課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與酸反應(yīng)專題第八單元金屬和金屬材料2025/7/211學(xué)習(xí)目的：1.掌握等質(zhì)量的不一樣金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律。2.掌握足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律。2025/7/212計(jì)算：（相似質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的次序排列？（相對原子質(zhì)量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）一、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題1、等量金屬和過量酸2025/7/213等質(zhì)量的不一樣金屬與過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=2025/7/2143m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4=金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=2025/7/215將相似質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的次序是；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的次序是。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn產(chǎn)生氫氣越多，線越高。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，線越陡./t/g2025/7/216討論：過量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑酸等量、金屬過量，生成氫氣同樣多2、過量金屬和等量酸2025/7/217將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的次序是；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的次序是。Mg=Al=Zn=FeMg>Al>Zn>Fe/t/g2025/7/218歸納小結(jié)：生成氫氣相等2.等量金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣量：3.等量硫酸與足量不一樣酸反應(yīng)：只有橫坐標(biāo)為時(shí)間，才與活動(dòng)性有關(guān)。（1）相對原子質(zhì)量小生成氫氣多（2）化合價(jià)高生成氫氣多1.認(rèn)識(shí)橫、縱坐標(biāo)代表的量：2025/7/219討論3：等量鋅、鐵加入等量稀硫酸。1.若金屬所有溶解，天平指針怎樣偏轉(zhuǎn)？2.若金屬有剩余，天平指針怎樣偏轉(zhuǎn)？3.若只有一種金屬金屬所有溶解，這種金屬是？偏鋅平衡余鐵2025/7/2110歸納小結(jié)：等量金屬加入等量酸開始：偏向活動(dòng)性弱的金屬結(jié)束：酸過量：偏向相對原子質(zhì)量大的金屬過量：平衡若只有一種金屬剩余：相對原子質(zhì)量小的2025/7/21111、相似質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表達(dá)的金屬分別為：a、b、c。MgFeZnmtabc0t2t1t3我會(huì)做2025/7/21122、等質(zhì)量的金屬A、B與相似質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中A、B均顯+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的狀況如右圖。則：⑴金屬A、B的活動(dòng)性：______⑵金屬A、B的相對原子質(zhì)量_____。⑶對于曲線A表達(dá)的反應(yīng)，物質(zhì)_______有剩余。⑷請你寫出符合此圖像的兩種金屬：A：_____B：______，并分別寫出它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式。A＞BA＞B稀硫酸鋅鐵2025/7/2113將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相似且等質(zhì)量的稀硫酸充足反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請回答問題：（1）表達(dá)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是：（填a或b）（2）對于曲線a表達(dá)的反應(yīng)，（填化學(xué)式）有剩余。（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是（填化學(xué)式）（1）a；

（2）H2SO4；（3）Fe．2025/7/21143、將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)狀況如右圖所示。有關(guān)論述中對的的是（

）A．鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余

B．消耗鐵的質(zhì)量一定不小于鋅的質(zhì)量C．鹽酸、鋅粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．鹽酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋅粉有剩余Cm(H2)t鋅鐵2025/7/2115例1：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相似的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和5g鐵，金屬所有反應(yīng)消失后，天平指針將（）A、偏向加鎂一邊

B、偏向加鐵一邊

C、仍平衡D、不能確定B分析：解答此題的關(guān)鍵就是確定等質(zhì)量的鐵、鎂放出的氫氣量誰多誰少。由于“金屬所有反應(yīng)”，因此酸的量是足夠的。又由于金屬是等質(zhì)量、等價(jià)態(tài)，且鎂的相對原子質(zhì)量不不小于鐵，因此鎂放出的氫氣量不小于鐵，燒杯中剩余質(zhì)量比鐵小。因此指針偏向鐵的一邊！二、天平平衡的問題2025/7/2116【練習(xí)1】在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同濃度、相似質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg鐵粉，在右杯中放入mg鋅粉，充足反應(yīng)后，兩杯中均有金屬剩余，此時(shí)天平指針（

）A、偏右

B、指在中央

C、偏左

D、無法確定B【練習(xí)2】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相似的