2026紅對勾講與練高三化學第五章第19講硫及其化合物含答案第19講硫及其化合物1.掌握硫及其重要化合物的主要化學性質(zhì)及應用。2.掌握硫酸的性質(zhì)及應用，掌握SOeq\o\al(2-,4)的檢驗?？键c一硫及其氧化物的性質(zhì)和應用1．硫單質(zhì)(1)硫元素的存在形態(tài)(2)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體難溶于水微溶于酒精易溶于CS2(3)化學性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(-2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(+4))2．二氧化硫(1)物理性質(zhì)(2)化學性質(zhì)（反應用化學方程式表示）(3)實驗室制法（反應用化學方程式表示）①固體Na2SO3與70%的濃硫酸反應：Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②銅與濃硫酸混合加熱：Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。3．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點：16.8℃，沸點：44.8℃，常溫常壓下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。(2)化學性質(zhì)（反應用化學方程式表示）正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(×)(2)硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物。(×)(3)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3。(×)(4)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(√)(5)SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去。(√)題組一硫的性質(zhì)及應用1．（2024·湖南長沙模擬）火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后可以發(fā)生反應，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關于硫的說法錯誤的是(D)A．硫是一種黃色的難溶于水的晶體B．在一定條件下，硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合C．硫蒸氣與銅反應可得到硫化亞銅D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰解析：硫單質(zhì)俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A正確；硫單質(zhì)具有氧化性，在一定條件下，可與鐵、銅等許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應，B正確；由于硫的氧化性較弱，加熱時硫蒸氣與銅反應得到硫化亞銅，C正確；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，D錯誤。2．等質(zhì)量的硫粉與足量下列物質(zhì)反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多的是(D)A．氫氣 B．銅C．鐵 D．氧氣解析：1mol(32g)硫粉與足量氫氣、鐵、銅反應時，S的化合價都是由0降低到－2，1molS參加反應得到2mol電子，1mol(32g)硫粉與足量氧氣反應時，S的化合價由0升高到＋4，1molS參加反應失去4mol電子，故等質(zhì)量的硫粉與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，D符合題意。題組二二氧化硫的性質(zhì)實驗探究3．下列說法正確的是(B)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為其和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，所以漂白原理不相同，故C錯誤；SO2與NaOH發(fā)生反應，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。4．（2024·廣東廣州一模）將SO2分別通入下列溶液，實驗現(xiàn)象及結論均正確的是(A)選項溶液現(xiàn)象結論ANa2SiO3溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2SO3酸性比H2SiO3強B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有氧化性DNa2S溶液出現(xiàn)黃色渾濁SO2有還原性解析：Na2SiO3溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色膠狀沉淀是生成了H2SiO3，說明H2SO3酸性比H2SiO3強，A正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液紫紅色褪去，SO2表現(xiàn)還原性，B錯誤；SO2使FeCl3溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色是生成了FeCl2，F(xiàn)eCl3表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性，C錯誤；Na2S溶液中通入SO2，出現(xiàn)黃色渾濁是生成了S，該反應中SO2中硫元素由＋4價降低為0價，被還原，SO2表現(xiàn)氧化性，D錯誤。三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素考點二硫酸的性質(zhì)SOeq\o\al(2-,4)的檢驗1．硫酸的物理性質(zhì)(1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱。(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2．濃硫酸的特性（反應用化學方程式表示）3．硫酸的工業(yè)制法(1)主要反應①S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3③SO3＋H2O=H2SO4(2)?？紗栴}①SO2進入催化反應室前凈化、干燥的目的是混合氣體中除含有二氧化硫外，還含有多種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的使催化劑中毒、失效，有的對反應設備有腐蝕作用，所以必須凈化處理。②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下SO2轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本大大增加。③用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：用水吸收SO3會產(chǎn)生大量酸霧。4．SOeq\o\al(2-,4)的檢驗(1)檢驗SOeq\o\al(2-,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無SOeq\o\al(2-,4)）。(2)先加稀鹽酸的目的是排除COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、Ag＋等可能造成的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含SOeq\o\al(2-,4)。正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO。(×)(2)少量膽礬加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。(√)(3)將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化。(×)(4)H2SO4是難揮發(fā)性強酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體。(×)(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化。(√)題組一濃硫酸的特性及應用1．下列有關硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：濃硫酸的吸水性。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應制取HCl、HNO3：濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：濃硫酸的強氧化性。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：硫酸的強酸性。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應制取SO2：濃硫酸的酸性、強氧化性。(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4（濃）))CO＋H2O：濃硫酸的脫水性。(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：濃硫酸的脫水性、強氧化性。題組二濃硫酸的性質(zhì)實驗探究2．化學小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應，過程中觀察到試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色（灰白色）固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯誤的是(C)A．實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B．試管中白色（灰白色）固體為無水硫酸銅C．銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D．淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化解析：反應生成的SO2能使石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，A正確；濃硫酸具有吸水性，所以白色（灰白色）固體是無水CuSO4，B正確；CuO能溶于稀硫酸，而黑色固體不溶于稀硫酸，所以黑色物質(zhì)不是CuO，C錯誤；淡黃色固體是S，濃硫酸具有強氧化性，能將S氧化為SO2，D正確。3．（2024·新疆伊犁“華伊高中聯(lián)盟?！逼谀┠郴瘜W興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置，請回答：(1)盛裝濃硫酸的儀器的名稱是分液漏斗；盛裝木炭粉的儀器的名稱是圓底燒瓶。(2)上述裝置接口的連接順序為a→d→e→b→c→f（或e→d→b→c→f）。(3)寫出木炭和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(4)U形管中的現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物中有H2O（填化學式）。(5)酸性KMnO4溶液的作用是除去反應產(chǎn)物中的SO2。(6)澄清石灰水的作用是檢驗反應產(chǎn)物中是否有CO2。解析：(1)盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗，盛裝木炭粉的儀器為圓底燒瓶。(2)裝置接口的連接順序為a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f。(3)濃硫酸與木炭反應生成SO2、CO2、H2O，化學方程式為C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(4)U形管中裝有無水硫酸銅，若白色固體變藍，則證明有水蒸氣。(5)酸性KMnO4溶液的作用是除去反應產(chǎn)物中的SO2。(6)澄清石灰水的作用是檢驗反應產(chǎn)物中是否有CO2。檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁題組三SOeq\o\al(2-,4)的檢驗4．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(C)A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸＋過量SO2＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀硝酸＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀解析：A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。5．甲、乙、丙三名同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2-,4)。甲的實驗：eq\x(\a\al(試樣A,（無色溶液）))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))eq\x(\a\al(沉淀,不溶解))(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有Ag＋（填離子符號）也會有此現(xiàn)象。乙的實驗：eq\x(\a\al(試樣B,（無色溶液）))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(加足量稀硝酸))eq\x(\a\al(沉淀,不溶解))(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有SOeq\o\al(2-,3)（或Ag＋）（填離子符號）也會有此現(xiàn)象。丙的實驗：eq\x(\a\al(試樣C,（無色溶液）))eq\o(→,\s\up7(加試劑Ⅰ))eq\x(現(xiàn)象Ⅰ)eq\o(→,\s\up7(加試劑Ⅱ))eq\x(現(xiàn)象Ⅱ)(3)若丙實驗合理，則其中試劑Ⅰ是鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ是無沉淀或氣體生成；試劑Ⅱ是BaCl2溶液，現(xiàn)象Ⅱ是生成白色沉淀（若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填）。解析：檢驗SOeq\o\al(2-,4)常會受到Ag＋、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)的干擾，因為當向待測溶液中滴加氯化鋇溶液，如果待測溶液中存在Ag＋，同樣會產(chǎn)生一種不溶于鹽酸的白色沉淀氯化銀。因此，在檢驗SOeq\o\al(2-,4)的過程中，為了排除Ag＋的干擾，常先往溶液中滴加適量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液。同時亞硫酸根離子容易被硝酸氧化為硫酸根離子而干擾檢驗，所以常選用稀鹽酸而不選用硝酸。SOeq\o\al(2-,4)檢驗的易錯點(1)誤將Ag＋、Pb2+判斷成SOeq\o\al(2-,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2-,4)，其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2-,4)，而含Ag＋或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓（白色），Pb2+＋2Cl－=PbCl2↓（白色）。(2)誤將SOeq\o\al(2-,3)判斷成SOeq\o\al(2-,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2-,4)，該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2+＋SOeq\o\al(2-,3)=BaSO3↓（白色），3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4（白色）＋2NO↑＋H2O。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)（2024·江蘇卷）硫酸工業(yè)：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高溫))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。(×)(2)（2023·浙江1月選考）SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑。(√)(3)（2022·福建卷改編）用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，離子方程式為SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2-,4)＋H2O。(×)(4)（2021·河北卷）濃硫酸具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化。(×)(5)（2021·浙江6月選考）探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)的方法是取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)。(√)2．（2024·湖北卷）過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是(A)選項溶液現(xiàn)象化學方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HClDNa2CO3（含酚酞）溶液由紅色變無色2SO2＋Na2CO3＋H2O=CO2＋2NaHSO3解析：過量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應，生成的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，總反應的化學方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，A錯誤；過量SO2與0.1mol·L-1的FeCl3溶液反應，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應的化學方程式符合元素守恒和得失電子守恒，B正確；過量SO2與0.1mol·L-1的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl，總反應的化學方程式符合元素守恒和得失電子守恒，C正確；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅，過量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式符合元素守恒，D正確。3．（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是(C)A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂解析：蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，氫原子和氧原子按2∶1的比例脫除，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應：C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；結合B項可知，濃硫酸脫水過程中生成能使品紅溶液褪色的SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確。4．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是(B)A．Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H2O生成解析：銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。5．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是(B)A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收解析：黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400～500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反應Ⅰ是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，化學方程式為3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2，A正確；反應Ⅱ的條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4，即可以減少廢渣產(chǎn)生，C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3，可以用堿液吸收，D正確。課時作業(yè)19（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共33分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列關于硫的敘述正確的是(B)A．硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態(tài)存在B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C．硫與金屬或非金屬反應時都做氧化劑D．硫的氧化性比氯氣強解析：硫在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯誤；硝酸鉀易溶于水，而硫難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；硫與金屬反應時做氧化劑，與非金屬反應時既可做氧化劑，也可做還原劑，故C錯誤；硫的非金屬性比氯弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯誤。2．下列關于硫及其化合物的說法正確的是(B)A．硫和氯氣分別與鐵反應，產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)相同B．將SO2和SO3(g)分別通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀C．濃硫酸具有吸水性，故可用濃硫酸干燥硫化氫氣體D．SO2和新制氯水都具有漂白性，將SO2與Cl2以體積比1∶1通入水中，溶液的漂白性增強解析：硫的氧化性較弱，與鐵反應生成FeS，氯氣的氧化性較強，與鐵反應生成FeCl3，產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不相同，A錯誤；將SO2和SO3(g)分別通入Ba(NO3)2溶液，SO2和SO3(g)會分別與水反應生成亞硫酸和硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，故均生成BaSO4沉淀，B正確；濃硫酸具有氧化性，H2S具有還原性，不可用濃硫酸干燥H2S氣體，二者會發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；SO2和新制氯水都具有漂白性，將SO2與Cl2以體積比1∶1通入水中，會發(fā)生化學反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4、HCl都沒有漂白性，因此溶液的漂白性減弱，D錯誤。3．下列敘述或操作正確的是(D)A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強氧化性，還表現(xiàn)酸性解析：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，故D正確。4．（2025·江蘇無錫高三期中）實驗室制取SO2時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是(C)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.制備))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.檢驗))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C．干燥))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.收集))解析：銅和濃硫酸加熱可以獲得SO2，A可以達到實驗目的；SO2能使品紅溶液褪色，故能用品紅溶液來檢驗SO2，B可以達到實驗目的；SO2可以用濃硫酸來干燥，但干燥氣體需“長進短出”進行通氣，C不能達到實驗目的；SO2的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，并用NaOH溶液進行尾氣處理，D能夠達到實驗目的。5．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。下列對此實驗的敘述正確的是(D)A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量的稀硝酸，BaSO3被氧化成BaSO4，即此時的白色沉淀是BaSO4，由分析可得，故選D。6．（2024·遼寧名校高三11月聯(lián)考）利用如圖裝置進行濃硫酸與蔗糖反應的實驗，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應一段時間后，下列說法正確的是(B)A．濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明SO2屬于酸性氧化物B．浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性C．澄清石灰水變渾濁，說明反應有CO2產(chǎn)生D．該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性解析：濃硫酸與蔗糖反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，不能說明SO2屬于酸性氧化物，A錯誤；浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性，B正確；SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D錯誤。7．（2025·八省聯(lián)考四川卷）一種測定葡萄酒中SO2含量的實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）。下列說法錯誤的是(B)A．緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進入H2O2溶液B．冷凝管的作用是避免水蒸氣進入H2O2溶液影響測定結果C．用NaOH標準溶液滴定反應后的H2O2溶液可獲得SO2的含量D．若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗解析：緩慢通入N2的目的是盡可能地將雙頸燒瓶中SO2吹出，使其進入H2O2溶液被氧化為H2SO4，A正確；冷凝管的作用是避免溫度過高，導致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液而影響測定結果，B錯誤；根據(jù)反應SO2＋H2O2=H2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可得關系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根據(jù)滴定時消耗NaOH標準溶液的體積及濃度計算出n(NaOH)，就可以得到一定體積的葡萄酒中SO2的物質(zhì)的量，進而計算出SO2的含量，C正確；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，若實驗過程中看到品紅溶液褪色，說明在H2O2溶液中SO2沒有被完全氧化吸收，則根據(jù)滴定時消耗NaOH標準溶液計算的SO2的含量就會比實際低，從而可知該測定SO2含量的實驗失敗，D正確。8．（2022·江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(C)A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不能與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。9．（2024·廣東廣州高三統(tǒng)考）我國科學家被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學利用反應S＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O進行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗（夾持裝置略）。下列說法正確的是(C)A.試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價硫元素的還原性D．燒杯中的反應為SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O解析：在試管①中發(fā)生反應：S＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，濃硫酸僅體現(xiàn)了強氧化性，A錯誤；試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)＋4價硫元素的還原性，B錯誤；試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成S，硫元素化合價由Na2S中的－2升高至硫單質(zhì)中的0，這體現(xiàn)－2價硫元素的還原性，C正確；在燒杯中SO2與NaOH溶液反應的化學方程式應為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，D錯誤。10．某實驗小組同學探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象銅鋅鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4（CuS為黑色固體）；H2S可燃。下列說法不正確的是(B)A．加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2SC．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關解析：加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色，不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，該氣體是SO2，A正確；加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，能與CuSO4溶液反應生成黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B錯誤；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，則氣體中含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確。11．將20.8gCu與CuO的混合物加入50mL18.4mol·L-1濃硫酸中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解（產(chǎn)生氣體全部逸出），冷卻后將溶液稀釋至1000mL，測得c(H＋)＝0.84mol·L-1；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol·L-1NaOH溶液的體積為(C)A．100mL B．160mLC．240mL D．307mL解析：反應剩余硫酸的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×0.84mol·L-1×1L＝0.42mol，設混合物中含銅、氧化銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則：Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O121x2xxCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O11yy所以2x＋y＝18.4mol·L-1×0.05L－0.42mol＝0.5mol，64g·mol-1×x＋80g·mol-1×y＝20.8g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，n(SO2)＝0.2mol，1000mL溶液中SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量為18.4mol·L-1×0.05L－0.2mol＝0.72mol，Cu2+剛好沉淀完全，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉原子守恒，n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.72mol×2＝1.44mol，所以沉淀Cu2+所需氫氧化鈉的體積為eq\f(1.44mol,6.0mol·L-1)＝0.24L＝240mL，故選C。二、非選擇題（共27分）12．（13分）（2025·江西贛州二十三校高三期中）某小組設計實驗探究SO2的性質(zhì)，裝置如圖所示。觀察到的實驗現(xiàn)象如下：裝置標號ABCDE現(xiàn)象溶液不褪色溶液變無色？產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生黃色渾濁已知：NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NOeq\o\al(－,3)，與堿石灰不反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室制SO2宜選擇下列試劑中的B（填字母，下同）。A．Na2SO3粉末和濃硝酸B．Na2SO3粉末和70%濃硫酸C．Na2SO3粉末和30%稀硝酸D．Na2SO3粉末和10%鹽酸(2)依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷SO2在H2O（填化學式）存在下表現(xiàn)漂白性，預測C中現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。(3)D中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4（填化學式），D中發(fā)生反應的離子方程式為3Ba2+＋3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。(4)E中現(xiàn)象表明SO2具有的性質(zhì)是c。a．漂白性 b．酸性c．氧化性 d．還原性(5)為了證明SO2的漂白性是暫時性的，請設計一個補充實驗：微熱裝置B，溶液變紅。(6)為處理上述實驗尾氣，下列裝置中可供選擇的是D。解析：(1)SO2在水中溶解度較大，實驗室選擇亞硫酸鈉和70%左右的硫酸反應。(2)比較A、B裝置及現(xiàn)象可知，在水存在的條件下SO2具有漂白性。SO2與水反應生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色。(3)SO2通入硝酸鋇溶液中，與水反應生成亞硫酸，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成硫酸鋇沉淀，離子方程式為3Ba2+＋3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。(4)E中現(xiàn)象說明SO2與H2S反應生成硫，二氧化硫表現(xiàn)氧化性。(5)加熱無色的品紅溶液，變紅，說明SO2的漂白性是暫時的。(6)二氧化硫和D中產(chǎn)生的NO可被酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，答案選D。13．（14分）現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。Ⅰ.測定鐵的質(zhì)量分數(shù)(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管中產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。(2)稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(11a－3b,11a)×100%（寫表達式）。(3)裝置C的作用是除去CO2中的SO2并檢驗SO2是否除盡。(4)甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E使b增大。你認為改進的方法是在E的后邊再連接一個與E相同的裝置。(5)乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到E中，導致b減小。Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳與濃硫酸不反應。(7)A中鐵與足量濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe＋6H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。解析：(2)鐵、碳在加熱條件下與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2和CO2，用品紅溶液檢驗SO2，用足量酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液顏色變淺但未完全褪色說明SO2已除盡；濃硫酸作干燥劑，堿石灰吸收產(chǎn)生的CO2，根據(jù)碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝eq\f(b,44)mol，則鐵的質(zhì)量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－b×\f(12,44)))g＝eq\f(11a－3b,11)g，鐵的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(11a－3b,11a)×100%。第20講含硫化合物及相互轉(zhuǎn)化1．能從物質(zhì)類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。2.了解常見多硫化合物的性質(zhì)及制備方法。考點一含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及應用1．硫及其重要化合物的“價—類”二維圖(1)從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度，總結、歸納硫及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關系是掌握該部分內(nèi)容的重要方法之一。(2)寫出圖中序號對應的化學方程式（合理即可）。①2H2S＋O2（少量）=2S＋2H2O；②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2；③SO2＋2H2S=2H2O＋3S；④2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；⑤SO3＋H2O=H2SO4；⑥2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；⑦SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl（或SO2＋H2O2=H2SO4）；⑧2H2SO4（濃）＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；⑨2H2SO3＋O2=2H2SO4；⑩2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；?SO2＋H2O?H2SO3；?H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O。2．以化合價為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的。(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：題組一硫的“價—類”二維圖分析1．（2025·廣東湛江一中開學考試）硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法錯誤的是(D)A．硫在過量的氧氣中燃燒只能生成X，不可能生成YB．X通入BaCl2溶液中，不會有白色沉淀生成C．H2S與X反應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．N可由其相應單質(zhì)在加熱條件下化合生成解析：硫在過量氧氣中燃燒只能生成SO2，不可能生成SO3，A正確；X是SO2，SO2與溶液中的水反應生成H2SO3，由于鹽酸的酸性強于亞硫酸的酸性，則SO2通入BaCl2溶液中，不會與BaCl2發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，B正確；H2S與SO2發(fā)生的反應為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，SO2中的＋4價硫得到電子被還原為S，H2S中的－2價硫失去電子被氧化生成S，則還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；由圖中元素的化合價及物質(zhì)類別可知，M為CuSO4，CuSO4與H2S反應生成的鹽N為CuS，硫單質(zhì)的氧化性較弱，S與Cu在加熱條件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D錯誤。2．（2024·遼寧沈陽五校協(xié)作體高三期中）“價—類”二維圖是學習元素化合物知識的重要方法，某同學繪制某常見元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列推斷合理的是(B)A．f中陰、陽離子個數(shù)比一定為1∶2B．可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗e是否變質(zhì)C．標準狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4LD．圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)解析：根據(jù)題圖分析，該元素常見化合價有－2、0、＋4、＋6，該元素為硫，a為硫單質(zhì)，b為SO2，c為SO3，d為Na2SO4或NaHSO4，e為Na2SO3或NaHSO3，f為Na2S或NaHS。f為Na2S或NaHS，陰、陽離子個數(shù)比可能為1∶1，A錯誤；e為Na2SO3或NaHSO3，若變質(zhì)，則轉(zhuǎn)化為Na2SO4或NaHSO4，檢驗e是否變質(zhì)的實質(zhì)是檢驗SOeq\o\al(2-,4)，B正確；SO3在標準狀況下是非氣體物質(zhì)，標準狀況下，1molb和c的混合物體積不是22.4L，C錯誤；S轉(zhuǎn)化為SO3不能一步實現(xiàn)，D錯誤。題組二含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化3．（2024·黑龍江哈爾濱模擬）干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2S的原理如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．Fe2O3·H2O為該反應的催化劑B．脫硫反應為3H2S＋Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O＋3H2OC．再生過程中，硫元素被還原D．總反應為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S＋2H2O解析：根據(jù)題圖可知，F(xiàn)e2O3·H2O先參與反應后又生成，為該反應的催化劑，A正確；根據(jù)題圖可知，脫硫過程中H2S和Fe2O3·H2O反應生成Fe2S3·H2O和H2O，B正確；再生過程中，F(xiàn)e2S3·H2O轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價升高，被氧化，C錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，總反應為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S＋2H2O，D正確。4．某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗試劑如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預期轉(zhuǎn)化選擇試劑（填序號）證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰeq\o(S,\s\up6(+4))→eq\o(S,\s\up6(+6))ⅱ①③④淡黃色沉淀ⅲeq\o(S,\s\up6(+6))→eq\o(S,\s\up6(+4))②⑥⑦(1)實驗ⅰ選擇的試劑是①和⑤（填序號），證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的還原性。(2)實驗ⅱ實現(xiàn)了＋4（或－2）價S向0價S的轉(zhuǎn)化。(3)實驗ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。考點二多硫含氧酸鹽的性質(zhì)及應用1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)(1)制備①硫化堿法：將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量之比2∶1配成溶液，然后通入SO2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。②亞硫酸鈉法：使沸騰的Na2SO3溶液同硫粉反應，其反應的化學方程式為Na2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3。(2)性質(zhì)①中等強度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6)，該反應常用來定量測定碘的含量，反應的離子方程式為I2＋2S2Oeq\o\al(2-,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2-,6)（用于直接碘量法和間接碘量法測定物質(zhì)的濃度或含量）。②可與非氧化性酸反應，離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2-,3)=S↓＋SO2↑＋H2O。2．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)(1)制備：NaHSO3過飽和溶液結晶脫水而成，2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)性質(zhì)（Na2S2O5中硫元素的化合價為＋4）①與酸反應放出二氧化硫，如與鹽酸反應的化學方程式：Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。②強還原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O=2NaHSO4＋4HI。3．過二硫酸鈉(Na2S2O8)、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)(1)過二硫酸鈉中S為＋6價，含有1個過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應時，過氧鍵斷裂，過氧鍵中的氧元素由－1價變?yōu)椋?價，硫元素化合價不變，過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。(2)連二亞硫酸鈉中S為＋3價，是強還原劑，能將I2、Cu2+、Ag＋還原，能被空氣中的氧氣氧化。在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。題組一多硫化合物的性質(zhì)1．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是(C)A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2-,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+B．連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能發(fā)生的反應的化學方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同D．在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性解析：連二亞硫酸鈉的還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2-,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+，故A正確；連二亞硫酸鈉溶液能被空氣中的氧氣氧化，所以敞口放置可能發(fā)生的反應的化學方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3，故B正確；連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理不相同，因為前者具有還原性，后者具有強氧化性，故C錯誤；保險粉在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定，在包裝保存保險粉時加入少量Na2CO3固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性，故D正確。2．工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8（過二硫酸鈉）。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）的電極反應式為2HSOeq\o\al(－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2-,8)＋2H＋。下列說法正確的是(B)A．Na2S2O8水溶液呈弱堿性B．Na2S2O8可水解生成H2O2，同時生成的NaHSO4可循環(huán)利用C．H2S2O8可完全電離，故穩(wěn)定性與硫酸相當D．Na2S2O8具有強氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色解析：Na2S2O8發(fā)生水解反應的化學方程式為Na2S2O8＋2H2O?2NaHSO4＋H2O2，NaHSO4溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，A錯誤；Na2S2O8中存在過氧鍵，可水解生成H2O2，同時生成NaHSO4，NaHSO4可循環(huán)利用，B正確；H2S2O8可完全電離，H2S2O8中存在過氧鍵，故其穩(wěn)定性不及硫酸，C錯誤；Na2S2O8的結構式為，過氧鍵中O為－1價，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。題組二多硫化合物的制備3．（2024·山東濟寧三模）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(D)A．S2Oeq\o\al(2-,3)的空間結構為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應速率將減小C．制備Na2S2O3的總反應為Na2CO3＋4SO2＋2Na2S=3Na2S2O3＋CO2D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2解析：98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體反應的速率小，故B正確；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應，導致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時，不能通入過量的二氧化硫，故D錯誤。4．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是(C)A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗解析：制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；Na2S2O5是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得，且SO2與Na2CO3固體不反應，則流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；“結晶脫水”是加熱使固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤。1．下列說法錯誤的是(A)A．（2024·安徽卷改編）SO2、H2SO4、CaSO4可按如圖關系轉(zhuǎn)化：B．（2023·全國乙卷改編）硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深是硫元素被氧化的結果C．（2023·浙江1月選考）工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2D．（2021·全國乙卷改編）氯化銅溶液中通入H2S的離子方程式為Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋解析：SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為硫單質(zhì)，使顏色加深，B正確；黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，C正確；H2S是弱酸，離子方程式為Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋，D正確。2．（2023·廣東卷）按如圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是(C)A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去解析：Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應：S2Oeq\o\al(2-,3)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價不變，H＋不體現(xiàn)氧化性，A錯誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯誤；Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應生成硫單質(zhì)，Ⅲ試管內(nèi)SO2與Na2S反應生成硫單質(zhì)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，C正確；撤掉水浴，重做實驗，反應速率減小，Ⅳ中紅色褪去的速率減小，D錯誤。3．（2021·遼寧卷）含硫元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是(C)A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀解析：由題干信息可知，鹽a與稀鹽酸反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應后生成SOeq\o\al(2-,4)，SOeq\o\al(2-,4)與BaCl2溶液反應得到沉淀c，故c為BaSO4。a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；c為BaSO4，是不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；若a是Na2S2O3，與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，故反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確。4．（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是(B)A．吸收過程中有氣體生成B．結晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3解析：根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，B錯誤；NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結合分析和題圖可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。課時作業(yè)20（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。下列說法不正確的是(A)A．海水中的硫元素主要以S2-形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通常將金屬氧化成低價態(tài)D．硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應2．硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件省略）：濃硫酸eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(④))S下列判斷不正確的是(D)A．反應①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應③的原子利用率是100%D．反應④中稀硫酸做氧化劑解析：反應①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應，濃硫酸做氧化劑被還原成SO2，化合價降低2，Cu做還原劑被氧化成Cu2+，化合價升高2，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，A正確；二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，表明二氧化硫為酸性氧化物，B正確；反應③為Na2SO3＋S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，C正確；反應④的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤。3．（2024·河北石家莊高三聯(lián)考）硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是(D)A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB．將X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．M的無水固體粉末顯藍色D．N與Z反應可生成X解析：硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，A項錯誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故SO2不與BaCl2溶液反應，B項錯誤；無水CuSO4為白色，C項錯誤；Na2S2O3與H2SO4反應生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D項正確。4．生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將Sb(＋5)還原為更易被去除的Sb(＋3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(＋5)酸鹽，某大學建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應器，其反應機理如圖。下列說法正確的是(B)A．在自養(yǎng)還原過程中，S接受電子，做氧化劑B．歧化反應的離子方程式是4S＋4H2O=3H2S↑＋SOeq\o\al(2-,4)＋2H＋C．反應的副產(chǎn)物是SOeq\o\al(2-,4)，只來源于歧化反應D.在生物反應器中可以實現(xiàn)硫單質(zhì)的循環(huán)利用解析：自養(yǎng)還原過程中硫單質(zhì)和Sb(＋5)反應生成硫酸根離子和Sb(＋3)，S失去電子，做還原劑，A錯誤；硫單質(zhì)歧化生成硫酸根離子和硫化氫，離子方程式書寫正確，B正確；硫化氫與Sb(＋3)反應生成Sb2S3沉淀而除去，整個過程中硫酸根離子為副產(chǎn)物，來源于歧化反應和自養(yǎng)還原過程，沒有實現(xiàn)硫單質(zhì)的循環(huán)利用，C、D錯誤。5．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(A)A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2+＋O2=2Fe3+＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變紅色，A正確。離子方程式中電荷不守恒，B錯誤。溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強，C錯誤。FeO與H＋反應生成Fe2+，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯誤。6．（2024·湖南衡陽模擬）紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動的硫循環(huán)過程原理如圖所示，在有氧層中有機物通過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機物通過微生物驅(qū)動硫酸鹽還原來分解。下列說法錯誤的是(B)A．隨著沉積物深度的增加，SOeq\o\al(2-,4)主要做氧化劑將有機物氧化分解B．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．反應②中Fe3+與HS－反應的離子方程式為2Fe3+＋2HS－=FeS2＋Fe2+＋2H＋D．紅樹林沉積物中鐵元素主要以FeS2形式存在解析：在無氧層SOeq\o\al(2-,4)轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，進而轉(zhuǎn)化為HS－或S2-，該過程中硫元素化合價降低，為氧化劑，A正確；反應①中硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2-,4)，失去6個電子，硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS－或S2-，得到2個電子，由得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，B錯誤；反應②中Fe3+與HS－反應，生成FeS2，鐵元素得電子，化合價降低，硫元素失電子，化合價升高，離子方程式為2Fe3+＋2HS－=FeS2＋Fe2+＋2H＋，C正確；紅樹林沉積物中鐵元素轉(zhuǎn)化為FeS2，主要以FeS2形式存在，D正確。7．已知Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）是一種重要的化學用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強烈反應，甚至會引發(fā)燃燒。下列與其相關性質(zhì)的說法不正確的是(C)A．Na2S2O4具有還原性，可用作抗氧化劑B．Na2S2O4應干燥密封保存在低溫處C．能在空氣中反應生成兩種新鹽：Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO3＋NaHSO4，生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移2mol電子D．鋅粉法是制備Na2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應中二氧化硫被還原解析：A項，Na2S2O4中硫元素的化合價為＋3，處于中間價態(tài)，具有還原性，可用作抗氧化劑，正確；B項，根據(jù)題意，Na2S2O4遇少量水發(fā)生強烈反應，甚至會引發(fā)燃燒，所以應干燥密封保存在低溫處，正確；D項，二氧化硫中硫元素的化合價為＋4，而Na2S2O4中硫元素的化合價為＋3，故反應過程中二氧化硫被還原，正確。8．（2024·江蘇百師聯(lián)盟聯(lián)考）工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來吸收SO2，同時制得氫氣，流程如圖所示。下列說法錯誤的是(B)A．二氧化硫與碘水反應的離子方程式可表示為SO2＋2H2O＋I2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))4H＋＋SOeq\o\al(2-,4)＋2I－B．反應器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收C．分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸餾D．碘循環(huán)工藝的總反應為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4解析：在反應器中發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋I2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))H2SO4＋2HI，在分離器中將H2SO4和HI分離，HI在膜反應器中分解為H2和I2，I2再循環(huán)到反應器中。二氧化硫與碘水的反應為SO2＋2H2O＋I2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))H2SO4＋2HI，硫酸和氫碘酸都是強酸，反應的離子方程式可表示為SO2＋2H2O＋I2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))4H＋＋SOeq\o\al(2-,4)＋2I－，故A正確；I2的沸點較低，溫度過高會使I2升華，從而減少SO2的吸收，所以反應器中控制溫度為20～100℃，故B錯誤；分離器中含有硫酸和氫碘酸，二者沸點不同，通過蒸餾來分離，故C正確；反應器中發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋I2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))H2SO4＋2HI，在膜反應器中發(fā)生反應：2HIeq\o(=,\s\up7(500℃))I2＋H2，將兩化學方程式相加得碘循環(huán)工藝的總反應為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4，故D正確。9．（2024·江蘇南京模擬）某小組同學用下圖裝置（略去加熱儀器等）制備Na2S2O3·5H2O。已知燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(a)2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)(b)S(s)＋Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)(c)下列說法不正確的是(B)A．裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率大B．Na2S2O3可作為高效脫氯劑，Na2S2O3溶液與足量Cl2反應的離子方程式為2Cl2＋S2Oeq\o\al(2-,3)＋3H2O=2SOeq\o\al(2-,3)＋4Cl－＋6H＋C．裝置B、D的作用為防止倒吸D．理論上應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則兩者物質(zhì)的量之比為2∶1解析：由實驗裝置圖可知，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應制得硫代硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3=3Na2S2O3，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收過量的二氧化硫，防止污染空氣。70%的硫酸中氫離子濃度大于98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固體的反應速率大于98%的濃硫酸，故A正確；硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應生成硫酸鈉、氯化氫和硫酸，反應的離子方程式為4Cl2＋S2Oeq\o\al(2-,3)＋5H2O=2SOeq\o\al(2-,4)＋8Cl－＋10H＋，故B錯誤；裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，故C正確；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3=3Na2S2O3，反應中硫化鈉與亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確。10．（2024·湖南岳陽模擬）工業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如圖，已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(