課題二常見的酸和堿【第十單元常見的酸、堿、鹽】人教版-化學(xué)-九年級(jí)下冊(cè)課時(shí)2酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)010203了解并形成通過(guò)物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。目錄01酸與指示劑的作用02酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律03酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律04認(rèn)識(shí)酸的導(dǎo)電性新課引入如圖，將干燥的CO2氣體先后通過(guò)甲、乙裝置。（1）甲中小花不變紅，說(shuō)明

；（2）乙中小花變紅，其原因用化學(xué)方程式表示為

。CO2不能使石蕊變紅色CO2+H2O=H2CO3未用水潤(rùn)濕除了碳酸，其他酸能否使紫色石蕊溶液變紅？酸與指示劑的作用PART01酸與指示劑的作用結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測(cè)稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎骄俊克崤c指示劑的作用【探究】酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色【結(jié)論】酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

，

使無(wú)色酚酞溶液變色。HClH2SO4紅不能點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)：反思交流酸與指示劑的作用操作簡(jiǎn)單、節(jié)約試劑、顯色明顯、便于對(duì)比課堂練習(xí)1.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇窍×蛩?，不能選用的試劑是（）A.無(wú)色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.pH試紙D.鎂條A酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律PART02酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律知識(shí)回顧鐵與酸反應(yīng)平緩，金屬逐漸溶解，有

產(chǎn)生，溶液變?yōu)?/p>

色。氣泡鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金常見金屬活動(dòng)性順序：活潑金屬不活潑金屬淺綠硫酸亞鐵FeSO4酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式?！咎骄俊拷饘倥c稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂

鋅

鐵

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑分析：以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？氫氣氫氣

【結(jié)論】酸的化學(xué)性質(zhì)2：酸+活潑金屬=

+

↑鹽氫氣（置換反應(yīng)）+2鹽鹽（金屬化合物）酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律反思交流1.利用酸的這一性質(zhì)可以用來(lái)制備

。氫氣實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2.硝酸、濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。課堂練習(xí)1.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A.鍍鋅水管B.銅制塑像C.大理石欄桿D.鋁合金門窗B酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律PART03知識(shí)回顧酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑你學(xué)習(xí)過(guò)的金屬氧化物有哪些？請(qǐng)舉例。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律【探究】在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放生銹的鐵釘，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，用水清洗，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？注意事項(xiàng)：實(shí)施建議：酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡，注意實(shí)驗(yàn)安全。①由于此時(shí)學(xué)生還未學(xué)習(xí)鹽的概念，建議在歸納時(shí)，以金屬化合物代替鹽，不一定總結(jié)出生成“鹽”；②除鐵銹時(shí)，若反應(yīng)較慢，可以對(duì)反應(yīng)體系微微加熱。酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律【探究】反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？鹽水

【結(jié)論】酸的化學(xué)性質(zhì)3：酸+金屬氧化物=

+

鹽水+3氯化鐵+3硫酸鐵酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律【探究】分析：②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中。因?yàn)樗釙?huì)與鐵繼續(xù)反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑反思交流：酸與氧化銅酸與金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律稀鹽酸稀硫酸氧化銅①黑色固體消失；②溶液變?yōu)樗{(lán)色；現(xiàn)象化學(xué)方程式：

應(yīng)用：如何除去銅粉中混有的少量氧化銅？方法：加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾反思交流：酸與鹽大理石（或石灰石）和稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，則收集滿將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則是CO2

【結(jié)論】酸的化學(xué)性質(zhì)4：酸+鹽=

+

新鹽新酸課堂練習(xí)1.在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新的現(xiàn)象是科學(xué)研究的開始。如圖所示，將表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變成淺黃色，將試管進(jìn)行加熱后發(fā)現(xiàn)溶液顏色立即加深，并產(chǎn)生大量氣泡，根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A.溶液變成黃色的原因：B.加熱后產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣C.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率D.可以用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹A認(rèn)識(shí)酸的導(dǎo)電性PART04認(rèn)識(shí)酸的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)10-7】分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）。稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？待測(cè)液稀鹽酸稀硫酸蒸餾水乙醇燈泡是否亮是否導(dǎo)電亮亮不亮不亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電認(rèn)識(shí)酸的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)10-7】

【結(jié)論】在稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子，從而具有導(dǎo)電性。認(rèn)識(shí)酸的導(dǎo)電性HCl和H2SO4在水中解離出離子H＋H＋通過(guò)研究和分析可知：酸=氫離子（H+）+酸根離子HClH2SO4HNO3=H+

+Cl-=2H++SO42-=H+

+NO3-鹽酸、硫酸在水中都能解離出________和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。課堂練習(xí)1.下列溶液不能導(dǎo)電的是（）A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.醫(yī)用酒精D2.下列物質(zhì)屬于酸的是()A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．NH3E.H2O

F.HClAFH+知識(shí)小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的導(dǎo)電性酸的通性性質(zhì)2：酸+活潑金屬=鹽+氫氣性質(zhì)1：酸能使指示劑變色性質(zhì)3：酸+金屬氧化物=鹽+水性質(zhì)4：酸+鹽=新酸+新鹽性質(zhì)5：酸+堿=鹽+水酸=氫離子（H+）+酸根離子課后練習(xí)1．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的