絕密★啟用前此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Al27Cl35.5K39Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．新型材料在各領(lǐng)域中的應(yīng)用越來越廣泛，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．嫦娥5號(hào)上升起的“高科技國旗”具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點(diǎn)，它是以高性能的芳綸纖維材料為主的復(fù)合材料B．將脫脂棉加入深藍(lán)色的銅氨溶液中可以制備銅氨纖維C．飛機(jī)上所用由碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料屬于復(fù)合材料D．以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化2．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤的是A．BF3的電子式：B．H2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—HC．O2?的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的比例模型：3．為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(,\s\up7(△))N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molNH4ClO4固體中含有NA個(gè)NH4ClO4分子B．反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.8mol電子時(shí)產(chǎn)生氯氣為4.48LC．常溫常壓下，14gN2分子中含有的中子數(shù)為7NAD．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶14．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OB．用石墨作陰極、鐵作陽極電解飽和食鹽水：2Cl?+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH?+Cl2↑+H2↑C．向稀硝酸中加入少量FeS：D．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)5．下列敘述中不正確的是A．核酸是生命體遺傳信息的分子載體，結(jié)構(gòu)中含有磷酯鍵B．氨基酸種類很多，任何一種氨基酸至少含有兩個(gè)或者兩個(gè)以上官能團(tuán)C．我國最新研制免費(fèi)注射的新冠疫苗，其主要成分含有蛋白質(zhì)D．用來煎炸食物的花生油和牛油都是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可發(fā)生皂化反應(yīng)6．藥物H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)藥物H的說法正確的是A．分子式為C16H10N2O2ClB．該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有6種C．堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后都能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣加成7．X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對(duì)由W提供)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：M＞Z＞W(wǎng)B．M、Z形成的化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZD．X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．圖中實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲可用于制備并收集少量干燥氨氣B．裝置乙防止鐵釘生銹C．裝置丙可用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體D．裝置丁可用于制備金屬錳9．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的操作A證明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)在裝有苯和溴水的混合液中加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體經(jīng)四氯化碳洗氣后，再通入盛硝酸銀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象B除去NaCl固體中少量NH4Cl加熱混合物C提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向混合液中加入過量Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水D檢驗(yàn)淀粉水解生成葡萄糖向淀粉水解后的溶液中先加入足量的氫氧化鈉溶液再加適量新制氫氧化銅懸濁液，加熱10．硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料，對(duì)富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是濾液的主要成分是硫酸銅 B．“吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為1∶2C．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是硫酸D．“電解精煉”時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減小21.6g11．高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，石墨電極質(zhì)量將增重0.7xgB．聚合物的隔膜的作用主要是允許Li+自由通過C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCnD．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO412．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/molK1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=41.2kJ/molK2反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH3=-247.1kJ/molK3向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化B．反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的ΔH=-205.9kJ/mol13．通過反應(yīng)Ⅰ：ΔH，可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為Cl2。在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，不同溫度時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。向反應(yīng)體系中加入CuCl2能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)Ⅱ：ΔH2=125.6kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ：ΔH3=-120.0kJ·mol?1下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．保持其他條件不變，500℃時(shí)，使用CuCl2，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值C．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)Ⅰ中O2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在0.2MPa、500℃條件下，若起始，HCl的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值14．常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．將0.2mol·L?1CH3COOH溶液和0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH?)+c(CH3COO?)=2c(H+)+c(CH3COOH)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH?)C．常溫下，0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．向0.1mol·L?1HF溶液中加入等體積的0.1mol·L?1NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)=c(OH?)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18題～第19題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題：共43分。15．（14分）某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ．測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品。裝置A的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)停止時(shí)熄滅酒精噴燈，還需要持續(xù)通入一段時(shí)間空氣的目的是。（3）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。Ⅱ．探究驗(yàn)證黃銅礦在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度（3）查閱資料：①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）；②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。探究a：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe[(CN)6]溶液________含F(xiàn)eO第二份滴入幾滴________溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2O3探究b：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？________。（4）為測定CuFeS2的純度，稱取ag的黃銅礦樣品充分燃燒后，從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用cmol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2?表示）滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2++H2Y2?＝CuY2?+2H+）17．（14分）隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。I．(1)利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-662kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=_________。II．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3B．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂1molO—H鍵C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變(3)實(shí)驗(yàn)測得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅降低溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的恒容密閉容器中充入2molCO和3molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則k正︰k逆=_____L/mol（用數(shù)字表達(dá)式表示）。Ⅲ．利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。(4)石墨I(xiàn)I電極為______(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)為______。(5)寫出該電池反應(yīng)的方程式______。18.（15分）鉀冰晶石(K3AlF6)是用作電解鋁工藝的助熔劑，已知K3AlF6微溶于水。以超細(xì)含鋁廢渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO雜質(zhì))為原料制備鉀冰晶石的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”時(shí)速率，可以采取的措施有：_________、________（填寫2條）。(2)濾渣是___________。(3)“氧化”過程中H2O2的作用是___________（用離子方程式表示），反應(yīng)液的pH控制在較低水平，原因是___________。(4)“系列操作”包含___________。(5)“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“萃取”過程可表示為Fe2(SO4)3(水層)+6RH(有機(jī)層)2R3Fe(有機(jī)層)+3H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取Fe2(SO4)3溶液的操作是___________。(6)測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱量mg產(chǎn)品，加入高氯酸充分轉(zhuǎn)化后，加入稍過量EDTA絡(luò)合Al3+；過量的EDTA用cmol·L?1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL；向滴定后溶液中加入NH4F形成AlFeq\o\al(3?,6)同時(shí)釋放出EDTA，繼續(xù)用相同Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL。(已知：EDTA與Al3+、Pb2+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比均為1∶1，雜質(zhì)不參加反應(yīng))則產(chǎn)品中鉀冰晶石的純度為。（二）選考題（共15分，請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）19．人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。（1）Cu+的核外電子排布式為___________________。（2）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，SOeq\o\al(2?,4)的立體構(gòu)型是________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧