第三節(jié)

物質(zhì)的量第三章

海水中的重要元素第4課時(shí)

物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)生活中濃度的不同表示方法質(zhì)量—體積濃度1.什么叫溶液？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2.溶液由什么組成，有什么特點(diǎn)？溶液的組成：溶質(zhì)溶劑溶液的特點(diǎn)：均一性穩(wěn)定性溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m質(zhì)m液×100%＝m質(zhì)m質(zhì)

+m劑×100%復(fù)習(xí)回顧

【思考1】初中學(xué)過哪種表示溶液濃度的方法？實(shí)驗(yàn)室藥品血液化驗(yàn)單mol是誰的單位？L是誰的單位？物質(zhì)的量濃度cB3.6-7.1mmol/L0-2.26mmol/L2.33-5.69mmol/L0.77-1.94mmol/L0-3.38mmol/L溶液的體積和物質(zhì)的量能不能建立關(guān)系？以單位體積(1L)溶液中含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。1.定義:

符號cB2.單位：mol/L或mol·L-1cB=nBVnB=×V(溶液)cBnBV(溶液)

=——cB3.表達(dá)式：任務(wù)一

理解物質(zhì)的量濃度【思考2】1mol/LNaOH溶液的含義？B的物質(zhì)的量濃度＝

(mol／L)(mol)B的物質(zhì)的量溶液的體積(L)注意：①nB指的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量。②V指的是溶液的體積，單位是L。體積不具有加和性，V液≠V劑

+V質(zhì)(除非題目標(biāo)明)③質(zhì)量具有加和性，m液

=m劑

+m質(zhì)④溶液是均一、穩(wěn)定的，取出任意體積的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度都不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)或質(zhì)量(m)因體積的不同而不同。任務(wù)一

理解物質(zhì)的量濃度明辨是非1.將1molNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L2.物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量3.物質(zhì)的量濃度是指1L溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量4.在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL，則取出溶液的濃度為

1mol/L5.2L0.3mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+)=0.6mol/L×√×注意：體積是溶液體積，并非溶劑體積×√C離子=離子個(gè)數(shù)╳C物質(zhì)1、將1molNaCl配成100ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。3、0.5L2mol/L的Na2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量為

。

10mol/L32mol任務(wù)二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——公式法4、下列與50mL2mol·L?1AlCl3溶液中c(Cl?)相同的是

。①100mL2mol/L

NaCl溶液②75mL3mol/L

MgCl2溶液

③200mL6mol/LKCl溶液④50mL2mol/L

BaCl2溶液②③C離子=離子個(gè)數(shù)╳C物質(zhì)【例2】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶濃度為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3，張老師要制作一個(gè)新的標(biāo)簽，用物質(zhì)的量濃度來表示這瓶濃硫酸溶液的組成，同學(xué)們知道該怎么寫嗎？任務(wù)二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系nVc=1000ρωM=【變式】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？1cm3=1mL11.8mol/L18.4mol/L任務(wù)二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——溶液的電中性【例3】某溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-，其中c(Al3+)=1mol/L，c(Mg2+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，求c(SO42-)？

2.5mol/L溶液呈電中性：溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)=陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)【變式】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(NO3－)為（

）A.0.3mol·L－1 B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1 D.0.5mol·L－1B任務(wù)二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——溶液的稀釋【例4】用6mol·L-1濃84消毒液配制300mL1.0mol·L-1稀84消毒液，需要濃84消毒液的體積為多少？稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積雖然發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)不變。對于所有的溶液稀釋都有：n(溶液稀釋前)=n(溶液稀釋后)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

50mL任務(wù)二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——溶液的稀釋【變式】將50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．0.3mol·L－1

B．0.03mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.04mol·L－1B對于所有的溶液稀釋都有：n(溶液稀釋前)=n(溶液稀釋后)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

【例6】取100mL0.3mol·L－1和300mL0.2mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為600mL，所得混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。0.15溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)任務(wù)二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——溶液的混合【變式】100mL0.5mol/LMgCl2

溶液和200mL1mol/LNaCl溶液混合后（忽略體積變化），溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．2mol/LC3.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．1∶1∶1