微專題02以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算化學(xué)學(xué)科中的有關(guān)計(jì)算是以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行的，化學(xué)計(jì)算是高考的必考點(diǎn)，更是重點(diǎn)。本專題對(duì)“以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算”進(jìn)行分類解析，并通過分層訓(xùn)練達(dá)成掌握，提升，靈活運(yùn)用解題方法和技巧，從而實(shí)現(xiàn)較難化學(xué)計(jì)算題的解題突破。1．物質(zhì)的量和其他物理量之間的關(guān)系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、關(guān)系式法等。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比3．解題要點(diǎn)（1）對(duì)氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，氣體體積不同，注意運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論。當(dāng)涉及NO2氣體時(shí)，還要考慮2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。（2）對(duì)于混合物中各物質(zhì)進(jìn)行分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度和過量問題。（3）影響因素：Vm的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。一、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算1．根據(jù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算【典例精析】下列敘述不正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量與H3PO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．18gNH含有電子數(shù)為10NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．（2021學(xué)年廣西象州縣高一月考）1.6g物質(zhì)中含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子量是A．16 B．16g C．32 D．32g/molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021年高考化學(xué)糾錯(cuò))若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為A． B． C． D．EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．結(jié)合氣體物質(zhì)與NA的計(jì)算【典例精析】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gO2含有的電子數(shù)為16NAB．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NAD．11.2LCH4含有的分子數(shù)為0.5NA【基礎(chǔ)題】1．(2021學(xué)年甘南州高一上學(xué)期期中考試)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問題：(1)O2的摩爾質(zhì)量為______g/mol，1molO2中含有_______個(gè)O2分子。(2)6.02×1023個(gè)Na+約含有_______molNa+，其質(zhì)量為_______g。(3)0.5molCH4約含有_______個(gè)CH4，其標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積_______L。(4)0.2molAl含有_______個(gè)鋁原子，質(zhì)量是_______g。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年桂林市臨桂區(qū)高二月考)①6gH2分子、②2molNH3分子、③4℃時(shí)9mLH2O分子(1g/mL)、④1.505×1023個(gè)H2SO4分子、⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2分子。(1)其中分子數(shù)量最多的是___，分子數(shù)由少到多的順序是___。(2)質(zhì)量由小到大的順序是___。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．根據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【典例精析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為_______，質(zhì)量比為_______。(3)1.204×1022個(gè)CO2分子，含O的質(zhì)量為_______。(4)1molOH-中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為_______。EMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．(2020學(xué)年楚雄高一上學(xué)期月考)C、N、O、S、H、Na都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________個(gè)氫原子。(2)0.5molH2SO4分子的質(zhì)量為___________；0.1NA個(gè)Al2(SO4)3所含SO的物質(zhì)的量為___________，(3)等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為___________，等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量之比為___________。(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為___________，摩爾質(zhì)量為___________。(5)現(xiàn)有ag某氣體，該氣體分子為雙原子分子。它的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol；②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高一上學(xué)期月考)按要求完成下列填空：(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比______(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCO2中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_______。(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。(4)為測(cè)定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測(cè)液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是_____EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)與NA的相關(guān)計(jì)算【典例精析】含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子___EMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___2．(2021年高考化學(xué)經(jīng)典小題)0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___3．(2021年高考化學(xué)經(jīng)典小題)Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA___4．(2021年高考化學(xué)經(jīng)典小題)0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA___5．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)與NA的相關(guān)計(jì)算【典例精析】常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA___【基礎(chǔ)題】1．1molC10H22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30NA___2．(2021年高考化學(xué)經(jīng)典小題)31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)___EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．(2021年高考化學(xué)經(jīng)典小題)60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___4．(2021年高考化學(xué)經(jīng)典小題)12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA___6．以為中心有關(guān)基本粒子的計(jì)算【典例精析】(1)一個(gè)H2SO4含_______個(gè)H，_______個(gè)O，_______個(gè)S(2)1molH2SO4含_______molH，_______molO，_______molS(3)1.5molH2O含_______molH，_______molO(4)2molNa2SO4中含Na+_______mol，含_______molSOEMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．2molCO2的質(zhì)量為___g，含分子數(shù)約為___NA個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L，含氧原子的物質(zhì)的量為___mol。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年莆田市涵江區(qū)高二上學(xué)期期中)填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/gmol-1O2_______16____________HCl3.01×1023___________________H2O____________1.5_______EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．化學(xué)方程式計(jì)算中物質(zhì)的量的運(yùn)用【典例精析】2.4g鎂與100mL稀鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。求：(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________________________。(2)反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度___________________________。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．(2021學(xué)年欽州市高一上學(xué)期期末)現(xiàn)有1.92g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)，回答以下問題。(1)寫出反應(yīng)的離子方程式______。(2)計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和被還原硝酸的物質(zhì)的量______。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年武岡市高一下學(xué)期開學(xué)考試)濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)計(jì)算反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量________；(3)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算1．依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式的基本計(jì)算【典例精析】將12gNaOH固體溶于水配成150mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1mol/LEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．將10mol/L的鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，再取出10mL，此時(shí)該鹽酸溶液的濃度是()A．10mol/L B．5mol/L C．1mol/L D．0.5mol/LEMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年莆田高一上學(xué)期第二次月考)關(guān)于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．Na+的數(shù)目為NAB．溶液中Na+質(zhì)量為23gC．SO的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．SO物質(zhì)的量為2molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．與溶質(zhì)成分有關(guān)的計(jì)算【典例精析】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．150mL3mol/LNH4Cl溶液C．75mL2mol/L的NH4Cl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液【基礎(chǔ)題】1．(2020學(xué)年南平市浦城縣高一上學(xué)期第一次月考)下列溶液中Cl-濃度由小到大的順序是①200mL

2mol/L

MgCl2溶液

②1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液③300mL

5mol/L

KCl溶液

④250mL

1mol/L

AlCl3溶液。A．③①④② B．④①③② C．②④①③ D．④①②③2．(2021學(xué)年江蘇省震澤中學(xué)高一上學(xué)期月考)欲使1L0.5mol·L-1NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解B．將溶液加熱濃縮至0.5LC．加入1L1.5mol·L-1的NaOH溶液混合均勻D．加入10mol·L-1NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5LEMBEDEquation.DSMT43．溶液配制有關(guān)計(jì)算【典例精析】實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，21.2g B．950mL，54.34gC．1000mL，57.2g D．950mL，20.14g【基礎(chǔ)題】1．(2020學(xué)年長沙市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列說法正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小B．配制的溶液，則用托盤天平稱量C．同溫同壓下和所含的原子數(shù)之比為5∶6D．鎂原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(浙江新東方)實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：(1)需稱量膽礬CuSO4·5H2O___________g。(2)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開__________mol/L。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算【典例精析】取2mol/L的NaCl溶液10mL稀釋到50mL，從中取出5mL，這5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L B．0.04mol/L C．0.2mol/L D．0.002mol/LEMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．(浙江新東方)將溶液加水稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．EMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年張家口市張?jiān)?lián)盟高一上學(xué)期12月階段檢測(cè))將200mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液稀釋至1000mL，稀釋后SO的物質(zhì)的量濃度是A．0.015mol·L-1 B．0.045mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.90mol·L-1EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．溶液混合的有關(guān)計(jì)算【典例精析】已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為A．等于10mol·L-1 B．大于10mol·L-1 C．小于10mol·L-1 D．無法判斷EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基礎(chǔ)題】1．(2021學(xué)年晉城市陵川縣高一下學(xué)期開學(xué)考試)取100mL0.3mol/L的硝酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A．0.18mol/L B．0.36mol/L C．0.2mol/L D．0.4mol/LEMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年廣安市高一11月月考)的溶液和200mL的溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.46EMBEDEquation.DSMT4【能力題】1．(2021屆遼寧省高三年級(jí)5月模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，9.5g羥基(－18OH)中所含中子數(shù)為5NAB．常溫下，密閉容器中2molNO與充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的NaClO溶液中含有的數(shù)目為NAD．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021屆泰安市高三高考全真模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g40Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為18NAB．0.4gN2H4與6gCH3OH的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NAC．0.1mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2催化分解產(chǎn)生的O2的分子數(shù)為0.5NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．(2021屆鷹潭市高考二模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．球碳鹽K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2氣體中所含的分子數(shù)為C．32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．22.4LCl2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAEMBEDEquation.DSMT44．(2021屆大連市高三第二次模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NAB．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．(2021年高考化學(xué)押題預(yù)測(cè)卷)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．二氧化碳的電子式：B．在第一步“捕獲”過程中CO2的共價(jià)鍵并沒有斷裂C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目為2NAD．理論上捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAEMBEDEquation.DSMT46．(2021年高考化學(xué)臨考題號(hào)押題)甲烷重整可獲得、合成氣，在重整催化劑中加入可提高催化劑的反應(yīng)活性，反應(yīng)原理如下圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．個(gè)分子重整可生成B．重整斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為C．重整生成電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為D．催化劑中添加可以減少體系積碳7．(2021屆寧波市高三下學(xué)期高考適應(yīng)性考試（二模）)硫粉和溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉()，離子反應(yīng)為：、…(1)在溶液中加入硫粉，只發(fā)生，反應(yīng)后溶液中和無剩余，則原_______。(2)在一定體積和濃度的溶液中加入硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的陰離子有、、(忽略其他陰離子)，且物質(zhì)的量之比為。則反應(yīng)后溶液中的_______。(寫出計(jì)算過程)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．(上海市崇明縣高考二模)已知：硝酸銅受熱易分解。170℃時(shí)，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反應(yīng)忽略不計(jì))。800℃時(shí)，4CuO2Cu2O+O2↑開始分解，至1000℃以上分解完全。(1)取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是____（填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_____________。(2)取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是_________。實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時(shí)，Cu2O也會(huì)發(fā)生分解：2Cu2O4Cu+O2↑。(3)取8.00gCuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過計(jì)算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比________________。(4)取8.00gCuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。將此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反應(yīng)后過濾得到Cuyg，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量(用含x、y的代數(shù)式表示)。_________EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【提升題】1．(2021學(xué)年白城市洮南市高一上學(xué)期第三次月考)將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48EMBEDEquation.DSMT42．(2021學(xué)年白城市洮南市高一上學(xué)期第三次月考)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用1molCH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH22.4LB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．(2020屆鹽城市高三年級(jí)第三次（5月）模擬)NH4Cl是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，下列相關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時(shí)，的值不變C．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023D．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb