第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)的因素教材分析通過催化劑實(shí)際應(yīng)用得事例,認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活與

科學(xué)研究領(lǐng)域中得重大作用。知道活化能得涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率得影響。通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)與催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率得影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。課標(biāo)分析21、本節(jié)就是必修2第二章得深入拓展;2、本節(jié)就是本章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率得理論延伸,也就是第三節(jié)化學(xué)平衡得研究基礎(chǔ)。起著承上啟下得重要作用！教材分析教材得地位與作用3學(xué)情分析1.必修2中已學(xué)影響速率的因素，本冊《緒言》中已學(xué)碰撞理論。2.第1節(jié)學(xué)生進(jìn)行了鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的定量測定實(shí)驗(yàn)。已

有

知

識學(xué)生具備簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究；具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。已具備能力學(xué)生抽象思維能力較薄弱，較難建立宏觀與微觀的聯(lián)系?？赡苡龅降睦щy4教學(xué)目標(biāo)1.掌握濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.能初步用碰撞理論解釋濃度與壓強(qiáng)對速率的影響知識與技能目標(biāo)1.通過設(shè)計(jì)方案-動手實(shí)驗(yàn)-交流討論-總結(jié)反饋初步學(xué)會對比法、單一變量控制法等科學(xué)方法以及實(shí)驗(yàn)方案選擇原則。2.通過知識遷移拓展，提高自主學(xué)習(xí)的能力。過程與方法學(xué)生在操作、觀察、討論、解釋實(shí)際問題的過程中感受成功的喜悅和化學(xué)的魅力。情感態(tài)度與價值觀5教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)反應(yīng)速率得影響。教學(xué)難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案得選擇與評價;用碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化得原因;壓強(qiáng)變化引起速率變化得原因。6教法與學(xué)法教學(xué)方法:主要采用實(shí)驗(yàn)探究法,結(jié)合多媒體輔助教學(xué)法。學(xué)習(xí)方法:學(xué)生以學(xué)案導(dǎo)學(xué),明確學(xué)習(xí)目標(biāo),做好預(yù)習(xí),做到溫故知新。7教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境實(shí)驗(yàn)探究活動交流歸納總結(jié)知識延伸拓展課堂反饋總結(jié)8一、創(chuàng)設(shè)問題情境——引入新課9影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素1、內(nèi)因:物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)決定！2、外因:必修2P53影響反應(yīng)速率得因素如何影響實(shí)例濃度反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快溫度溫度越高,反應(yīng)速率越快催化劑合適得催化劑能改變反應(yīng)速率固體表面積固體表面積越大,反應(yīng)速率越快知識回顧10教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境實(shí)驗(yàn)探究活動交流歸納總結(jié)知識延伸拓展課堂反饋總結(jié)11大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)1、研究某一因素影響時,要設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)要求“科學(xué)”“可行”“簡約”“安全”瞧氣泡冒出得速度,溶液顏色得變化,生成沉淀得速度,固體質(zhì)量得變化等、2、設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意變量得控制4、通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)得快慢？二、實(shí)驗(yàn)探究活動——教師:方法導(dǎo)引13

請選擇合適得實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一條件得改變對化學(xué)反應(yīng)速率得影響。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O二、實(shí)驗(yàn)探究活動——學(xué)生:分組實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)用品】

試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、氣球、NaHCO3粉末、鹽酸(2、0mol/L,0、20mol/L)、H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液、硫酸(4、0mol/L,1mol/L)、Na2S2O3溶液14【活動與探究】15教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境實(shí)驗(yàn)探究活動交流歸納總結(jié)知識延伸拓展課堂反饋總結(jié)161、影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素有哪些？2、這些因素就是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率得呢？3、能否用碰撞理論解釋？思考:三、交流歸納總結(jié)——教師引導(dǎo)1、有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得碰撞叫做有效碰撞。2、活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞得分子叫作活化分子。3、活化能越低,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。背景知識:有效碰撞幾率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。17T不變,活化分子%不變n活單位體積內(nèi)n總濃度v活化分子有效碰撞三、交流歸納總結(jié)——學(xué)生分組討論展示18教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境實(shí)驗(yàn)探究活動交流歸納總結(jié)知識延伸拓展課堂反饋總結(jié)19鋅粒與稀硫酸反應(yīng),增大鋅粒得用量一定能增大物質(zhì)濃度,加快速率嗎？思考:四、知識延伸拓展——教師引導(dǎo)注意對于純固體或純液體,其濃度可視為常數(shù),因而其物質(zhì)得量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。延伸學(xué)生實(shí)驗(yàn)不同量得鋅與稀硫酸得反應(yīng)202H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)四、知識延伸拓展——教師演示實(shí)驗(yàn)21請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率得影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率得影響情況活化分子四、知識延伸拓展——學(xué)生歸納總結(jié)22結(jié)論:其它條件不變時,有氣體參加得反應(yīng)中,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。濃度增大:即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)增大,體積縮小23對于一個有氣體參加得化學(xué)反應(yīng),改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定會發(fā)生變化嗎？改變壓強(qiáng)得方法有哪些？四、知識延伸拓展——理論升華1、壓強(qiáng)得改變,只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度得變化,才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。2、壓強(qiáng)使反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度同等程度變化。思考適用范圍重難點(diǎn)突破24教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境實(shí)驗(yàn)探究活動交流歸納總結(jié)知識延伸拓展課堂反饋總結(jié)25影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)(減小體積)增加增加增加加快增加增加加快不變不變增加課堂反饋總結(jié)——學(xué)生總結(jié)262、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e得密閉容器中進(jìn)行,下列條件得改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響得就是(

) A、增加C

得量

B、增加

H2O(g)得用量

C、將容器得體積縮小一半

D、將容器體積增大一倍A課堂反饋總結(jié)——習(xí)題273、某酸性工業(yè)廢水中含有

K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72－

轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率得影響,探究如下:在

25oC

下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度與催化劑用量相同,調(diào)節(jié)