微題型15一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.(2025·湖南邵陽(yáng)階段練習(xí))配制420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，操作過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.“操作1”前需用托盤天平稱取2.5gNaCl固體B.“操作3”中燒杯、玻璃棒需用自來(lái)水洗滌2~3次C.“操作4”中若仰視容量瓶刻度線，會(huì)使NaCl溶液濃度偏低D.“操作5”中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管定容答案C解析配制420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，選用500mL容量瓶，需要NaCl的質(zhì)量為500×10-3L×0.10mol·L-1×58.5g·mol-1≈2.9g，A錯(cuò)誤；“操作3”中燒杯、玻璃棒需用蒸餾水洗滌2~3次，B錯(cuò)誤；“操作4”中若仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液濃度偏低，C正確；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常情況，不應(yīng)該再補(bǔ)加蒸餾水，D錯(cuò)誤。2.配制0.100mol·L-1的某溶液，下列有關(guān)操作正確的是()A.配制H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋B.配制NaOH溶液過(guò)程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C.配制NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至容量瓶刻度線D.配制HCl溶液時(shí)，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中答案C解析容量瓶不能用于稀釋濃溶液，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中稱量，B錯(cuò)誤；將量取濃鹽酸的量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，導(dǎo)致量取濃鹽酸的體積偏大，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤。3.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B.本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、200mL容量瓶C.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高答案D解析欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為286g·mol-1×0.1L×1mol·L-1=28.6g，故A錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)需用到天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等儀器，故B錯(cuò)誤；配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=nV可知溶液濃度偏高，故D4.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V=250×10-3L×1.84mol·5.(2025·四川眉山模擬)實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：A.把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填字母)。

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒外，還必須使用的玻璃儀器有。實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。

(3)本實(shí)驗(yàn)需要Na2CO3固體的質(zhì)量是。

(4)Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式解釋)。

(5)誤差分析(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)：①稱量Na2CO3時(shí)，物質(zhì)和砝碼位置顛倒(1g以下用游碼)：。

②某同學(xué)定容時(shí)俯視刻度線：。

③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體吸出：。

④定容搖勻后少量溶液外流：。

(6)若用18.4mol·L-1的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積約為，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用的量筒(填序號(hào))。

①10mL ②50mL ③100mL答案(1)ABDCE(2)500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌，加速溶解；引流(3)10.6g(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH(5)①偏?、谄螈燮、軣o(wú)影響(6)5.4mL①解析(2)配制480mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液需選用500mL容量瓶，還必須使用膠頭滴管；玻璃棒在溶解步驟中起到攪拌，加速溶解的作用，在移液過(guò)程中起到引流作用。(3)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為m(Na2CO3)=0.2mol·L-1×0.5L×106g·mol-1=10.6g。(4)Na2CO3溶液中碳酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2(5)①稱量Na2CO3時(shí)，物質(zhì)和砝碼位置顛倒，則稱取Na2CO3的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小；②定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體吸出，則有少部分溶質(zhì)被吸出，溶液濃度偏??；④定容搖勻后少量溶液外流，不影響容量瓶?jī)?nèi)溶液濃度，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。(6)