【搶分必刷】2022年中考化學(xué)壓軸必刷題

專題06金屬與金屬礦物（附學(xué)霸解題秘訣）

1.向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。向淀渣中再加入稀鹽

酸，有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是（）

A.濾渣中一定有鋅

B.濾渣中一定有銅

C.所得溶液中一定有ZM+、Cu2+

D.所得溶液中一定有CM+、Fe2+

2.下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作（或治療）過(guò)程，其中正確的是（）

用胃舒平主要成分［主要成分Al（OH）3］治療胃酸過(guò)多時(shí)pH變化情況

向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

氯

氣

質(zhì)

量

g

相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

D.0反向B寸間用過(guò)氧化氫分解制取氧.氣：加入一氧化斌（甲）與單獨(dú)加熱（乙）生成氧氣的質(zhì)量

3.下列有關(guān)物質(zhì)-性質(zhì)-用途的敘述中，用途與性質(zhì)不相關(guān)的是（)

序號(hào)物質(zhì)性質(zhì)用途

A氧氣能與許多物質(zhì)反應(yīng)并放出熱量助燃劑

B一氧化碳可燃性冶煉金屬

C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑保護(hù)氣

D活性炭吸附性防毒面具

4.將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑

金屬中（金屬完全反應(yīng)），生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中止確的是（）

0反昉時(shí)間s

A.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆>Y>X

B.產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄>Y>Z

C.三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z

D.相對(duì)?原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

5.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

乩

的

質(zhì)

量

g

A.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

C.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

D.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

6.如圖是探究鐵釘生銹條件的實(shí)驗(yàn)，卜列說(shuō)法不正確的是（）

燥

干

(「

氣

空

植

物

蒸

油

福

水

①②

A.②中植物油的作用是防止水分蒸發(fā)

B.③中橡皮塞的作用是防止水蒸氣進(jìn)入試管

C.實(shí)驗(yàn)①和②證明鐵釘生銹需要氧氣

D.實(shí)驗(yàn)①和③證明鐵釘生銹需要水

7.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCb溶液。已知銅鐵均能與FeCb溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCb

=2FeCl2+CuC12,Fe+2FeCk=3FeC12.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCb溶液的燒杯中，充分

反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)的組成的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液中一定含有FcCb，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含有FeCL固體一定含有銅

C.溶液中一定含有FeCb、CuCb，固體一定含銅

D.溶液中一定含有FeCL固體一定是鐵和銅

8.某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNCh的廢液中加入一定量的鐵粉，充

分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣.濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象的描述，下列四

種判斷正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag和Cu,可能含有Fe

B.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe

C.濾液中一定含有Fe（N03）2，可能含有AgNCh和Cu（NO3）2

D.濾液一定含有AgNCh和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO02

9.小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序.他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：

，①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；

@鐵、銀、硫酸銅溶液：

③）銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；

④）銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液.

上述四個(gè)方案所選試劑正確的是（）

A.②④B,①②③C.①②③④D.②③

10.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCb溶液.已知銅鐵均能與FcCb溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為:

CU+2FCC13—2FeCl2+CuC12.Fe4-2FcCl3—3FCC12.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCh溶液的燒

杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)的組成的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液中一定含有FeCb，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含有FeCb,固體一定含有銅

C.溶液中一定含有FeCL、CuCh，固體一定含銅

D.溶液中一定含有FeCb,固體一定是鐵和銅

11.在已調(diào)平的托盤天平的兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等

的稀鹽酸，然后在左、右盤的燒杯中分別加入質(zhì)量相等的金屬X、Y的粉末.觀察到天平的指針先偏向

右邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向左邊.則X、Y是下列組合中的（）

ABCD

XMgZnZnFc

YFeMgFeZn

A.AB.BC.CD.D

12.如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中

分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向右邊，最后偏向左邊，則X、Y可能是：（）

A.X：Mg；Y：AlB.X：Fe；Y：Zn

C.X：Cu；Y：FeD.X：Mg；Y：Fe

【學(xué)霸解題秘訣】

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化

而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過(guò)緩慢氧化

后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2=Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星

四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高

溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2Ch嫄Fe30-由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，

現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用

用埸鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱;

即2Mg+02點(diǎn)燃-2MgO.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒,

即4A1+3O2點(diǎn)燃一2ALO3.

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O>A-2CuO.HP

使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體--銅綠［CU2（011）

2co3］：BP2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而己，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

大多數(shù)金屬一股都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可

以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸,

例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na

除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Nai2ILO=2NaOIIiILf）,其余金屬則不能（初中

階段大體上了解即可）.

三、金屬能與金屬化合物溶液（因鹽溶液）反應(yīng)

分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖

表所示.

買卷現(xiàn)象反應(yīng)的仇學(xué)方程式

裙絲浸入硫酸的溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色因體2Al*3CuS0=Al；（S0.）：+3Cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中桐絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgN0：=Cu（N0：）；+2Ag

桐絲浸入硫酸鋁涔液中無(wú)現(xiàn)象

鋁

摘

與

與

硫

稍

酸

酸

輛

銀

溶

溶

液

液

反

反

應(yīng)

應(yīng)

總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可

以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出

來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān).但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是

先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）.如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Nai2Hq

=2NaOH+H2t,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2SO4],最終沒(méi)有單質(zhì)銅生成.（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置

換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽.（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的

金屬首先被置換出來(lái).用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置

換出來(lái).另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液.例如,

鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅

力與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng).還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，

最活潑的金屬先反應(yīng).例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲?起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁

才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng).

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、

合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息

等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱

讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或

解答即可.

愛(ài)心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩

點(diǎn)：

1.在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬及合金的有關(guān)知

識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等.

2.要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)、三亞用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系

來(lái)分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的.

2.金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀柏金”，具體如圖所

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

_金屬活，性由強(qiáng)逐漸減弱"

不?

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要有：

1.表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱）.即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中

就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子在水溶液中就比較容易獲得

電子變成原子，其活動(dòng)性就越弱.

需要注意的是：金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈.

2.可用來(lái)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）.只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫,

而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫.

需要注意的是：（1）金屬必須是掛在金屬活動(dòng)性順序中（H）前面的金屬：（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不

具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸：（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4；K、Ca、Na

除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2（）=2NaOH+H2f）,其余金屬則不能（這點(diǎn)

初中階段大體上了解即可）.

3.可用來(lái)判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能

夠）.排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái).

需要注意的是：（I）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出

來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān).但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，

而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點(diǎn)初中階段大體上了解卻可）.如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)

[2Na+2H2O=2NaOH+H2t，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4],最終沒(méi)有單質(zhì)銅生成.（2）鐵與鹽溶

液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽.（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序

中較后的金屬首先被置換出來(lái).用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前

的金屬置換出來(lái).另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那人金屬的鹽溶

液.例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完

時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng).還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽

溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng).例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被

消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng).

另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過(guò)來(lái)可以反

推金屬的活動(dòng)性順序.具體的推斷方法是這樣的：

1.利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來(lái)反推金屬的活動(dòng)性順序.例如，把鐵和銅分別放在稀也酸中時(shí)，鐵

的表面上有氣泡冒出，這說(shuō)明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無(wú)明顯的現(xiàn)象，這說(shuō)明銅位

居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng).

2.利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來(lái)反推金屬的活動(dòng)性順序.例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過(guò)

一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可準(zhǔn)得鐵活潑性比銅的要強(qiáng).

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)

等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從