/湖南省2024~2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考檢測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題1．放射性元素銥-192可使人的紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。則的中子數(shù)為A．115 B．192 C．269 D．772．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W處于不同周期且X與W同一主族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由Y、W組成的化合物只能含有離子鍵C．W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D．X與Y形成的一種常見化合物與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成兩種酸3．下列離子方程式書寫正確的是A．用稀鹽酸處理銅器表面銅銹：B．SO2通入與溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．向懸濁液中加入溶液：4．下列離子方程式正確的是A．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl?+4H++H2OB．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O5．下列化學(xué)用語表述不正確的是（

）A．電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．NaCl的形成過程：C．HCl在水中電離：HCl=H++Cl-D．NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+6．反應(yīng)4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Na是氧化劑 B．TiCl4被氧化C．Na失去電子 D．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是A．原子半徑：W＜Z＜Y＜XB．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C．W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵D．常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)8．為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹9．某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．無法直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)C．將22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最終得到0.233g沉淀D．生成的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化所致10．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶211．在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物12．黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是A．是還原劑 B．元素被還原了C．是還原產(chǎn)物 D．每生成，轉(zhuǎn)移電子13．孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式，“水色”從植物中提取，如花青(分子式)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“石綠”耐酸、耐堿 B．屬于純凈物C．保存不善的國畫，“水色”容易變色 D．從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取14．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f法中錯(cuò)誤的是A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶15．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)含砷化合物。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D．1mol＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，共失去2mol電子16．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（

）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B．0.2mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA17．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：B．的溶液：C．的溶液：D．的溶液：18．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對科學(xué)的認(rèn)識不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式正確的是A．H2SO3 B．H2SO4 C．HCl D．HClO4二、解答題19．實(shí)驗(yàn)室以鉻鐵礦(主要成分是Fe(CrO2)2，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7相對分子質(zhì)量為294)的流程如圖：已知：操作1中高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)有：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑。請回答下列問題：(1)Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，將它用氧化物的形式表示為。(2)“操作1”中的反應(yīng)，為使反應(yīng)速率增大，除升高溫度外，還可采取的措施為(寫出一條)。(3)固體X中主要含有(填寫化學(xué)式)，固體Y中主要含有(填寫化學(xué)式)。(4)加入強(qiáng)酸酸化使pH<3.0的原因是(填寫離子方程式和必要的文字)。(5)請結(jié)合圖示中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，操作4為，過濾、洗滌、干燥。(6)某工廠用152kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7最終得到產(chǎn)品88.2kg，則產(chǎn)率為。20．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強(qiáng)不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不變e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂。(2)人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

①該過程是將轉(zhuǎn)化為。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”)②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為。(3)某國科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用C8H18表示)混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：

解決如下問題：①寫出CaH2的電子式。②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：。③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式。21．Na、K屬于堿金屬元素，其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。(1)寫出Na+電子式，比較Na+和Cl-的半徑大小，NaCl屬于晶體。(2)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有(至少寫出2種)。(3)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)中生成的Cl2可用吸收制備漂粉精。NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多。(4)有實(shí)驗(yàn)小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(5)結(jié)合離子方程式說明NaHCO3可用于治療胃酸過多的原因。胃酸過多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請猜測醫(yī)生不建議的原因。22．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一，某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：（1）儀器f的名稱。（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207)，還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：。（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有。（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是 （填序號）①②③④I濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條II堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉II!干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)完畢，，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是。（補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）（6）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在的明顯不足是。23．已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其它部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式。（3）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式。（4）檢驗(yàn)J中陽離子的方法是。參考答案：題號12345678910答案ACBDBCCBCB題號1112131415161718答案CAABDACB1．A【難度】0.94【知識點(diǎn)】原子的基本構(gòu)成、原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系【詳解】的質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)為192-77=115；答案選A。2．C【難度】0.85【知識點(diǎn)】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷、null【分析】根據(jù)題目所給信息分析，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明Y為O元素，X、Y、W處于不同周期且X與W同一主族，說明X在第一周期，X為H元素，W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．原子半徑同一周期從左向右依次減小，同一主族從上到下依次增大，四種元素原子的原子半徑從大到小為r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A錯(cuò)誤；B．Y與W形成的化合物為Na2O或Na2O2，存在離子鍵，但過氧化鈉中還存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，C正確；D．X與Y形成的常見化合物為H2O，與Z的單質(zhì)F2反應(yīng)生成HF和O2，方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，D錯(cuò)誤；故選C。3．B【難度】0.65【知識點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷【詳解】A．用稀鹽酸處理銅器表面銅銹生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SO2通入與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+，選項(xiàng)B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，向溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向懸濁液中加入溶液，轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．D【難度】0.65【知識點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷、離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫【詳解】A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl?+5H2O，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32?，故B錯(cuò)誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故C錯(cuò)誤；D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。5．B【難度】0.85【知識點(diǎn)】電離方程式、水解的離子方程式書寫、電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫、電子式【詳解】A．電解CuCl2溶液陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正確；B．NaCl是離子化合物，書寫電子式時(shí)需寫成，形成過程為：，B錯(cuò)誤；C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，HCl=H++Cl-，C正確；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+在水中能發(fā)生水解，使溶液顯酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正確；故選B。6．C【難度】0.85【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)基本概念【詳解】A．鈉元素化合價(jià)升高，Na是還原劑，A錯(cuò)誤；B．鈦元素化合價(jià)降低，TiCl4被還原，B錯(cuò)誤；C．鈉元素化合價(jià)升高，Na失去電子，C正確；D．鈦元素化合價(jià)降低，TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。7．C【難度】0.65【知識點(diǎn)】null【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-6＝1，所以X是Na，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A．同周期元素原子從左到右半徑增大，有Cl＜S＜Na；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最?。痪C合原子半徑：O＜Cl＜S＜Na，正確，A不選；B．非金屬性Cl＞S，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；C．W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，C選；D．常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。8．B【難度】0.94【知識點(diǎn)】氯水的性質(zhì)、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)【詳解】潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。9．C【難度】0.65【知識點(diǎn)】鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇、濃硫酸的強(qiáng)氧化性、硫酸的酸性【分析】鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻緼．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液顯酸性，因此不能直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余，A項(xiàng)正確；B．K3[Fe(CN)6]與Fe2+作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，K3[Fe(CN)6]可檢驗(yàn)Fe2+，KSCN與Fe3+作用，溶液變紅色，KSCN可檢驗(yàn)Fe3+，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)生成的氣體中含有SO2、H2，混合氣體的總物質(zhì)的量為，若氣體都為SO2，根據(jù)S元素守恒，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.001mol，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為，但實(shí)際上，SO2物質(zhì)的量小于0.001mol，則沉淀質(zhì)量小于0.233g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成的氣體通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化生成，會(huì)和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選C。10．B【難度】0.65【知識點(diǎn)】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷、微粒半徑大小的比較方法【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤．答案選B。11．C【難度】0.94【知識點(diǎn)】單質(zhì)和化合物【詳解】根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。12．A【難度】0.65【知識點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的概念判斷【詳解】A．中N元素化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．元素化合價(jià)降低，S元素被還原，故B正確；C．中N元素化合價(jià)降低生成，是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由0升高為+4，每生成，轉(zhuǎn)移電子，故D正確；選A。13．A【難度】0.94【知識點(diǎn)】萃取和分液、銅綠、酸、堿、鹽、氧化物、無機(jī)物與有機(jī)物【詳解】A．石綠為堿式碳酸銅，能和酸反應(yīng)，故不耐酸，A錯(cuò)誤；B．只含有一種物質(zhì)，屬于化合物，屬于純凈物，B正確；C．花青為有機(jī)物，根據(jù)分子式分析，含有不飽和鍵，容易被氧化，所以容易變色，C正確；D．花青為有機(jī)物，能溶于有機(jī)溶劑，從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取，D正確；故選A。14．B【難度】0.65【知識點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義【詳解】A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；選B。15．D【難度】0.85【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)基本概念【詳解】A．維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，A正確；B．砷元素的化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類化合物為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．砷元素的化合價(jià)降低，所以+5價(jià)砷類化合物為氧化劑，C正確；D．1mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，D錯(cuò)誤；答案選D。16．A【難度】0.65【知識點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算、氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算【詳解】A．0.1mol熔融的KHSO4電離產(chǎn)生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有陽離子數(shù)目為0.1NA個(gè)，A正確；B．鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.2molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2×NA=0.53NA，B錯(cuò)誤；C．在該溶液中含HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若鹽酸中HCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．H2O、D2O分子中都含有10個(gè)電子，H2O相對分子質(zhì)量是18，而D2O的相對分子質(zhì)量為20，所以18g兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1mol，含有的電子數(shù)目小于10NA，D錯(cuò)誤；故選A。17．C【難度】0.65【知識點(diǎn)】限定條件下的離子共存、離子共存【詳解】A．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，含大量氫氧根離子，不能共存，A錯(cuò)誤；B．的溶液中，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；C．的溶液顯堿性，溶液中含有大量的氫氧根，均不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．的溶液中，與形成絡(luò)合物，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。18．B【難度】0.85【知識點(diǎn)】元素周期表的應(yīng)用【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置可知⑧為S元素，在ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式H2SO4，故答案為：B19．FeO·Cr2O3使用催化劑Fe2O3、MgOAl(OH)3、H2SiO3酸化為了使轉(zhuǎn)化為，向的溶液中加入氯化鉀75%【難度】0.4【知識點(diǎn)】物質(zhì)制備的探究、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用【分析】鉻鐵礦、碳酸鈉固體通過在氧氣中焙燒，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、MgO和NaAlO2的混合固體和二氧化碳?xì)怏w，所以操作1為焙燒，然后加水浸取，過濾得到固體Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，操作2為過濾，固體X為Fe2O3、MgO，再調(diào)節(jié)pH到7-8，使偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀，硅酸鈉變?yōu)楣璩恋?，所以固體Y為氫氧化鋁和硅酸，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH使轉(zhuǎn)化為，最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的；【詳解】(1)Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，將它用氧化物的形式表示為FeO·Cr2O3；(2)加快反應(yīng)速率可以升高溫度、粉碎固體、使用催化劑；(3)根據(jù)分析固體X中主要含有Fe2O3、MgO，固體Y中主要含有Al(OH)3、H2SiO3；(4)結(jié)合流程圖可知，酸化為了使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為；(5)操作4是向的溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的，由于在該條件下，的溶解度較小，從溶液中獲得晶體，要將溶液蒸發(fā)濃縮到有少量晶體析出再冷卻結(jié)晶。(6)根據(jù)元素守恒可知：，則理論上產(chǎn)生的質(zhì)量為，實(shí)際產(chǎn)量為88.2kg，產(chǎn)率=。20．(1)bd(2)太陽能化學(xué)能(3)

2：1【難度】0.4【知識點(diǎn)】原電池電極反應(yīng)式書寫、反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式的關(guān)系、常見能量轉(zhuǎn)化形式、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平【詳解】（1）①由所給能量變化示意圖可知，1mol和3mol轉(zhuǎn)化率達(dá)100%時(shí)放出熱量49kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；②a．該反應(yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行，所以壓強(qiáng)始終不變，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的含量都不再改變，氫氣的體積分?jǐn)?shù)恒定，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c．平衡時(shí)，氫氣和甲醇的濃度不一定具備化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，容器體積在減小，密度增大，當(dāng)平衡時(shí)氣體密度不再增大，保持不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d正確；e．反應(yīng)的任何狀態(tài)時(shí)都有2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；故選bd；（2）①該圖是利用太陽能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為，所以是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②根據(jù)電子的流動(dòng)方向，催化劑b相當(dāng)于原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為；（3）①是離子化合物，其電子式為

；②反應(yīng)1是與反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)中作還原劑，水作氧化劑，可寫出發(fā)生的化學(xué)方程式，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1；③由反應(yīng)的流程圖可知，最終產(chǎn)物是、，反應(yīng)1生成的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，汽油與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反應(yīng)1產(chǎn)生的氫氧化鈣的反應(yīng)，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式疊加，消去中間產(chǎn)物二氧化碳、氫氣、氫氧化鈣，最后的產(chǎn)物只有水和碳酸鈣，所以總反應(yīng)方程式。21．(1)Na+r(Na+)<r(Cl-)離子(2)NaOH、H2、Cl2等(3)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑石灰乳(4)Ca2++CO=CaCO3↓滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，pH基本不變(5)HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能結(jié)合H+，從而治療胃酸過多小蘇打在中和胃酸的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生很多二氧化碳，這些氣體可能會(huì)誘發(fā)消化道穿孔【難度】0.65【知識點(diǎn)】碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、離子方程式的書寫【詳解】（1）鈉離子的電子式為Na+，鈉離子核外有2個(gè)電子層，10個(gè)電子，氯離子核外有3個(gè)電子層，18個(gè)電子，所以氯離子半徑大于鈉離子半徑。NaCl中鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，NaCl屬于離子晶體。（2）氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。（3）根據(jù)該反應(yīng)方程式的部分反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降為-1價(jià)和0價(jià)，KClO3為氧化劑，此外反應(yīng)物中應(yīng)有水參與，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量守恒，得出該反應(yīng)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反應(yīng)制得。（4）碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，pH基本不變，說明反應(yīng)過程中OH-沒有被消耗，OH-未參與該反應(yīng)。（5）人體胃液中含有較多的鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)從而降低氫離子濃度治療胃酸過多，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。小蘇打和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生較多的二氧化碳，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，則生成的二氧化碳可能會(huì)誘發(fā)胃穿孔等。22．長頸漏斗Cr2O72-+l4H++6Cl-==