舒城中學2020-2021學年度第一學期期末考試高二化學時間：90分鐘分值：100分相對原子量H-1C-12N-14O-16一、單選題（每題3分)1．關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是 ()A．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D．圖II所示的反應為吸熱反應2．下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-13．對于反應X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)，以下表示的反應速率中，速率最大的是 ()A．v(X2)=0.4mol?L-1?min-1B．v(XY3)=2.4mol?L-1?min-1C．v(Y2)=0.8mol?L-1?min-1D．v(X2)=0.01mol?L-1?s-14．下列對有關事實或解釋不正確的是 ()編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快②鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢③5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快舒中高二期末化學第1頁（共6頁）A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④舒中高二期末化學第1頁（共6頁）5．研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O+Fe+=N2＋FeO+②FeO++CO=CO2+Fe+。下列說法正確的是 ()A．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2OB．Fe+使反應的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物C．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定D．在整個歷程中只有非極性鍵的斷裂和形成6．某密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1充入X、Y兩種氣體，發(fā)生反應X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH>0，達到平衡后，下列有關說法正確的是 ()A．繼續(xù)通入少量物質(zhì)的量之比為1:1的X、Y氣體，保持容器容積不變，達到新平衡時，Z的體積分數(shù)增大B．其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)大，平衡常數(shù)增大C．其他條件不變，將容積壓縮至原來的一半，平衡逆向移動，平衡時X的體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)大，平衡常數(shù)減小D．保持容器容積不變，增加Z的量，平衡逆向移動，平衡時Z的濃度比原平衡的小，體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)小7．將0.1molM、0.2molN和0.2molM、0.4molN，分別充入甲、乙兩個密閉容器中，保持相同的溫度和壓強，發(fā)生反應：M(g)+2N(g)2P(g)，達到平衡后下列比值為1：2的是()A．化學平衡常數(shù)：K甲:K乙B．反應放出或吸收的熱量：Q甲:Q乙C．M的平衡轉(zhuǎn)化率：α甲:α乙D．反應達到平衡所需的時間：t甲:t乙8．下列有機物名稱正確的是 ()A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-3-丁烯 C．3-甲基戊烷D．3-丁炔9．下列有機化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 ()A．B．C．D．10．下列關于鹵代烴的敘述中正確的是 ()A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應制得的11．下列關于銅電極的敘述中，正確的是 ()A．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極舒中高二期末化學第2頁（共6頁）B．銅鋅原電池中銅是負極舒中高二期末化學第2頁（共6頁）C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極12．鋼鐵的犧牲陽極的陰極保護法如圖所示。將金屬M與鋼鐵設施連接，可減緩鋼鐵設施的腐蝕。下列說法錯誤的是 ()A．該保護法是利用了原電池原理B．電子從鋼鐵設施沿導線流到金屬MC．金屬M發(fā)生的反應：M-ne-→Mn+D．鋼鐵設施因電子流入而被保護13．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A．Pt電極為該電池正極B．外電路中，電子從NiO電極流出C．Pt電極的電極反應為O2+4e-=2O2-D．當有2.24LNO參與反應時，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子14．電解法生活污水處理裝置的工作原理，是選擇合適的電極材料，以污水為電解質(zhì)溶液，通直流電電解產(chǎn)生Fe(OH)3、Al(OH)3膠體等具有高吸附性的絮凝劑，使污水中懸浮物形成沉淀析出。下列說法正確的是 ()A．該電解裝置必須以鋁、鐵作兩極材料B．Fe(OH)3生成過程是Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2++O2+2H2O=Fe(OH)3+OH-C．若將污水混合海水，無隔膜電解能產(chǎn)生NaClO，將污水中細菌殺滅D．電解產(chǎn)生的H2、O2、Cl2在水中以氣溶膠上浮，可以帶出污水中的有毒離子15．常溫下，下列離子濃度關系正確的是 ()A．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)B．將濃度均為0.1mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)C．0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaClO混合溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-)D．常溫下，加水稀釋Na2CO3溶液，c(H+)減小，c(OH-)增大16．常溫下，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述正確的是 ()舒中高二期末化學第3頁（共6頁）舒中高二期末化學第4頁（共6頁）舒中高二期末化學第3頁（共6頁）舒中高二期末化學第4頁（共6頁）A．該酸的電離方程式為：H2R=2H++R2-B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水大C．在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．在pH=3的溶液中存在：17．分子式為C5H10O的飽和一元醛的同分異構(gòu)體共有幾種 ()A．3 B．4C．5D．618．在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃，此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C7H16第II卷（非選擇題）二、填空題19．在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。(1)該反應的△H___________0(填“大于”或“小于”)。(2)對于石墨和金剛石，___________更穩(wěn)定。(3)N2(g)和H2(g)反應生成NH3(g)的過程中能量的變化示意圖如圖所示，說明每生成1molNH3(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量是___________kJ。20．有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液中c(H+)依次為amol·L-1、bmol·L-1、cmol·L-1，大小順序為__________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關系為___________。(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為_______________。(4)與等量鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為_____________。21．已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程(標出各物質(zhì)狀態(tài))____________________________________。(2)已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度/(mol·L-1)0.540.680.68①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大?。害哉齙___υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。②平衡時，若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B_____D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________________________________________________________________。22．電化學在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。上圖為甲醇燃料電池，則負極反應式為_______________________________________。②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學方程式為____________________。電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質(zhì)量為______g。（忽略溶液體積變化，不考慮損耗）③用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后：兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。舒中高二期末化學第5頁（共6頁）舒中高二期末化學第6頁（共6頁）舒中高二期末化學第5頁（共6頁）舒中高二期末化學第6頁（共6頁）(2)甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。23．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是(填序號)。A．Na2O2B．FeCl3C．KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除盡的離子是(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_________(填序號)。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(3)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為：。(4)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當溶液中的c(Cr3＋)=10－5mol·L－1時，pH=。答題卡題號123456789答案題號101112131415161718答案第II卷（非選擇題）二、填空題19．(1)(填“大于”或“小于”)(2)(3)(填“吸收”或“放出”)kJ。20．(1)(2)(3)(4)21．(1)_______________________________________(2)①(填“＞”、“＜”或“=”)。②點，(填“＞”、“＜”或“=”)，22．（1）①②________________________________________________________________，③（2）23．（1）（2），（3）__________________________________________________________（4）化學答案一、單選題（每題3分)1-5CCBCB6-10BBCBC11-15ABDCB16-18DBC大于石墨放出46