初中化學(xué)求值題目及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最小的是（）A.H?OB.CO?C.O?D.CH?2.已知某物質(zhì)化學(xué)式為CaCO?，其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.40%B.12%C.48%D.20%3.18g水所含氫元素質(zhì)量是（）A.2gB.1gC.16gD.18g4.某化合物由碳、氫兩種元素組成，碳氫元素質(zhì)量比為3:1，則該化合物化學(xué)式可能是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H?5.50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量是（）A.5gB.10gC.45gD.50g6.若要配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為（）A.3gB.6gC.10gD.5g7.已知2H?O?=2H?O+O?↑，若要制取16g氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量為（）A.34gB.17gC.68gD.8.5g8.12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量為（）A.20gB.16gC.24gD.30g9.某元素R的氧化物化學(xué)式為R?O?，已知R元素與氧元素質(zhì)量比為7:3，則R的相對原子質(zhì)量為（）A.56B.27C.14D.6410.把10g氯化鈉完全溶解在90g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A.10%B.11.1%C.9%D.12%多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于相對分子質(zhì)量的說法，正確的是（）A.相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和B.相對分子質(zhì)量單位是克C.計算相對分子質(zhì)量要考慮分子中原子的個數(shù)D.相對分子質(zhì)量可以反映物質(zhì)的實際質(zhì)量2.計算物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)時，需要用到的數(shù)據(jù)有（）A.該元素的相對原子質(zhì)量B.物質(zhì)的化學(xué)式C.該元素在化學(xué)式中的原子個數(shù)D.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量3.配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，需要用到的儀器有（）A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.玻璃棒4.根據(jù)化學(xué)方程式計算時，正確的步驟有（）A.設(shè)未知數(shù)B.寫出正確的化學(xué)方程式C.找出已知量和未知量的關(guān)系D.列出比例式求解5.以下物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量分數(shù)相同的是（）A.COB.CO?C.C?H?D.C?H??O?6.關(guān)于質(zhì)量分數(shù)的說法，正確的是（）A.質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃C.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液大D.質(zhì)量分數(shù)無單位7.若要使一定質(zhì)量分數(shù)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，可采取的方法有（）A.增加溶質(zhì)B.蒸發(fā)溶劑C.增加溶劑D.降低溫度8.計算化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比時，說法正確的是（）A.要根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算B.要用到各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C.各物質(zhì)質(zhì)量比等于化學(xué)計量數(shù)之比D.計算結(jié)果要化簡9.已知某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，關(guān)于元素質(zhì)量比計算正確的是（）A.碳元素質(zhì)量比=碳的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%B.氫元素質(zhì)量比=氫的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%C.氧元素質(zhì)量比=氧的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%D.各元素質(zhì)量比之和為110.下列有關(guān)根據(jù)化學(xué)方程式計算的說法，正確的是（）A.化學(xué)方程式必須配平B.已知量和未知量必須是純凈物的質(zhì)量C.計算時要注意單位統(tǒng)一D.可以利用化學(xué)方程式計算物質(zhì)的純度判斷題（每題2分，共10題）1.相對分子質(zhì)量就是分子的實際質(zhì)量。（）2.物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)越大，該元素在物質(zhì)中所占比例越高。（）3.配制溶液時，仰視量筒讀數(shù)會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。（）4.根據(jù)化學(xué)方程式計算時，已知量和未知量可以是體積。（）5.相同質(zhì)量的CO和CO?中，CO所含碳元素質(zhì)量比CO?多。（）6.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。（）7.計算物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)時，不需要考慮元素的相對原子質(zhì)量。（）8.化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比。（）9.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（）10.100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中，含氫氧化鈉10g。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述如何計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。答案：將化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量相加，原子個數(shù)不同時要乘以相應(yīng)原子個數(shù)，最后求和得出相對分子質(zhì)量。2.配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，有哪些主要步驟？答案：主要步驟為計算（算出所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積）、稱量（用托盤天平稱取溶質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取溶劑體積）、溶解（將溶質(zhì)放入燒杯加溶劑攪拌溶解）。3.如何根據(jù)化學(xué)方程式計算某物質(zhì)的質(zhì)量？答案：先設(shè)未知數(shù)，寫出正確配平的化學(xué)方程式，找出已知量與未知量的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式，最后求解得出該物質(zhì)質(zhì)量。4.怎樣計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)？答案：用該元素的相對原子質(zhì)量乘以其在化學(xué)式中的原子個數(shù)，再除以物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最后乘以100%。討論題（每題5分，共4題）1.在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，為什么化學(xué)方程式必須配平？答案：化學(xué)方程式配平是為了遵循質(zhì)量守恒定律，只有配平后的化學(xué)方程式，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)才能正確反映反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，從而保證計算結(jié)果的準確性。2.討論如何提高根據(jù)化學(xué)方程式計算的準確性。答案：首先要正確書寫并配平化學(xué)方程式，準確找出已知量和未知量的對應(yīng)關(guān)系；規(guī)范解題步驟，設(shè)未知數(shù)要清晰，計算過程中注意單位統(tǒng)一，認真計算防止計算失誤。3.對于溶液稀釋問題，如何理解溶質(zhì)質(zhì)量不變這一原則？答案：溶液稀釋是向濃溶液中加入溶劑，只是增加了溶劑的量，溶質(zhì)的量并未改變。例如把鹽水加水稀釋，鹽的質(zhì)量不會因為加水而變化，所以稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。4.討論在計算物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)時，可能出現(xiàn)錯誤的原因有哪些？答案：可能錯誤原因有相對原子質(zhì)量取值錯誤，化學(xué)式中原子個數(shù)看錯，計算時未正確按照元素質(zhì)量分數(shù)計算公式計算，比如忘記乘以原子個數(shù)、計算順序錯誤等。答案單項選擇題1.D2.A3.A4.A5.A6.A7.A8.A9.A10.A多項