襄陽市2025年7月高一期末統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng):1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請(qǐng)將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56CU64一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.鳳凰咀遺址的發(fā)現(xiàn)將襄陽的建城史前推了兩千多年。關(guān)于該遺址文物涉及的化學(xué)知識(shí),下列說法正確的是A.考古學(xué)家利用發(fā)現(xiàn)的植物種子中碳的同素異形體1C的含量推測(cè)其年代B.屈家?guī)X文化陶器表面的黑色斑點(diǎn)主要成分是Fe203C.石家河文化的玉器主要成分是硅酸鹽或si02,雕琢?xí)r發(fā)生化學(xué)變化D.煤山文化陶器使用的黏土經(jīng)淘洗除雜后燒制,故成品的質(zhì)量和美觀度提高2.襄陽牛肉面是極具地方特色的傳統(tǒng)美食,其制作過程巧妙融合了化學(xué)知識(shí)與營(yíng)養(yǎng)智慧。下列說法正確的是A.和面時(shí)加入的純堿又叫小蘇打,可以調(diào)節(jié)面團(tuán)酸堿性B.紅油中的油脂是天然有機(jī)高分子,大量食用可為人體提供充足能量,有益健康C.牛肉鹵煮時(shí)蛋白質(zhì)變性并部分水解生成氨基酸,使肉質(zhì)軟爛、湯鮮味美D.綠豆芽長(zhǎng)時(shí)間在熱湯中煮制,能充分釋放維生素C,使人體獲取更多營(yíng)養(yǎng)高一化學(xué)試卷第1頁(yè)(共8頁(yè))高一化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))3.利用如圖裝置不能制得相應(yīng)氣體的是A.a為濃硫酸,b為銅粉,制取SO2B.a為濃硝酸,b為銅粉,制取NO2D.a為飽和氨水,b為生石灰,制取NH3A.CH4的球棍模型為B.HClO的電子式為C.中子數(shù)為10的氧原子符號(hào)為1OD.乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.5.6gFe溶于過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2溶于過量NaOH溶液充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.4.8g正丁烷和1.0g異丁烷組成的混合氣體中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NAD.一定條件下2.8gN2與足量H2充分反應(yīng)后生成氨分子數(shù)為0.2NA6.莽草酸(如圖)是一種重要的醫(yī)藥中間體,下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C7H10O5B.所有原子均共平面C.可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的原理不同7.部分含氮或含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.a可能為NH3,可被O2催化氧化生成eB.b只可能為H2S,且其水溶液一定呈酸性C.f一定為酸性氧化物,且其水溶液有漂白性高一化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))8.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:".鏈傳遞Ⅲ.鏈終止①cl2—2cl●+Hcl③cH3+cH3cl2cl●—→cl2cH3cl反應(yīng)②與反應(yīng)③過程中能量變化如圖:下列說法正確的是A.反應(yīng)②和反應(yīng)③均有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成c.拆開1molcl—cl鍵吸收的能量比形成1molcH3cl中c—cl鍵放出的能量多D.有可能生成極少量的乙烷和1,2-二氯乙烷等產(chǎn)物半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.XO2與ROH溶液和氫氟酸均能反應(yīng)B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z>Qc.Q的單質(zhì)可能與X的氣態(tài)氫化物發(fā)生加成反應(yīng)D.必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到Y(jié)元素的焰色10.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3●5H2O)俗稱大蘇打,易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易=22O3溶液,其裝置如圖(夾持和加熱裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先向裝置中通入N2,可防止Na2S和Na2SO3被空氣中的氧氣氧化B.甲裝置用于制取SO2氣體,這個(gè)反應(yīng)中利用了濃硫酸的酸性和脫水性=3Na22O3D.乙裝置可防倒吸,丁燒杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾氣但不能防倒吸高一化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))11.下列離子方程式正確的是A.雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡:CaCO3+2H+=2OB.FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水:Fe2++2NH3●H2O=22O3溶液中滴加稀硫酸:S2O-+2H+=OD.NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液:NH+OH-=NHO12.環(huán)氧乙烷(,簡(jiǎn)寫為EO)是重要的有機(jī)合成中間體。一種以銀催化乙烯生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.EO與CH3CHO互為同分異構(gòu)體B.未發(fā)生化合價(jià)變化的元素只有HD.總反應(yīng)只有50%的乙烯轉(zhuǎn)化為EO13.在容積為5L且有催化劑的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)∈蘭2SO3(g)。起O2,測(cè)得SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,若整個(gè)過程中催化劑的活性基本不變,下列說法錯(cuò)誤的是B.2~3s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率最快,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.5s后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),容積內(nèi)的溫度保持不變D.5s后SO3的物質(zhì)的量不再增加說明14.開發(fā)天然氣燃料電池,既可高效利用能源又能減少CO2排放。某甲烷熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖,處理器中可吸收水和部分CO2。下列敘述正確的是A.電極A為負(fù)極,電極B為正極B.電池工作時(shí)CO-向電極B移動(dòng)C.電池工作時(shí)電流由電極A經(jīng)用電器流向電極BD.電極A上的反應(yīng)為CH4-6e-+3CO-=4COO---、NO中的幾種離子,且濃度均為1mol/L,為確定溶液的組成,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①滴加過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。③向①的濾液中加入AgNO3溶液,又產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列推斷錯(cuò)誤的是A.原溶液中不可能含有CU2+、Cl-和CO-B.原溶液中若含有Ag+,則可能含有Na+C.原溶液中若含有Na+,則一定含有K+D.原溶液中若含有SO-,則一定不含NO高一化學(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))信息時(shí)代,萬物互聯(lián),芯片不可或缺。工業(yè)上以普通石英砂為原料制備高純硅的工藝流程如下:已知:siHcl3的沸點(diǎn)為31.8℃,sicl4的沸點(diǎn)為57.6℃。(1)提純石英砂:普通石英砂含有少量cac03、Al203、Fe203,需先后用X溶液和高純水洗,然后再烘干。則X溶液為(選填下列編號(hào));判斷高純水是否洗凈石英砂的操作是。a.硫酸溶液b.氫氧化鈉溶液c.鹽酸(2)制取粗硅:高溫下制粗硅的化學(xué)方程式為。(3)合成siHcl3:300℃=siHcl3+H2;si+4Hcl=sicl4+2H2。Hcl在這兩個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原(4)提純siHcl3:將合成氣先降至室溫,得到的液體進(jìn)行(填操作名稱),可得到高純度的siHcl3;得到的氣體再進(jìn)一步分離,循環(huán)利用。(5)還原siHcl3:高純siHcl3與H2在高溫硅棒表面還原沉積得到高純硅,反應(yīng)方程式為siHcl3(g)+H2(g)=si(s)+3Hcl(g),此步驟需要大量電能,調(diào)控反應(yīng)條件以降低耗電量有重大意義。根據(jù)下表選擇直接耗電量最低的反應(yīng)條件(填編號(hào))。溫度范圍/℃硅棒直徑Φ/mm直接耗電量/kWh●(kgsi)-1(6)尾氣處理:提純siHcl3步驟中分離出來的sicl4可轉(zhuǎn)化為siHcl3后再利用,實(shí)現(xiàn)閉環(huán)生產(chǎn),方法如下:2sicl4(g)+H2(g)+si(s)+Hcl(g)3siHcl3(g的優(yōu)點(diǎn)為(寫一條即可)。高一化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))利用CO2氧化乙烷制乙烯,不僅能將頁(yè)巖氣中豐富的乙烷轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯,還能減少CO2的排放,為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰●碳中和”戰(zhàn)略目標(biāo)提供了新途徑。某學(xué)習(xí)小組為模擬CO2氧化乙烷制乙烯,在500℃容積為5L的鎳基催化劑容器中通入10mol乙,發(fā)生反應(yīng):C2H6(g)+CO2(g)∈蘭C2H4(g)+CO(g)+H2O(g),2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得乙烷的轉(zhuǎn)化率為80%?；卮鹣铝袉栴}:(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的2min內(nèi)用乙烯表示的化學(xué)反應(yīng)速率為;平衡狀態(tài)時(shí)乙烷的濃度為mol/L。(2)下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是(填編號(hào))。a.升高容器內(nèi)的溫度b.恒溫下擴(kuò)大容器的體積c.使用高效的催化劑d.恒溫恒容下向容器中充入Ne氣(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的倍。(4)下列條件能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號(hào))。a.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變c.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(5)利用堿性電池可處理產(chǎn)物中CO的同時(shí)還可獲取能,其工作原理如圖。電池的負(fù)極反應(yīng)式為。高一化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)酸雨的危害很大,各地大氣污染的情況不同,形成酸雨的成分也有所不同。某學(xué)習(xí)小組為了分析某地酸雨的形成原因,進(jìn)行了下列探究活動(dòng)。回答下列問題:I.有同學(xué)認(rèn)為化石燃料燃燒排放SO2是形成酸雨的主要原因,在室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(1)~(3)。(1)甲同學(xué)收集雨水樣品后立即測(cè)定其PH為5.0,并加入鹽酸酸化的Bacl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀。于是甲認(rèn)為SO2在空氣中塵埃的催化下先被氧化為SO3,SO3溶于雨水轉(zhuǎn)化為H2SO4,使雨水顯酸性。甲同學(xué)通過檢測(cè)雨水中的(填離子符號(hào))證明了酸雨中存在硫酸。(2)乙同學(xué)查閱資料后認(rèn)為SO2直接溶于雨水生成H2SO3,從而使雨水顯酸性。于是他每隔兩小時(shí)測(cè)定一次酸雨的PH,數(shù)據(jù)如下表:時(shí)間(h)02468PH酸雨P(guān)H變化的原因?yàn)?用適當(dāng)?shù)奈淖纸忉?。(3)丙同學(xué)為了證明酸雨中同時(shí)存在H2SO4和H2SO3,先用NaOH溶液將酸雨調(diào)節(jié)成堿性,然后再加入Bacl2溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾后將沉淀溶于足量稀鹽酸中,若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,同時(shí)出現(xiàn)現(xiàn)象,則可證明酸雨中同時(shí)存在H2SO4(4)為了減少SO2的污染,有同學(xué)提出以下措施:①在燃料煤中加入生石灰;②燃燒煤時(shí)鼓入適當(dāng)過量的空氣;③對(duì)煤進(jìn)行氣化或液化處理;④用天然氣代替石油作汽車的燃料;⑤開發(fā)清潔能源。你認(rèn)為其中合理的措施有(填序號(hào))。".另有同學(xué)認(rèn)為車流量太大,汽車尾氣中氮的氧化物遇到雨水會(huì)形成硝酸型酸雨。(5)汽車尾氣中NO2形成酸雨的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。(6)銅制雕像也易被硝酸型酸雨腐蝕,其原理為(用離子方程式表示)。(7)高溫的汽車尾氣中除含有NO外還有cO氣體,若將尾氣通過裝有催化劑的處理器,可將這兩種氣體轉(zhuǎn)化為無毒的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。高一化學(xué)試卷第8頁(yè)(共8頁(yè))19.(14分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:已知:石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為廚房常用調(diào)味品,G是具有果香味的液體?；卮鹣铝袉栴}:(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱為。(2)C→D的反應(yīng)可分為兩步:第一步:C+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步:加熱條件下,硫酸氫乙酯水解生成D。①第一步反應(yīng)屬于(填有機(jī)反應(yīng)類型)。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)以D為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:D+有機(jī)物M—CH2=CHCOOC2H5(丙烯酸乙反應(yīng)I反應(yīng)"①有機(jī)物M的名稱為。②反應(yīng)"的化學(xué)方程式為。(4)D→E的化學(xué)方程式為;選用一種試劑鑒別D、F和G,該試劑(5)假設(shè)甘蔗渣中A的含量為81%,雜質(zhì)不參與反應(yīng),且A→D各步均完全轉(zhuǎn)化。計(jì)算:1噸甘蔗渣可以得到D物質(zhì)噸。襄陽市2025年7月高一統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題答案及解析相關(guān)的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu641．鳳凰咀遺址的發(fā)現(xiàn)將襄陽的建城史前推了兩千多年。關(guān)于該遺址文物涉及的化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是A．考古學(xué)家利用發(fā)現(xiàn)的植物種子中碳的同素異形體1C的含量推測(cè)其年代B．屈家?guī)X文化陶器表面的黑色斑點(diǎn)主要成分是Fe2O3C．石家河文化的玉器主要成分是硅酸鹽或SiO2，雕琢?xí)r發(fā)生化學(xué)變化D．煤山文化陶器使用的黏土經(jīng)淘洗除雜后燒制，故成品的質(zhì)量和美觀度提高【答案】D【解析】A．考古學(xué)家利用發(fā)現(xiàn)的植物種子中碳的同位素1C來測(cè)遺址和文物的年代，故A錯(cuò)誤。B．陶器表面黑色斑點(diǎn)的顏色可以判斷其成分不是Fe2O3（紅色B錯(cuò)誤。C．玉器主要成分通常是硅酸鹽或二氧化硅，雕琢?xí)r屬于物理變化，C錯(cuò)誤。D．對(duì)黏土進(jìn)行淘洗等處理以去除砂粒、石子等雜質(zhì)，提高純度并使其顆粒細(xì)化，可使燒出的陶器質(zhì)地更均勻、結(jié)構(gòu)更致密、色澤更純凈、表面更光滑，具有適度的透氣性和吸水性，D正確。2．襄陽牛肉面是極具地方特色的傳統(tǒng)美食，其制作過程巧妙融合了化學(xué)知識(shí)與營(yíng)養(yǎng)智慧。下列說法正確的是A．和面時(shí)加入的純堿又叫小蘇打，可以調(diào)節(jié)面團(tuán)酸堿性B．紅油中的油脂是天然有機(jī)高分子，大量食用可為人體提供充足能量，有益健康C．牛肉鹵煮時(shí)蛋白質(zhì)變性并部分水解生成氨基酸，使肉質(zhì)軟爛、湯鮮味美D．綠豆芽長(zhǎng)時(shí)間在熱湯中煮制，能充分釋放維生素C，使人體獲取更多營(yíng)養(yǎng)【答案】C【解析】A．碳酸鈉叫蘇打，不叫小蘇打。面團(tuán)發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，純堿可與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)來調(diào)節(jié)酸堿度，A錯(cuò)誤。B．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子，且大量食用油脂易導(dǎo)致肥胖、心血管負(fù)擔(dān)等問題，需適量攝入，B錯(cuò)誤。C．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生的氨基酸是人體合成蛋白質(zhì)等生物分子的基礎(chǔ)原料；高溫使蛋白質(zhì)變性，破壞其空間結(jié)構(gòu)，使其更易被蛋白酶分解，提高消化吸收率，C正確。D．維生素C具有較強(qiáng)的還原性、熱不穩(wěn)定性和較好的水溶性，豆芽長(zhǎng)時(shí)間在熱湯中煮制會(huì)導(dǎo)致大量維生素C因氧化、分解、溶于水而損失，反而降低營(yíng)養(yǎng)含量，只需要短時(shí)間燙一下即可，D錯(cuò)誤。3．利用如圖裝置不能制得相應(yīng)氣體的是A．a(chǎn)為濃硫酸，b為銅粉，制取SO2B．a(chǎn)為濃硝酸，b為銅粉，制取NO2C．a(chǎn)為稀硫酸，b為FeS，制取H2SD．a(chǎn)為飽和氨水，b為生石灰，制取NH3【答案】A【解析】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要在加熱的條件下進(jìn)行，該裝置沒加熱，故不能制得SO2。B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2不需要加熱，故該裝置能制得NO2。C．FeS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S不需要加熱，故該裝置能制得H2S。D．將飽和氨水滴入生石灰，其中H2O先與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2并放熱，相當(dāng)于加熱條件下NH3·H2O分解生成NH3，故該裝置能制得NH3。4．化學(xué)用語是描述物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化的科學(xué)符號(hào)體系。下列化學(xué)用語正確的是A．CH4的球棍模型：C．中子數(shù)為10的氧原子：1OD．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2【答案】B【解析】A．該符號(hào)利用空間填充模型描述CH4的空間結(jié)構(gòu)，但CH4分子為正四面體形分子，不是平面正方形結(jié)構(gòu)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．HClO分子中氧原子的價(jià)層有兩個(gè)未成對(duì)電子，故氧原子為中心原子，其電子式為HO·C·l,故B選項(xiàng)正確。C．原子符號(hào)中元素符號(hào)左上角的數(shù)值表示原子的質(zhì)量數(shù)而非中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子符號(hào)為1O，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，而C2H4O2為乙酸的分子式，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．5.6gFe溶于過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2溶于過量NaOH溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．4.8g正丁烷和1.0g異丁烷的混合氣體中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NAD．一定條件下2.8gN2與足量H2充分反應(yīng)后生成氨分子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A．稀硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，能把Fe氧化為Fe3+，故5.6gFe溶于過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。B．Cl2溶于過量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA，故B選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。C．正丁烷和異丁烷為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中共價(jià)鍵的數(shù)目均為13個(gè)，則4.8g正丁烷和1.0g異丁烷的混合氣體共有0.1mol分子，共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA，故C選項(xiàng)敘述正確。D．N2與H2合成NH3的反應(yīng)為典型的可逆反應(yīng)，2.8gN2與足量H2充分反應(yīng)后N2沒有完全轉(zhuǎn)化，則生成氨分子數(shù)少于0.2NA，故D選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。6．莽草酸（如圖）是一種重要的醫(yī)藥中間體，下列說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C7H10O5B．所有原子均共平面C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的原理不同【答案】B【解析】A．莽草酸分子式是C7H10O5，故A選項(xiàng)說法正確。B．莽草酸分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵，故不可能所有原子均共平面，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C．莽草酸羥基與羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以燃燒，碳碳雙鍵和羥基均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化。故C選項(xiàng)說法正確。D．溴水只與莽草酸碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液與莽草酸的碳碳雙鍵和羥基均發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D選項(xiàng)說法正確。7．部分含氮或含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)可能為NH3，可被O2催化氧化生成eB．b只可能為H2S，且其水溶液一定呈酸性C．f一定為酸性氧化物，且其水溶液有漂白性D．常溫下，g、h的濃溶液均不能與Fe、Al反應(yīng)【答案】A【解析】A選項(xiàng)正確。B．b可能為H2S或N2H4，H2S的水溶液呈酸性，N2H4的水溶液呈堿性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．f為NO2(N2O4)或SO2。酸性氧化物是能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，只生成一種鹽，且無化合價(jià)變化。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2是酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，生成兩種鹽，且有化合價(jià)變化，因此，NO2不是酸性氧化物，NO2為不成鹽氧化物，混合酸酐。NO2和SO2水溶液均有漂白性，NO2為不可逆的氧化漂白，SO2為可逆化合漂白，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．g為硝酸，h為硫酸，濃硫酸、濃硝酸常溫下會(huì)使鐵和鋁的表面氧化為致密的氧化膜而使反應(yīng)停止。不是不能反應(yīng)，而是部分反應(yīng)后反應(yīng)停止，故D錯(cuò)誤。8．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：I．鏈引發(fā)II．鏈傳遞III．鏈終止光照①Cl2-→2Cl?②Cl?+CH4→CH3?+HCl③CH3?+Cl2→Cl?+CH3Cl2Cl?→Cl2CH3?+Cl?→CH3Cl反應(yīng)②與反應(yīng)③過程中能量變化如圖：下列說法正確的是A．反應(yīng)②和反應(yīng)③均有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成B．1molCH4和1molCl?的總能量高于1molCH3?和1molHCl的總能量C．拆開1molCl─Cl鍵吸收的能量比形成1molCH3Cl中C─Cl鍵放出的能量多D．有可能生成極少量的乙烷和1,2-二氯乙烷等產(chǎn)物【答案】D【解析】A．反應(yīng)②斷裂的是C─H極性鍵，形成H─Cl極性鍵，反應(yīng)③為斷裂Cl─Cl非極性鍵，形成C─Cl極性鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．由圖知反應(yīng)②中1molCH4和1molCl?的總能量低于1molCH3?和1molHCl的總能量，B錯(cuò)誤。C．由圖知反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，拆開1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量比形成1molCH3Cl中C─Cl鍵放出的能量少。C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．自由基之間可能結(jié)合生成副產(chǎn)物2CH3?→CH3CH3，CH3Cl→CH2Cl2的鏈傳遞方程式為CH3Cl+Cl?→?CH2Cl+HCl、?CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+Cl?。2?CH2Cl→CH2ClCH2Cl等。有可能生成極少量的乙烷和1,2-二氯乙烷等產(chǎn)物，D選項(xiàng)正確。9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且均小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．XO2與ROH溶液和氫氟酸均能反應(yīng)B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z>QC．Q的單質(zhì)可能與X的氣態(tài)氫化物發(fā)生加成反應(yīng)D．必須隔著藍(lán)色鈷玻璃片才能觀察到Y(jié)元素的焰色【答案】C【解析】A．X、Y、Z、Q、R分別為C、Na、S、Cl、K。XO2（CO2）能與ROH（KOH）溶液反應(yīng)，但不能與HF的水溶液反應(yīng)，SiO2與氫氟酸可以反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤。B．因硫的非金屬性弱于氯，則H2SO4的酸性弱于HClO4，故B錯(cuò)誤。C．X（C）的氣態(tài)氫化物沒有說是簡(jiǎn)單氫化物，碳原子數(shù)小于或等于4的烴都可以，不能思維定勢(shì)認(rèn)為只能是甲烷，只能發(fā)生取代反應(yīng)，還可以是乙烯，能與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確。D．焰色試驗(yàn)可推斷，D錯(cuò)誤。10．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗稱大蘇打，易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)“S+Na2SO3==Na2S2O3”制備Na2S2O3溶液，其裝置如圖（夾持和加熱裝置省N2N2Na2SO3Na2S、NaNa2SO3A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先向裝置中通入N2，可防止Na2S和Na2SO3被空氣中的氧氣氧化B．甲裝置用于制取SO2氣體，這個(gè)反應(yīng)中利用了濃硫酸的酸性和脫水性C．丙中發(fā)生的反應(yīng)為3SO2+2Na2S+Na2SO3==3Na2S2O3D．乙裝置可防倒吸，丁燒杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾氣但不能防倒吸【答案】B【解析】A．因Na2S和Na2SO3均有強(qiáng)還原性易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向裝置中通入一段時(shí)間N2，可阻止Na2S和Na2SO3被空氣中的氧氣氧化，故A選項(xiàng)說法正確。B．甲裝置中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O，其中利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性，但濃硫酸沒有表現(xiàn)出脫水性，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C．丙中利用了H2SO3的酸性和SO2的氧化性，先發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S==3S↓+2Na2SO3，然后再發(fā)生反應(yīng)S+Na2SO3==Na2S2O3制備Na2S2O3溶液，故C選項(xiàng)說法正確。D．乙裝置為安全瓶可防倒吸，丁燒杯中盛有NaOH溶液可吸收SO2等酸性尾氣，但不能防倒吸。故D選項(xiàng)說法正確。11．下列離子方程式正確的是A．雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NHC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O?+2H+==S↓+SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH+OH－==NH3·H2O【答案】C【解析】A．雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡：醋酸為弱酸，不能拆分，應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤。B．FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水生成的Fe(OH)2會(huì)被空氣氧化為Fe(OH)3：4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH，B錯(cuò)誤。C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O?+2H+==S↓+SO2↑+H2O，故C正確。D．OH－先與HCO反應(yīng)，后與NH反應(yīng)，NaOH溶液過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH+HCO+2OH－==NH3?H2O+CO－+H2O。D錯(cuò)誤。12．環(huán)氧乙烷簡(jiǎn)寫為EO）是重要的有機(jī)合成中間體。一種以銀催化乙烯生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．EO與乙醛互為同分異構(gòu)體B．未發(fā)生化合價(jià)變化的元素只有HC．反應(yīng)I、II、III中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比1:2:2D．總反應(yīng)只有50%的乙烯轉(zhuǎn)化為EO【答案】D【解析】A．EO與乙醛分子式均為C2H4O，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，A正確。B．整個(gè)反應(yīng)過程中C、O、Ag的化合價(jià)都發(fā)生了變化，只有氫一直都是+1價(jià)，未發(fā)生變化，B正確。C．整個(gè)過程催化劑銀單質(zhì)要守恒，反應(yīng)I：Ag+O2==AgO2，轉(zhuǎn)移電子1mol；反應(yīng)II：AgO2+C2H4==+AgO，轉(zhuǎn)移電子2mol；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，C正確。D．總反應(yīng)為反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得原子利用率小于100%，6/7的乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，D選項(xiàng)錯(cuò)。13．在容積為5L且有催化劑的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始溫度為400℃時(shí)向容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖，若整個(gè)過程中催化劑的活性基本不變，下列說法錯(cuò)誤的是A．前2s內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.001B．2~3s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率最快，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．5s后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，容積內(nèi)的溫度保持不變D．5s后SO3的物質(zhì)的量不再增加說明SO3不再生成【答案】D【解析】3生成了0.02mol，則O2消耗了0.01mol，v(O2)=0.01mol/(5L?2s)=0.001mol/(L?s)，故A選項(xiàng)說法正確。B．2~3s內(nèi)曲線斜率最大，則反應(yīng)速率最快，在這段時(shí)間內(nèi)SO2和O2的濃度已經(jīng)下降，而反應(yīng)速率卻在加快，說明體系的溫度在上升，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B選項(xiàng)說法正確。C．5s后SO3的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，單位時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)放出的熱量與逆反應(yīng)吸收的熱量相等，則容積內(nèi)的溫度保持不變，故C選項(xiàng)說法正確。D．5s后SO3的物質(zhì)的量不再增加，是因?yàn)檫_(dá)到平衡狀態(tài)后SO3的生成速率與分解速率相等，而不是SO3不再生成，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。14．開發(fā)天然氣燃料電池，既可高效利用能源又能減少CO2排放。某甲烷熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖，處理器中可吸收水和部分CO2。下列敘述正確的是B．電池工作時(shí)CO?向電極B移動(dòng)C．電池工作時(shí)電流由電極A經(jīng)用電器流向電極BD．電極A上的反應(yīng)為CH4-6e?+3CO?==4CO2+2H2O【答案】A【解析】A．CH4為還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而O2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則可判斷出電極A為負(fù)極，電極B為正極，故A選項(xiàng)敘述正確。B．電池工作時(shí)內(nèi)電路中陰離子向負(fù)極遷移，則CO?向電極A移動(dòng)，故B選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。C．電池工作時(shí)外電路上電流由正極流向負(fù)極，即電流由電極B經(jīng)用電器流向電極A，故C選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。D．根據(jù)CH4轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)化合價(jià)的變化可計(jì)算出消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子，則電極A上的電極反應(yīng)為故D選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。15．某無色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、SO?、CO?、Cl?、NO中的幾種離子，且濃度均為1mol/L，為確定溶液的組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。③向①的濾液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列推斷錯(cuò)誤的是A．原溶液中不可能含有Cu2+、Cl?和CO?B．原溶液中若含有Ag+，則可能含有Na+C．原溶液中若含有Na+，則一定含有K+D．原溶液中若含有SO?,則一定不含NO【答案】B【解析】A．原溶液無色，則溶液中不含Cu2+。實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的沉淀不溶于稀硝酸，則沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，則溶液中一定不含CO?。若實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的沉淀為AgCl，則原溶液中含有Ag+不含Cl?；若實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO?不含Ag+，根據(jù)各離子的濃度相等及電荷守恒，則溶液中一定含有Na+和K+，也不可能含有Cl?和NO，故A選項(xiàng)推斷正確。B．若原溶液中含有Ag+，一定不含SO?、CO?、Cl?,陰離子只含NO，根據(jù)各離子的濃度相等及電荷守恒則溶液中不可能含有Na+，故B選項(xiàng)推斷錯(cuò)誤。C．若原溶液中含有Na+，根據(jù)上述分析不可能含有Ag+，陰離子一定含有SO?,根據(jù)電荷守恒一定含有K+，故C選項(xiàng)推斷正確。D．原溶液中若含有SO?,陽離子只能含有Na+和K+，根據(jù)電荷守恒一定不含NO，故D選項(xiàng)推斷正確。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）1614分）信息時(shí)代，萬物互聯(lián)，芯片不可或缺。工業(yè)上以普通石英砂為原料制備高純硅的工藝流程如下：工業(yè)級(jí)硅粉工業(yè)級(jí)硅粉已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為31.8℃,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃。（1）提純石英砂：普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，需先后用X溶液和高純水洗，然后再烘干。則X溶液為______（選填下列編號(hào)判斷高純水是否洗凈石英砂的操作是______。a．硫酸溶液b．氫氧化鈉溶液c．鹽酸（2）制取粗硅：高溫下制粗硅的化學(xué)方程式為______________。（3）合成SiHCl3：300℃、0.1MPa條件下，發(fā)生的主要反應(yīng)有：Si+3HCl==SiHCl3+H2；Si+4HCl==SiCl4+2H2。HCl在這兩個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）提純SiHCl3：將合成氣先降至室溫，得到的液體進(jìn)行___________（填操作名稱可得到高純度的SiHCl3；得到的氣體再進(jìn)一步分離，循環(huán)利用。（5）還原SiHCl3：高純SiHCl3與H2在高溫硅棒表面還原沉積得到高純硅，反應(yīng)方程式為SiHCl3(g)+H2(g)==Si(s)+3HCl(g)，此步驟需要大量電能，調(diào)控反應(yīng)條件以降低耗電量有重大意義。從下表中選擇直接耗電量最低的反應(yīng)條件____________。（6）尾氣處理：提純SiHCl3步驟中分離出來的SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3后再利用，實(shí)現(xiàn)閉環(huán)生產(chǎn)，540℃方法如下：2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)——3SiHCl3(g)。該方案的優(yōu)點(diǎn)為________________540℃2.5MPa【答案】（1）c（2分）取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀現(xiàn)象，則表明石英砂已洗凈；否則，表明石英砂未洗凈（2分）（2）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）（3）氧化性（2分）（4）蒸餾（或分餾2分）（5）d（2分）（6）SiCl4、HCl和H2均循環(huán)利用，除了補(bǔ)充硅粉，幾乎可以不用補(bǔ)充H2和HCl；完全閉環(huán)生產(chǎn)，SiCl4、HCl和H2不排放，對(duì)環(huán)境友好。（2分，物料平衡角度、環(huán)境保護(hù)角度）【解析】（1）硫酸鈣微溶，故硫酸不能很好溶解碳酸鈣；氫氧化鈉會(huì)同時(shí)溶解SiO2和Al2O3，鹽酸可以溶解Fe2O3和Al2O3，不能溶解SiO2，故X選鹽酸最合適，選c。高純水洗后檢驗(yàn)濾液中是否有氯離子最為合適。取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀現(xiàn)象，則表明殘留物已洗凈；否則，表明殘留物未洗凈。（2）焦炭生成CO（可燃性氣體化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（3）Si+3HCl==SiHCl3+H2；Si+4HCl==SiCl4+2H2。HCl中氯元素化合價(jià)沒變化，氫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性。（4）這個(gè)可以從必修2石油的分餾或蒸餾中聯(lián)想遷移，給了沸點(diǎn)信息，應(yīng)該可以想到。（5）從表中我們可以得知，其它條件相同時(shí)，升高溫度，耗電量減少，選擇較高溫度范圍；壓強(qiáng)和溫度相同時(shí)，硅棒直徑越大，耗電量越低，故選最大直徑硅棒；溫度和硅棒直徑相同時(shí)，壓強(qiáng)大，耗電量低，故選高壓。故而答案為d。（6）從物料平衡看，SiCl4、HCl和H2均循環(huán)利用；如果沒有不考慮其它損耗，只需補(bǔ)充硅粉，幾乎可以不用補(bǔ)充H2和HCl；從環(huán)境保護(hù)角度看，完全閉環(huán)生產(chǎn)，不用排放氯硅烷、H2和HCl等有毒或易燃易爆易水解產(chǎn)生酸性腐蝕液體的物質(zhì)，對(duì)環(huán)境相對(duì)友好。1713分）利用CO2氧化乙烷制乙烯，不僅能將頁(yè)巖氣中豐富的乙烷轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯，還能減少CO2的排放，為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰?碳中和”戰(zhàn)略目標(biāo)提供了新途徑。某學(xué)習(xí)小組為模擬CO2氧化乙烷制乙烯，在500℃容積為5L的鎳基催化劑容器中通入10mol乙烷和10molCO2，發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得乙烷的轉(zhuǎn)化率為80%?；卮鹣铝袉栴}：（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的2min內(nèi)用乙烯表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；平衡狀態(tài)時(shí)乙烷的濃度為mol/L。（2）下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是（填編號(hào)）。a．升高容器內(nèi)的溫度b．恒溫下擴(kuò)大容器的體積c．使用高效的催化劑d．恒溫恒容下向容器中充入Ne氣（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的倍。（4）下列條件能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）。a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變b．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d．每斷裂1mol碳氧雙鍵同時(shí)也斷裂2mol氫氧鍵（5）利用堿性電池可處理產(chǎn)物中CO的同時(shí)還可獲取能，其工作原理如圖。電池的負(fù)極反應(yīng)式為。【答案】（1）0.8mol/(L?min)(2分)，0.4(2分)（2）ac(2分)（3）1.4(2分)（4）bc(2分)（5）電(1分)，CO-2e?+4OH?==CO?+2H2O(2分)【解析】（1）容器中通入10mol乙烷和10molCO2，發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得乙烷的轉(zhuǎn)化率為80%。則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)乙烷和CO2各消耗8mol，而乙烯生成8mol，剩余乙烷2mol。故2min內(nèi)用乙烯表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(C2H4)=8mol/(5L?2min)=0.8mol/(L?min)，達(dá)到平衡時(shí)乙烷的濃度c(C2H6)=2mol/5L=0.4mol/L。（2）升高溫度和使用高效的催化劑均可使反應(yīng)速率加快，故a、c兩項(xiàng)可加快反應(yīng)速率。恒溫下擴(kuò)大容器的體積使用反應(yīng)物的濃度降低，從而降低了反應(yīng)速率；恒溫恒容下向容器中充入Ne氣，并沒有改變反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)速率不變。故b、d兩項(xiàng)不能加快反應(yīng)速率。故選a、c。（3）恒溫恒容的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。起始時(shí)兩種氣體共20mol，而達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)五種氣體共28mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.4倍。（4）因反應(yīng)物和生成物均為氣體，則混合氣體的總質(zhì)量始終不變；又因容器的體積恒定，則混合氣體的密度始終保持不變。故容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a選項(xiàng)錯(cuò)誤。在一恒溫恒容的容器發(fā)生的反應(yīng)使氣體物質(zhì)的量增加，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)不斷增大，直到平衡狀態(tài)時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量才不變，混合氣體的壓強(qiáng)才保持不變，則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b選項(xiàng)正確。因混合氣體的總質(zhì)量始終不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行混合氣體的總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小，直到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量才不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量才保持不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c選項(xiàng)正確。從方程式可推斷出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)每消耗1molCO2同時(shí)也會(huì)消耗1molH2O，既平衡狀態(tài)時(shí)每斷裂2mol碳氧雙鍵同時(shí)也斷裂2mol氫氧鍵，故每斷裂1mol碳氧雙鍵同時(shí)也斷裂2mol氫氧鍵不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選bc。（5）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，因此處理產(chǎn)物中的CO同時(shí)還可獲取電能。CO為還原劑在原電池的負(fù)極被氧化，在堿溶液中CO轉(zhuǎn)化為CO?,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e?+4OH?==CO?+2H2O。酸雨的危害很大，各地大氣污染的情況不同，形成酸雨的成分也有所不同。某學(xué)習(xí)小組為了分析某地酸雨的形成原因，進(jìn)行了下列探究活動(dòng)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.有同學(xué)認(rèn)為化石燃料燃燒排放SO2是形成酸雨的主要原因，在室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（1）~（3）。（1）甲同學(xué)收集雨水樣品后立即測(cè)定其pH為5.0，并加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。于是甲認(rèn)為SO2在空氣中塵埃的催化下先被氧化為SO3，SO3溶于雨水轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水顯酸性。甲同學(xué)通過檢測(cè)雨水中的(填離子符號(hào))證明了酸雨中存在硫酸。（2）乙同學(xué)查閱資料后認(rèn)為SO2直接溶于雨水生成H2SO3，從而使雨水顯酸性。于是他每隔兩小時(shí)測(cè)定一次酸雨的pH，數(shù)據(jù)如下表：02468pH酸雨pH變化的原因?yàn)椋ㄓ眠m當(dāng)?shù)奈淖纸忉專?。?）丙同學(xué)為了證明酸雨中同時(shí)存在H2SO4和H2SO3，先用NaOH溶液將酸雨調(diào)節(jié)成堿性，然后再加入BaCl2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾后將沉淀溶于足量稀鹽酸中，若產(chǎn)生刺激性氣味氣體，同時(shí)出現(xiàn)現(xiàn)象，則可證明酸雨中同時(shí)存在H2SO4和H2SO3。（4）為了減少SO2的污染，有同學(xué)提出以下措施：①在燃料煤中加入生石灰；②燃燒煤時(shí)鼓入適當(dāng)過量的空氣；③對(duì)煤進(jìn)行氣化或液化處理；④用天然氣代替石油作汽車的燃料；⑤開發(fā)清潔能源。你認(rèn)為其中合理的措施有（填序號(hào)）。Ⅱ.另有同學(xué)認(rèn)為車流量太大，汽車尾氣中氮的氧化物遇到雨水會(huì)形成硝酸型酸雨。（5）汽車尾氣中NO2形成酸雨的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。（6）銅制雕像也易被硝酸型酸雨腐蝕，其原理為（用離子方程式表（7）高溫的汽車尾氣中除含有NO外還有CO氣體，若將尾氣通過裝有催化劑的處理器，可將這兩種氣體轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）H+和SO—（2分）（2）酸雨中存在的二元弱酸（H2SO3）逐漸被氧化為等濃度的二元強(qiáng)酸（H2SO4造成溶液的pH逐漸減小，直到H2SO3完全被氧化為止。（2分）（3）沉淀部分溶解（2分）（4）①③④⑤（2分，答對(duì)兩個(gè)或三個(gè)得1分，錯(cuò)選得0分）（5）3NO2+H2O==2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O==4HNO3（2分）（6）3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）【解析】（1）測(cè)定雨水的pH為5.0，說明溶液顯酸性，即溶液中含有大量的H+，向酸雨中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有大量的SO—，從而說明溶液中含有H2SO4。（2）酸雨中存在的H2SO3是一種弱酸，在溶液中逐漸被氧化為等濃度的H2SO4，而H2SO4是一種強(qiáng)酸，造成溶液的pH逐漸減小，直到H2SO3完全被氧化為止。（3）溶液呈堿性后，再加入足量BaCl2溶液，H2SO4和H2SO3分別轉(zhuǎn)化為不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀和能溶于稀鹽酸的BaSO3沉淀，則加入稀鹽酸后沉淀部分溶解，且有SO2氣體放出（主要是防止溶液中混有碳酸的影響）。（4）在燃料煤中加入生石灰可與SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO3，最終氧化為CaSO4，從而減少SO2的排放；而燃燒煤時(shí)鼓入適當(dāng)過量的空氣會(huì)使燃料燃燒充分，但不能減少SO2的排放；對(duì)煤進(jìn)行氣化或液化處理，可以獲得清潔的燃料，從而減少SO2的排放；天然氣中硫的含量比石油少，則用天然氣代替石油作汽車的燃料可減少SO2的排放；開發(fā)太陽能、氫能等清潔能源也可減少SO2的排放；故選擇①③④⑤。==2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O==4HNO3。（6）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子