微題型16常見化學(xué)計(jì)算題組一守恒法計(jì)算1.[2023·山東，18(3)]三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為-126.5℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2制備SiHCl3粗品?；卮鹣铝袉栴}：采用如下方法測(cè)定溶有少量HCl的SiHCl3純度。m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①，②(填操作名稱)，③稱量等操作，測(cè)得所得固體氧化物質(zhì)量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為(填標(biāo)號(hào))。測(cè)得樣品純度為(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

答案高溫灼燒冷卻干燥A、C135.5m2解析m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得到硅酸水合物后，高溫灼燒，在干燥器中冷卻干燥后，稱量，所用儀器包括坩堝和干燥器，所得固體氧化物為二氧化硅，質(zhì)量為m2g，則二氧化硅的物質(zhì)的量n(SiO2)=m260mol，樣品純度為m260×(28+1+35.52.[2022·湖南，15(6)]產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

答案97.6%解析由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.4660g233g·mol-1=0.002mol，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.002mol×244g·mol-1=0.488題組二滴定計(jì)算3.為測(cè)定某樣品中CoCl2的純度，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確稱取0.600g樣品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液(Ag2CrO4為紅色沉淀)。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。平行滴定3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(1)產(chǎn)品CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)測(cè)定Cl-過程中若溶液pH過低，會(huì)使CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其可能的原因是。

答案(1)97.5%(2)pH過低，CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr解析(1)氯離子消耗完全后有Ag2CrO4生成，為紅色沉淀，當(dāng)最后半滴AgNO3溶液滴入時(shí)，生成紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)紅色沉淀不變色，證明反應(yīng)完成；CoCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NO3)2，根據(jù)方程式可知n(CoCl2)=12n(AgNO3)=12×0.1000mol·L-1×0.02250L×100mL25.00mL=4.5×10-3mol，產(chǎn)品CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.54.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備了氮化鍶(Sr3N2，式量：290.8)，并進(jìn)行了產(chǎn)品純度的測(cè)定：稱取0.8000g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，再用1.00mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。(1)產(chǎn)品純度為(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

(2)若氨沒有完全蒸出，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

答案(1)72.70%(2)偏小解析(1)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系HCl~NaOH，則剩余鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=1.00mol·L-1×0.016L=0.016mol，則氨氣消耗的鹽酸物質(zhì)的量為n(HCl)=0.02L×1.00mol·L-1-0.016mol=0.004mol，則n(NH3)=n(HCl)=0.004mol，根據(jù)元素守恒得到n(Sr3N2)=0.002mol，則產(chǎn)品純度w=0.002mol×290.8g·題組三熱重分析計(jì)算5.焙燒PbCO3可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分，取5.34gPbCO3進(jìn)行焙燒，其熱重曲線如圖所示，請(qǐng)寫出350℃時(shí)所得鉛的氧化物的化學(xué)式：。

答案Pb2O3解析5.34gPbCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)元素守恒，350℃時(shí)，4.62g鉛的氧化物含有0.02molPb，即4.14gPb，則含氧元素0.48g，即0.03mol，則該氧化物的化學(xué)式為Pb2O3。6.2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。(1)試確定60℃時(shí)CaO2·xH2O中x=。

(2)該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)2(2)26.09%解析(1)140℃后結(jié)晶水全部失去，結(jié)晶水的質(zhì)量為2.76g-1.32g=1.44g，物質(zhì)的量為0.08mol，則CaO2·8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，由圖知，60~140℃失去的結(jié)晶水的質(zhì)量為1.68g-1.32g=0.36g，物質(zhì)的