第1課時反應熱焓變第一章化學反應的熱效應第一節(jié)反應熱能量變化物質變化基礎化學反應的特征熱能電能光能……吸收釋放1、你能列舉常見的放熱、吸熱反應嗎？放熱反應：①金屬與酸或水的反應②酸堿中和反應③所有的燃燒反應④緩慢氧化反應⑤食物在人體內的消化反應⑥大多數(shù)化合反應

吸熱反應：①大部分分解反應②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應③C與CO2反應生成CO的反應④C與H2O(g)反應生成CO和H2一、體系與環(huán)境體系(系統(tǒng))環(huán)境(1)體系與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液之間的反應為例與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境試管中的溶液及發(fā)生的反應等反應物：NaOH溶液、鹽酸發(fā)生的反應：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O(2)熱量與反應熱體系環(huán)境熱量熱量——指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或者傳遞的能量反應熱——在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。指化學反應發(fā)生后，使反應體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度相等。二、反應熱與焓變1、焓：單位：kJ/mol表示：焓變(△H)2、焓變當ΔH為“－”或ΔH<0時，為

反應當ΔH為“＋”或ΔH>0時，為

反應放熱吸熱狀態(tài)函數(shù)為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引入了一個與內能有關的物理量——焓(符號為H)在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的“焓變”反應體系的能量降低反應體系的能量升高思考：用△H如何表示反應熱呢？例如：在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl放出184.6kJ的熱量，該反應的反應熱表示為?例如：在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱表示為?△H＝－184.6kJ/mol△H＝＋131.5kJ/mol從能量守恒的角度加以分析?H＝∑H(生成物）－∑H(反應物）放熱反應吸熱反應H反應物生成物反應物生成物

?H

＜0?H＞0H2、對焓變、反應熱的理解H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

?H＝？吸收436kJ+243kJ＝679kJ

釋放431kJ/mol×2mol＝862kJ?H＝?183kJ/mol從化學鍵的角度加以分析?H＝∑E(反應物鍵能）－∑E(生成物鍵能）討論2：總結計算反應熱的方法△H=E(吸收)－E(釋放)△H=E(生成物總能量)－E(反應物總能量)反應物-生成物生成物-反應物規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是指體系的能量降低；環(huán)境的能量升高。討論1：放熱反應中，體系能量如何變化，環(huán)境能量如何變化？△H=E(反總鍵能)－E(生總鍵能)【例2】在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小。A:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1?H1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2?H2B:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1?H1C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2?H2【例3】氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3?H比大小——吸/放熱比大小——1、下列說法中正確的是(

)A.反應熱就是反應放出的熱量B.當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH符號為“-”D.反應過程中，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵生成時放出的總能量，反應吸熱，ΔH符號為“+”CA.2molH2O所具有的總能量大于2molH2和1molO2所具有的總能量，反應開始時不需要加熱B.2molH2和1molO2所具有的總能量大于2molH2O所具有的總能量，反應開始時需要加熱C.2molH2和1molO2所具有的總能量等于2molH2O所具有的總能量，反應開始時不需要加熱D.反應物H2和O2所具有的總能量與產(chǎn)物H2O所具有的總能量之間沒有任何關系B2、對于放熱反應2H2+O22H2O,下列說法中正確的是(

)3、拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱△H=

，1molH2生成NH3的反應熱為

解：1N2+3H22NH3△H1=EN≡N