絕密★啟用前此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列對(duì)有關(guān)文獻(xiàn)的理解錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》記載：“每爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，....然后逐層用碳餅墊盛，發(fā)火煅燒，.....，冷定毀罐取出，即倭鉛”?！澳喾狻钡闹饕康氖欠乐沟玫降匿\被氧化B．《物理小識(shí)》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不沒(méi)，“氣”凝即得“礬油”。青礬廠氣是SO2和SO3C．《開(kāi)寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作時(shí)如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是醋酸亞鐵D．《淮南子·萬(wàn)比術(shù)》所載“曾青得鐵則化銅”是火法煉銅的先驅(qū)【答案】D【解析】A．該過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)為ZnCO3+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn+3CO，所以“泥封”的主要目的是防止得到的鋅被氧化，A正確；這里所說(shuō)的“青礬廠氣”，指煅燒硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫，這類氣體遇水或濕空氣，會(huì)生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B正確；醋中含有醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是指醋酸亞鐵，C正確；“曾青得鐵則化銅”是濕法煉銅的先驅(qū)，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．室溫時(shí)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A．圖1裝置：檢驗(yàn)有丙烯生成B．圖2裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體C．圖3裝置：驗(yàn)證乙炔的還原性D．圖4裝置：驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】A．生成的丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．HCl會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2也會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因此不能用于除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體，故B錯(cuò)；C．電石中含有硫化物等雜質(zhì)，其與水反應(yīng)時(shí)會(huì)有硫化氫等還原性物質(zhì)生成，硫化氫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明為乙炔的還原性，故C錯(cuò)；D．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故D錯(cuò)；答案選A。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)戊烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.5NAB．用惰性電極電解1L0.2mol·L?1AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，陰極得到的氣體體積為2.24LC．常溫下，2LpH=1的HCl溶液中，H+數(shù)目為0.2NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烯是液體，11.2L戊烯的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明是在標(biāo)況下，故不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；常溫下，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，2LpH=1的HCl溶液中，H+數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OB．用石墨作陰極、鐵作陽(yáng)極電解飽和食鹽水：2Cl?+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH?+Cl2↑+H2↑C．向稀硝酸中加入少量FeS：D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOeq\o\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)【答案】B【解析】A．Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；B．用Fe為陽(yáng)極，F(xiàn)e是活性電極。陽(yáng)極上Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，陰極上Cl?失去電子變?yōu)镃l2逸出，故電解方程式為：Fe+2Cl?eq\o(=,\s\up7(電解))Fe2++Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．FeS少量，稀硝酸過(guò)量，則Fe和S元素均變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)，即生成，被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒可得離子方程式：，C正確；D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則其離子方程式為：AlOeq\o\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)，D正確；故選B。5．某科研小組采用銅基催化劑（Cua+，其中a=0或者1），CO2多步加氫合成甲醇，其合成反應(yīng)歷程如下。下列說(shuō)法中正確的是A．催化劑Cua+是加氫反應(yīng)的活性中心，能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．該過(guò)程中只得到甲醇一種產(chǎn)物C．能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛(HCHO)等有機(jī)物D．該催化過(guò)程中同時(shí)有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】A．由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Cua+并沒(méi)有參加反應(yīng)，作催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，不能提高H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．CO2多步加氫合成甲醇的反應(yīng)方程式為CO2+3H2＝CH3OH+H2O，故B錯(cuò)誤；C．可以調(diào)控反應(yīng)條件，如減少還原劑的量，可得甲醛，故C正確；D．該催化過(guò)程涉及到H－H、C＝O的斷裂和C－H、O－H鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W2Z＞XW4B．由W、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價(jià)化合物C．YF3分子中的原子均是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)D．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】A【解析】在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，W是H，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Z是O元素；W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以Y是N元素；X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素。A．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以H2O的穩(wěn)定性大于CH4，故A正確；B．H、N、O三種元素能形成離子化合物NH4NO3，故B錯(cuò)誤；C．NF3分子中N原子和F原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3為一元弱酸，故D錯(cuò)誤。7．已知實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸條件下加熱制備乙烯，實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中常含有副產(chǎn)物CO2、SO2等。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備少量1，2－二溴乙烷。下列說(shuō)法正確的是A．裝置連接順序?yàn)閍cbdegfhB．D中在冷水中進(jìn)行的目的是為了減少溴的揮發(fā)C．可用酸性高錳酸鉀溶液代替品紅溶液D．裝置B和裝置E中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同【答案】B【解析】A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置A是制備乙烯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置B來(lái)除去副產(chǎn)物CO2、SO2，并用裝置C中的品紅來(lái)檢驗(yàn)SO2是否除干凈，裝置D用于制備1，2－二溴乙烷，故裝置連接順序?yàn)閍cbdefgh，A錯(cuò)誤；B．溴易揮發(fā)，裝置D水的作用是冷凝液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，B正確；C．由于乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用酸性高錳酸鉀溶液代替品紅溶液，C錯(cuò)誤；D．裝置B吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置E是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；故答案為B。8．廢氣的污染成為世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)，科技團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)利用工業(yè)尾氣中硫化物與氮氧化物可以制取Na2S2O4和NH4NO3。有關(guān)該流程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4+B．裝置Ⅱ中若生成1.204×1023個(gè)H+，則消耗18g水C．裝置Ⅲ中得到0.3molS2Oeq\o\al(2?,4)時(shí)，若用乙醇燃料電池進(jìn)行電解時(shí)，理論上要消耗0.05mol乙醇D．裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等【答案】B【解析】由題給流程可知，裝置Ⅰ中的氫氧化鈉溶液將一氧化氮和二氧化硫混合氣體中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫根離子，未反應(yīng)的一氧化氮在裝置Ⅱ中與Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3+、硝酸根離子和亞硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為NO+3Ce4++2H2O=NOeq\o\al(?,3)+3Ce3++4H+、NO+Ce4++H2O=NOeq\o\al(?,2)+Ce3++2H+；在裝置Ⅲ中的Ce3+在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ce4+，Ce4+可以循環(huán)使用，亞硫酸氫根離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成S2Oeq\o\al(2?,4)，未反應(yīng)的硝酸根離子和亞硝酸根離子在裝置Ⅳ中與氨氣和氧氣反應(yīng)生成硝酸銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等得到硝酸銨粗產(chǎn)品。A．根據(jù)分析可知Ce4+可以循環(huán)使用，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成的氫離子由參加反應(yīng)的水提供，則由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，裝置Ⅱ中若生成1.204×1023個(gè)H+（0.2mol），反應(yīng)消耗1.8g水，故B錯(cuò)誤；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，裝置Ⅲ得到0.3molS2Oeq\o\al(2?,4)，乙醇燃料電池中負(fù)極消耗乙醇的物質(zhì)的量為2×0.3mol×=0.05mol，故C正確；D．由分析可知，從裝置Ⅳ中反應(yīng)后的溶液中獲得粗產(chǎn)品硝酸銨的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等，故D正確；故選B。9．LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈分解釋放出H2，又知LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、Al和H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．LiAlH4遇水反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)iAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑B．LiAlH4中含有離子鍵、共價(jià)鍵C．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑D．LiAlH4在125℃分解，每轉(zhuǎn)移2mol電子放出2.24LH2【答案】D【解析】A．LiAlH4中的-1價(jià)氫和水中的+1價(jià)氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH?與Al3+反應(yīng)生成AlOeq\o\al(?,2)，所以反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故A正確；B．根據(jù)LiAlH4的結(jié)構(gòu)得出LiAlH4中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；C．LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，故C正確；D．未注明狀態(tài)，所以計(jì)算不出氫氣的體積，故D錯(cuò)誤。答案選D。10．微生物電池是在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用微生物電池處理含鉻廢水可以回收鉻，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度越高，電池工作效率越高B．a(chǎn)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e?+2H2O=2CO2+8H+C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，能處理0.05molCr2Oeq\o\al(2?,7)D．每生成1molCr(OH)3，右池n(H+)減少1mol【答案】A【解析】A．該電池是在微生物作用下，溫度不宜過(guò)高，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a電極CH3COOH失電子生成CO2，電極方程式為CH3COOH-8e?+2H2O=2CO2+8H+，故B正確；C．1molCr2Oeq\o\al(2?,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+，得到6mol電子，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，能處理0.05molCr2Oeq\o\al(2?,7)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知每生成1molCr(OH)3，電路中轉(zhuǎn)移了3mol電子，即有3molH+從進(jìn)入右池，同時(shí)Cr3+水解生成了3molH+，同時(shí)Cr2Oeq\o\al(2?,7)反應(yīng)過(guò)程中消耗7molH+，故右池n(H+)減少1mol，故D正確；選A。選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．環(huán)氧澤瀉烯(結(jié)構(gòu)如圖)具有多種藥理活性，可用于醫(yī)藥制備領(lǐng)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．環(huán)氧澤瀉烯的分子式為C15H25O2 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣為22.4L D．該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】A【解析】A．環(huán)氧澤瀉分子中含15個(gè)C，2個(gè)O，不飽和度為3，因此分子中H的個(gè)數(shù)=15×2+2-6=26，環(huán)氧澤瀉烯的分子式為C15H26O2，A錯(cuò)誤；B．環(huán)氧澤瀉烯含碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中含兩個(gè)－OH，因此1mol該有機(jī)物能消耗2molNa得到1mol氫氣，標(biāo)況下，氣體體積為22.4L，C正確；D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；答案選A。12．下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+＞I2D將一定量的苯加入到溴水中振蕩溴水層褪色苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】CD【解析】A．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，同時(shí)生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故A不符合題意；B．分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說(shuō)明CuS的溶解度更小，則Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B不符合題意；C．酸性環(huán)境中硝酸根也可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中無(wú)法確定是哪種物質(zhì)氧化的碘離子，所以不能比較Fe3+和I?的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，C符合題意；D．苯滴加到溴水中發(fā)生了萃取，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，D符合題意；故答案選CD。13．甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。在體積一定的密閉容器中投入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH＞0B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．X點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．若=0.25MPa，則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)?2【答案】C【解析】A．對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量減少，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，由于容器體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，不可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，由圖象可知＞，X點(diǎn)和Y點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，由于X點(diǎn)壓強(qiáng)大于Y點(diǎn)，所以X點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于Y點(diǎn)正反應(yīng)速率，故C正確；D．X、Y點(diǎn)在相同溫度下，則平衡常數(shù)相同，X點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol）120變化量（mol）0.250.50.25平衡量（mol）0.751.50.25則K(Y)=K(X)==(MPa)?2，故D錯(cuò)誤；故選C。14．常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．將0.2mol·L?1CH3COOH溶液和0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH?)+c(CH3COO?)=2c(H+)+c(CH3COOH)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH?)C．常溫下，0.1mol/LNaF溶液的pH大于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．向0.1mol·L?1HF溶液中加入等體積的0.1mol·L?1NaOH溶液后所得的混合溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH?)【答案】BC【解析】A．0.2mol·L?1CH3COOH溶液和0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒可得c(OH?)+c(CH3COO?)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，根據(jù)上述2式有2c(OH?)+c(CH3COO?)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故A正確；B.根據(jù)圖像，a點(diǎn)時(shí)，lg=0，則c(F?)=c(HF)，溶液的pH=4，則c(H+)>c(OH?)，此時(shí)溶液中含有NaF和HF，根據(jù)電荷守恒可得c(F?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，則c(F?)>c(Na+)，因此c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，當(dāng)lg=lg=0，有K(HF)==c(H+)=10?4，同理K(CH3COOH)=10?5，因此酸性HF＞CH3COOH，則0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaF，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(HF)=c(OH?)，故D正確；故選BC。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18題～第19題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題：共39分。15．（12分）次磷酸鈉(NaH2PO2)是電鍍業(yè)上重要還原劑，一般制備方法是將白磷(P4)和過(guò)量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是______。裝置D的作用______。(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”），NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)________。(3)PH3在裝置C中被氧化為最高價(jià)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)A中生成NaH2PO2和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度(S)如下：S(20℃)S(98℃)NaCl3638.8NaH2PO290657充分反應(yīng)后，將A中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____，然后______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaH2PO2的粗產(chǎn)品。(5)產(chǎn)品純度測(cè)定：取NaH2PO2的粗產(chǎn)品1.50g配成100mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol·L?1碘水，于暗處充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗10.0mLNa2S2O3溶液，相關(guān)反應(yīng)方程式為H2POeq\o\al(?,2)+H2O+I2=H2POeq\o\al(?,3)+2H++2I?，2S2Oeq\o\al(2?,3)+I2=S4Oeq\o\al(2?,6)+2I?。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，產(chǎn)品純度為_(kāi)_____(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（1分）吸收尾氣，防止污染空氣（1分）正鹽（1分）+1（1分）PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl（2分）NaCl（1分）趁熱過(guò)濾（1分）冷卻結(jié)晶（1分）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色剛好消失，且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生新的變化（1分）46.9%（2分）【解析】(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶；D裝置最后進(jìn)行尾氣處理，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的；(2)次磷酸鈉是次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，因此次磷酸鈉是正鹽，其中Na顯+1價(jià)，氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，整個(gè)化合價(jià)的代數(shù)和為0，P的化合價(jià)是+1價(jià)；(3)利用ClO?作氧化劑，把PH3氧化成H3PO4，P的化合價(jià)由-3價(jià)→+5價(jià)，化合價(jià)升高8價(jià)，Cl由+1價(jià)→-1價(jià)，降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為8，配平系數(shù)可得化學(xué)反應(yīng)方程式為PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl；(4)NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，所以A中混合液蒸發(fā)濃縮時(shí)，有大量NaCl晶體析出，NaH2PO2的溶解度受溫度影響變化較大，所以趁熱過(guò)濾分離出NaCl，得到NaH2PO2的方法為冷卻結(jié)晶；(5)根據(jù)給出的滴定反應(yīng)方程式可得2n(NaH2PO2)+n(Na2S2O3)=2n(I2)，即n(NaH2PO2)=n(I2)-n(Na2S2O3)=0.10mol·L?1×25mL-×0.10mol·L?1×10mL=0.002mol，1.5g樣品中n(NaH2PO2)=0.002mol×=0.008mol，樣品中m(NaH2PO2)=nM=0.008mol×88g/mol=0.704g，產(chǎn)品純度為。16．（14分）隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。I．(1)利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-662kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=_________。II．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3B．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂1molO—H鍵C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅降低溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的恒容密閉容器中充入2molCO和3molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則k正︰k逆=_____L/mol（用數(shù)字表達(dá)式表示）。Ⅲ．利用燃料電池的原理來(lái)處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過(guò)程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。(4)石墨I(xiàn)I電極為_(kāi)_____(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)為_(kāi)_____。(5)寫出該電池反應(yīng)的方程式______?！敬鸢浮浚?）-1248kJ·mol?1（2分）A（2分）>（2分）（2分）正（2分）O2+4e?+2N2O5=4NOeq\o\al(?,3)（2分）4NO2+O2=2N2O5（2分）【解析】(1)①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-662kJ/mol；②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ/mol；由蓋斯定律②×2-①可得：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(1)ΔH=2×(-955kJ/mol)-(-662kJ/mol)=-1248kJ/mol，(2)A．投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(NH3)∶c(NO)始終等于2∶3，c(NH3)∶c(NO)=2∶3，不一定平衡，故符合題意；B．1molN－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂1molO－H鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不符合題意；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；D．由于H2O呈液態(tài)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量變化、體積不變，密度是變量，容器內(nèi)混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；答案選A。(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)；故答案為：>；②可逆反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)起始量（mol/L）230變化量（mol/L）1.62.42平衡量（mol/L）0.40.62v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·c5(N2)，則=L/mol。(4)石墨Ⅱ通O2，為正極，則石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)NO2+NOeq\o\al(?,3)-e?=N2O5；石墨I(xiàn)I電極為正極，O2得電子產(chǎn)物與N2O5作用生成NOeq\o\al(?,3)，該電極反應(yīng)為O2+4e?+2N2O5=4NOeq\o\al(?,3)；(5)該電池中，NO2、O2發(fā)生反應(yīng)，生成N2O5，反應(yīng)的方程式為4NO2+O2=2N2O5。17.（13分）鈦用途廣泛，焦磷酸鎂(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的穩(wěn)定劑。一種以含鈦廢料(主要成分為TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料，分離提純TiO2并制取少量焦磷酸鎂的工藝流程如下：已知：TiO2不與堿反應(yīng)，與酸反應(yīng)后以TiO2+的形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)提高“酸浸”的反應(yīng)速率的措施有，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)工業(yè)上“酸浸”時(shí)，溫度選擇40℃而不選擇更高溫度的原因是_______。(3)濾渣1是，濾渣2的主要成分為_(kāi)____（填化學(xué)式）。(4)“氧化”時(shí)S2Oeq\o\al(2?,8)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2?,4)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)離子濃度≤1.0×10?5mol·L?1時(shí)表示該離子沉淀完全。常溫下，為了使Fe3+沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最小值為_(kāi)__________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10?38)(6)過(guò)濾洗滌得到焦磷酸鎂(Mg2P2O7)固體，判斷沉淀是否洗滌干凈操作是___________?！敬鸢浮浚?）攪拌，適當(dāng)增大酸的濃度等（1分）Al2O3+2OH?=2AlOeq\o\al(?,2)+H2O（2分）防止TiO2+水解，減少損失（2分）Cu（1分）FeSO4·7H2O（2分）（2分）3（1分）取最后一次洗滌液于試管中，向試管中加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則證明洗滌干凈（2分）【解析】以含鈦廢料(主要成分為TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料，分離提純TiO2并制取少量焦磷酸鎂。由于原料中除主要含有TiO2外還含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3，所以堿浸時(shí)是為了除去Al2O3，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的硫酸除去不與酸反應(yīng)的Cu，再次過(guò)濾，向?yàn)V液中加鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子。然后冷卻結(jié)晶時(shí)亞鐵離子生成七水硫酸鐵晶體析出從而除去大部分亞鐵離子；然后過(guò)濾，濾液加熱水解生成TiO(OH)2，過(guò)濾得到TiO(OH)2固體和主要含硫酸鎂以及少量硫酸亞鐵的溶液；煅燒TiO(OH)2得TiO2；將濾液氧化后調(diào)pH是鐵離子生成氫氧化鐵而除去鐵離子，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加焦硫酸鈉得到焦硫酸鎂。(1)提高“酸浸”的反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)?shù)纳郎亍嚢?、增大酸的濃度等，“堿浸”主要是雜質(zhì)中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH?=2AlOeq\o\al(?,2)+H2O；(2)溫度過(guò)高，易導(dǎo)致TiO2+水解程度增大，造成Ti的損失，故答案為：防止TiO2+水解，減少損失；(3)雜質(zhì)中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，故過(guò)濾得到的濾渣為Cu，“酸浸”后溶液中存在的離子有，所以加Fe是為了將Fe3+還原成Fe2+便于在冷卻結(jié)晶生成FeSO4·7H2O晶體而析出，所以濾渣2的主要成分為FeSO4·7H2O；(4)“氧化”時(shí)，S2Oeq\o\al(2?,8)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SOeq\o\al(2?,4)，則反應(yīng)的離子方程式為；(5)當(dāng)Fe3+離子濃度≤1.0×10?5mol·L?1時(shí)表示該離子沉淀完全。由Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38，可知Fe3+完全沉淀時(shí)氫氧根離子濃度mol·L?1，則pOH=11，則pH=3，故答案為3；(6)濾液Ⅲ中加入Na4P2O7溶液和MgSO4反應(yīng)生成焦磷酸鎂(Mg2P2O7)，要檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還含有SOeq\o\al(2?,4)，操作為取最后一次洗滌液于試管中，向試管中加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則證明洗滌干凈，反之則沒(méi)有洗滌干凈。（二）選考題（共15分，請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）18．鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4。相關(guān)反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6Ceq\o(=,\s\up7(1173K))2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2Ceq\o(=,\s\up7(1173K))TiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦，相關(guān)反應(yīng)為：TiCl4+2Mgeq\o(=,\s\up7(1220K~1420K))Ti+2MgCl2，MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)________。與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。（2）與CO互為等電子體的分子為_(kāi)________（填化學(xué)式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________。（4）TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃，TiCl4熔點(diǎn)低的原因?yàn)開(kāi)__________。（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子中O的雜化方式為_(kāi)____，陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為_(kāi)_________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d2（2分）3（2分）N2（2分）CO2（2分）TiCl4為分子晶體，分子間作用力弱（2分）sp3（1分）正四面體（2分）6（2分）【解析】(1)鈦是22號(hào)元素，Ti2+核外有20個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2；在第四周期的所有元素的基