【一】知識(shí)點(diǎn)講解：（一）研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法常見(jiàn)的有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋及結(jié)論。

（二）鈉及化合物的性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式Na最易失去最外層的一個(gè)電子，因此性質(zhì)活潑。

2.物理性質(zhì)：銀白色固體，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小，導(dǎo)電，導(dǎo)熱。

3.化學(xué)性質(zhì)：易失去電子，表現(xiàn)還原性。

（1）與非金屬反應(yīng)

與O2反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O（切開鈉表面很快變暗）

2Na+O22Na2O2（燃燒生成淡黃色固體）

與S反應(yīng)：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）

與Cl2反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl（燃燒冒白煙）

（2）鈉與水反應(yīng)（滴有酚酞）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反應(yīng)現(xiàn)象可以概括為五個(gè)字：“浮、游、熔、響、紅”。

（3）鈉與酸反應(yīng)

2Na+2H+====2Na++H2↑

注意鈉與酸反應(yīng)后若有剩余，還應(yīng)考慮與水反應(yīng)。

（4）與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)先考慮與水反應(yīng)，再由生成的氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。

Na與CuCl2溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓

總方程式：2Na+2H2O+CuCl2=2NaOH+H2↑+Cu（OH）2↓Na與FeCl3溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

總方程式：6Na+6H2O+2FeCl3==6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑

4.鈉的實(shí)驗(yàn)室貯存：

根據(jù)鈉的性質(zhì)，鈉的貯存應(yīng)符合與空氣、水隔絕的要求。故一般放入煤油里用玻璃瓶貯存。

5.Na2O2及Na2O的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)：與水、與CO2反應(yīng)

Na2O2+2H2O=2NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3Na2O作為堿性氧化物與水、CO2反應(yīng)分別生成NaOH、Na2CO3;而Na2O2與水、與CO2反應(yīng)除生成NaOH、Na2CO3還生成O2。

6.Na2CO3及NaHCO3的性質(zhì)

結(jié)構(gòu)不同：

溶解度（在水中）：Na2CO3>NaHCO3；熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

相同濃度時(shí)與酸反應(yīng)的程度：Na2CO3<NaHCO3

(三）氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色的氣體、密度比空氣大、能溶于水、有刺激性氣味的氣體，氯氣有毒。（聞氣方法：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔）

沸點(diǎn)－34.6℃

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

非金屬元素的單質(zhì)及化合物是高考的重點(diǎn)，而氯氣是非金屬單質(zhì)的典型代表，是高考的熱點(diǎn)。而課本上是作為研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的案例出現(xiàn)的，沒(méi)有系統(tǒng)的呈現(xiàn)，現(xiàn)總結(jié)如下：

（1）氯氣與金屬的反應(yīng)：

2Fe+3Cl22FeCl3（鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙）

Cu+Cl2CuCl2（銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）

2Na+Cl22NaCl（燃燒冒白煙）

（2）氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧）

（3）氯氣與水的反應(yīng)：

H2O+Cl2HCl+HClO（次氯酸）

次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：2HClO＝2HCl+O2↑

（4）氯氣與堿的反應(yīng)：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（5）氯氣與常見(jiàn)還原劑的反應(yīng)

Cl2+H2S=2HCl+S↓（氧化性Cl2>S）

Cl2+2KI=2KCl+I2（氯氣的檢驗(yàn)）

Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4

3.Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法：

（1）原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2是氧化劑，鹽酸是還原劑，此反應(yīng)必須用濃鹽酸，因?yàn)橄←}酸的還原性比濃鹽酸的弱；若沒(méi)有濃鹽酸可用濃硫酸和固體氯化鈉與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣：

2NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O

若沒(méi)有二氧化錳，可用高錳酸鉀、鉻酸鉀、次此氯酸鈣等氧化劑代替：

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）裝置：包括發(fā)生、凈化、收集、吸收四部分；

（3）發(fā)生：緩慢加熱，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)；

（4）凈化：用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，用濃硫酸干燥；

（5）收集：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法；

（6）吸收：用NaOH溶液吸收。

4.漂白粉的制備和作用

工業(yè)上通常用石灰乳和氯氣反應(yīng)來(lái)制備漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（反應(yīng)規(guī)律是氯氣和堿發(fā)生反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水。漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉使用時(shí)，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，由Ca（ClO）2生成HClO。通常將漂白粉與稀鹽酸或空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成HClO，起漂白和消毒的作用。

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO（CO2過(guò)量）

【典型例題】

例1.向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（

）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

解析：Br－、I－、SO32－均能被Cl2氧化，三者的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O32－>I－>Br－，故向上述混合液中通入氯氣時(shí)，按照還原性的強(qiáng)弱順序依次反應(yīng)，當(dāng)氯氣較少僅氧化SO32－、I－時(shí)，所得剩余物質(zhì)為NaCl、NaBr、Na2SO4，B項(xiàng)正確；當(dāng)通入氯氣較多時(shí)SO32－、I－、Br－依次被氧化，所得剩余物質(zhì)為NaCl、Na2SO4，A項(xiàng)正確；同時(shí)注意生成的I2、Br2、灼燒均揮發(fā)。

答案：AB

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考察四種常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性、還原性。

例2.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中.觀察到的現(xiàn)象可能是（

）

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)可能做上下跳動(dòng).

解析：此題考查面很廣，首先是苯與水互不溶解，還有鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水中的氫反應(yīng)而不與苯中的氫反應(yīng).另外鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上下跳動(dòng)。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：本題意在考查學(xué)生的學(xué)習(xí)及對(duì)知識(shí)的運(yùn)用能力。

例3.某同學(xué)應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成份是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是____________________；

（2）濃硫酸的作用是___________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________；

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，事故表現(xiàn)是_________.請(qǐng)?jiān)谌缟蠄D的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。

解析：本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰飧磻?yīng)生成HClO具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計(jì)了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條作用.事故隱患是Cl2有毒.污染環(huán)境。

答案：（1）比較Cl2與HClO誰(shuí)有漂白性

（2）吸收氣體a中的水

B內(nèi)的布條不變色，C內(nèi)的布條褪色

（3）多余的Cl2污染空氣

D處如下圖所示

點(diǎn)評(píng)：解答物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究題要明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、技能。

例4.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______________________.

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）

①是由于____________________________。

②是由于____________________________。

簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②：__________________。

解析：飽和氯水中既有鹽酸還有HClO，前者有強(qiáng)酸性，后者有強(qiáng)氧化性且不穩(wěn)定，滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，紅色褪去的原因顯然可能一個(gè)是中和反應(yīng)，再一個(gè)是氧化漂白，而要證明究竟是哪一個(gè)只需分清二者的本質(zhì)不同即可：中和反應(yīng)酚酞不變質(zhì)，而后者是酚酞被氧化變質(zhì)，故只需再向上述褪色后的溶液中再加入過(guò)量的強(qiáng)堿即可。

答案：（1）置于棕色的細(xì)口瓶中放于冷暗處。

（2）①鹽酸中和了氫氧化鈉溶液，使堿性消失；

②HClO有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化變質(zhì)。

再向上述溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，如果變紅說(shuō)明是原因①，不變紅是原因②。

點(diǎn)評(píng)：本題靈活考察氯水的成分、性質(zhì)及簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【模擬試題】一、選擇題

1.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（

）

A.稀硫酸

B.氫氧化鉀稀溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鎂溶液

2.向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（

）

A.溶液為紫色

B.最后溶液變藍(lán)色

C.最后溶液褪色

D.有沉淀產(chǎn)生

3.用Cl2制漂白粉的主要目的是（

）

A.增強(qiáng)漂白和消毒作用

B.使其轉(zhuǎn)化為溶解度更大的物質(zhì)

C.使其轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)

D.提高物質(zhì)中氯元素的百分含量

4.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（

）

A.CuCl2

B.FeCl2

C.MgCl2

D.KCl

5.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（

）

A.新制氯水中只含氯氣和水分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水會(huì)有氣泡逸出，該氣體是氯氣

D.氯水放置數(shù)天后pH將變小

6.市場(chǎng)上銷售的“84”①本品為無(wú)色液體，呈堿性②使用時(shí)加水稀釋③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣服④pH>7

其有效成分可能是（

）

A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4

7.使5.6LCO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），這4.48L氣體的質(zhì)量為（

）

A.8.8g

B.6.4g

C.8.2g

8.將10g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，Na2O2的質(zhì)量增加了10g，則該物質(zhì)不可能是（

）

A.H2

B.CO

C.C2H5OH

D.CH3COOH

9.金屬鹵化物與鹵素化合，可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－離子

B.I3－離子在溶液中存在下列平衡I3—I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色

D.將Cl2通入KI3溶液中I3－濃度減小

二、填空題

10.將ag鈉溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的

（1）若a1：a2=31：39，則b1：b2=_________。

（2）若a=4.6g，則b=_______g.

11.往淀粉KI溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)開________________.離子方程式為______________________，往此藍(lán)色溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色又消失，這是因?yàn)開________，離子方程式為_______________。

12.對(duì)某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將氣體樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要?dú)怏wA易溶于水；

②將A的濃溶液與MnO2共熱生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽；

③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A.B.C的分子式：

A_____________；B______________；C___________。

（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

（3）寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的反應(yīng)方程式：____________________。

（四）．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.實(shí)驗(yàn)1---5一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液eq\o\ac(○,1)計(jì)算；eq\o\ac(○,2)稱量；eq\o\ac(○,3)溶解；eq\o\ac(○,4)轉(zhuǎn)移；eq\o\ac(○,5)洗滌；eq\o\ac(○,6)定容；eq\o\ac(○,7)搖勻；eq\o\ac(○,8)貯存溶液。注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)【能力提高】1.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是（）A.酒精—?jiǎng)《酒稡.濃硫酸—腐蝕品C.氯化鈉—易燃品D.燒堿—?jiǎng)《酒?.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅3.實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（）A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗4．下列事故處理不正確的是（）A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救C．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗5．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小6、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是()A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水7．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)，都要用到的儀器是()A．燒杯B．玻璃棒C．蒸發(fā)皿D．酒精燈8．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．蒸發(fā)B．萃取C．過(guò)濾D．蒸餾9．有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦10．下列實(shí)驗(yàn)操作，不能用以分離提純物質(zhì)的是（）A．萃取B．稱量C．蒸餾D．結(jié)晶11．下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（）A．溶解過(guò)濾B．結(jié)晶C．蒸餾D．萃取12．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻D．用酒精萃取碘水中的碘13．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6．02×1023個(gè)分子B．0．012Kg12C中含有6．02×1023個(gè)碳原子C．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D．1molH14．下列說(shuō)法正確的是（）A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．1molH2O的質(zhì)量是18gC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/molD．2gH2含1molH15．比較1．0molN2和1．0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③16．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（）A．CH4B．NH3C．H217．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．含0．1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0．2NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0．5NAC．11．2LCO2所含有的分子數(shù)為0．5NAD．常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22．4L18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則（）A．所含原子數(shù)一定相等B．物質(zhì)的量一定相同C．質(zhì)量一定相同D．密度一定相同19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32B．32g/molC．64g/molD．6420．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫常壓下，0．05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1．12LB．氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C．常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個(gè)數(shù)比為1:1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22．4L21：實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過(guò)程，請(qǐng)回答：（1）不需要的儀器是。A.燒杯B.100mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KClg。（3）下列操作的順序是（用字母表示）。A．冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移（4）若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將。（5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為?！疚濉康淅}講解：例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺(tái)⑦泥三角⑧坩堝⑨鐵三腳架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，操作上錯(cuò)誤的地方有A．4處B．3處C．2處D．1處例題3：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法中正確的是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時(shí),共失去的電子數(shù)為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NAC、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD、在20℃,1.01×105Pa時(shí),11.2LO2所含的原子數(shù)為N練習(xí)1：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；將3.65gHCl通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度。練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過(guò)程，請(qǐng)回答：（1）不需要的儀器是。A.燒杯B.100mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KClg。（3）下列操作的順序是（用字母表示）。A．冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移（4）若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將。（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。第一單元復(fù)習(xí)能力提高1．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D.未來(lái)化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱4．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）5．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）Ａ．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁6．能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-18．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（） A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為