第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，分析這杯水中含有哪些微觀粒子。

食鹽水構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

1．由分子構(gòu)成的物質(zhì)：常見(jiàn)氣體（如O2、CO2、HCl、CH4、NH3，稀有氣體除外）、水等。

2．由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)（如Fe、Au、Hg）、稀有氣體、金剛石、硅等。

3．由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如CuSO4、NaCl等。思考由分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的定義特別提醒（1）“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子的化學(xué)性質(zhì)與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一樣；（2）“最小”是相對(duì)的，是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的”最小粒子，如在化學(xué)變化中分子就不是最小粒子。分子的性質(zhì)及應(yīng)用

1個(gè)水分子的質(zhì)量約是。

1滴水中大約有個(gè)水分子。

50mL酒精和50mL水混合后體積小于100mL。

1．分子的質(zhì)量和體積通常都很小2．分子之間有間隔特別提醒（1）相同質(zhì)量的同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占的體積不同。在通常狀況下：氣體分子間的間隔＞液體分子間的間隔＞固體分子間的間隔（2）溫度升高，分子間的間隔增大；溫度降低，分子間的間隔減小，這就是物體會(huì)發(fā)生熱脹冷縮現(xiàn)象的原因。（水除外）現(xiàn)象分析

分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著過(guò)程Ⅱ中A燒杯溶液不變色，過(guò)程Ⅲ中A燒杯溶液變紅蒸餾水酚酞溶液濃氨水ⅠⅡⅢ3．分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著冷水熱水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論熱水中的品紅比冷水中的品紅擴(kuò)散快，燒杯中的水逐漸變?yōu)榧t色分子的運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快分子是由同種或不同種原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上原子構(gòu)成的。分子的構(gòu)成

水分子（H2O）氧分子（O2）氫分子（H2）OHHOHHOCOO二氧化碳分子（CO2）原子原子結(jié)構(gòu)

1．原子包括原子核和核外電子，原子核一般包括質(zhì)子和中子，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，核外電子帶負(fù)電荷。

3．質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。（原子核所帶的正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)）

2．核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反。在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。注意在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)可以發(fā)生變化，而原子的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化。微觀角度解釋化學(xué)變化分子和原子的比較項(xiàng)目分子原子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中不能再分相同點(diǎn)（1）質(zhì)量和體積通常都很??；（2）都在不停地運(yùn)動(dòng)著；（3）粒子間有間隔；（4）都能直接構(gòu)成物質(zhì)；（5）同種粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種粒子化學(xué)性質(zhì)不同聯(lián)系分子由原子構(gòu)成原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里不停地運(yùn)動(dòng)著。這些電子的運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)那樣有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。電子層數(shù)一

→

七能量低

→

高離核遠(yuǎn)近近

→

遠(yuǎn)原子核外電子排布

1．電子層

2．核外電子的分層排布規(guī)律排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)（只有1層的，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）

3．核外電子分層排布的規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖電子層核電荷數(shù)原子核該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。元素最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬非金屬稀有氣體不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定易失電子易得電子一般＜4一般≥48（He為2）不易得失電子離子構(gòu)成物質(zhì)

得到

1個(gè)電子Na+11281

失去

1個(gè)電子+1128Cl+17287+17288帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用形成了氯化鈉。離子離子及其分類(lèi)離子定義帶電荷的原子分類(lèi)陽(yáng)離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子陽(yáng)離子：原子失去電子形成陽(yáng)離子，失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。如、。陰離子：原子得到電子形成陰離子，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。如、。離子符號(hào)離子所帶電荷數(shù)及電性（1）右上角的“＋”“－”表示電性，有數(shù)字的，數(shù)字在前，“＋”“－”在后。（2）若離子只帶1個(gè)單位電荷，則“1”省略不寫(xiě)。（3）例如：

表示1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷；表示1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。項(xiàng)目原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)大多數(shù)在反應(yīng)中易得失電子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，故化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定相互聯(lián)系原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子陰離子原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。

1．概念2．相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式3．相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（近似）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）＝元素

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的概念特別提醒（1）元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；（2）元素的種類(lèi)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；（3）同種元素的離子所帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如和；（4）質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子不一定屬于同種元素，如和。稀有氣體元素：如氦、氖等固態(tài)非金屬：有石字旁，如碘等液態(tài)非金屬：有三點(diǎn)水，如溴氣態(tài)非金屬：有氣字頭，如氧、氮等元素金屬元素：有金字旁（金、汞除外），如鐵、鋁等非金屬元素元素的分類(lèi)

在地殼中排在前四位的元素（由高到低）是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最高的金屬元素為鋁。元素在地殼中的含量（1）國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)第一個(gè)字母（大寫(xiě)）來(lái)表示元素，如H（氫）、C（碳）等；（2）

如果幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別，如Mg（鎂）、Ca（鈣）等。1．元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)注意：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義2．元素符號(hào)的意義（1）宏觀（2）微觀表示這種元素的一個(gè)原子表示一種元素表示一種物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）（3）舉例①Fe：表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵這種物質(zhì)②N：表示氮元素、一個(gè)氮原子

1．共16個(gè)族，7個(gè)周期。

3．等量關(guān)系：原子核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。

4．同一周期（第一周期除外）中最外層電子數(shù)由1～8依次排列。元素周期表

5．同一族元素原子最外層電子數(shù)相同（He除外），化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下，電子層數(shù)依次增多。

2．同一周期元素核電荷數(shù)從