微專題19海水資源的綜合利用（提取溴和碘）微專題19海水資源的綜合利用（提取溴和碘）1．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列物質(zhì)用途的描述正確的是A．明礬溶液用作銅綠去除劑，利用了其水解顯酸性B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示劑，利用了其不飽和性C．FeS用作除去含Cu2+廢水的沉淀劑，利用了其還原性D．SO2用作海水提溴的吸收劑，利用了其漂白性【答案】A【解析】A．銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，明礬中的Al3+水解顯酸性Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，故可以作銅綠的去除劑，故A正確；B．碘量法滴定利用I2使淀粉溶液變藍(lán)色的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeS和Cu2+反應(yīng)可以生成CuS，利用了難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2用作海水提溴的吸收劑，SO2和Br2在溶液中反應(yīng)生成HBr和H2SO4，利用了SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的制取，其流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化時(shí)使溶液變大B．活性炭吸附是為了凈化水溶液C．與(濃、熱)反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．熱空氣能吹出，是因?yàn)樵谒腥芙舛刃?、易升華【答案】B【解析】亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和碘；利用活性炭吸附，然后加入熱的濃氫氧化鈉溶液吸收單質(zhì)碘，最后加入調(diào)節(jié)，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘：，再用熱空氣吹出獲得純凈的單質(zhì)碘。A．NaNO2氧化I-時(shí)，消耗H+，反應(yīng)的離子方程式為2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，則溶液pH變大，A正確；B．活性炭吸附是為了富集單質(zhì)碘，B錯(cuò)誤；C．I2與NaOH(濃、熱)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH(濃、熱)=5NaI+NaIO3+3H2O，C正確；D．I2在水中溶解度小、易升華，故可以用熱空氣能吹出I2，D正確；故選B。從海水中提取物質(zhì)的思路海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其－1價(jià)離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實(shí)際，最主要的問題是如何將大量海水中分布的元素富集起來。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要過程是灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取的路線。工藝模式如圖所示：海水海水含離子濃度較高的溶液粗品提純純品濃縮選擇合適的氧化或還原方法分析離子價(jià)態(tài)關(guān)鍵點(diǎn)1．海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。2．海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。(3)主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。1．（2023秋·江蘇泰州·高三姜堰中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）以鹵水(富含I—)為原料用高分子樹脂提取碘的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A．“氧化1”過程既可以用Cl2，也可以用H2O2B．“解脫”用Na2SO3將I2還原為I—，離子方程式為I2+SO+2OH—=2I—+2SO+H2OC．用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”是為了便于分離富集碘元素D．“提純”過程先萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，再升華純化【答案】B【解析】由題給流程可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，用高分子樹脂吸附溶液中的碘，向吸附后的樹脂中加入亞硫酸鈉溶液將碘還原為碘離子得到解脫液，向解脫液中通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，向反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑，經(jīng)萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再升華純化得到碘產(chǎn)品。A．由分析可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，故A正確；B．由分析可知，解脫發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與碘反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO+H2O=2I—+2SO+2H+，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鹵水經(jīng)酸化、氧化1后，用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”增大了溶液中的碘離子濃度，則用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”的目的是為了便于分離富集碘元素，故C正確；D．由分析可知，“提純”過程為向反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑，經(jīng)萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再升華純化得到碘產(chǎn)品，故D正確；故選B。2．（2022秋·福建龍巖·高三上杭一中校聯(lián)考期中）海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實(shí)驗(yàn)室提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室在坩堝中焙燒干海帶B．“氧化”時(shí)，試劑可選用O2、H2O2C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D．在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明I-被氧化【答案】C【解析】A．焙燒干海帶相當(dāng)于灼燒，實(shí)驗(yàn)室完成此操作應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．“氧化”時(shí)，是將I-氧化為I2，則需使用氧化能力比I2強(qiáng)的氧化劑，此試劑可選用O2、H2O2等，B正確；C．“系列操作”中需提取碘單質(zhì)，若只進(jìn)行萃取、分液操作，只能得到碘的有機(jī)溶液，所以還需進(jìn)行蒸餾，C錯(cuò)誤；D．在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了I2，從而說明I-被加入的氧化劑氧化，D正確；故選C。1．（2023·安徽蕪湖·統(tǒng)考二模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓B．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=+3H2OC．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D．海水提溴工藝中用二氧化硫還原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr【答案】A【解析】A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+，離子方程式為Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正確；B．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液，離子方程式為H3PO3+2OH-=H+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解氯化鎂溶液，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．海水提溴工藝中用二氧化硫還原溴，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2．（2022秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）溴化鈣可用作鎮(zhèn)靜劑、食物保存劑等。通過下列實(shí)驗(yàn)流程可制備少量。下列說法不正確的是A．空氣吹出法是海水提溴最成熟的工業(yè)方法 B．步驟①可用熱水浴加熱C．步驟②中尿素作氧化劑 D．步驟④中活性炭作脫色劑【答案】C【解析】石灰乳即氫氧化鈣和溴反應(yīng)生成溴化鈣和Ca(BrO3)2，加入尿素將Ca(BrO3)2還原為CaBr2，溴化鈣溶液中加入HBr加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr2?2H2O；A．利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，把溴單質(zhì)從溶液中用熱空氣吹出，故A正確；B．步驟①需控制反應(yīng)溫度在50~70℃，可用熱水浴加熱方便控制溫度，故B正確；C．步驟②中尿素將Ca(BrO3)2還原為CaBr2，Br元素化合價(jià)降低，Ca(BrO3)2作氧化劑，尿素作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．活性炭具有吸附性，能吸附色素，步驟④中活性炭作脫色劑，故D正確；故選：C。3．（2022秋·江西宜春·高三校考開學(xué)考試）碘在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能C．途徑Ⅱ中若生成1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子D．由題圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤敬鸢浮緿【解析】A．加碘鹽中含有KIO3，加入食醋后，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的I2又與淀粉作用，從而使淀粉-KI試紙變藍(lán)，A正確；B．濕潤(rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙中含有I2，通入足量Cl2后，試紙褪色，則表明I2被Cl2氧化，可能原因是，B正確；C．途徑Ⅱ中，2HIO3——I2——10e-，則生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，C正確；D．由途徑Ⅲ可知，氧化性，由途徑Ⅱ可知，氧化性，所以強(qiáng)弱順序?yàn)?，D不正確；故選D。4．（2022秋·重慶北碚）溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用的一種海水提取溴技術(shù)叫做“吹出法”，其生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液X的主要成分是HBr和H2SO4B．通過吹出塔、吸收塔實(shí)現(xiàn)了對(duì)溴的富集C．用熱空氣將Br2吹出利用了Br2易揮發(fā)的性質(zhì)D．在工業(yè)生產(chǎn)中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，發(fā)生的反應(yīng)為：6Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+6CO2↑【答案】D【解析】在酸性條件下向海水中通入氯氣會(huì)生成單質(zhì)溴，再用熱空氣吹出溴，和二氧化硫、水一起通入吸收塔，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和HBr，再轉(zhuǎn)入蒸餾塔中，從而達(dá)到富集溴的目的，再通入氯氣置換出溴，從而制備出溴單質(zhì)。A．由分析可知溶液X的主要成分是HBr和H2SO4，A正確；B．通過分析可知通過吹出塔、吸收塔實(shí)現(xiàn)了對(duì)溴的富集，B正確；C．溴易揮發(fā)，故用熱空氣將Br2吹出利用了Br2易揮發(fā)的性質(zhì)，C正確；D．題給反應(yīng)元素不守恒，溴通入足量的Na2CO3溶液的反應(yīng)方程式為：2Na2CO3+Br2+H2O=NaBr+NaBrO+2NaHCO3，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2022春·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說法正確的是A．FeSO4、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制得B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2C．氨氣、溴中毒時(shí)，要立即到室外呼吸新鮮空氣，必要時(shí)進(jìn)行人工呼吸D．AgBr見光易分解，故可用于人工降雨【答案】A【解析】A．Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，這兩種反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故物質(zhì)FeSO4、Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)制取得到，A正確；B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，會(huì)將生成的I-氧化為HIO3，B錯(cuò)誤；C．誤吸入溴蒸氣中毒后，需立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸氣，以便解毒，并到室外呼吸新鮮空氣，萬不得已不要進(jìn)行人工呼吸，C錯(cuò)誤；D．AgBr光照下分解生成Ag，則可用于制感光材料；Agl可在空氣中形成結(jié)晶核，使水凝結(jié)，可用于人工降雨，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2022·陜西安康·統(tǒng)考一模）溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱.海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實(shí)驗(yàn)室提取碘的途徑如下所示：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室在坩堝中焙燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．在含的水溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進(jìn)行D．在含的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明完全被氧化【答案】D【解析】A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并且用玻璃棒攪拌，選項(xiàng)A正確；B．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進(jìn)行，最后再蒸餾分出碘，選項(xiàng)C正確；D．在含的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明被氧化有碘單質(zhì)生成，但不一定完全被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三尚志市尚志中學(xué)?？计谥校翱諝獯党龇ā笔悄壳昂Ｋ徜遄畛墒斓墓I(yè)方法，部分工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟③發(fā)生時(shí)溶液的酸性增強(qiáng) B．溶液中Br2的濃度：ⅠⅡC．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) D．使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸餾【答案】D【解析】A．Br+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均為強(qiáng)酸，故酸性增強(qiáng)，A正確；B．Ⅰ→Ⅱ是Br的富集，溶液中Br2的濃度：ⅠⅡ，B正確；C．因?yàn)殇鍐钨|(zhì)易揮發(fā)為溴蒸氣，所以用熱空氣吹出，步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，C正確；D．乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，D錯(cuò)誤；答案選D。8．（2022·山東·高三專題練習(xí)）海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、分液D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是四氯化碳【答案】D【解析】A．將含碘有機(jī)溶液蒸餾可得到晶體碘，則步驟④的操作是蒸餾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，利用淀粉溶液可以檢驗(yàn)生成了碘單質(zhì)，但不能檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過步驟①得到殘?jiān)秃怆x子溶液，則步驟①為過濾，通過步驟③使碘單質(zhì)由水中轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶液中，則步驟③為萃取、分液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，且四氯化碳與水不互溶，故步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是四氯化碳，D項(xiàng)正確；答案選D。1．（2023秋·黑龍江大慶）目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．因?yàn)檠趸訤e3+＜Br2，所以氧化過程可選用FeCl3溶液D．沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能【答案】C【解析】A．溴單質(zhì)易揮發(fā)，熱空氣能吹出溴，是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，將溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，是合理的，故A不符合題意；B．SO2吸收溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，其反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，推斷合理，故B不符合題意；C．因?yàn)檠趸訤e3+＜Br2，氧化過程不能選用FeCl3溶液，氯化鐵和溴離子不反應(yīng)，因此不合理，故C符合題意；D．含Br2的海水中溴單質(zhì)濃度太低，因此沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．步驟②的操作是萃取B．步驟③的NaOH是還原劑C．步驟④的試劑X是稀硫酸D．步驟⑤的操作Y是過濾【答案】B【解析】A．由題中工藝流程圖可知，步驟②是在含I2的水溶液中加入CCl4，因?yàn)镮2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大，I2與CCl4不反應(yīng)，CCl4與水互不相溶，能發(fā)生萃取，故A正確；B．步驟③是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成NaI、NaIO3、H2O，化學(xué)方程式為6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，I2中碘元素化合價(jià)部分升高，部分降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，I2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．I-、IO3-在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)I2，化學(xué)方程式為5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，X可以是H2SO4，故C正確；D．I2在水中溶解度很小，生成的I2大部分以固體形式存在，可采用過濾的方法分離出粗碘，故D正確；答案為B。3．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KClO3)=3:1D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化【答案】B【解析】本題利用氯氣先將I-氧化I2，用高分子吸附I2，再用亞硫酸鈉還原成I-，提高的I-濃度，最后用氯酸鉀氧化得到I2。A.①中開始時(shí)c(I-)較小，④中c(I-)經(jīng)過前面的吸附后再還原后濃度變大，所以c(I-)后者大于前者，A正確；B.④的作用是利用亞硫酸鈉的還原性將吸附的碘還原成I-而脫離高分子樹脂，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)②Cl2+2I-=2Cl-+I2和⑤ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O,假設(shè)分別得到3molI2，則消耗的n(Cl2)=3mol、n(KClO3)=1mol，則n(Cl2):n(KClO3)=3:1，C正確；D.⑥將碘升華再凝華得到產(chǎn)品的過程，升華和凝華都是物理變化，D正確。答案選B。4．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某海水濃縮液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種離子的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法中不正確的是Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln(Clˉ)1.25mol1.5mol2moln(Brˉ)1.5mol1.4mol0.9moln(Iˉ)amol00A．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)B．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時(shí)，只有Brˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)C．a(chǎn)=0.15D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4【答案】B【解析】向含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ的濃縮液中通入Cl2，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有Cl2+2I-=2Cl-+I2，反應(yīng)完后再有2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；A.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時(shí)，溴離子的物質(zhì)的量只減少0.1mol，說明當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中還含有I-；所以當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反應(yīng)消耗氯氣0.05mol，所以一定還有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反應(yīng)消耗氯氣0.05mol，參加Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)的Cl2是0.075mol，參加反應(yīng)的I-的物質(zhì)的量是0.15mol，a=0.15，故C正確；D.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗0.25molIˉ，所以原溶液含有I-的物質(zhì)的量是0.15mol+0.25mol=0.4mol；原溶液含有Cl-的物質(zhì)的量是1.25mol-0.125×2=1mol，原溶液含有Br-的物質(zhì)的量是1.5mol，原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4，故D正確；選B。5．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）有關(guān)海洋中部分資源的利用的說法不正確的是（

）A．用MgCl2?6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水B．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純工業(yè)上利用D．Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉【答案】D【解析】A.為了抑制水解，晶體制無水時(shí)需在HCl氣流中加熱脫水，故A正確；B.溴單質(zhì)能把氧化為硫酸，其反應(yīng)為：，故B正確；C.ICl和IBr中I元素均為價(jià)，與KI中的價(jià)I發(fā)生歸中反應(yīng)，生成，然后進(jìn)行升華提純，故C正確；D.因?yàn)槌吻迨宜械臐舛忍?，故?yīng)該用與石灰乳制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，誤認(rèn)為是，從而錯(cuò)過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是。【答案】溴或Br【解析】紅棕色液體，性質(zhì)與ICl相似，則推測(cè)為溴單質(zhì)，該元素是溴(或Br)。故答案為：溴(或Br)。7．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）碘單質(zhì)對(duì)動(dòng)植物的生命極其重要，還可用于醫(yī)藥、照相、染料和系統(tǒng)監(jiān)測(cè)等。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中從海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中提取碘單質(zhì)的主要步驟如圖所示：已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：Cl2＞IO＞MnO2＞I2檢驗(yàn)海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中含有I-的操作和現(xiàn)象為。【答案】取少量母液于潔凈試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解【解析】取少量母液于潔凈試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則說明溶液中含有I-。8．（2021秋·天津·高三校聯(lián)考期中）海水中含有大量的鹵族元素，具有十分巨大的開發(fā)利用潛力。I.氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品(1)用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實(shí)驗(yàn)室常用的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)也可用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)室用該方法制氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是(寫編號(hào))。編號(hào)ABC發(fā)生裝置(3)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，將Cl2緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：試劑a應(yīng)選擇；試劑b的作用是；。(4)通常使用84消毒液時(shí)需要把消毒對(duì)象在其中浸泡一段時(shí)間，以提高消毒效果。請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)方程式分析原因II.地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中。海水中Br-含量約為65mg/L，而苦鹵(海水曬鹽后得到的母液)中Br-含量高很多，苦鹵常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空氣吹出法”海水提溴工藝流程如圖(已知：溴的沸點(diǎn)為59℃)：(5)為實(shí)現(xiàn)Br-轉(zhuǎn)化為Br2的目的，所加試劑X應(yīng)必有的化學(xué)性質(zhì)是。(6)利用“空氣吹出法”將“氧化室”產(chǎn)生的低濃度Br2分離出來的方法利用了溴的這一物理性質(zhì)。(7)將低濃度Br2富集為高濃度Br2歷經(jīng)步驟iii反應(yīng)的離子方程式為：?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)B(3)無水氯化鈣或五氧化二磷吸收尾氣，防止污染防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)(4)浸泡時(shí)，NaClO與空氣中CO2反應(yīng)，即NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強(qiáng)(5)氧化性(6)揮發(fā)性(7)SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br-【解析】（1）用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣，反應(yīng)不需要加熱，即2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可選用的發(fā)生裝置是B；答案為B。（3）由題中圖示可知，a應(yīng)具有干燥作用，且為固體試劑，所以可用無水氯化鈣或P2O5，b可吸收氯氣，防止污染空氣，也可防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管干擾實(shí)驗(yàn)，可用堿石灰；答案為無水氯化鈣或P2O5；吸收尾氣，防止污染；防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。（4）通常使用84消毒液時(shí)需要把消毒對(duì)象在其中浸泡一段時(shí)間，以提高消毒效果，原因是浸泡時(shí)，NaClO與空氣中CO2反應(yīng)，即NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強(qiáng)；答案為浸泡時(shí)，NaClO與空氣中CO2反應(yīng)，即NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強(qiáng)。（5）Br-轉(zhuǎn)化為Br2，Br元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，那么，所加試劑X應(yīng)必有的化學(xué)性質(zhì)是氧化性，作氧化劑才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化；答案為氧化性。（6）由題中信息可知，溴的沸點(diǎn)為59℃，則利用“空氣吹出法”將“氧化室”產(chǎn)生的低濃度Br2分離出來的方法利用了溴的揮發(fā)性這一物理性質(zhì)；答案為揮發(fā)性。（7）將低濃度Br2富集為高濃度Br2，步驟iii是Br2和SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HBr和H2SO4，其離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br-；答案為SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br-。9．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行I2的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液中，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)待I-沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3，觀察到(顏色)氣體放出，(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在(條件)下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗I2，進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：(夾持裝置略)。A．【答案】(1)2Cu2＋++2I-+H2O=2CuI++2H＋(2)紅棕色紫黑色通風(fēng)條件2CuI＋8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2＋4NO2↑＋I(xiàn)2＋4H2O(3)DCAF【解析】（1）在NaI和Na2SO3的混合溶液中加入飽和CuSO4溶液生成CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，被氧化的氧化產(chǎn)物為，則根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋++2I-+H2O=2CuI++2H＋；（2）CuI被濃硝酸氧化，所得氧化產(chǎn)物分別為Cu2+和紫黑色的I2，同時(shí)有紅棕色有毒氣體NO2生成，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuI＋8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2＋4NO2↑＋I(xiàn)2＋4H2O，為稀釋NO2污染環(huán)境，則需在通風(fēng)條件下進(jìn)行；（3）因碘單質(zhì)受熱易升華，故采用蒸餾法提純碘單質(zhì)。則提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為：把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，用到的儀器有A燒杯、C石棉網(wǎng)(防止溫度過高，升華速度大于冷凝速度)、D酒精燈、F裝冷水的圓底燒瓶用于冷凝，即裝置連接順序用字母表示為DCAF。10．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）溴及其化合物應(yīng)用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取溴。(1)吹出法(主要流程如下)：①海水中的Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后可實(shí)現(xiàn)目的。②補(bǔ)全吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：口Br2+口_______+口_______=口_______+口HBr③蒸餾塔中控制溫度不超過100°C，原因是。④已知海水中溴的濃度是64mg·L-1，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則溴的總提取率為。(2)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示)：①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是(寫出一條即可)?！敬鸢浮?1)富集溴單質(zhì)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr會(huì)蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的溴60%(2)3Br2+6OH-=5Br-++3H2O工藝簡(jiǎn)單、吸收效率高，對(duì)環(huán)境危害較小【解析】濃縮、酸化后海水通入氯氣后，溴離子氧化為溴，用熱空氣把溴吹出，進(jìn)入吸收塔后，被二氧化硫還原溴離子，進(jìn)行溴離子的富集，濃度較高溴離子進(jìn)入蒸餾塔后，再次用氯氣氧化溴離子，利用溴的揮發(fā)性，加熱冷凝得到液態(tài)溴。(1)①海水中的被氧化的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，吹出、吸收后可實(shí)現(xiàn)富集溴單質(zhì)目的；②吸收塔內(nèi)，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，利用電子守恒、原子守恒規(guī)律配平方程式，所以吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；③蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是溫度過高，會(huì)蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的溴；④1m3海水中溴的質(zhì)量為64mg·L-1×1×103L=64×103mg=64g，最終得到38.4gBr2，則溴的總提取率為60%；(2)①經(jīng)處理后的含海水透過膜孔與吸收液發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，方程式是：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；離子方程式為：3Br2+6OH-=5Br-++3H2O；②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、吸收效率高，對(duì)環(huán)境危害較小。11．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡(jiǎn)圖：回答下列問題：I．海水淡化(1)人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有、等。Ⅱ．海水制鹽(2)過程Ⅰ采用的操作是。(3)粗鹽中可溶性的雜質(zhì)