考點07元素周期律和元素周期表(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．下列事實不能說明氮和氧非金屬性相對強弱的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3 B．常溫下水為液體而氨為氣態(tài)C．NO中N為+2價，氧為-2價 D．NH3在純氧中燃燒可生成N2【答案】B【解析】A項，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可以說明非金屬性強弱，A不符合題意；B項，水、NH3的狀態(tài)反應(yīng)的是物質(zhì)熔沸點，即物理性質(zhì)，而非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，兩者不能相互說明，B符合題意；C項，NO中O顯負(fù)價，N顯正價，說明吸引電子能力O大于N，即非金屬性O(shè)大于N，C不符合題意；D項，NH3與O2反應(yīng)生成N2，說明O2可以置換出N2，可以說明非金屬性O(shè)大于N，D不符合題意；故選B。2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：S＞Cl B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．非金屬性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO3【答案】D【解析】A項，同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，故原子半徑：S＞Cl可以用元素周期律解釋，A不合題意；B項，同一周期從左往右主族元素的非金屬性增強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次增強，故熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S可以用元素周期律解釋，B不合題意；C項，同一周期從左往右主族元素的非金屬性增強，故非金屬性：Cl＞S符合元素周期律，C不合題意；D項，非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性與元素的非金屬性一致，但HClO3、H2SO3不是Cl、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性：HClO3＞H2SO3不能用元素周期律解釋，D符合題意；故選D。3．(2023·上海市高三模擬)短周期元素X、Y，若原子半徑X>Y，則下列選項中一定正確的是()A．若X、Y均在IVA族，則單質(zhì)熔點X>YB．若X、Y均在VIA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>YC．若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑X>YD．若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價X>Y【答案】C【解析】A項，若X、Y均在ⅣA族，原子半徑X>Y，則X為Si，Y為C，金剛石的熔點高于單質(zhì)硅，A錯誤；B項，若X、Y均在ⅥA族，原子半徑X>Y，X為S，Y為O，非金屬性O(shè)>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯誤；C項，若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，原子半徑X>Y，則X的原子序數(shù)小于Y，X、Y的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑X>Y，C正確；D項，若X、Y均屬于第三周期金屬元素，原子半徑X>Y，則原子序數(shù)X<Y，元素的最高正價X<Y，D錯誤；故選C。4．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識得到的以下結(jié)論中正確的是()A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期元素的原子半徑：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C．第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越難D．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A項，第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個中子，故A錯誤；B項，第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。簉(Cl)＜r(S)＜r(P)，故B錯誤；C項，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越難，故C正確；D項，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，其減?。篈l(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D錯誤。故選C。5．(2023·上海市浦東新區(qū)高三模擬)以下部分元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說法正確的是()A．簡單離子的半徑：Y>X>ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)【答案】C【解析】Z和W最外層電子均為6，且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K。A項，據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減??；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A錯誤；B項，W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；C項，Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；D項，W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；故選C。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會促進(jìn)水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A項，由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，A錯誤；B項，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯誤；C項，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時氫氧根離子弄都就會增大，從而促進(jìn)了水的電離，故C正確；D項，上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機色質(zhì)，比如說品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又會恢復(fù)原來的顏色，故D錯誤；故選C。7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A．四種元素中有兩種元素在第2周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物【答案】B【解析】四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A項錯誤；W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B項正確；X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C項錯誤；工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，氯化鋁是共價化合物，不能通過電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)，故D項錯誤。8．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。說法不正確的是()A．M能分別與Y、Z、W形成的常見化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同B．簡單離子半徑：M<Y<WC．W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強D．Y和Z是同一周期，最高正化合價依次增大【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C，W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，M的最外層電子數(shù)為9-7=2，結(jié)合原子序數(shù)可知M為第三周期的Mg元素。A項，Mg分別與O、F、Cl形成的常見化合物中，所含化學(xué)鍵的類型相同，都是離子鍵，故A正確；B項，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M<Y<W，故B正確；C項，沒有指明最高價含氧酸，Cl的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定比C的強，故C正確；D項，O和F是同一周期，但F沒有正價，故D錯誤；故選D。9．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z元素相鄰，且化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；X與M元素同主族；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Z>YB．原子半徑：Z<Y<MC．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物D．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為+4價，Y是C元素；Y元素與Z元素相鄰，Z是N元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個，X是H元素；X與M元素同主族，M是Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，Q元素最外層電子數(shù)為7，Q是Cl元素。A項，Q、Z、Y分別為Cl、N、C，同周期從左到右，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，N＞C，高氯酸的酸性最強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Z>Y，A項正確；B項，Z、Y、M分別是N、C、Na，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Z<Y<M，B項正確；C項，X、Z、Q形成的化合物NH4Cl，是離子化合物，C項錯誤；D項，X2Z-ZX2是H2N-NH2，易溶于水，其水溶液呈堿性，D項正確；故選C。10．(2023·寧夏銀川一模)某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3Y10]?3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同周期。Y元素是地殼中含量最高的元素，化合物RY在實驗室中常用作干燥劑。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y B．工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法C．X和R形成的化合物，X顯負(fù)價 D．W的最高價氧化物可溶于稀硝酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同周期，其中Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，X是H；化合物RY在實驗室中常用作干燥劑，R為Ca，故W為Ca；5種元素占據(jù)四個不同周期，可知X為H元素；由于是硅酸鹽，若Z是Si，則W的化合價是，不符合，若W是Si，則Z的化合價是，Z是Al，符合條件。根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R分別是H、O、Al、Si、Ca。則：A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：Al＞Si＞O，A錯誤；B項，鋁是活潑金屬，工業(yè)制備鋁單質(zhì)采用電解熔融的氧化鋁，B錯誤；C項，X和R形成的化合物CaH2中，H顯負(fù)價，C正確；D項，W的最高價氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，D錯誤；故選C。11．(2023·河北省高三模擬)W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，四種元素可組成一種新型化合物WX2YZ6，其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()A．四種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，只有一種是強酸B．W與另外三種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液呈堿性C．簡單離子半徑：Z>Y>WD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z【答案】A【解析】W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為Na；X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍，分情況討論：若Z核外最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl、X為Si，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為-3，Y為P；若Z核外最外層電子數(shù)為6，則Z為S、X為Mg，Y元素化合價為+7，不合理；若Z核外最外層電子數(shù)為5，則X的質(zhì)子數(shù)為10，不合理；可知Z為Cl、X為Si、Y為P。A項，氫氧化鈉為強堿，硅酸為弱酸，磷酸為中強酸，高氯酸為強酸，A項正確；B項，氯化鈉水溶液呈中性，B項錯誤；C項，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大的半徑小，磷離子的半徑大于氯離子的，C項錯誤；D項，同周期主族元素從左到右，非金屬性依次增強，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>Si，D項錯誤；故選A。12．原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10，W、Y可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子，Z原子最外層有2個電子，下列說法錯誤的是()A．常見簡單氫化物沸點：B．簡單離子半徑：C．W2Y42-中兩種元素的原子離子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．Z2+、W2Y42-均能促進(jìn)水的電離【答案】B【解析】A項，由圖可知W形成四個共價鍵，所以為碳，Y形成了2個共價鍵，再結(jié)合W、Y價電子數(shù)關(guān)系可推出Y是氧。易推出X是氮，Z是鎂。常溫下水是液體、NH3易液化而CH4難液化，A項正確；B項，簡單離子半徑：N3->O2->Mg2+，B項錯誤；C項，原子最外層有4個電子，通過形成四個共價鍵而使自已最外層達(dá)到8個電子，O原子最外層有6個電子，形成2個鍵后最外層也達(dá)到8個電子，C項正確；D項，Mg2+能水解，C2O42-是弱酸的酸根，也能水解，D項正確；故選B。13．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：X>MB．W2X2與Y2X2的化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y、Z的簡單離子半徑：X<Y<ZD．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：Y<Z【答案】A【解析】根據(jù)已知W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外層均有一個電子，且Y的原子半徑大于W，Z最外層有三個電子，X、M最外層為六個電子且X原子半徑小于M，故W、X、Y、Z、M為H、O、Na、Al、S。A項，由于水中有氫鍵，熔沸點偏高，所以水的沸點大于硫化氫，A項正確；B項，過氧化氫中存在極性鍵和非極性鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，化學(xué)鍵類型不同，B項錯誤；C項，X、Y、Z的簡單離子三者最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)越小，離子半徑越大，X>Y>Z；C項錯誤；D項，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱堿，故堿性：氫氧化鈉>氫氧化鋁，D項錯誤；故選A。14．(2023·江西省南昌市質(zhì)檢)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。下列正確的是()A．原子半徑大?。篩>Z>QB．該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三種10電子微?！敬鸢浮緿【解析】五種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q顯+1價，即Q為Na，W形成一個共價鍵，則W為H，Y形成三個共價鍵，即Y為N，X形成四個共價鍵，則X為C，Z形成2個共價鍵，則Z為O，W為H，X為C，Y為N，Z為O，Q為Na。A項，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na＞N＞O，故A錯誤；B項，其中一個O與C形成碳氧雙鍵，該氧元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另一個O與C形成一個C-O單鍵，同時該氧元素又得到Na失去的一個電子，因此該氧元素也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C項，Y為N，位于第二周期ⅤA族，故C錯誤；D項，H和O形成10電子微粒分別為H2O、H3O+、OH-，故D正確；故選D。15．(2023·四川省樂山市高三第三次調(diào)研考試)我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是()A．離子半徑的大小順序：Z>Y>XB．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>WC．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y>Z>MD．工業(yè)上用電解ZX來制備Z的單質(zhì)【答案】B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，則X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧劑則Y元素是Na，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推斷Z元素是Mg，M元素是Ca。A項，據(jù)分析可知X、Y、Z元素分別為O、Na、Mg，離子半徑的大小順序：O2->Na+>Mg2+，故A錯誤；B項，X、W元素分別為O、Si，最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故B正確；C項，Y、Z、M元素分別為Na、Mg、Ca，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2，故C錯誤；D項，Z是Mg元素，工業(yè)上用電解MgCl2來制備Mg的單質(zhì)，故D錯誤；故選B。16．(2023·四川省成都市警蓉城名校聯(lián)盟三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。其中X、W同族，Y、Z相鄰，W與X、Y、Z位于不同周期。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>X>Y>ZB．簡單氫化物的沸點：Y<ZC．最高價含氧酸的酸性：Z>WD．X、Y、W在自然界中均存在游離態(tài)【答案】A【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21，而X、W同族，可知X、W不能處于IA族，因為若處于IA族，Y、Z的最外層電子數(shù)平均為＝9.5＞7，而Y、Z相鄰，且W與X、Y、Z位于不同周期，結(jié)合原子序數(shù)可知四種元素在周期表中位置關(guān)系如圖所示：，設(shè)X、W最外層電子數(shù)為a，Y的最外層電子數(shù)為b，可知Z原子最外層電子數(shù)為b+1，則有2a+b+b+1＝21，整理可得a+b＝10，只能是a＝4，b＝6，可知X為C元素、W為Si元素、Y為O元素、Z為F元素。A項，同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Si＞C＞O＞F，故A正確；B項，Y、Z的簡單氫化物依次為H2O、HF，常溫下水是液體，而HF是氣體，則沸點：H2O＞HF，故B錯誤；C項，Z是氟元素，不存在最高價含氧酸，故C錯誤；D項，硅是親氧元素，自然界中沒有游離態(tài)的硅，以化合態(tài)形式存在，故D錯誤；故選A。17．(2023·安徽省亳州市期中)W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，請用對應(yīng)的的化學(xué)用語回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為___________(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________(用元素符號表示)(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________(4)以下說法正確的是___________A．單質(zhì)的還原性：X>Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)置換出Y來證明B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1C．硅主要用于半導(dǎo)體器件的研制，目前用硅研發(fā)出的太陽能光伏電池，如我校的路燈D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可與氨水反應(yīng)放出氫氣(5)由X、W元素構(gòu)成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型為___________，將一定量此化合物投入到足量的水中，產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________?！敬鸢浮?1)第四周期ⅣA族32(2)S2－>O2－>Mg2+(3)HClO4＝H++ClO4-(4)BC(5)離子鍵、非極性共價鍵0.2mol【解析】(1)由周期表可知，N元素在周期表中的位置為第四周期ⅣA族，原子序數(shù)為32；(2)Y和W的簡單離子電子層數(shù)相同，而Y的原子序數(shù)大于W，所以Y的簡單離子的半徑小于W，Y和W的簡單離子電子層數(shù)小于Z，所以Y和W的簡單離子的都半徑小于Z，所以Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序為S2－>O2－>Mg2+；(3)由周期表可知，M元素為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，在水中的電離方程式為HClO4＝H++ClO4-；(4)A．X和Y同周期，同周期元素從左往右金屬性依次減弱，金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，所以X>Y，但X是元素Na，在YM2(MgCl2)溶液中優(yōu)先與水反應(yīng)，不會置換出Mg，A錯誤；B．Y屬于第三周，所以與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1，B正確；C．硅主要用于半導(dǎo)體器件的研制，目前用硅研發(fā)出的太陽能光伏電池，可用于路燈，C正確；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，其性質(zhì)與Al近似，但Al只能與強堿溶液反應(yīng)生成氫氣，而氨水是弱堿溶液，不能與Al反應(yīng)生成氫氣，D錯誤；故選BC。(5)由X、W元素構(gòu)成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；講Na2O2投入水中，發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mole-，產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mole-。18．如圖為元素周期表的一部分。請回答下列問題。(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為____元素，下列元素屬于該區(qū)域的是____(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如表：元素ABCDEF化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186寫出D元素在元素周期表中的位置____。(3)C的最高價氧化物與E的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為____。(5)下列說法不正確的是____。A．元素最高正價與最低負(fù)價絕對值相等的元素一定處于第ⅣA族B．第5周期第ⅤA族元素的原子序數(shù)為65C．②形成的最簡單氫化物比①形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高D．周期表中當(dāng)某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素可能屬于金屬或非金屬(6)BrCl屬于鹵素互化物，性質(zhì)與Cl2相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____?！敬鸢浮?1)

過渡金屬

B(2)三周期第ⅥA族(3)CO2+2Mg2MgO+C

2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑(4)28g/mol(5)ABD(6)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O【解析】(1)如圖中陰影部分所示區(qū)域為副族和VIII族元素，又稱為過渡金屬元素；選項中Ba、Br、Rb為主族元素，F(xiàn)e為過渡金屬元素，所以B正確；(2)A、D主要化合價為-2價，其中A無正化合價，則A為0元素、D為S元素；B化合價有+5、-3價，則B位于VA族，由于B的原子半徑大于O、小于S，則B為N元素；C的化合價為+4、-4價，則C位于IVA族，C的原子半徑大于O、小于S，則C為C元素；E為+2價，E的原子半徑大于S，則E為Mg元素；F的化合價為+1價，原子半徑大于Mg，則F為Na元素，根據(jù)分析可知，D為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(3)C為C元素，C的最高價氧化物為二氧化碳，E為Mg，鎂與二氧化碳點燃生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2Mg2MgO+C

；F為Na元素，A為氧元素，其單質(zhì)為氧氣，由鈉的化合物生成A單質(zhì)，即過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；(4)該氣體的摩爾質(zhì)量為：；(5)A項，H元素化合價范圍為-1~+1，其最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，但處于IA，故A錯誤；B項，第五周期第0族，原子序數(shù)為54，第五周期第VA族，其原子序數(shù)應(yīng)為：54-3=51，故B錯誤；C項，②和①同周期，且在①右邊，同周期元素越往右，非金屬性越強，故非金屬性更強，②形成的最簡單氫化物比形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高，故C正確；D項，周期表中當(dāng)某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素處于左下方，屬于金屬元素，故D錯誤；故選ABD；(6)BrCl屬于鹵素互化物，性質(zhì)與Cl2相似，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，BrCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O?！灸芰μ嵘?9．(2023·河南省高三模擬)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．與Z同主族元素的氫化物中，Z的氫化物穩(wěn)定性最強B．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑，X的最大C．自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為X的氧化物D．X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，W的最外層有1個電子，X的最外層有4個單子，Z最外層有7個電子，Y最外層有5個電子，又因為Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，推知X的原子序數(shù)為14，四種元素為第三周期元素，所以W為Na元素，X為Si元素，Y為P元素，Z為Cl元素。A項，與Cl同主族元素的氫化物中，非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，所以F的氫化物穩(wěn)定性最強，A錯誤；B項，同周期元素原子從左到右半徑依次減小，所以上述四種元素原子半徑中，W(Na)的最大，B錯誤；C項，自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，屬于硅的氧化物，C正確；D項，X的最高價氧化物的水化物為硅酸，屬于弱酸，D錯誤；故選C。20．(2023·河北省高三聯(lián)考)化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動中不能缺少的物質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．化合物A中Y顯-3價C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定抑制水的電離【答案】D【解析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動中不能缺少的物質(zhì)，Z是O元素；W能形成1個共價鍵，W是H元素；X形成4個共價鍵，X是C元素；Y能形成3個共價鍵，Y是N元素。A項，同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：C＞N＞O，故A正確；B項，化合物A是氨基甲酸銨，A中N顯-3價，故B正確；C項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C正確；D項，H、N、O三種元素組成的化合物中，硝酸銨促進(jìn)水電離，故D錯誤；故選D。21．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)B．Y的最高價氧化物的水化物是強電解質(zhì)C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體D．用FeCl3溶液可鑒別A和B【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，可知Z為O、W為Cl；化合物A中X形成4個共價鍵，Y與X形成三鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C、Y為N。由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為O、W為Cl。A項，工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時生成氫氣和氫氧化鈉，故A正確；B項，N的最高價氧化物的水化物硝酸是強電解質(zhì)，故B正確；C項，N、O與氫組成的化合物若為硝酸銨，屬于離子化合物，是離子晶體，故C錯誤；D項，B中含有酚羥基，A不含有，則可用FeCl3溶液可鑒別A和B，故D正確；故選C。22．(2023·廣東省廣州市二模)如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Y＞Z＞E B．W2Z2中只含有離子鍵C．Z、W、E組成化合物的水溶液一定顯中性 D．電負(fù)性：Z＞Y＞X【答案】D【解析】X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子，結(jié)合圖示的化合物結(jié)構(gòu)可知，Y為N；E核外有6個電子，Z、E同族，則Z核外也有6個電子，所以Z為O，E為S；從圖示可知，X為H，W為Na。A項，一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑：Na>S>N>O，故A錯誤；B項，Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；C項，Z、W、E組成Na2SO4，其水溶液顯中性，若組成Na2SO3，則其水溶液呈堿性，故C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，電負(fù)性越強，同周期從左到右，元素電負(fù)性增強，H和N形成的化合物中，N為負(fù)價，所以H的電負(fù)性比氮小，故電負(fù)性：O>N>H，故D正確；故選D。23．(2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模)某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3【答案】D【解析】X是有機分子的骨架元素，說明X為C元素；W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子，即W的價電子排布式為3d104s1，即W為Cu元素；M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，M為H元素，Y為N元素，Z為P元素。A項，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑由大到小的順序為：Z＞X＞Y，A錯誤；B項，N原子屬于半充滿狀態(tài)，第一電離能較高，H原子比C原子半徑小得多，核外電子受到原子核的引力大，電離需要更多的能量，故H>C，而Cu的電子層數(shù)最大，較容易失去一個電子，，其第一電離能最小，故第一電離能由大到小的順序為：Y＞M＞X＞W(wǎng)，B錯誤；C項，該配合物中與W形成配位鍵的X，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，該配合物中X的價層電子對有4和3，故其雜化類型有sp2、sp3，D正確；故選D。24．(2023·陜西省西安市二模)X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素。X、Y、Z同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示化合物M和陰離子P。下列說法正確的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X的氫化物可以與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽C．最簡單氫化物的沸點：X>ZD．M、P中X、Y原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，X形成3個共價鍵和一個配位鍵，X最外層5個電子，W形成一個價鍵，W為非金屬元素，則為H，Z形成2個價鍵，Z最外層電子數(shù)為6,則為O元素，X為N元素，Y形成3個價鍵，Y為B元素。A項，根據(jù)信息可推知X、Y、Z、W四種元素分別是N、B、O、H，原子半徑為W<Z<X<Y，選項A錯誤；B項，NH3可以與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，選項B正確；C項，X的最簡單氫化物為NH3，Z的最簡單氫化物為H2O，最簡單氫化物的沸點X<Z，選項C錯誤；D項，M中N、B原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P中B原子的最外層只有6個電子，選項D錯誤；故選B。25．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱)相