第十四、五講氯及其化合物鹵族元素【基礎(chǔ)鞏固】1．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－【答案】B【解析】已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2．實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過(guò)圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水【答案】A【解析】圖1裝置中為恒壓分液漏斗，注水后無(wú)論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故A符合題意；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)可制備Cl2，故B不符合題意；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸干燥氯氣，且氯氣密度比空氣的大，可通過(guò)圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合題意；連接圖1、圖3裝置，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進(jìn)入水中，可制備少量氯水，故D不符合題意。3.(2022·廣東，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。4.(2022·山東日照模擬)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備SbCl5。已知：SbCl3的沸點(diǎn)為220.6℃，易水解；SbCl5在常壓下沸點(diǎn)約為140℃(同時(shí)分解)，易水解，可與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進(jìn)水口B．儀器Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C．SbCl5制備完成后，可減壓蒸餾分離出SbCl5D．用SbCl5制備HSbF6時(shí)，可在玻璃儀器中進(jìn)行【答案】D【解析】冷凝管中冷凝水應(yīng)該“低進(jìn)高出”，儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進(jìn)水口，故A正確；氯氣有毒，污染空氣，SbCl3、SbCl5易水解，儀器Ⅱ中堿石灰的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣，故B正確；SbCl5在常壓下沸點(diǎn)約為140℃(同時(shí)分解)，比SbCl3的低，為防止SbCl5分解，制備完成后應(yīng)減壓蒸餾分離出SbCl5，故C正確；SbCl5與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6，玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5．(2023·城都模擬)工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I－制取I2，其流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaNO2氧化I－時(shí)使溶液pH變大B．活性炭吸附是為了凈化水溶液C．I2與NaOH(濃、熱)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3I2＋6NaOH(濃、熱)=5NaI＋NaIO3＋3H2OD．熱空氣能吹出I2，是因?yàn)镮2在水中溶解度小、易升華【答案】B【解析】亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入熱的濃氫氧化鈉溶液吸收單質(zhì)碘，最后加入HCl調(diào)節(jié)pH，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，據(jù)此解答。6.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，理論上需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ為蒸餾【答案】C【解析】Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，通過(guò)置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用了Cl2，故制取1molBr2理論上需要消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定其體積，C錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，從濃溴水中提取溴，可利用蒸餾的方法，D正確。7.(高考題組合)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.(2020·全國(guó)卷Ⅰ改編)Cl2中含有的HCl雜質(zhì)通過(guò)飽和食鹽水除去B.(2020·江蘇)Cl2得到電子的能力比Br2強(qiáng)C.(2018·浙江11月選考)電解飽和食鹽水可制取氯氣D.(2017·全國(guó)卷Ⅰ)啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】D【解析】啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.根據(jù)Cl2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Fe2＋BAgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯氣氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，故A正確；B項(xiàng)，AgNO3溶液通入了氯氣，反應(yīng)生成了白色沉淀，說(shuō)明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液通入氯氣，溶液褪色，說(shuō)明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不是氯氣有酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，品紅溶液通入氯氣，溶液褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，故D正確。9.(2022·大連一模)某同學(xué)取等量“84”消毒液分別加入三支試管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分別加入如圖所示的試劑。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液先變藍(lán)色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去溶液變藍(lán)色后迅速褪色，無(wú)氣體產(chǎn)生溶液變藍(lán)色后迅速褪色，并產(chǎn)生大量氣體A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明“84”消毒液呈堿性、有漂白性B.實(shí)驗(yàn)表明，c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色C.ClO－與Cl－只有在酸性條件下才能反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)③中ClO－先轉(zhuǎn)化為HClO，再分解產(chǎn)生Cl2【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)①中加入石蕊的“84”消毒液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去說(shuō)明具有漂白性，A正確；實(shí)驗(yàn)①中，ClO－水解產(chǎn)生HClO，濃度較小，實(shí)驗(yàn)③中加入稀硫酸產(chǎn)生HClO，濃度較大，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)c(HClO)越大藍(lán)色褪去的越快，說(shuō)明c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色，B正確；實(shí)驗(yàn)③加入硫酸后產(chǎn)生大量氣體，而實(shí)驗(yàn)①中不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明ClO－與Cl－只有在酸性條件下才能反應(yīng)，C正確；實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生氣體是因?yàn)镃lO－與Cl－在酸性條件下能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D錯(cuò)誤。10.ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，a中通入N2的目的是N2性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D項(xiàng)，d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；故選C。11.(2022·深圳中學(xué)模擬)溴和碘的提取方法有多種，試解決下列問(wèn)題。Ⅰ.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱(chēng)，海水中溴的含量為65mg/L?？諝獯党龇ㄊ悄壳昂Ｋ徜宓淖钪饕椒ㄖ弧Ｆ涔に嚵鞒倘缦拢?1)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：_______________________________________________________。(2)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室里蒸餾所用的盛裝混合物的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______，為控制溫度，最好采用的加熱方式為_(kāi)_______；溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離儀器的名稱(chēng)是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱(chēng))溶液，以除去氯氣。(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________________________。(5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________。操作X的名稱(chēng)為_(kāi)_______?！敬鸢浮竣?(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)蒸餾燒瓶水浴加熱分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類(lèi)物質(zhì))(4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(5)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本Ⅱ.SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層分液【解析】Ⅰ.從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴易揮發(fā)的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來(lái)，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，這樣可以得到較高濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。Ⅱ.SOeq\o\al(2－,3)將I2還原為I－，自身被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，該操作可使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。12．2022年，新型冠狀病毒在全球范圍內(nèi)肆虐，次氯酸鈉溶液是常用的環(huán)境消毒劑。此外，次氯酸鈉溶液也是常用的漂白劑。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉溶液，測(cè)定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果?；卮鹣铝袉?wèn)題：(一)制備N(xiāo)aClO溶液(1)裝置B的作用是________________；若沒(méi)有裝置B，且D中氫氧化鈉不足量，對(duì)次氯酸鈉產(chǎn)率的影響是________(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。(2)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(3)有同學(xué)提出三點(diǎn)意見(jiàn)：①裝置A中不需要酒精燈；②裝置C沒(méi)有必要；③在裝置D后再連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，以降低氯氣逸出污染空氣的可能性。合理的是________(填序號(hào))。(二)測(cè)定消毒液中NaClO的含量步驟①：取制得的消毒液20mL于錐形瓶中，加足量鹽酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。步驟②：加入淀粉做指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定操作3次。(4)步驟①中在暗處反應(yīng)的原因是___________________________________________。(5)步驟②中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________，已知I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。平均用去25.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得NaClO的含量為_(kāi)_______g·L－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。(三)探究次氯酸鈉漂白棉布的效果已知：棉布用次氯酸鈉漂白液漂白會(huì)受到一定損傷。織物斷裂強(qiáng)度是指織物在被拉斷時(shí)，所能承受的最大荷重，單位為kg。使用次氯酸鈉漂白液漂白棉布，不同pH對(duì)于漂白的結(jié)果如圖所示。(6)漂白速率隨pH減小而加快，但酸性條件易產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體已被實(shí)驗(yàn)證明沒(méi)有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的主要是________(填粒子符號(hào))；pH最好選擇9～11，雖然漂白速率較慢，但可延長(zhǎng)漂白時(shí)間達(dá)到效果。不宜選擇酸性或中性的原因分別是____________________________________________?！敬鸢浮?1)除去HCl氣體減小(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)②③(4)防止HClO分解(5)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不恢復(fù)4.66(6)HClO酸性條件易產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致環(huán)境污染；中性條件下對(duì)棉布損傷較大【解析】(1)氯氣難溶于飽和食鹽水，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度；若沒(méi)有裝置B除去Cl2中混有的HCl，D中氫氧化鈉不足量，HCl會(huì)消耗一定量的氫氧化鈉，次氯酸鈉的產(chǎn)率減小。(3)①反應(yīng)需要加熱，裝置A中不用酒精燈反應(yīng)難以進(jìn)行，不合理；②裝置C中濃硫酸用于吸收氯氣中的水，沒(méi)有裝置C不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，合理；③氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境，在裝置D后接一個(gè)盛有NaOH溶液的裝置，用于尾氣處理，合理。(4)步驟①中NaClO在酸性條件與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鈉，離子方程式為ClO－＋2H＋＋2I－=Cl－＋I(xiàn)2＋H2O，ClO－與H＋結(jié)合形成HClO，見(jiàn)光易分解，所以要在暗處進(jìn)行。(5)淀粉遇碘顯藍(lán)色，滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，碘單質(zhì)被還原，溶液藍(lán)色逐漸變淺，最終完全反應(yīng)時(shí)褪色，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.025L×0.1000mol·L－1＝0.0025mol，根據(jù)關(guān)系式：ClO－～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，n(NaClO)＝n(I2)＝eq\f(1,2)×0.0025mol，NaClO的含量為eq\f(\f(1,2)×0.0025mol×74.5g·mol－1,20×10－3L)≈4.66g·L－1。(6)黃綠色氣體為Cl2，無(wú)漂白性，NaClO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H＋=HClO，pH越小，氫離子濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度越大，漂白性越強(qiáng)，所以具有漂白性的是HClO?！景胃呔毩?xí)】1．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)D.單質(zhì)的氧化性：④>③>②>①【答案】D【解析】從F2→I2，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)也逐漸升高，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2。F2是最活潑的非金屬單質(zhì)；單質(zhì)的氧化性：①>②>③>④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：①連好裝置，檢查裝置氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。順序排列正確的是()A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤【答案】D【解析】制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，再加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)棰佗邰堍冖蔻荨?.(2023·西安模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．若無(wú)加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B．檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為濕潤(rùn)的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C．裝置b既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測(cè)裝置c是否堵塞D．含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積小于22.4L【答案】B【解析】高錳酸鉀、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在不加熱條件下，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A正確；氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時(shí)不能用堿石灰，應(yīng)用無(wú)水氯化鈣，故B錯(cuò)誤；飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl，b裝置有長(zhǎng)頸漏斗，還起到安全瓶的作用，可以監(jiān)測(cè)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓，故C正確；含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，鹽酸濃度降到某一濃度時(shí)反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積小于22.4L，故D正確。4.(2022·湖南岳陽(yáng)一中模擬)反應(yīng)2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序?yàn)閒→c→d→a→b→eB．升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成C．當(dāng)加入4molNaOH時(shí)，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1molD．裝置D中橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下【答案】B【解析】A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置，B為除去氯氣中的HCl的裝置，C為尾氣處理裝置，D為制取氯氣裝置，所以為完成實(shí)驗(yàn)，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)閒→c→d→a→b→e，A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，生成NaClO的濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得關(guān)系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4molNaOH時(shí)，可消耗1molC3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH，則消耗氰尿酸的量大于1mol，C正確；裝置D中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，由于產(chǎn)生氣體，裝置D內(nèi)壓強(qiáng)較大，使用橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。5.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶提碘的說(shuō)法不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up11(沸水),\s\do4(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過(guò)濾))濾液eq\o(→,\s\up11(H＋),\s\do4(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A.在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒攪拌B.往含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，I－發(fā)生氧化反應(yīng)C.往碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.將碘水加入CCl4中，通過(guò)萃取、分液得到I2的CCl4溶液【答案】A【解析】灼燒固體應(yīng)使用坩堝，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；酸性條件下H2O2能將I－氧化為I2，B項(xiàng)說(shuō)法正確；淀粉遇碘變藍(lán)，C項(xiàng)說(shuō)法正確；將碘水加入CCl4中，通過(guò)萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D項(xiàng)說(shuō)法正確。6.(2021·湖南卷改編)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用澄清的石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在【答案】C【解析】根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×5×2＝60，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(即1mol)氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20mole－，A說(shuō)法正確；該反應(yīng)中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B說(shuō)法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C說(shuō)法錯(cuò)誤；酸性條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)IOeq\o\al(－,3)的存在，D說(shuō)法正確。7.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()A．在與水的反應(yīng)中，IBr既不是氧化劑也不是還原劑B．在與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑C．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O【答案】B【解析】反應(yīng)IBr＋H2O=HBr＋HIO中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，IBr既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確、B錯(cuò)誤；溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，在與金屬反應(yīng)時(shí)，IBr是氧化劑，故C正確；由氯氣與NaOH的反應(yīng)可知，IBr和NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O，故D正確。8.(2022·湖南岳陽(yáng)一中模擬)反應(yīng)2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序?yàn)閒→c→d→a→b→eB．升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成C．當(dāng)加入4molNaOH時(shí)，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1molD．裝置D中橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下【答案】B【解析】A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置，B為除去氯氣中的HCl的裝置，C為尾氣處理裝置，D為制取氯氣裝置，所以為完成實(shí)驗(yàn)，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)閒→c→d→a→b→e，A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，生成NaClO的濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得關(guān)系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4molNaOH時(shí)，可消耗1molC3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH，則消耗氰尿酸的量大于1mol，C正確；裝置D中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，由于產(chǎn)生氣體，裝置D內(nèi)壓強(qiáng)較大，使用橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。8．用如圖裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②～④分別用表中的試劑潤(rùn)濕。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如表：紅紙編號(hào)試劑紅紙變化①－不褪色②蒸餾水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO3溶液(調(diào)至pH＝7)快速褪色已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A．Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B．②與③現(xiàn)象的差異原因是Cl2不與飽和食鹽水反應(yīng)C．對(duì)比①②的現(xiàn)象，說(shuō)明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是Cl2＋H2OHCl＋HClOD．對(duì)比②③④的現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中HClO濃度越大，漂白效果越好【答案】B【解析】次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，鹽酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了還原性，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度很大，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，次氯酸的量很少，所以③中紅紙幾乎不褪色，B錯(cuò)誤；①說(shuō)明干燥氯氣沒(méi)有漂白性，②紅紙褪色，①②說(shuō)明氯水有漂白性，涉及的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，C正確；④中反應(yīng)為Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的濃度最大，②③④中次氯酸濃度大小為④>②>③，由紅紙變化可知，HClO濃度越大，漂白效果越好，D正確。9．為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，氯水pH隨時(shí)間的變化趨勢(shì)B．圖乙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)C．圖丙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，c(Cl－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)D．氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)c(Cl－)＞c(H＋)【答案】B【解析】由于HClO在光照下分解生成HCl和O2，強(qiáng)光照射過(guò)程中，氯水的pH應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸減小，O2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，c(Cl－)應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，故A、C錯(cuò)誤，B正確；溶液中只存在一種陽(yáng)離子，同時(shí)存在Cl－、ClO－、OH－等多種陰離子，根據(jù)電荷守恒知c(H＋)>c(Cl－)，故D錯(cuò)誤。10．工業(yè)上把Cl2通入冷N(xiāo)aOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等離子的物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2∶1B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1C．t2～t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫【答案】D【解析】溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，則參加反應(yīng)所需要的NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2∶1，故A正確；a點(diǎn)時(shí)，Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到ClO－與ClOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量之比為1∶1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正確；由圖可知，t2～t4，n(ClOeq\o\al(－,3))增大，n(ClO－)減小，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒，可能是ClO－發(fā)生歧化反應(yīng)：3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)，故C正確；二氧化硫具有強(qiáng)還原性，能與漂白液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則向漂白液中通入二氧化硫，會(huì)減弱漂白能力，故D錯(cuò)誤。11.(2022·寶雞調(diào)研)三氯化氮(NCl3)是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可用于漂白和消毒，實(shí)驗(yàn)室可由氯氣通入碳酸銨溶液中制得。某化學(xué)小組利用此原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備三氯化氮。回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中儀器X的名稱(chēng)是________，盛放的試劑是________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。(2)整個(gè)裝置的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍→________→________→________→________→________。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(4)裝置C的作用為_(kāi)_______________________________________。裝置D的作用為_(kāi)________________________________________。(5)三氯化氮濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確量取20mL裝置B中反應(yīng)后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，吸取25.0mL于燒杯中，加入足量V1mLc1mol·L－1亞硫酸鈉溶液，充分反應(yīng)后，向燒杯中加入足量V2mLc2mol·L－1鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得沉淀mg。已知：ⅰ.________Na2SO3＋________NCl3＋________=________Na2SO4＋________HCl＋________NH4Cl；ⅱ.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。①請(qǐng)完成反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。②裝置B反應(yīng)后的溶液中三氯化氮的濃度為_(kāi)_______mol·L－1?！敬鸢浮?1)分液漏斗濃鹽酸2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)debcf(3)6Cl2＋4(NH4)2CO3=2NCl3＋4CO2＋6NH4Cl＋4H2O(4)除去Cl2中的HCl吸收尾氣，防止污染空氣(5)①3Na2SO3＋NCl3＋3H2O=3Na2SO4＋2HCl＋NH4Cl②eq\f(200m,699)【解析】三氯化氮(NCl3)是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可用于漂白和消毒，實(shí)驗(yàn)室可由氯氣通入碳酸銨溶液中制得，則A中KMnO4和濃HCl反應(yīng)制備Cl2，Cl2中混有HCl，用C中飽和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸銨溶液在B中反應(yīng)制備N(xiāo)Cl3，用D吸收尾氣，防止污染空氣。(5)②由題意可知BaSO4的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為eq\f(m,233)mol，則根據(jù)Na2SO3～Na2SO4～BaSO4可知，消耗Na2SO3的物質(zhì)的量為eq\f(m,233)mol，再根據(jù)3Na2SO3～NCl3可知，NCl3的物質(zhì)的量為eq\f(\f(m,233),3)mol＝eq\f(m,699)mol，則所取20mL溶液中NCl3的物質(zhì)的量為eq\f(m,699)mol×eq\f(100mL,25mL)＝eq\f(4m,699)mol，濃度為eq\f(4m,699)mol÷0.02L＝eq\f(200m,699)mol·L－1。12.(