考點(diǎn)25化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象識(shí)圖是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的難點(diǎn)，圖像、數(shù)據(jù)信息是高考考查難點(diǎn)和區(qū)分點(diǎn)，高考通過(guò)信息給予多樣化，往往根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，并結(jié)合陌生圖象，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化，考查接受、加工、同化新信息能力。預(yù)計(jì)2023年的高考仍然會(huì)以考查化學(xué)平衡圖象為切入點(diǎn)。從近幾年高考看，選擇有機(jī)反應(yīng)、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)考查化學(xué)平衡問(wèn)題成為命題熱點(diǎn)，尤其是化學(xué)平衡圖象的繪制，應(yīng)此起關(guān)注。一、化學(xué)反應(yīng)速率圖象二、化學(xué)平衡圖象化學(xué)反應(yīng)速率圖象化學(xué)反應(yīng)速率圖像以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0為例。反應(yīng)速率-時(shí)間(v-t)圖像中，在平衡后的某時(shí)刻t1改變某一條件后，v(正)與v(逆)的變化有兩種情況：(1)v(正)、v(逆)同時(shí)突變(2)v(正)、v(逆)之一漸變【典例】例1T0溫度下，向2L真空密閉容器中加入N2O3固體，發(fā)生反應(yīng)：N2O3(s)NO2(g)＋X(g)(未配平)，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．X可能為N2B．0~2min用N2O3表示的反應(yīng)速率為1mol·min－1C．第2min時(shí)逆反應(yīng)速率大于第4min時(shí)逆反應(yīng)速率D．第4min時(shí)，保持溫度和容積不變，向容器中再加入N2O3，混合氣體顏色加深【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，2min時(shí)N2O3物質(zhì)的量變化為2mol、NO2的物質(zhì)的量變化為2mol，N2O3、NO2系數(shù)比為1：1，根據(jù)元素守恒，X為NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0~2min內(nèi)N2O3物質(zhì)的量變化為2mol，所以0~2min用N2O3表示的反應(yīng)速率為1mol·min－1，故B正確；C項(xiàng)，第2min時(shí)NO2的濃度小于第4min時(shí)NO2的濃度，所以第2min時(shí)逆反應(yīng)速率小于第4min時(shí)逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2O3是固體，第4min時(shí)，保持溫度和容積不變，向容器中再加入N2O3，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選B。例2實(shí)驗(yàn)探究H2O2分解速率影響因素。H2O2濃度在不同條件下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)分組及反應(yīng)條件分別為：分組溫度/°CpHc(Mn2+)/mol·L-1①60≈70.00002②60120③60130④60110.00002⑤70130下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、④說(shuō)明中性條件下，少量Mn2+對(duì)H2O2分解的影響不大B．實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越大C．實(shí)驗(yàn)③、⑤說(shuō)明溫度升高可以增大H2O2分解速率D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)到40min時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·min-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①、④除pH外其他條件均相同，但①幾乎不反應(yīng)，說(shuō)明中性條件下，少量Mn2+對(duì)H2O2分解的影響不大，A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②、③除pH外其他條件均相同，都不添加催化劑，而③的分解速率大于②，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越大，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)⑤中濃度低于實(shí)驗(yàn)③，而溫度高于③，分解速率大于③，說(shuō)明溫度升高可以增大H2O2分解速率，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)到40min時(shí)的平均速率為=0.0225mol·L-1·min-1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率變慢，所以40min時(shí)的瞬時(shí)速率應(yīng)小于0.0225mol·L-1·min-1，D錯(cuò)誤；故選D?！緦?duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1在一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量M發(fā)生反應(yīng)：M(g)Q(g)+E(s)，測(cè)得M、Q的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知：生成Q凈反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列說(shuō)法正確的是()A．凈反應(yīng)速率：a>b>cB．0~10min內(nèi)E的平均速率為0.075mol·L-1·min-1C．M的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%D．在上述溫度下，該反應(yīng)=0.2對(duì)點(diǎn)2丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過(guò)氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：，為了提高過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚。過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過(guò)氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1，反應(yīng)過(guò)程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B．b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)＞v(c)C．100℃時(shí)，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D．若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)【巧學(xué)妙記】化學(xué)速率與平衡圖像的解題思路和方法化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖像的三種類型對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q，且ΔH>0。(1)速率-時(shí)間圖像t1時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；t2時(shí)升高溫度，對(duì)任何反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大較快；t3時(shí)減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減??；t4時(shí)使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大。(2)轉(zhuǎn)化率(或含量)-時(shí)間圖像甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)恒壓(溫)曲線分析時(shí)可在橫坐標(biāo)上作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對(duì)該反應(yīng)的影響。【典例】例12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng)，恒溫恒容條件下c(SO3)隨時(shí)間的變化如圖中曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是()A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L-1·min-1B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是增大了壓強(qiáng)C．工業(yè)上采用高溫高壓的反應(yīng)條件以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，t3時(shí)再充入與起始投料等量的反應(yīng)物，達(dá)到平衡后，SO2轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖中曲線Ⅰ，t1～t2min內(nèi)，三氧化硫的濃度變化量為(c1—c2)，反應(yīng)速率v(SO3)正=mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大了壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，即曲線Ⅱ條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫的濃度應(yīng)大于曲線Ⅰ，與題給圖示不符，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下，t3時(shí)再充入與起始投料等量的反應(yīng)物相當(dāng)于增大混合氣體的壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D。例2SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性B．投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)C．圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A項(xiàng)，從題干圖中可知，催化劑乙在低溫下具有很強(qiáng)的催化活性，從而可以節(jié)約能源，故工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性，A正確；B項(xiàng)，從圖中分析可知，隨著溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即該主反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理可知，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小是因?yàn)榇呋瘎┰跍囟雀叩臈l件下催化活性減小，在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性減低(或副反應(yīng)增多)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡，故相同條件下選擇高效催化劑，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D?！緦?duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1在恒容密閉容器中充入3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)

△H<0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)和P點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)B．M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率可能大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)過(guò)程中X、Y的體積分?jǐn)?shù)均先減小后增大D．P點(diǎn)Z的體積分?jǐn)?shù)小于N點(diǎn)，原因可能是高溫使催化劑活性降低對(duì)點(diǎn)2在體積為1L的恒容密閉容器中充人一定量的H2S氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度為T(mén)2時(shí)的平衡常數(shù)B．X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為15：16C．T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5molH2S氣體，則平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%D．T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入與molH2S和與molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)1．利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-12．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C3．某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時(shí)間：2h)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B．當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D．不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度4．CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是()A．通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrC．CO還原PbO2反應(yīng)△H>0D．工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率5．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞20006．在425℃時(shí)，在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡，分析下圖所示示意圖，不能從示意圖中讀出相關(guān)信息的選項(xiàng)是()A．同溫同壓下，只要投入物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)B．圖(1)表示的反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率＋圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率＝100%D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時(shí)間相同7．一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器(a＜b＜c)中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是()A．A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B．A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25︰28C．A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率D．容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動(dòng)8．工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。在一定條件下a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為T(mén)a，下列說(shuō)法不正確的是()A．容器a中CH4從反應(yīng)開(kāi)始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·min－1B．a(chǎn)、b兩容器的溫度可能相同C．在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大D．該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為279．在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0B．延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D．使用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率10．工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來(lái)制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。假設(shè)在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)T1＜T2B．B點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為27.7%C．T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)D．T2時(shí)向上述已達(dá)平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO氣體時(shí)容器體積變?yōu)?L，此時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)11．某1L恒容密閉容器中，CH4、H2O(g)的起始濃度分別為1.8mol·L－1和3.6mol·L－1，二者反應(yīng)生成CO2和H2，該反應(yīng)的部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(部分時(shí)間段的濃度變化未標(biāo)出)，其中第6min開(kāi)始升高溫度。下列有關(guān)判斷正確的是()A．X是H2B．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)約為0.91D．若5min時(shí)向容器中再加入0.7mol的CH4和0.7mol的CO2，則平衡正向移動(dòng)ΔH。一定條件下，按照eq\f(nO2,nOHC—CHO)＝eq\f(1,2)的投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(α)和催化劑的催化效率隨溫度的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．ΔH＞0B．b點(diǎn)時(shí)，乙二醛的體積分?jǐn)?shù)為33.33%C．生成乙醛酸的速率：v(a)＞v(b)＞v(c)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)最小13．一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．壓強(qiáng)：p1>p2B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbC．a(chǎn)點(diǎn)：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a(chǎn)點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,3)14．氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑，用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用H2O2制取O2時(shí)，分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=akJ·mol－1①相同條件下，H2O2分解時(shí)，無(wú)論是否使用催化劑，均不會(huì)改變的是_______(填標(biāo)號(hào))。A反應(yīng)速率B反應(yīng)熱C活化能D生成物②以Fe3+作催化劑時(shí)，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：H2O2(aq)+2Fe3+(aq)＝2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)ΔH＝bkJ·mol－1第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物，可用O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)]。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的速率v=kca(O2)·cb(HCl)(k為速率常數(shù))，下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．使用催化劑，k不變B．溫度升高，k增大C．平衡后分離出水蒸氣，k變小D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大②T1________T2(填“＞”或“＜”)。該反應(yīng)ΔH______0(填“＞”或“＜”)，判斷的依據(jù)是_________。③T2時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝________，反應(yīng)的Kx＝_____(Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。15．合成氣是一種重要的化工原料氣，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有：Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-820.6kJ·mol-1Ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1Ⅳ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅳ的ΔH4=___kJ·mol-1。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和適量O2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4(g)為ɑmol，CO2(g)為bmol，H2O(g)為cmol，此時(shí)CO(g)的濃度為_(kāi)__mol·L-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)為_(kāi)__。(3)不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的密閉容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)n(H2)：n(CO)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示：①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，判斷的依據(jù)是___。②壓強(qiáng)為p2時(shí)，隨著溫度升高，n(H2)：n(CO)先增大后減小。解釋溫度Tm前后，隨著溫度升高n(H2)：n(CO)變化的原因分別是___。③根據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性可采取的措施為_(kāi)__。A．提高n(O2)：n(CH4)比例B．降低n(CO2)：n(CH4)比例C．高溫、高壓D．低溫、低壓16．異丁烯為重要的化工原料，工業(yè)上可采用叔丁醇(TBA)氣相脫水法制備高純異丁烯產(chǎn)品，主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)1(主反應(yīng))：(CH3)3C-OH(g)→(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)反應(yīng)2(副反應(yīng))：2(CH3)2C=CH2(g)→(CH3)2C=CH-C(CH3)3(g)(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如表，求反應(yīng)1的ΔH=_______kJ·mol-l。組分H2O(CH3)3C-OH(CH3)2C=CH2焓變kJ·mol-l-241.83-339.21-17.1(2)該脫水反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)2的_______0(填“<”或“>”)，向體積可變?nèi)萜髦谐淙?mol的叔丁醇容器體積為1L，保持300℃100kPa條件，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡(忽略副反應(yīng))，則Kc=_______(已知為以標(biāo)準(zhǔn)分壓表示的平衡常數(shù)，各組分的標(biāo)準(zhǔn)分壓，)(3)理論計(jì)算反應(yīng)條件對(duì)叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖2、3所示，脫水反應(yīng)溫度T<200℃時(shí)，N2/叔丁醇摩爾比對(duì)叔丁醇轉(zhuǎn)化率有影響，試從平衡移動(dòng)的角度分析充入N2的原因_______。根據(jù)圖示該脫水反應(yīng)適宜采用條件為T(mén)=200℃，P=_______MPa，N2/叔丁醇摩爾比=3/1。(4)已知工業(yè)原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同溫度下不同初始原料中H2O/TBA比例對(duì)叔丁醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖4所示，實(shí)際生產(chǎn)最佳工藝條件為T(mén)=204~426℃，請(qǐng)從H2O/TBA比例角度分析該條件下的優(yōu)點(diǎn)_______。17．控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良?xì)夂颥F(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。(1)高爐煉鐵會(huì)排放大量的CO2和煙塵，必須進(jìn)行嚴(yán)格的控制。已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)△H=+akJ/mol②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol③C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol則a=____。若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)達(dá)到平衡后，充入CO2，則達(dá)到新平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，其轉(zhuǎn)化率_____。(2)煉鐵時(shí)需要用石灰石除去鐵礦石中的脈石，該過(guò)程中涉及反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(g)＋CO(g)ΔH。若在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t1時(shí)刻向平衡體系中充入1molCO2，t2時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到平衡，畫(huà)出t1時(shí)刻后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像_____。(3)CH4與CO2反應(yīng)得到合成氣的原理為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1L的一密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH4與CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)：p1____p2(填“>”或“<”)。②1100℃、p1條件下，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~20min內(nèi)CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=___mol/(L?min)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用含p1的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。1．(2022·重慶市高三模擬預(yù)測(cè))綠水青山是習(xí)總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，因此國(guó)家加大了對(duì)氮氧化物排放的控制力度。用活性炭還原處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。向容積可變的密閉容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)的速率時(shí)間圖象如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．給該反應(yīng)升溫，減小，增大B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NOC．t1時(shí)刻的大于t2時(shí)刻的D．若氣體的密度不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡2．(2022·河南省鄭州市四中第三次調(diào)研)T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率υa＜υbB．0～t2時(shí)間段，反應(yīng)速率υ(SO3)=mol?L?1?min?1C．t2時(shí)刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，使容器中氣體總的壓強(qiáng)增大，則υ正、υ逆均增大D．若反應(yīng)在T2℃進(jìn)行(T2＜T1)，反應(yīng)進(jìn)行t1分鐘后，n(SO2)＜0.8mol3．(2022·浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三下學(xué)期4月聯(lián)考)25℃時(shí)，將20mL3mol·L-1Na3AO3、20mL3mol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AO33?(aq)＋I(xiàn)2(aq)+2OH?(aq)=AO43?(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AO43?)與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0~min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)2v正(AO33?)=v逆(I-)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)4．(2022·廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1.在2L容積不變的密閉容器中通入1molN2和3molH2，在溫度分別為T(mén)1、T2下，測(cè)得NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．T2﹥T1，ΔH﹥0B．a(chǎn)，b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞bC．平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為mkJ5．(2022·重慶市一中高三考前適應(yīng)性考試)已知：2NO(g)+CO2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第1步：2NO(g)N2O2(g)(快)

ΔH1＜0第2步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

ΔH2＜0在固定容積的容器中充入一定量NO和O2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第1步、第2步正反應(yīng)活化能分別為E1、E2，則E1＜E2B．a(chǎn)點(diǎn)后，迅速減小的原因是第1步平衡逆向移動(dòng)，第2步速率加快C．b點(diǎn)后，增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D．若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變6．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)不合理的是()A．反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃B．適當(dāng)減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙酸是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵7．(2022·浙江省嘉興市高三選考科目適應(yīng)性考試二模)向恒容密閉容器中充入HI發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，T1和T2溫度下，隨時(shí)間t的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．T2溫度下0-2h內(nèi)，生成H2的平均速率為0.125mol·L-1·h-1B．T1溫度下2h末和4h末HI的瞬時(shí)速率相同C．T1>T2D．若改變條件是催化劑，則T1和T2可以分別代表有、無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)變化示意圖8．(2022·廣東省茂名市二模)研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是()A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為9．(2021·河南省頂尖名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)已知在一定溫度下，和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO(g)，CO的平衡濃度(mol/L)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．Q點(diǎn)BaSO4的消耗速率大于生成速率C．溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積縮小，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)增大D．溫度是時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10010．(2022·廣東省深圳市二模)T1℃時(shí)，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H<0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化如圖中實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)線a代表n(H2O)隨時(shí)間變化的曲線B．t1min時(shí)，v正(SO2)<v逆(H2S)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L?mol-1D．若該反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示n(SO2)的變化11．(2022·河北省秦皇島市二模)在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，除主反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)外，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)K反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)一定壓強(qiáng)下，向某容積可變的密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體(其中CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶4)，在某催化劑的作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4的選擇性、CO的選擇性隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。已知：CH4或CO的選擇性指反應(yīng)生成CH4或CO時(shí)所消耗的CO2的物質(zhì)的量占參與反應(yīng)的CO2總物質(zhì)的量的百分比。下列說(shuō)法正確的是()A．相同溫度下，反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)B．溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)都增大C．通過(guò)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)等措施可提高CH4的選擇性D．500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，體系中CO和CH4的體積分?jǐn)?shù)均減小12．(2022·江蘇省南通市高三階段檢測(cè))HCOOCH3是一種重要的化工產(chǎn)品，被公認(rèn)為“萬(wàn)能中間體”。甲醇脫氫法制HCOOCH3是工業(yè)上的一種重要方法，具有工藝流程短、原料單一、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)。其工藝過(guò)程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)I：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H1=+135.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+106.0kJ·mol-1一定條件下，在容積為10L的恒容密閉容器中通入1.0molCH3OH氣體發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下連續(xù)反應(yīng)4h。測(cè)得甲醇的總轉(zhuǎn)化率(α，圖中實(shí)線表示)和HCOOCH3的選擇性(λ，圖中虛線表示)隨溫度變化如圖所示。(已知：HCOOCH3的選擇性=)，下列說(shuō)法正確的是()A．溫度超過(guò)553K后，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)B．553K下，HCOOCH3的產(chǎn)量為0.1molC．反應(yīng)Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+76.6kJ·mol-1D．其他條件不變，隨著溫度升高，出口處HCOOCH3、H2、CO的量均不斷增大13．(2022·遼寧省錦州市一模)SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為的密閉容器中充入0.2molSCl2，發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH0、ΔSB．55OC，從0~10min，以S2Cl2表示反應(yīng)的平均速率為C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，則此時(shí)v(逆)＞v(正)14．(2022·湖北省第七屆高三調(diào)研模擬)T℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中加入H2和CO2共5mol發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，下圖為H2和CO2按不同投料比反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)，其中曲線a、b表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，曲線c表示CH4的體積分?jǐn)?shù)，下列分析錯(cuò)誤的是()A．曲線a表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)，平衡時(shí)H2O(g)體積分?jǐn)?shù)最大C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的體積分?jǐn)?shù)約為23.5%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2515．(2022·江蘇省新沂市高三預(yù)測(cè)模擬)利用CO2催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在兩個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2molCO2、4molH2，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑IIB．△H>0C．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等D．d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，v(正)<v(逆)16．(2022·江蘇省百校大聯(lián)考高三模擬預(yù)測(cè))在體積均為的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO2(g)達(dá)到平衡。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO2(g)的ΔHB．曲線II表示容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后，兩容器中c(CO)：D．其他條件不變時(shí)，在曲線I對(duì)應(yīng)容器中加入合適的催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由P點(diǎn)達(dá)到S點(diǎn)I17．(2022·江蘇省南通市高三模擬預(yù)測(cè))在催化劑作用下，以C2H6和CO2為原料制取C2H4和CO的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1＝136kJ·mol?1(反應(yīng)1為快反應(yīng))反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝41kJ·mol?1(反應(yīng)2為慢反應(yīng))副反應(yīng)為：C2H6(g)+H2(g)2CH4(g)ΔH30.1MPa時(shí)，按物質(zhì)的量之比為1∶1向密閉容器中充入C2H6和CO2的混合氣體，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得C2H6和CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．X代表的物質(zhì)是CO2B．生成CO的快慢主要由反應(yīng)1的速率決定C．820℃時(shí)，容器中n(CO)n(H2)D．若平衡時(shí)增大體系的壓強(qiáng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生變化18．(2022·北京市東城區(qū)一模)CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B．反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值19．(2022·安徽省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三適應(yīng)性考試模擬預(yù)測(cè))我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問(wèn)題的方案之一。CO2耦合乙苯(C6H5-C2H5，簡(jiǎn)稱EB)脫氫制備苯乙烯(C6H5-C2H3，簡(jiǎn)稱ST)是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。制備ST涉及的主要反應(yīng)如下：a．EB(g)=ST(g)+H2(g)△H1b．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1c．EB(g)+CO2(g)=ST(g)+CO(g)＋H2O(g)△H3=+158.8kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)為提高EB平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓(2)在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行b反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。①調(diào)整CO2和H2初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。已知：Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點(diǎn)反應(yīng)溫度最高的是_______點(diǎn)，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過(guò)程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到20%時(shí)，=_______。②在容積不變的密閉容器中，分別在溫度T1、T2(T2＞T1＞E點(diǎn)溫度)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中H2(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)(ω)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。已知：起始時(shí)密閉容器中ω[CO2(g)]和ω[H2(g)]、ω[CO(g)]和ω[H2O(g)]分別相等。則表示T1時(shí)ω[CO(g)]的曲線是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在溫度T2、反應(yīng)時(shí)間20min時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正_______(填“＞”“=”或“＜”)逆反應(yīng)速率v逆。(3)恒壓0.1MPa下，改變?cè)蠚馀浔葹橄铝腥N情況：僅EB、n(EB)：n(CO2)=1：10、n(EB)：n(N2)=1：10進(jìn)行以上a、b反應(yīng)，測(cè)得EB的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。①圖中，表示原料氣配比n(EB)：n(N2)=1：10的曲線是曲線_______(填“I”或“Ⅱ”)。②CO2能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的角度解釋CO2的作用：_______。③設(shè)Kpr為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓(分壓除以p0，p0=0.1MPa)代替濃度進(jìn)行計(jì)算。A點(diǎn)時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.01，該條件下反應(yīng)a的Kpr為_(kāi)______。20．(2022·云南省昆明一中模擬預(yù)測(cè))研究的利用對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和具有重要的意義。已知：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H_______kJmol-1(2)一定條件下，某恒容密閉容器中按(≥3)投料，催化作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II。反應(yīng)體系中CO2(g)、CO(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。①0~15s時(shí)間段內(nèi)，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L-1·(保留三位有效數(shù)字)。②反應(yīng)體系中CH3OH的選擇性_______CO的選擇性(填“大于”“小于”或“等于”)。③下列示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)I(實(shí)線)和反應(yīng)II(虛線)的活化能大小和反應(yīng)進(jìn)程的是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_______。④15s時(shí)，反應(yīng)I的v正反應(yīng)_____________v逆反應(yīng)(填“大于”“小于”或“等于”)，反應(yīng)II的濃度商Qc_______(用含a的式子表示)。21．(2022·河北省石家莊市部分學(xué)校高三最后模擬)氮氧化物氣體是危害最大、最難處理的大氣污染物之一?？刂频趸飶U氣排放的技術(shù)措施主要分兩大類：一類是源頭控制；另一類是尾部控制，即煙氣脫硝。煙氣脫硝的方法有以下幾種，回答相關(guān)問(wèn)題：I.氨氣催化還原氮氧化物(1)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-94.4kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)△H2=-180kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1且氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=____。(2)①在有氧條件下：NH3+O→NH2+OH，NH2與NO發(fā)生還原反應(yīng)：NH2+NO→N2+H2O，NH2在還原NO的同時(shí)還會(huì)被氧化為NO，氮氧化物去除率與氧氣的含量及溫度關(guān)系圖像如圖所示，當(dāng)反應(yīng)氣體中O2含量低于6%時(shí)，氮氧化物去除率上升的主要原因：____。當(dāng)反應(yīng)氣體中O2含量高于6%時(shí)，氮氧化物去除率隨O2含量升高而降低的原因：____。②氮氧化物去除率隨著氨氮比及溫度的變化圖像如圖所示，應(yīng)選擇最佳的氨氮比為：____、氨還原氮氧化物的最佳溫度：____。II.氫氣還原氮氧化物(3)①在催化劑表面H2還原NO的基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示。寫(xiě)出氫氣還原NO的總反應(yīng)化學(xué)方程式：____；基元反應(yīng)慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，決定NO被還原成N2速率的是基元反應(yīng)____(填相應(yīng)序號(hào))。②若對(duì)總反應(yīng)初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(H2)cy(NO)，k為速率常數(shù)，只受溫度影響。在某溫度時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。H2的初始?jí)簭?qiáng)P0(H2)=53.3kPaNO的初始?jí)簭?qiáng)P0(NO)=53.3kPaP0(NO)/kPav/(kPa?s-1)P0(H2)/kPav/(kPa?s-1)47.820.038.421.339.913.727.314.620.23.3319.610.5關(guān)系式中x=____、y=____；由此，____(填“H2”或“NO”)的濃度對(duì)速率影響程度更大。③300℃下將等物質(zhì)的量H2、NO置于剛性密閉容器中，在催化劑的作用下只發(fā)生以上反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)為P，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%，用氣體的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度，表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____。22．(2022·湖南省二模)二氧化碳、甲烷等是主要的溫室氣體。研發(fā)二氧化碳和甲烷的利用技術(shù)對(duì)治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=ckJ?mol-1則催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=_______。(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，還可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。(3)催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①由圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。②在壓強(qiáng)為p4、投料比n(CH4)/n(CO2)為1、950℃的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_______(4)若反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ?mol-1的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO2)?c(H2)、v逆=k逆c(CO)?c(H2O)，則如圖所示①②③④四條斜線中，能表示pk正隨T變化關(guān)系的是斜線_______，能表示pk逆隨T變化關(guān)系的是斜線_______(pk=-lgk)。(5)一種CO2電還原裝置如圖所示：寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______。23．(2022·重慶市縉云教育聯(lián)盟高三第二次診斷性檢測(cè))工業(yè)生產(chǎn)中硫、氮、碳的氧化物排放都會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重環(huán)境問(wèn)題，對(duì)這些物質(zhì)需要進(jìn)行綜合利用。(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867.0kJ?mol-1。NO2(g)=N2O4(g)△H2=-28.5kJ?mol-1。寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式____。(2)以CO2、H2為原料合成乙烯的方程式為：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H。在常壓下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是____。A．△H<0；平衡常數(shù)：KM>KNB．若改用其他催化劑，可能會(huì)加快反應(yīng)速率，但同時(shí)會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率C．若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：4，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在250℃時(shí)，若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)平衡(3)250℃下，上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為VL，在此溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)濃度為_(kāi)___mol/L。(用含a、V的代數(shù)式表示)(4)某溫度下，n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線如圖2所示。若其它條件不變時(shí)，容器的體積為原來(lái)一半，畫(huà)出0～t1時(shí)刻n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線____。(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是____。1．【2022?廣東選擇性考試】恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大2．【2022?湖南選擇性考試】向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正3．【2022?廣東選擇性考試】在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol·L－1·min－14．【2022·浙江省1月選考】在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示5．【2021?湖南選擇性考試】已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)