第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律容山中學(xué)

化學(xué)科組第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用主講人：郭

靜目錄CONTENTS12堿金屬鹵族新課導(dǎo)入

門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？任務(wù)一元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬元素金屬元素稀有氣體元素非金屬性增強非金屬性增強金屬性增強金屬性增強位于分界線附近的元素既表現(xiàn)一定的金屬性,又表現(xiàn)一定的非金屬性。F非金屬性最強的元素Cs金屬性最強的元素除放射性元素外，高中階段不研究任務(wù)二位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推導(dǎo)及關(guān)系原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位

—化學(xué)性質(zhì)相同相似性同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=負價反映決定反映決定判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）任務(wù)三元素周期律和元素周期表的意義與應(yīng)用3、啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具。2、為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。任務(wù)三元素周期律和元素周期表的意義與應(yīng)用一、元素周期表和元素周期律的生產(chǎn)應(yīng)用尋找半導(dǎo)體材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料鈀鉑銠合金催化劑學(xué)習(xí)評價1.下列說法錯誤的是（）A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的

交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素C非金屬性↑單質(zhì)的氧化性↑氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性↑最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性↑與H2化合的難易程度越來越易氣態(tài)氫化物的還原性↓對應(yīng)陰離子的還原性↓原子半徑↓金屬性↑原子半徑↑單質(zhì)的還原性↑與H2O或酸反應(yīng)的劇烈程度越來越劇烈最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性↑對應(yīng)陽離子的氧化性↓復(fù)習(xí)回顧任務(wù)三元素周期律和元素周期表的意義與應(yīng)用二、元素周期表和元素周期律的理論應(yīng)用1、指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)Og——118號元素Oganesson是一種人工合成的化學(xué)元素，原子量為297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。屬于氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。屬于稀有氣體一類。Og具放射性，其原子十分不穩(wěn)定。第七周期第0族（稀有氣體）學(xué)習(xí)評價根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，推知元素砹(At)的性質(zhì)：有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B任務(wù)三元素周期律和元素周期表的意義與應(yīng)用二、元素周期表和元素周期律的理論應(yīng)用2、比較元素的性質(zhì)酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4穩(wěn)定性H2Se_______HBr_______HCl還原性Se2－_______Br－______Cl－>><<>>任務(wù)三元素周期律和元素周期表的意義與應(yīng)用二、元素周期表和元素周期律的理論應(yīng)用2、比較元素的性質(zhì)例1、下列說法正確的是()

A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強C.HClO比H2SO4酸性強。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。減小×元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定√HClO不是最高價氧化物對應(yīng)酸×活潑性與得失電子數(shù)目無關(guān)，與得失電子的能力有關(guān)×B任務(wù)三元素周期律和元素周期表的意義與應(yīng)用二、元素周期表和元素周期律的理論應(yīng)用2、比較元素的性質(zhì)例2、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列說法正確的是()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X、Y、Z順序越來越容易

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C同一周期非金屬性逐漸增強位置：X、Y、ZX＞Y＞Z增強增強×××√學(xué)習(xí)評價注意：元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例（2）一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但核素氕無中子；（1）所有元素中，由碳元素形成的化合物種類最多；（3）非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)