解密02物質(zhì)的量一、選擇題1．(2021·通榆縣第一中學(xué)校高三月考)下列說(shuō)法中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位，用“mol”表示B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的摩爾體積約為22.4mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)的真實(shí)值為6.02×1023D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量常用單位是“g/mol”【答案】D【解析】A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，用mol表示，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體，一般來(lái)說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為

22.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，不是真實(shí)值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的表達(dá)式為，所以摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D正確；故選D。2．(2021·甘肅武威市武威十八中高三月考)“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．2gH2含有1mol氫分子B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】A【解析】A項(xiàng)，2gH2的物質(zhì)的量為=1mol，即含有1mol氫分子，故A正確；B項(xiàng)，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，與氧氣的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，并不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，如NaCl由離子構(gòu)成，所以并不是1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1gCO的物質(zhì)的量為mol，1gCO2的物質(zhì)的量為mol，二者物質(zhì)的量之比為：=11:7，故D錯(cuò)誤；故選A。3．(2021·衡水中學(xué)高三月考)全氮陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，全氮陰離子化學(xué)式為N，某種全氮陰離子鹽結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該全氮陰離子鹽屬于有機(jī)物B．N5-的摩爾質(zhì)量為71g/molC．每個(gè)N5-含有26個(gè)電子D．該全氮陰離子鹽既含共價(jià)鍵又含離子鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，該全氮陰離子鹽不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N5-的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，每個(gè)N5-含有36個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該全氮陰離子鹽，N5-、Cl-、NH4+之間存在離子鍵，N5-內(nèi)存在N-N鍵、NH4+內(nèi)存在N-H鍵，所以既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故D正確；故選D。4．(2021·南開(kāi)中學(xué)高三月考)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)【答案】A【解析】A項(xiàng)，N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項(xiàng)，據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；故選A。5．N2O，俗稱(chēng)笑氣，是一種無(wú)色有甜味氣體，在室溫下穩(wěn)定，有輕微麻醉作用，并能致人發(fā)笑。下列敘述中正確的是()A．笑氣的摩爾質(zhì)量為44

gB．6.02×1023個(gè)笑氣分子的質(zhì)量為44

gC．1

mol笑氣的質(zhì)量為44

g/molD．4.4

g笑氣含有NA個(gè)N2O分子【答案】B【解析】A項(xiàng)，笑氣的摩爾質(zhì)量為44

g/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.02×1023個(gè)笑氣分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，故B正確；C項(xiàng)，質(zhì)量的單位是g，1

mol笑氣的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4.4

g笑氣物質(zhì)的量為，分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．假設(shè)把162C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，且以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列數(shù)值肯定不變的是()A．氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所占的體積

C．O2的式量D．一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量【答案】B【解析】以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，每摩氣體所含分子數(shù)為原來(lái)的2倍，A項(xiàng)肯定變化。B項(xiàng)氣體的質(zhì)量一定，溫度壓強(qiáng)也被規(guī)定，則體積必然一定。由于12C的相對(duì)原子質(zhì)量由12變?yōu)?4，顯然相對(duì)單位質(zhì)量減為原來(lái)的1/2，那么其它原子的或分子的相對(duì)質(zhì)量都將變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的量顯然要改變。7．(2021·周口市中英文學(xué)校高三月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說(shuō)法中不正確的是()A．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為m:nB．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n:mC．質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為n:mD．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m:n【答案】B【解析】在同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，則兩者的物質(zhì)的量和體積也相同。A項(xiàng)，氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，為m:n，A正確；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為m:n，B不正確；C項(xiàng)，質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為n:m，C正確；D項(xiàng)，相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m:n，D正確。故選B。8．(2021·重慶復(fù)旦中學(xué)高三月考)某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì))。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．d中通入的氣體是CH4 B．a(chǎn)和b中原子個(gè)數(shù)之比為16:11C．a(chǎn)和c容器體積之比為1:2 D．c和d中氣體密度之比為2:1【答案】B【解析】設(shè)四種氣體的質(zhì)量為mg，則CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為、、、，同溫同壓下，氣體體積比=物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4。A項(xiàng)，由分析可知d中通入的氣體是CH4，A正確；B項(xiàng)，a、b中分別為SO2、CO2，二者物質(zhì)的量之比=:=11:16，則原子個(gè)數(shù)之比=(11×3):(16×3)=11:16，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、c中分別為SO2、O2，同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，則a和c容器體積之比=:=1:2，C正確；D項(xiàng)，c、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比=32:16=2:1，D正確。故選B。9．(2021·四川省遂寧市第二中學(xué)校高三月考)36.5gHCl氣體溶解在1L水中(水的密度為1g·cm－3)，所得溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1 B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體占有體積為22.4L D．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝×100%【答案】D【解析】A項(xiàng)，36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)溶液的體積為1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω==，故D正確；故故選D。10．(2021·陜西寶雞市高三一模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是()A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含電子數(shù)為NAB．50mL12mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．28g乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體所含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．標(biāo)況下，22.4L的甲烷完全燃燒生成的氣體分子數(shù)為3NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，電子數(shù)也為10個(gè)，根據(jù)極限假設(shè)法，即假設(shè)全為H218O，其物質(zhì)的量為0.1mol，電子數(shù)為NA；假設(shè)全為D2O，其物質(zhì)的量為0.1mol，電子數(shù)為NA，故2.0gH218O與D2O的混合物中所含電子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)，濃鹽酸與MnO2共熱，當(dāng)MnO2過(guò)量時(shí)，濃鹽酸不能完全反應(yīng)，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯分子中C—H鍵數(shù)目為4，環(huán)丙烷分子中C—H鍵數(shù)目為6，根據(jù)極限假設(shè)法，28g乙烯，可得乙烯物質(zhì)的量為1mol，其中含C—H鍵2NA，同理，可得mol環(huán)丙烷中C—H鍵數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，22.4L甲烷在標(biāo)況下為1mol，1mol甲烷完全燃燒生成2molH2O和1molCO2，H2O在標(biāo)況下為液態(tài)，所以氣體分子數(shù)不為3NA，故D錯(cuò)誤；故選A。11．(2021·湖北高三零模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1molH2S分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAC．1L0.01mol·L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD．電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放2NA個(gè)【答案】A【解析】A項(xiàng)，H2S中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，因此1molH2S分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4NA，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1L0.01mol·L-1溶液中，根據(jù)物料守恒可知、、的總物質(zhì)的量為0.01mol，因此和的離子數(shù)目之和小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由可知，每轉(zhuǎn)移xmol電子，釋放xmolLi+，因此每轉(zhuǎn)移電子釋放NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選A。12．(2021·北京朝陽(yáng)區(qū)高三期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol-OH和1molOH-含有的電子數(shù)均為10NAB．室溫下，1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4LD．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，-OH中含有9個(gè)電子，OH-中含有10個(gè)電子，則1mol–OH中含有電子數(shù)為9NA，而1molOH-含有的電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4Cl的物質(zhì)的量是n(NH4Cl)=0.1mol/L×1L=0.1mol，在溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，故溶液中含有NH4+數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO2分子，但NO2會(huì)有一部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于NA個(gè)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積小于22.4L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，1.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是0.4mol，因此其中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA，D正確；故選D。13．(2021·重慶高三零模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2與足量H2反應(yīng)生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，不產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，與足量H2反應(yīng)生成H2O，氧元素化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B正確；C項(xiàng)，1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子，氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于為0.4NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為0.1NA，Ba2+數(shù)目為0.05NA，D錯(cuò)誤；故選B。14．(2021·吉林長(zhǎng)春市長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三期末)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法不正確的是()A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)大于3NAB．標(biāo)況下，2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為0.8NAD．常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中，溶質(zhì)NaHSO3的物質(zhì)的量為1mol，能電離產(chǎn)生1mol鈉離子和1molHSO3-，但是HSO3-不能完全電離，故離子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為1mol，CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，當(dāng)有2mol過(guò)氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)有1mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2，則有0.4molCH2，故C-H鍵數(shù)目為0.4mol×2NA=0.8NA，故C正確；D項(xiàng)，2.7g鋁片的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鋁離子，則鋁失去的電子數(shù)為0.1mol×3NA=0.3NA，故D正確；故選A。15．(2021·廣東高三零模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NAC．22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1molCl2和Fe充分反應(yīng)，氯氣少量，Cl原子的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生0.25mol的氧氣，則氣體的分子數(shù)為0.25NA，C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解為可逆反應(yīng)，則生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。16．(2021·北京通州區(qū)高三期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．44gCO2含氧原子數(shù)為2NAB．17g羥基(-OH)所含電子總數(shù)為9NAC．1mol/LCuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含有2molO原子，因此O原子數(shù)為2NA，A正確；B項(xiàng)，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)羥基中含有8+1=9個(gè)電子，因此1mol羥基中電子總數(shù)為9NA，B正確；C項(xiàng)，不知道溶液的體積無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計(jì)算Cl-數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，Ne為單原子分子，因此1molNe的電子數(shù)為10NA，D正確；故故選C。17．(2021·陜西渭南市高三一模)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質(zhì)的量相等B．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)目之和為2NAD．常溫下，向1L0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，白磷分子內(nèi)有6個(gè)共價(jià)鍵、甲烷分子內(nèi)有4個(gè)共價(jià)鍵，故所含共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘離子的還原性大于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，碘離子先被氧化，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，已有I-被氧化，但不知道碘離子的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入了1molCl2的新制氯水中，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯水中還有氯氣存在，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)目之和小于2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，向1L0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則c(OH―)=c(H＋)，根據(jù)核電荷數(shù)c(CH3COO-)+c(OH―)=c(H＋)+c(Na＋)可知：c(CH3COO-)=c(Na＋)，則溶液中CH3COO-的數(shù)目等于鈉離子的數(shù)目，為0.1NA，D正確；故選D。18．(2021·長(zhǎng)春市第二十九中學(xué)高三期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)氧化鈉使其增重4g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.4molNH3與0.6molO2在加熱及催化劑條件下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，35Cl和37Cl的物質(zhì)的量之比不能確定，所以二者組成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量不一定是72，36g該氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一定條件下，Cu與S粉的反應(yīng)為2Cu+S=Cu2S，6.4g銅參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2由該化學(xué)方程式和差量法可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，Na2O2增重4g，故C正確；D項(xiàng)，4NH3+5O24NO+6H2O，由該化學(xué)方程式可知，0.4molNH3與0.5molO2充分反應(yīng)，得到0.4molNO，但O2過(guò)量0.1mol，NO會(huì)與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，最后得到NO的分子數(shù)小0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選C。19．(2021·廣東汕頭市高三期末)疫情期間，消毒劑如氯仿、84消毒液、雙氧水等起到重要作用。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C-Cl數(shù)目為1.5NAB．1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-數(shù)目為NAC．常溫下，1molCl2與NaOH溶液反應(yīng)制漂白液時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．17gH2O2中含有過(guò)氧鍵數(shù)目為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，11.2L氯仿(CHCl3)的物質(zhì)的量大于0.5mol，則含有C-Cl數(shù)目大于1.5NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO-會(huì)發(fā)生水解，所以1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，1molCl2與NaOH溶液反應(yīng)制漂白液時(shí)，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C正確；D項(xiàng)，17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有過(guò)氧鍵數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選C。20．(2021·湖南長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有鍵的數(shù)目為0.2NAC．將1molCl2通入足量水中，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和為2NAD．常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量后者小【答案】C【解析】A項(xiàng)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硼元素質(zhì)子數(shù)為5，1個(gè)11B中含有6個(gè)中子，則0.1mol的11B中含有0.6NA個(gè)中子，A正確；B項(xiàng)，乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2個(gè)C—H鍵，所以0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，B正確；C項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含Cl-、Cl2、HClO和ClO-，1molCl2溶于水后，由于氯氣分子中含有2個(gè)氯原子，則溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-四種粒子的總物質(zhì)的量小于2mol，粒子總數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中都含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol，由于NH4+水解，溶液中NH4+數(shù)目都減少，且NH4+濃度越大，水解程度越小，所以?xún)扇芤褐泻械腘H4+物質(zhì)的量不同，且前者大于后者，D正確；故選C。21．(2021·興寧市第一中學(xué)高三期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，0.5mol氨基(－NH2)含有的電子數(shù)為4.5NAC．64g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2與N2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)得到的溶液中含氯微粒為氯氣、氯離子、次氯酸，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可得2N(C12)+N(C1—)+N(C1O—)=0.2NA，則所得溶液中含氯微粒總數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨基中含有的電子數(shù)為9，則0.5mol氨基含有的電子數(shù)為4.5NA，故B正確；C項(xiàng)，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)生成硝酸銅時(shí)失去2mol電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故D正確；故選A。22．(2021·河北高三模擬)雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol雄黃(As4S4)分子中，含有S-S非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．反應(yīng)Ⅰ每生成22.4LSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC．反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生1mol雌黃時(shí)，消耗H2S分子的數(shù)目為3NAD．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO數(shù)目之和為2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原理，雄黃結(jié)構(gòu)中黑球?yàn)锳s，白球?yàn)镾，因此，雄黃中不含有S-S共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示的反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反應(yīng)過(guò)程中每生成4molSO2需要轉(zhuǎn)移28mol電子，但是選項(xiàng)中沒(méi)有指明SO2的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示的反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1mol雌黃時(shí)，消耗H2S的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1mol/L，但H2AsO3-、AsO33-的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得，因此無(wú)法計(jì)算溶液中Na+、H2AsO3-、AsO33-的數(shù)目之和，D錯(cuò)誤；故故選C。23．(2021·河北高三模擬)一種工廠(chǎng)中處理含硫煤燃燒產(chǎn)物的方法如圖所示。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NAB．80gFe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.4NAC．32gSO2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為16NAD．1mol·L-1的FeSO4溶液和O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的的濃度為0.1mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體粒子是一定數(shù)目的粒子的集合體，80gFe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3為0.4mol，形成膠體粒子數(shù)小于0.4NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol；32gO2的物質(zhì)的量為1mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，等質(zhì)量的兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)相同，則32gSO2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為16NA，故C正確；D項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。24．(2020·廣東深圳市深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三月考)設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧分子體積為cm3B．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，發(fā)生1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氧化產(chǎn)物[ClO+ClO3-]的總數(shù)為D．92.0g甘油中含有羥基數(shù)為1.0NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，雖然標(biāo)況下1mol即1NA個(gè)O2分子的體積為22.4L，但是氣體的體積主要與氣體分子間的距離有關(guān)，所以無(wú)法根據(jù)1NA個(gè)O2分子的體積計(jì)算一個(gè)氧氣分子的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，無(wú)法確定CH3Cl分子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中NaCl為唯一還原產(chǎn)物，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molNaCl，根據(jù)方程式可知生成1molNaCl時(shí)生成的[ClO+ClO3-]的總數(shù)為，故C正確；D項(xiàng)，甘油即丙三醇，92.0g甘油的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。25．(2021·湖南高三月考)20℃飽和KNO3溶液密度為ρg·cm-3(ρ＞1)，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度高于20℃時(shí)，飽和KNO3溶液的濃度大于cmol·L-1B．20℃飽和溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，密度小于ρg·cm-3的KNO3溶液是不飽和溶液D．20℃時(shí)，KNO3的溶解度=g【答案】D【解析】A項(xiàng)，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，高于20℃的飽和KNO3溶液濃度一定大于cmol/L，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)公式可知，20℃飽和溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B正確；C項(xiàng)，任何一個(gè)溫度時(shí)的飽和溶液都是該溫度時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液，所以密度小于ρg·cm-3的KNO3溶液肯定是不飽和溶液，C正確；D項(xiàng)，溶解度是指該溫度下溶于100g溶劑形成飽和溶液所需要溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶解度的計(jì)算公式，20℃時(shí)，KNO3的溶解度=g，D錯(cuò)誤；故選D。26．(2021·廣東中山市中山紀(jì)念中學(xué)高三月考)某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是()A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B．溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為克C．該飽和溶液的密度為 D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L【答案】D【解析】A項(xiàng)，Ag該結(jié)晶水合物X?nH2O中X的質(zhì)量為，密度為Dg/cm3，溶液VmL，則溶液的質(zhì)量為DVg，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，故A正確；B項(xiàng)，Ag該結(jié)晶水合物X?nH2O中X的質(zhì)量為，溶劑水的質(zhì)量為Bg+，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=()：()，解得S=，故B正確；C項(xiàng)，溶液質(zhì)量為(A+B)g，溶液VmL，所以溶液密度為，故C正確；D項(xiàng)，Ag該結(jié)晶水合物X?nH2O的物質(zhì)的量為，所以X的物質(zhì)的量為，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c=mol/L，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題27．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問(wèn)題：(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________。(3)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式是____________?！敬鸢浮?1)0.4NA或2.408×1023(2)0.6mol(3)106g·mol－1(4)XY3或Y3X【解析】(1)0.3molNH3中含有原子物質(zhì)的量為0.3×4mol＝1.2mol，因此水的物質(zhì)的量為eq\f(1.2,3)mol＝0.4mol，即水分子的個(gè)數(shù)為0.4NA或2.408×1023。(2)n(Al3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.4×eq\f(3,2)mol＝0.6mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒，C的質(zhì)量為(16＋20－31.76)g＝4.24g，因此C的摩爾質(zhì)量為eq\f(4.24,0.04)g·mol－1＝106g·mol－1。(4)反應(yīng)方程式為X2＋3Y2=2Z，根據(jù)原子守恒和元素守恒，因此Z的化學(xué)式為XY3或Y3X。28．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有____________個(gè)氧氣分子，含有________個(gè)氧原子。(2)0.5molH2O中含有________個(gè)水分子，含有________個(gè)原子。(3)6molNO和_____molNO2所含原子數(shù)相等，與1molCO2所含電子數(shù)相等的H2的物質(zhì)的量是_____mol，6molH2O與___molNH3所含氫原子數(shù)相等，1molHCl與____molCH4所含電子數(shù)相等。(4)1個(gè)CO2分子含有_______個(gè)電子，1molCO2含有______mole－，_____個(gè)e－。(5)1個(gè)H2O分子含有______個(gè)原子，2molH2O含有_______mole－，______個(gè)e－。(6)1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是_____；1molH2SO4中氧原子數(shù)為_(kāi)_______。(7)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na＋，則該溶液中SO的物質(zhì)的量是______，Na＋的物質(zhì)的量是______。(8)1molNaCl中氯離子數(shù)為_(kāi)_______，離子總數(shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)NA2NA(2)0.5NA1.5NA(3)41141.8(4)222222NA(5)32020NA(6)2mol4NA(7)0.025mol0.05mol(8)NA2NA【解析】(1)根據(jù)N=nNA，1mol

O2中含有1mol×NA=NA個(gè)氧氣分子，1mol氧氣中含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA；(2)根據(jù)N=nNA，0.5molH2O中含有0.5mol×NA=0.5NA個(gè)水分子，1個(gè)H2O分子含有3個(gè)原子，因此0.5molH2O含有1.5NA個(gè)原子；(3)1個(gè)NO含有2個(gè)原子，1個(gè)NO2含有3個(gè)原子，要使二者含有原子數(shù)目相等，則一氧化氮與二氧化氮物質(zhì)的量之比為3∶2，所以6

mol

NO和

4mol

NO2所含有的原子數(shù)相等；1個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，1個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)電子，要使二者含有的電子數(shù)目相等，則二氧化氮與氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶11，所以與1molCO2所含電子數(shù)相等的H2的物質(zhì)的量是11mol；1個(gè)水分子含有2個(gè)H，1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H，要使二者含有氫原子數(shù)目相等，水分子與氨氣分子物質(zhì)的量之比為3∶2，所以6mol

H2O與

4

mol

NH3所含氫原子數(shù)相等；1個(gè)HCl分子含有18個(gè)電子，1個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子，要使二者含有的電子數(shù)目相等，則二氧化氮與氫氣的物質(zhì)的量之比為10∶18，因此與1molHCl所含電子數(shù)相等的CH4的物質(zhì)的量是1.8mol；(4)1個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，1molCO2含有的電子數(shù)為22mol，數(shù)目為22NA；(5)1個(gè)水分子含有2個(gè)H和1個(gè)O原子，共3個(gè)原子；1個(gè)H2O分子含有10個(gè)電子，因此2molH2O含有20mole－，數(shù)目為20NA；(6)1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為：n(H2O)=1.204×10246.02×1023molL?1=2mol；1個(gè)H2SO4中含有4個(gè)氧原子，1molH2SO4中含有4mol氧原子，數(shù)目為4NA；(7)n(Na+)=3.01×10226.02×1023moll?1=0.05mol，由化學(xué)式可知n(SO29．(2021·石嘴山市第三中學(xué)高三月考)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______mol·L－1。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C、需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL?！敬鸢浮?1)4.0(2)0.04(3)B(4)①4.6②250【解析】(1)由得，c(NaClO)＝1000×1.19×25%/74.5g·mol－1＝4.0mol·L－1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則稀釋100倍后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)A項(xiàng)，配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，且容量瓶不能烘干，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，B正確；C項(xiàng)，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g，C錯(cuò)誤；故選B。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，設(shè)需要98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸的體積為VmL，則有：VmL×1.84g/mL×98%/98g·mol－1＝4.6mol，解得V＝250。30．(2021·河北省衡水金卷)亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于燃料工業(yè)，某興趣小組擬測(cè)定制備Ca(NO2)2的純度。[背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。Ⅲ.亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定氧化性，在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O32-能將I2還原為I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某組同學(xué)測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液(1)利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是_______________(填字母序號(hào))。該測(cè)定方法發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(2)利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入________________，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液_______________________________________，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)以上操作3次，(請(qǐng)用上述給出試劑補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為VmL，則Ca(NO2)2純度的表達(dá)式為_(kāi)______________。【答案】(1)e5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O(2)過(guò)量c1mol·L-1KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色×100%【解析】(1)①根據(jù)信息Ⅱ，Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液，其離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。(2)酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度,可向Ca(NO2)2溶液中加入過(guò)量c1mol·L-1KI溶液，從而生成I2單質(zhì)，加入少量的淀粉溶液做指示劑，溶液顯藍(lán)色，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定I2，當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，即I2恰好完全反應(yīng)，故故選：過(guò)量c1mol·L-1KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液、由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)以上方程式可得關(guān)系式2NO2-～I(xiàn)2～2S2O32-,n[Ca(NO2)2]＝0.5n(S2O32-)＝0.5c2V×10-3mol,故Ca(NO2)2的純度為×100%=×100%=×100%。31．(2021·天津靜海區(qū)靜海一中高三月考)方法規(guī)律提煉題組：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g·cm-3的硫酸中。①此硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________mol·L-1。②取此硫酸50mL，用蒸餾水稀釋為200mL，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol·L-1。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________mol·L-1。(3)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：①原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________mol·L-1。②A曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是_______________。③B曲線(xiàn)中當(dāng)耗鹽酸0<V(鹽酸)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)______________。④B曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)______________mL?！敬鸢浮?1)①6.2②1.55(2)(3)①0.75②NaOH、Na2CO3③H++CO32-=HCO3-④112【解析】(1)①=；②稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，50mL×6.2mol/L=200mL×cmol/L；c=1.55mol/L；(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLA氣體的物質(zhì)的量是、質(zhì)量是，溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則溶液的體積是則此溶液的物質(zhì)的量濃度為；(3)①加入75ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol÷0.01L=0.75mol·L-1；②當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和H++CO32-=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；③當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于B溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸25mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和和H++CO32-=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B線(xiàn)中消耗鹽酸0＜v(HCl)＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++CO32-=HCO3-；④B曲線(xiàn)加入鹽酸體積為25mL~75mL發(fā)生反應(yīng)HCO3-=H2O+CO2↑，該反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以放出二氧化碳的物質(zhì)的量是0.005mol，二氧化的體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。32．(2021·浙江紹興市高三選考模擬)采用電鍍法進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的測(cè)定。通過(guò)手持技術(shù)測(cè)定電量Q、用分析天平測(cè)定電鍍前后鍍件的質(zhì)量m。在250mL電解槽中注入200mL