初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì)初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì)「篇一」教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能列舉出常見的由分子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。知道水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氧化汞是分子、構(gòu)成的，知道汞、硅由原子構(gòu)成的。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象：能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象3、知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即化學(xué)變化前后，存在于物質(zhì)中的原子的種類不變。4、知道分子是由原子構(gòu)成的，知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本生沒有變化，分子發(fā)生了變化。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)從宏觀現(xiàn)象微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子的概念難點(diǎn)抽象思維的培養(yǎng)教學(xué)工具多媒體演示教學(xué)過程一、[創(chuàng)設(shè)情境]日常生活中,我們都有這樣的見聞:1)糖放入水中為什么不見了?2)路過化妝品店就聞到香味?3)濕衣服曬干，水跑到什么地方去了?實(shí)驗(yàn)3–2：品紅的擴(kuò)散:在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢?(同步加做加熱水中品紅)[過渡]在很久以前許多學(xué)者就對(duì)上述這些問題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子構(gòu)成的設(shè)想,用于解釋以上現(xiàn)象。那么,他們的論斷是否正確呢?展示圖片：教材P48圖3-6、3-7小結(jié)：物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子……分子和原子構(gòu)成的。二、[提問]分子有何特點(diǎn)呢?(閱讀)分子很小1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg;1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子[活動(dòng)與探究]做氨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了?而B杯中的溶液過很久才變紅呢?小結(jié):氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn)說明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)。[提問]在受熱的情況下，分子運(yùn)動(dòng)速率怎樣?能否舉例子電腦：①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗?小結(jié)：分子之間有間隔思考題：用分子的觀點(diǎn)分析：1、為什么墻內(nèi)開花墻外香?2、為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易涼干?3、物質(zhì)為何有三態(tài)變化?三、作業(yè)與練習(xí)初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì)「篇二」【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3、培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力?！局R(shí)要點(diǎn)】本課題首先從日常生活中簡單的物質(zhì)變化，道出了物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)別，然后再從常見的物理變化和化學(xué)變化中引出分子和原子的概念，讓我們了解物質(zhì)的微觀世界，知道物質(zhì)是由微小粒子——分子、原子構(gòu)成，并理解分子和原子的主要區(qū)別。同時(shí)，本課題知識(shí)也能幫助我們從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)不同變化之間的本質(zhì)區(qū)別?！菊n題重點(diǎn)】1、物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別。2、分子、原子的概念及主要區(qū)別。3、用分子、原子觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。[要點(diǎn)1]物理變化和化學(xué)變化說明：判斷某一變化是物理或化學(xué)變化的主要依據(jù)是有無新物質(zhì)生成，所謂新物質(zhì)并非名稱上與原物質(zhì)不同，而是在組成和結(jié)構(gòu)上發(fā)生了本質(zhì)的變化。討論：化學(xué)變化常伴隨一些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象能否作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)？你能舉例說明嗎？不能。如電燈通電發(fā)光、發(fā)熱但無新物質(zhì)生成，應(yīng)是物理變化。[要點(diǎn)2]分子1、構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子：分子（如水）、原子等。說明：我們身邊的物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成。如氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）等。2、分子的性質(zhì)①分子的體積和質(zhì)量都很小。②分子間有一定間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷減小。③分子在不停運(yùn)動(dòng)，且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快。④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分子在化學(xué)變化中可分成更小粒子——原子，可見分子是由原子構(gòu)成，同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。4、分子的概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。討論：在物理變化和化學(xué)變化過程中，分子發(fā)生了怎樣的變化？物理變化時(shí)，分子不變，只是分子間的間隔發(fā)生了變化，而在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，變成更小的粒子——原子。[要點(diǎn)3］原子1、原子的概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子（物質(zhì)），這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。討論：有人說分子是由原子構(gòu)成的，分子一定大于原子。不對(duì)。不同的分子和原子無法比較它們的大小。說明：原子和分子雖然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它確實(shí)存在于物質(zhì)的內(nèi)部，現(xiàn)代科技（如飛秒化學(xué)）不僅能觀察到一些分子和原子，還能移動(dòng)原子。注意：物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不同。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成；有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成；今后我們還將學(xué)習(xí)離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？請(qǐng)予以說明？思考：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學(xué)反應(yīng)中，分子和原子的變化情況，推斷在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？在上述這些化學(xué)變化中，分子發(fā)生變化，變成了原子，而原子沒有變化，只是重新組合。可推出當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生變化的是分子?！窘虒W(xué)策略】1、聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的自然蒸發(fā)。教師演示：品紅擴(kuò)散，組織學(xué)生討論。為什么水會(huì)逐漸減少？為什么溫度升高，水會(huì)減少得快？品紅為什么能擴(kuò)散？聯(lián)系實(shí)際再舉例說明分子不斷運(yùn)動(dòng)且溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快的事實(shí)。2、兩張圖示苯分子、硅原子，說明先進(jìn)的觀察儀器已經(jīng)可以看到分子、原子層面的粒子，同時(shí)說明粒子質(zhì)量小、體積小的事實(shí)。3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小實(shí)驗(yàn)，事先布置預(yù)習(xí)并在課上檢查預(yù)做情況，對(duì)結(jié)果“1＋1＜2”說明了什么進(jìn)行分析。4、活動(dòng)探究：建議彩色銀幕實(shí)驗(yàn)，并安排討論。討論題如下：A杯酚酞變紅，說明什么？（說明氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中并進(jìn)入A杯酚酞試液）。5、讓學(xué)生歸納粒子的基本屬性：質(zhì)量小、體積小，不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔，同種粒子性質(zhì)相同。讓學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際再討論舉證。（結(jié)合課題后習(xí)題3、4、5進(jìn)行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用習(xí)題2的化學(xué)反應(yīng)，可通過分子原子觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)來強(qiáng)化。也可組織學(xué)生先閱讀課文后分組討論、交流發(fā)言。討論：①分子觀點(diǎn)解釋：水蒸發(fā)與水分解的不同所在？②分子觀點(diǎn)解釋：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì)「篇三」一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系3.使學(xué)生了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.常識(shí)性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響二、重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵三、學(xué)習(xí)過程(一)引入新課1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。2.NaCl晶體是由Na+和Cl—通過形成的晶體。一、離子晶體1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體2、空間結(jié)構(gòu)以NaCl、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)?下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑(1)分析圖為8個(gè)小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞。(2)計(jì)算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)Na+外，在棱上共有4個(gè)Na+，一個(gè)晶胞有6個(gè)面，與這6個(gè)面相接的其他晶胞還有6個(gè)面，共12個(gè)面。又因棱上每個(gè)Na+又為周圍4個(gè)晶胞所共有，所以該晶胞獨(dú)占的是12×1/4=3個(gè)該晶胞共有的Na+為4個(gè)。晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點(diǎn)及面心處，每個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心，而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)晶胞(本層4個(gè)，上層4個(gè))所共有。該晶胞獨(dú)占8×1/8=1個(gè)。一個(gè)晶胞有6個(gè)面，每面有一個(gè)面心氯離子，又為兩個(gè)晶胞共有，所以該晶胞中獨(dú)占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1?；瘜W(xué)式為NaCl。(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個(gè)平面(主個(gè)平面互相垂直)。在每個(gè)平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。每個(gè)平面上又都有4個(gè)Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個(gè)。(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1。(3)12個(gè)3、離子晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響（1）離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。（2）離子晶體中為何不存在單個(gè)的小分子?在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點(diǎn)，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個(gè)的小分子，整個(gè)晶體就是一個(gè)大分子。4、離子晶體的判斷及晶胞折算（1）如何判斷一種晶體是離子晶體方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)種類分：離子化合物一定為離子晶體。方法二：由晶體的性質(zhì)來分：①根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化或溶解時(shí)能導(dǎo)電的一般為離子晶體。②根據(jù)機(jī)械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學(xué)式?構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個(gè)數(shù)比的方法？①處于頂點(diǎn)上的離子：同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。②處于棱上的離子：同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。③處于面上的離子；同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。題目：在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：(1)在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個(gè)?(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)化是多少?由圖看出，在每個(gè)鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個(gè)鈦離子。至于同一晶胞中獨(dú)占三元素粒子個(gè)數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個(gè)晶胞所獨(dú)占；鈦離子位于晶胞的頂點(diǎn)上，為相鄰兩層8個(gè)晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個(gè)而上下中相同重復(fù)共8