第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡能力提升檢測(cè)卷時(shí)間：90分鐘分值：100分一、選擇題（共16*3分）1．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)的ΔS>0B．反應(yīng)的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)C．反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023D．反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率2．（2022·上?！?fù)旦附中二模）在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中X點(diǎn)v(正)>v(逆)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率D．520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率50%，則平衡常數(shù)K=3．（2022·江蘇·一模）以Cu/ZnO/Al2O3為催化劑，乙醇直接合成乙酸乙酯過程中發(fā)生的可逆反應(yīng)如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1其他條件相同，將無水乙醇經(jīng)預(yù)熱氣化后以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，將出口處收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，測(cè)得部分有機(jī)物占全部有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．在250～300℃范圍，乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小B．在200～325℃范圍，乙醇生成乙醚的反應(yīng)均已到達(dá)平衡C．在300～325℃范圍，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小D．研發(fā)使用催化活性高的催化劑有利于提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率4．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，向三個(gè)相同體積的密閉容器中充入一定量的Q和P，發(fā)生反應(yīng)：Q(g)＋3P(g)?2R(g)。容器溫度/℃物質(zhì)起始濃度/mol?L-1物質(zhì)平衡濃度/mol?L-1達(dá)到平衡所需時(shí)間/minQPR甲2801.53.01.820乙2804.59.015丙3601.53.01.28下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器乙中，物質(zhì)P的轉(zhuǎn)化率為90%D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行5．（2022·江蘇·啟東中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）可將機(jī)動(dòng)車尾氣中的轉(zhuǎn)化為［反應(yīng)為］，對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D．其它條件不變，增大的值，的轉(zhuǎn)化率下降6．（2022·江蘇·鹽城中學(xué)三模）NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常溫下存在：2NO2(g)N2O4(g)。N2O4可作還原劑，火箭推進(jìn)劑。在一定條件下的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是A．升高溫度，體系的顏色加深 B．該反應(yīng)的ΔS＜0，ΔH＞0C．增加NO2的濃度，c(N2O4)/c2(NO2)比值下降 D．加壓重新平衡后體系的顏色變淺7．（2022·江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A．合成氨反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B．反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和減去斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和C．反應(yīng)平衡后通過液化分離出NH3，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)采用高溫、高壓、催化劑條件，與不使用催化劑相比，生產(chǎn)效率更高8．（2022·江蘇·南京市第十三中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)剛性容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入，發(fā)生反應(yīng)。甲容器中的相關(guān)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．3s時(shí)甲容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．內(nèi)，甲容器中反應(yīng)速率增大說明該反應(yīng)的速率與濃度無關(guān)C．3s時(shí)乙容器中c()小于0.20mol/L，乙容器中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于22.5D．甲、乙兩容器均達(dá)平衡后，欲使兩者的體積分?jǐn)?shù)相等，可向乙容器中再充入少量氣體9．（2022·海南海口·二模）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入足量的和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/min05101520252.01.51.21.11.01.0下列說法錯(cuò)誤的是A．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大B．氣體密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．0~10min內(nèi) D．該溫度下，平衡常數(shù)K為1.010．（2022·湖南師大附中模擬預(yù)測(cè)）溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中按如圖三種投料比進(jìn)行反應(yīng)

。結(jié)果如圖，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度c(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO2)Ⅰ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2B．容器Ⅱ中起始時(shí)，v逆>v正C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．容器Ⅰ中達(dá)平衡后，溫度改變?yōu)門2時(shí)，若，則11．（2022·湖南·長郡中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）在體積為2L的恒溫密閉容器中充入和，發(fā)生下述反應(yīng)：，10min后達(dá)到平衡，為0.4mol。下列說法正確的是A．0～10min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量變化D．平衡后，如果此時(shí)移走和，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量小于0.2mol12．（2022·湖南·長沙一中一模）在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)A2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于高溫自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率C．11min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢(shì)如圖2中曲線d所示D．圖3中T1<T2，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高13．（2022·湖南·衡陽縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分別以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H<0，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率如圖a所示，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，測(cè)得不同溫度N2O的生成量如圖b所示。下列說法正確的是A．VWTi/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生B．以VWTi/AC0為催化劑，溫度高于400℃后曲線上的任一點(diǎn)均是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)C．圖中X點(diǎn)所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．250℃時(shí)K=1024，若起始時(shí)充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，則v正<v逆14．（2022·北京海淀·二模）工業(yè)上利用碳熱還原BaSO4制得BaS，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對(duì)反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原BaSO4過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H1ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ·mol-1iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)△H3=-118.8kJ·mol-1下列關(guān)于碳熱還原BaSO4過程的說法正確的是A．△H1=+113.1kJ·mol-1B．400℃后，反應(yīng)后組分的變化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移動(dòng)導(dǎo)致的C．溫度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K減小D．反應(yīng)過程中，生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量15．（2022·上海徐匯·三模）向恒容密閉容器中充入amolCO和bmol，發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是A．150℃時(shí)，若該反應(yīng)的，則B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．COS與的濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后，向容器中再通入amolCO，逐漸增大至不變16．（2022·廣東·三模）時(shí)，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①，②。反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．t1時(shí)刻A物質(zhì)反應(yīng)完全C．時(shí)，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)D．當(dāng)C、D的分壓相等時(shí)，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2022·浙江·安吉縣高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）（10分）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____(填標(biāo)號(hào))。A．＜0.25

B．0.25

C．.0.25~0.50

D．0.50

E．＞0.50(3)二甲醚(CH2OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，甲醇脫水兩步法是目前工業(yè)合成二甲醚的主流技術(shù)，主要涉及的反應(yīng)有：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-l2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1①為了CO和H2研究的最佳投料比，恒溫下將lmolCO置于恒容密閉容器，改變H2的進(jìn)料量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示(假設(shè)該條件下只發(fā)生第一步反應(yīng))。請(qǐng)判斷a、b、c三點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系，并說明判斷依據(jù)：____。②合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑。向恒溫體系中不斷生成勻速通入甲醇，反應(yīng)均為達(dá)到平衡，不同硅鋁比(I、II)與生成二甲醚的速率關(guān)系如圖所示。工業(yè)上選擇的合適硅鋁比為0.15，說明其原因：____。③在某溫度下，向密閉容器中加入甲醇發(fā)生第二步反應(yīng)，反應(yīng)到t1min時(shí)測(cè)得各組分的濃度分別為c(CH3OH)=0.47mol·L-1，c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1，c(H2O)=1.2mol·L-1，t2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。已知反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為400，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1-t2min內(nèi)，c(CH3OCH3)的變化曲線____。18．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)一模）（12分）化學(xué)鏈燃燒的基本原理是將傳統(tǒng)燃料與空氣接觸的燃燒反應(yīng)借助載氧劑(如、FeO等)的作用分解為幾個(gè)氣固相反應(yīng)，燃料與空氣無需接觸，由載氧劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖甲所示(已知：是用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①據(jù)圖甲判斷，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填“a”“b”或“c”)。②X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入mmolCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，控制溫度為T℃，向某恒容密閉容器中加入和進(jìn)行反應(yīng)：。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2.0倍。①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②相同溫度下，再向該恒容密閉容器中通入稀有氣體(Ar)稀釋，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將___________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。平衡時(shí)，與物質(zhì)的量濃度之比___________。(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向另一恒容密閉容器中加入一定量、和，控制不同反應(yīng)溫度，物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖乙所示。代表較高溫度的變化曲線為___________。(填“X”或“Y”)。溫度為T℃，若起始時(shí)向該容器中加入、、、，此時(shí)___________(填“＞”“＜”或“=)。19．（2022·寧夏·平羅中學(xué)三模）（10分）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。Ⅰ.升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(?H<0)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)?H1<0②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)?H2<0(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_______(填字母)。a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_______(填字母)。Ⅱ.回答下列問題(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)?H>0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．K不變

D．v正(N2O4)=2v逆(NO2)E.容器內(nèi)顏色不變

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)P，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]20．（2022·上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）（12分）捕集CO2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_______(填寫編號(hào))。a.一定增大

b.一定減小

c.可能增大

d.可能減小

e.可能不變(2)向2L某密閉容器充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反