第28講定性、定量實(shí)驗(yàn)1．某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取下膠塞，放入一小片金屬鈉，迅速塞上膠塞鈉浮在液面上并來回移動(dòng)，表面出現(xiàn)白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為3cm實(shí)驗(yàn)2取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞鎂條開始時(shí)下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為5cm下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1獲得的白色小顆?？捎醚嫔囼?yàn)檢驗(yàn)其中的Na元素B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，不能說明鈉比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，能說明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小D．金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)2．高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學(xué)、大型安防設(shè)備、暗物質(zhì)探測(cè)等領(lǐng)域的核心材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備高純NaI的簡(jiǎn)化流程如圖：已知：①I2(s)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可將各種價(jià)態(tài)的碘還原為I－，氧化產(chǎn)物為N2。③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。回答下列問題：(1)①步驟Ⅰ，I2與Na2CO3溶液同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個(gè)反應(yīng)為I2＋Na2CO3=NaI＋NaIO＋CO2↑，另一個(gè)反應(yīng)為___________________________(填化學(xué)方程式)。②I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快，原因可能是___________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ，水合肼與IOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(3)步驟Ⅲ，多步操作為：①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；②將溶液A的pH調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C；④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調(diào)整pH時(shí)依次加入的試劑為__________、___________、___________(填字母)。A．NaOH B．HIC．NH3·H2O D．高純水(4)步驟Ⅳ，蒸發(fā)操作為減壓蒸發(fā)。①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外，還有__________(填字母)。②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)有：減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)，利于水的蒸發(fā)；__________________________。(5)將制備的NaI·2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)選擇合理的操作并排序：加熱乙醇→________→________→________→________→純品(選填序號(hào))。①高純水洗滌②減壓蒸發(fā)結(jié)晶③真空干燥④NaI·2H2O粗品溶解⑤趁熱過濾⑥降溫結(jié)晶3．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是__________________________________(錳被還原為Mn2＋)。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有__________________________________。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________(填離子符號(hào))，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________________產(chǎn)生(用離子方程式表示)。ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是___________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeOeq\o\al(2－,4)(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______________。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeOeq\o\al(2－,4)>MnOeq\o\al(－,4)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeOeq\o\al(2－,4)>MnOeq\o\al(－,4)。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：______________________________________________。4．某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證AgI沉淀的生成會(huì)使I2的氧化能力增強(qiáng)，可將Fe2＋氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)由AgNO3固體配制0.1mol·L－1的AgNO3溶液50mL，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到________試劑瓶中保存。(2)步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；步驟2無明顯現(xiàn)象；步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀，______________________。由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2，直接加入過量AgNO3溶液，也觀察到與步驟3相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)推測(cè)溶液中還有碘的離子________(填離子符號(hào))生成，并由此對(duì)I2氧化Fe2＋產(chǎn)生了質(zhì)疑。(4)為了確證AgI的生成使I2的氧化能力增強(qiáng)而將Fe2＋氧化，學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：分別取少量的________和步驟3試管中的上層清液于試管a和試管b中，往兩支試管中加入過量的______，觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________________________________。5．過氧乙酸是具有重要用途的有機(jī)合成氧化劑和化工原料，實(shí)驗(yàn)室擬合成過氧乙酸并測(cè)定其含量。(1)濃縮H2O2在圖示裝置(加熱裝置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約68%的H2O2溶液。①冷凝管1、冷凝管2中進(jìn)水接口依次為_____________、___________(填字母)。②加熱溫度不宜超過60℃的原因是_________________。(2)合成過氧乙酸向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三口燒瓶中先加入16g冰醋酸，在攪拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL濃硫酸，攪拌5h，靜置20h。(已知：CH3COOH＋H2O2eq\o(,\s\up7(H＋))＋H2O)①用濃縮的68%H2O2溶液代替常見的30%H2O2溶液的目的是_______________。②充分?jǐn)嚢璧哪康氖莀_____________________________。(3)過氧乙酸含量的測(cè)定步驟a：稱取5.0g過氧乙酸試樣(液體)，配制成100mL溶液A。步驟b：在碘量瓶中加入5.0mLH2SO4溶液、3滴MnSO4溶液、5.0mL溶液A，搖勻，用0.01mol·L－1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色。步驟c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(CH3COOOH＋2H＋＋2I－=I2＋CH3COOH＋H2O)，搖勻，置于暗處5min，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加鉬酸銨催化劑20mL，搖勻，用淀粉溶液作指示劑，用0.05mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。重復(fù)步驟b、步驟c三次，測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。①步驟a中配制溶液A時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，還需要____________。②設(shè)計(jì)步驟b的目的是__________________。③過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。6.某小組對(duì)木炭與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。已知：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O,2NaOH＋NO2＋NO=2NaNO2＋H2O。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備并收集NO(夾持裝置省略)。(1)木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)裝置C的作用為_____________________________________________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替裝置B更合理，理由為_____________________________。Ⅱ.探究NO與Na2O2的反應(yīng)已知：NaNO2既有氧化性，又有還原性；J處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(4)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的方法為_____________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明J處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成：_______________________________。(可供選擇的試劑：蒸餾水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)7．四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點(diǎn)/℃－33426501－1873112沸點(diǎn)/℃1141490951130221444請(qǐng)回答以下問題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是____________________________，b瓶中的試劑是________。(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。②其中冷凝水的入口是________，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是________________________。③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有________和________。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為________℃。(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3＋3H2O=H3AsO3＋3HCl和5H3AsO3＋2KMnO4＋6HCl=5H3AsO4＋2MnCl2＋2KCl＋3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是________，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。8．SO2為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.如圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性：(1)裝置C的名稱為____________________________________。(2)B中溶液的現(xiàn)象為_____________________________________________。(3)學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出裝置D中的反應(yīng)方程式____________________________。Ⅱ.經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗(yàn)SO2在無氧干擾時(shí)，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。(4)加入碳酸鈉粉末的目的是_________________________________________。(5)當(dāng)____________________________________時(shí)，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時(shí)滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。(6)裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________________________________________________________________________。9．綠礬(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬的熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)猜想猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O；猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；……實(shí)驗(yàn)探究該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是________(填字母)。a．熄滅酒精燈，冷卻b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱d．在“氣體入口”處通入干燥的N2其中操作d的作用是____________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅棕色，B中無水CuSO4______________________，C中試紙的顏色變化是________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②取①中溶液滴入適量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③?、僦腥芤旱稳隟SCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅棕色固體為________。(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為____________________。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO4·xH2O的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否需要？說明你的理由：____________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(5)硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學(xué)方程式為__________________________________。1．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。Ⅰ.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：eq\x(新制亞硫酸鈉)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\x(溶液A)eq\o(→,\s\up11(BaCl2溶液),\s\do4(①))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up11(足量稀鹽酸),\s\do4(②))eq\x(無色溶液)eq\x(\a\al(在空氣中久置,的亞硫酸鈉))eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\x(溶液B)eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))eq\x(白色沉淀)(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中②的離子方程式：______________________________。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有________(填化學(xué)式)。(3)亞硫酸鈉晶體樣品若變質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是______(填字母)。A．晶體表面變黃B．其水溶液pH將減小C．其樣品質(zhì)量將增加Ⅱ.以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_____________(寫化學(xué)式)。(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：?、壑蟹磻?yīng)后的溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是____________________。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________________________________________。2．某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究NH4Cl與CuO的反應(yīng)。查閱資料：ⅰ.[Cu(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3ⅱ.相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)固體顏色水溶液顏色CuCl2棕色藍(lán)綠色[Cu(NH3)4]Cl2深藍(lán)色深藍(lán)色CuCl白色不溶于水(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：如圖1，一段時(shí)間后，固體部分溶解，固體表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{(lán)色。固體溶解的原因是__________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：如圖2，將銅絲加熱變黑后迅速插入疏松的氯化銨固體中，有白煙生成，2分鐘后取出銅絲，黑色消失變回紅色。①已知氯化銨與氧化銅反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種為無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。②若將氯化銨換為硫酸銨，觀察不到上述現(xiàn)象，原因是_______________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：如圖3，加熱試管，管內(nèi)產(chǎn)生白煙，黑色混合物熔化、流動(dòng)，持續(xù)加熱15分鐘，原黑色固體混合物變?yōu)榘导t色。取暗紅色固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：序號(hào)加入試劑現(xiàn)象ⅰ水產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀的顏色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色、綠色、藍(lán)綠色等ⅱ濃硝酸激烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钏{(lán)綠色根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)白色沉淀可能是________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象不同的可能原因是__________________________________________。(寫2點(diǎn))4．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)寫出試劑Y的名稱：________________________。(3)已知：通入一定量的Cl2后，測(cè)得D中只有一種常溫下為棕黃色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和________；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3、________和________。②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中—步驟2：步驟3：(4)已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)。若假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。5．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。資料：Ag＋與NOeq\o\al(－,2)反應(yīng)，可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子。Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)ⅰ向裝置A中通入一段時(shí)間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)制取NaNO2的離子方程式是________________________________。(2)小組成員推測(cè)HNO2是弱酸。為證實(shí)推測(cè)，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”證實(shí)該推測(cè)合理，加入的試劑及現(xiàn)象是______________，______________。Ⅱ.NaNO2性質(zhì)探究將實(shí)驗(yàn)ⅰ制取的NaNO2固體配制成約0.1mol·L－1NaNO2溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ。實(shí)驗(yàn)ⅱ(3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與________________________有關(guān)。(4)僅用實(shí)驗(yàn)ⅱ的試劑，設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步證實(shí)了上述結(jié)論，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________________________________。實(shí)驗(yàn)ⅲ(5)酸性條件下，NOeq\o\al(－,2)氧化I－的離子方程式是__________________________________。(6)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，NOeq\o\al(－,2)能氧化I－。乙同學(xué)則認(rèn)為A裝置中制取的NaNO2含有副產(chǎn)物，僅憑實(shí)驗(yàn)ⅲ不能得出上述結(jié)論，還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)ⅳ進(jìn)行驗(yàn)證，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅳ證明了實(shí)驗(yàn)ⅲ條件下氧化I－的只有NOeq\o\al(－,2)，實(shí)驗(yàn)ⅳ的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________________________________________________。5．某助熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性，是兩種常見鈉鹽的混合物，其中一種組分是NaCl。為確定另一種組分X及其含量，甲、乙兩個(gè)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)取適量樣品，注入裝置A中，測(cè)定組分X的化學(xué)式。①甲組用圖Ⅰ的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則X的化學(xué)式是________。②乙組只用圖Ⅰ中裝置A和C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到與甲組相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則分液漏斗中盛放的溶液應(yīng)換為______，原因是____________________________________________。(2)甲、乙組分別用以下方法測(cè)定組分X的含量。①甲組用裝置A和圖Ⅱ中所示的部分裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)選擇必要的裝置，依次連接的合理順序?yàn)檠b置A后接________(填儀器接口的字母)。完成一組實(shí)驗(yàn)，除樣品的質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________________________________________。②乙組用酸堿滴定法測(cè)定X的含量。準(zhǔn)確稱取兩份樣品，滴入少量水潤(rùn)濕后，分別加入0.2000mol·L－1鹽酸40.00mL，加入2滴酚酞作為指示劑，用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定過量鹽酸至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于下表中。m試樣/gV(NaOH)/mL滴定前刻度滴定后刻度0.32000.5220.480.32000.3520.39回答下列問題：Ⅰ.滴定過程中選用的滴定管是____________。Ⅱ.滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________________________。Ⅲ.樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。③乙組測(cè)得的X含量比實(shí)際值偏高，可能的原因是______(填字母)。A．用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視液面刻度C．用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶D．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡6．以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2}或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4·5H2O晶體。(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。②檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________。③裝置圖中裝置X的作用是__________。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，______________________________________，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體。已知：①該實(shí)驗(yàn)中pH＝3.2時(shí)，F(xiàn)e3＋完全沉淀；pH＝4.7時(shí)，Cu2＋開始沉淀。②實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0mol·L－1H2SO4、1.0mol·L－1HCl、1.0mol·L－1NaOH。(3)通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2、2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。計(jì)算CuSO4·5H2O樣品的純度(寫出計(jì)算過程)：____________________________。7．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見附表)。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃溴1603.11958.8苯甲醛1061.041791,2-二氯乙烷991.235183.5間溴苯甲醛1851.587229其實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，向步驟3處理得到的間溴苯甲醛中加入少量鋅粉，同時(shí)采用某種技術(shù)，收集相應(yīng)餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為________，冷凝管的作用為______________，錐形瓶中的試劑應(yīng)為________。(2)步驟1所加入的無水AlCl3的作用為_____________。(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相中的______________________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是________________________。(5)步驟4中，“某種技術(shù)”為____________。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的間溴苯甲醛產(chǎn)率是________。8．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：實(shí)驗(yàn)參數(shù)：名稱苯胺乙酸乙酰苯胺式量9360135性狀無色油狀液體，具有還原性無色液體白色晶體密度/(g·cm－3)1.021.051.22沸點(diǎn)/℃184.4118.1304溶解度微溶于水易溶于水微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚等易溶于乙醇、乙醚易溶于乙醇、乙醚實(shí)驗(yàn)裝置如圖：注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g,安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_____(填字母)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。(3)步驟1加熱可用________(填“水浴”“油浴”或“直接加熱”)。從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是_______________________________。(4)步驟2中結(jié)晶時(shí)，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是__________________。洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是________(填字母)。a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗 d．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、________、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾 d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。9．亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。(1)裝置A制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①裝置B應(yīng)該使用的是________(填“冷水”或“溫水”)浴。②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_________________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是________________________。(4)測(cè)定亞硝酰硫酸的純度：準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L－1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：____MnOeq\o\al(－,4)＋____C2Oeq\o\al(2－,4)＋____=____Mn2＋＋____＋____H2O。②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________。③亞硝酰硫酸的純度＝______________。[M(NOSO4H)＝127g·mol－1]10．氧化亞銅在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氧化亞銅并測(cè)定其純度。(1)該小組同學(xué)利用葡萄糖還原CuSO4溶液制備氧化亞銅。①配制490mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量為___________，完成該實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器除膠頭滴管外還要_________________________。②該反應(yīng)最適宜溫度為80～90℃，為探究反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為__________。(2)某同學(xué)為檢驗(yàn)Cu2O樣品中是否含有CuO，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：將Cu2O樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，觀察到溶液呈藍(lán)色，即得出結(jié)論：樣品中含有CuO雜質(zhì)。若探究該同學(xué)的方案和結(jié)論是否合理，需用化學(xué)方程式__________________________來進(jìn)行解釋。(3)該小組取含有少量CuO雜質(zhì)的Cu2O進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定氧化亞銅的純度，①裝置a中所加的酸是__________(填化學(xué)式)。②通過測(cè)定下列物理量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量③驗(yàn)純后點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前，對(duì)K1、K2進(jìn)行的操作是____________________。④若缺少裝置e，則氧化亞銅的純度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。1．(2021·山東卷)六氯化鎢(WCl6)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃，易溶于CS2，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是________________________；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2，對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為________，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是________________________________。(2)WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是_________________________；操作④是________，目的是_________________________________________________。(3)利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為________g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IOeq\o\al(－,3)離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WOeq\o\al(2－,4)＋Ba(IO3)2=BaWO4＋2IOeq\o\al(－,3)；交換結(jié)束后，向所得含IOeq\o\al(－,3)的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol·L－1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。2．(2021·廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl－)＝________________mol·L－1。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有______________________________________________________________。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)完成表2中內(nèi)容。表2實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm－1)4Ⅰ________B15____________B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是__________________。3.（2021·廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃飽和溶液中，_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。4.（2022·河北卷）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以流速通氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得的平均回收率為95%。已知：，回答下列問題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_______、_______。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.（3）解釋加入，能夠生成的原因：_______。（4）滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為_______；滴定反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）若先加磷酸再通氮?dú)猓瑫?huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為_______(以計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。5．(2021·全國(guó)甲卷)膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有________(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯 B．容量瓶C．蒸發(fā)皿 D．移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、乙醇洗滌、________，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是______________________________，煮沸10min的作用是____________________________________________________。(4)結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2。將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為________(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是________(填標(biāo)號(hào))。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來6.（2021·湖南卷）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以