(chǎn)、NHJ,故A錯誤；

+

B.由上述分析可知，溶液中n(NH4)=0.2mol,故B正確；

C.由上述分析可知，溶液中一定不含CO3,、N03.，一定含有SO,",故C錯誤；

D.由上述分析可知,溶液中n(H*)：n(Al3*)：n(Mg2+)=0.1mol：O.lmol：0.05mol=2：2：1,

故D錯誤，

故選B.

點評：本題考查離子共存、反應(yīng)圖象識別以及離子反應(yīng)有關(guān)計算等，是高考中的常見題型，對學(xué)生

的綜合能力提出了更高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度較大.

【解題方法點撥】

解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：

1、互斥性原則

互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實驗現(xiàn)象判斷出?定有某中離子時，應(yīng)立即運用已有的知識，將不

能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子.如判斷Ag,是否存在，但其不可能與題

22

干中已有的S〉、CO3\SO3\SO產(chǎn)共存，即可排除Ag+.

2、進(jìn)出性原則

進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否

存在該種離子就無法判斷，與此同時還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，

有可能對后續(xù)的實驗造成影響.

3、電中性原則

電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性.在判斷

混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們?nèi)钥蛇\用溶液中電荷守恒理

論來判斷其存在.如已經(jīng)判斷出溶液中含有AIO、、S2\SCV-三種陰離子，且已排除Ag"、Ba"、Fe3t

三種陽離子，但是溶液中如果只有A。'S'SCV-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，

故可判斷溶液中Na,是一定存在的.

一.選擇題(共18小題)

2+2

I.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba,CO3-.

2

SO4->Cl-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）

（1）第一份加入AgNC>3溶液有沉淀產(chǎn)生

第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol

（3）第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.

A.Na卡一定存在

2

B.100mL溶液中含0.01molCO3-

C.Cl-一定存在

D.Ba?+一定不存在，Mg?+可能存在

2.將過量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的金屬離子是（）

A.Fe2+B.Fe?+、Zn2+C.Fe2+^Ag+D.Fe2+sFe3+

2+32

3.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe\H.A1O2\Al\CO3\NO3七種離

子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量Imol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉

淀.則下列判斷正確的是（）

A.溶液中可能含有人1。2一

B.溶液中可能含有NO.?-

C.溶液中一定不含F(xiàn)e?+和Fe3+

D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e?+

3+22

4.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、A「+、Fe,CO3\SO4\NO3一中的幾種.①若加入

鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量

與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是（）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2\Al3+

B.溶液中n（NH4+）=0.2mol

C.溶液中一定不含CCh?-，可能含有SO42和NO3

D.三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

5.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2\Al3+>

22

NO3、CO3\SO4',現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗

①第一份加足量AgNCh溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生.

②第二份加足量BaCb溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g.

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）

2+2

A.原溶液一定不存在H+、CU>CO3-

B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3

2+3++

C.原溶液確定含Mg2+、A「+、NH4+,且n（Mg）：n（Al）：n（NH4）=1：1：2

D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L''

6.在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+,Fe2+,Br,CO?%,「，SO?%六種離子中的一種

或幾種，進(jìn)行如下實驗：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；

向橙黃色溶液中加BaCb溶液無沉淀生成

（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)

由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（）

+2+2

A.NH4,Br,CO3B.NH4.I,SO3

2+22+2

C.Fe,ICO3D.Fe,I-,SO3

322

7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na\Al\Ba\SO4\N03\Cl一中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均

為Imol.若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電

離和離子的水解）.下列說法不正確的是（）

A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的

質(zhì)量為72g

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D.該溶液中一定不含A產(chǎn)、Ba2+.Cl

22

8.某溶液中含有的離子可能是K+、Ba?+、A「+、Mg2*、A1O2\CO3\SiO3\Cl中的幾種，

現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成.

②另取少量原溶液，逐滴力口入5mL0.2mol?LT鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉

淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失.

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g.

下列說法中正確的是（）

232

A.該溶液中一定不含Ba2f、Mg\Al\SiO3\Cl

2

B.該溶液中一定含有K+、AK）2、CO3\cr

c.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鉆玻璃片）

D.可能含有C「

322

9.某溶液僅含F(xiàn)e?+、Na\Al\Ba\SO4\NO3\Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均

為Imol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電

離和離子的水解）.下列說法不正確的是（）

A.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

22

C.該溶液中所含的離子是：Fe\Na+、SO4\N03'

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的

質(zhì)量為72g

22

10.水溶液中只可能有K+、Mg2+、A1O2\SiO3\CO3\SCU?一中的若干種離子.某同學(xué)對溶液

進(jìn)行了如圖實驗:

下列判斷錯誤的是（）

A.有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO3?

B.沉淀甲不可能是硅酸鎂

c.AF+一定存在于溶液X中

D.不可能確定SO4?一是否存在于溶液X中

11.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca?+、NO3"且pH=2.欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6

種離子：?CIO-②NH4+③「④Fe?+⑤AIO2一⑥C「，其中不必檢驗就能排除的離子是（）

A.②③⑤⑥B.①③④⑤C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④

12.某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）.下列結(jié)論正確的是（）

適量&NO,廠乙（淺黃色沆淀

1

過渡II--K-S-C-N--格-液1f丁值紅色布副

A.如果甲中含有S?一，則乙是硫磺沉淀

B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBrz

D.甲中含有鐵元素，可能顯+2價或+3價

13.某溶液中除了H+、OK以外，還含有大量的Mg2+、Fe3\C「，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度

之比為1：1：6,下列有關(guān)該溶液判斷正確的是（）

A.向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變

B.向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C.向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

D.若溶液中c（C「）=0.6mol/L,則該溶液的pH=l

14.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）

編號實驗結(jié)論

A向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液

B用伯絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液

C往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解

D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e?+

A.AB.BC.CD.D

322

15.某溶液僅含F(xiàn)e?+、Na+、Al\Ba\SO4\N03\C「中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量

均為Imol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的

電離和離子的水解）.下列說法不正確的是（）

2+2

A.該溶液中所含的離子是：Fe.Na+、SO4\NO3

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色

C.若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的

質(zhì)量為72g

16.某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、A「+、Mg2*、HCO3,Cl\I\MnO4\SO「.等離子

中的兒種離子.為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到Q03mol白色沉

淀甲.

②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgN03溶液未見沉淀產(chǎn)生.

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol

時、沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成

標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解.

下列推斷正確的是（）

2+

A.肯定有Na+、Mg2+、A產(chǎn)、ClB.肯定有人產(chǎn)、SO4\NH4

C.肯定沒有K+、HCO3,MnO4D.肯定沒有K+、NH4+、Cl

2+2

17.常溫下，pH=l的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe"、A「+、Fe,CO3NO3、Cl\I

一、SO42一中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果

如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）

A.沉淀乙一定有BaCCh，可能有BaSCU

B.實驗消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

2

C.該溶液中一定有NO3,A產(chǎn)、SO4\C「四種離子

D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

18.含有Ag+、A「+、Mg2+、Ba?+等四種金屬離子的混合溶液.欲使上述四種離子分別以沉淀形式

從溶液中分離出來.下列加入試劑的順序能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.NaOH、NaCl、HC1,Na2sO4B.NaCl、Na2so4、NaOH、HC1

C.NaCl、NaOH、Na2sO4、HC1D.Na2so4、NaOH>NaCl、HC1

填空題（共5小題）

19.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子K+Na+CU2+AI3+

2

陰離子SO4HCO3NO3'OH'

為了鑒別上述化合物.分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B,D.

將含ImolA的溶液與含ImolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式

為.

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為.

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理.

20.某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子Fe3+>A「+、Fe2+>Ba2+>Na+

222

陰離子Cl\CO3\NCh、SO4\SiO3'

現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究：

I.向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色：

II.若向I所得的溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成.

III.若向I所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成.過濾后向所得濾液中通入過

量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成.

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是;

寫出HI的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一

個）：;

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）.若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，

除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1：4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用

具體的離子符號表示）

A1+X+OH=A1O2+NH3+

N2+,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是.若除去0.2molX離子，要消耗鋁

g-

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時測得c（Fe3+）=1.0xl0-2mol.L-1,要想將其轉(zhuǎn)換

為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于____________.（已知常溫下Fe（OH）3的

38

Ksp=1.0xl0-）

21.某溶液可能含有C「、SCV'CC^-、NH4+、Fe3+、A產(chǎn)和K+中的兩種或多種.取該溶液100mL,

加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標(biāo)況）氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼

燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCb溶液，得到2.33g不溶于鹽酸

的沉淀；另一份中通入過量C02得到1.56g白色沉淀.由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其

濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）.

一定含有的離子種類

物質(zhì)的量濃度（mol/L）___________________________________________________________________

22.某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.Imol/L（忽略水的電離

+2+3++22

及離子的水解）.KAg+MgAlNH4Cl-CO3NO3-SO4'I

用如下各步實驗分析該溶液組成：

①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加.

②用伯絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色.

③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色.

④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成.

請回答下列問題：

（1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是;步驟③中生成無色氣體的化學(xué)式

是____________

最終確定溶液中所含陰離子有

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得

到的固體化學(xué)式為.

222

23.某無色透明溶液可能含有K+、CU\Ca\SO?\CO3\C「中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

（1）滴加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出.

向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解.

（3）向濾液加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNC>3.

試判斷：該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子,可能有離

子（填離子符號）.

寫出步驟的離子方程式.

三.解答題（共5小題）

2+23

24.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4\Cu,Ba\Al\Ag\

3+22

Fe,陰離子可能是Cl、NO3\SO4\CO3.已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色.

②D的焰色反應(yīng)呈黃色.

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性.

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失.

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式

是.

D的化學(xué)式為,D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）.

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：；E和氨水反應(yīng)的離子方程式

是：.

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是

22C1

25.某強酸性溶液X含有Ba?+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、C03-'SO/"'S04"'''N03"

中的?種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

Ll氣體自烏一限D(zhuǎn)|

______過量

10mLBaCNO3)2

X溶液溶液①

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液x中除H+外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子是，若要確定

其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是.

沉淀G的化學(xué)式為.

(3)寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A.

步驟②生成沉淀L

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07moh

能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是..

+2+3+222

26.某強酸性溶液X中僅含有Ba?+、A「+、NH4^Fe.Fe^CO3\SO3\SO4\Cl\NO3

中的一種或兒種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是.

用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A：.

②中生成溶液H：.

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2moi/L,當(dāng)加入10ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達(dá)到最大

值0.03moL繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol

且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為mol/L、c(Fe3+)為mol/L、c(Cl

')為mol/L.(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)

27.大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+.

322

NH4\AI\CI\SO3\SO4\NO.3,等.某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清

試液分成3份，進(jìn)行如下實驗，

試樣所加試劑實驗現(xiàn)象

第,份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍(lán)色

第二份試液滴加用鹽酸鹽化的BaCb溶液有白色沉淀

第三份試液滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系(n)

:一"

如右圖.

請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是.

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：