第五章

化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素

第二節(jié)

氮及其化合物

課時(shí)2氨和銨鹽

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識常見的銨鹽及其化學(xué)性質(zhì)。2.掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法，熟知氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。1.定義：由NH4+和酸根離子組成的化合物2.物理性質(zhì)：白色或無色晶體，絕大多數(shù)易溶于水（P14）常見銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。。探究課堂（二）氨鹽（1）不穩(wěn)定性——受熱易分解2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH3↑＋HCl↑NH4ClNH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3注意：并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3。NH4NO3分解可生成多種含氮物質(zhì)甚至爆炸3.化學(xué)性質(zhì)探究課堂（二）氨鹽一般規(guī)律：受熱生成NH3和對應(yīng)的酸（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)----放出氨氣濕潤的紅色石蕊試紙均變藍(lán)都能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑3.化學(xué)性質(zhì)探究課堂（二）氨鹽溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙答題規(guī)范：取少許樣品于試管中溶解，先加入強(qiáng)堿后加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。重要考點(diǎn)：（3）NH4+的檢驗(yàn)探究課堂（二）氨鹽課堂小練練習(xí)1.碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說法正確的是(

)A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽中氮元素均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離C練習(xí)2.只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3

五種無色溶液，這種試劑是()A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液D課堂小練解：①Ba(OH)2+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+2H2O

②Ba(OH)2+(NH4)2SO4==BaSO4?+2NH3↑+2H2O

③無明顯現(xiàn)象

④產(chǎn)生白色沉淀

⑤（少）3Ba(OH)2+2AlCl3==2Al(OH)3?+3BaCl2

（過）4Ba(OH)2+2AlCl3==Ba[Al(OH)4]2+3BaCl2探究課堂（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備1、工業(yè)制法N2+3H22NH3

2、實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰Ca(OH)2混合加熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△吸收水蒸氣，干燥氨氣向下排空氣（1）反應(yīng)原理：（2）裝置：固+固加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（3）堿石灰的作用：（4）收集：（5）驗(yàn)滿：①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生。藍(lán)色白煙2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2、實(shí)驗(yàn)室制法探究課堂（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備（6）尾氣處理：可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用

浸濕的棉花球。水或稀硫酸（7）棉花作用：①減少NH3與空氣的對流；吸收多余的NH3，防止污染空氣；②防止導(dǎo)管口堵塞（8）尾氣處理——防倒吸裝置探究課堂（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的另外兩種方法NH3·H2O==NH3↑+H2O△①濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣②加熱濃氨水制氨氣CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

探究課堂（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備練習(xí)3.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)為1mol/L。(2)濃氨水與所有酸反應(yīng)過程均可產(chǎn)生白煙。(3)可以用直接加熱氯化銨固體的方法制備氨。

(4)NH3可以用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，說明NH3易溶于水。(5)任何銨鹽受熱均生成NH3。(6)實(shí)驗(yàn)室可以用NH4Cl和NaOH加熱制取NH3?！痢痢痢痢陶n堂小練√課堂總結(jié)一、銨鹽的性質(zhì)1.易溶于水2.不穩(wěn)定性--受熱易分解3.與堿反應(yīng)--放出氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣檢驗(yàn)銨根離子二、氨氣的制備1.工業(yè)制備：N2+3H22NH32