1．下列關(guān)于電子式的表述正確的是A．NaClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為D．已知SCN－中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為【錯因分析】若不了解HClO分子中的原子結(jié)合順序則會錯選A項?！緟⒖即鸢浮緿書寫電子式時的易錯點1．漏寫孤電子對（1）如N2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。（2）如NH3的電子式應(yīng)為，易誤寫成。2．混淆電子式與化學(xué)式的書寫如Na2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。3．共用電子對數(shù)目寫錯如CO2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。4．根、基電子式混淆不清如OH?的電子式應(yīng)為，易誤寫成。5．原子結(jié)合順序?qū)戝e如HClO的電子式應(yīng)為，易誤寫成。6．錯誤使用括號如H2O2的電子式應(yīng)為,易誤寫成。7．誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價如Na2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。8．“·”或“×”使用混亂如H2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。9．復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清如的電子式應(yīng)為，易誤寫成。10．“→”與“”表示意義不清如，易誤寫成。1．下列表達正確的是A．HClO的電子式為B．H2S的電子式可表示為C．用電子式表示Na2O的形成過程為D．MgCl2的電子式為【答案】D易錯點2混淆物質(zhì)組成的幾種表達方法2．對下列化學(xué)用語的理解和使用均正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．甲烷分子的比例模型為C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D．可用于考古斷代的碳原子中含8個中子，其原子符號為【錯因分析】不清楚各種化學(xué)用語的含義和表示方法，會導(dǎo)致錯解。不了解有機物結(jié)構(gòu)簡式概念，會錯選A；根、基電子式混淆不清，會錯選C；不清楚原子表示方法中各數(shù)字的含義，會錯選D?！緟⒖即鸢浮緽（1）結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別考生易忽視物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式之間的區(qū)別，將結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)式混淆導(dǎo)致解答錯誤。結(jié)構(gòu)式是用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子，結(jié)構(gòu)式在一定程度上可以反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體形，而結(jié)構(gòu)式所表示的碳原子和四個氫原子都在同一平面上。結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達式。書寫時應(yīng)體現(xiàn)物質(zhì)中的官能團：只需把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵可以省略也可以不省略，如丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2等。碳碳雙鍵、碳碳叁鍵一定不能省略，碳氧雙鍵可省略，如HCHO(甲醛)。（2）氫氧根與羥基的區(qū)別氫氧根羥基電子式電性帶負電電中性穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定存在能獨立存在于溶液或離子化合物中不能獨立存在，必須和其他原子或原子團相結(jié)合（3）原子結(jié)構(gòu)①表示方法如過氧根離子：②特例有質(zhì)子的原子不一定有中子，有質(zhì)子的微粒不一定有電子。如只有一個質(zhì)子和一個電子，不含中子；H+只有一個質(zhì)子，既沒有中子也沒有電子。2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．羧基的結(jié)構(gòu)簡式：HCOO?B．HBrO的結(jié)構(gòu)式：H—O—BrC．12C的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ca2+的電子式：【答案】B易錯點3與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫錯誤3．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：＋OH－NH3↑＋H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性：Ba2++2H+++2OH－BaSO4↓+2H2OC．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH?2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓【錯因分析】不知道OH-與、反應(yīng)的先后順序，會錯選A。不知道恰好沉淀完全時，明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，會錯選C。不知道Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，會錯選D。【參考答案】B1．離子方程式書寫中的常見錯誤（1）不能正確使用化學(xué)式與離子符號。（2）反應(yīng)前后電荷不守恒、原子不守恒。（3）反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合事實。（4）忽視反應(yīng)物相對量的影響。2．與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧（1）生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或過量CO2離子反應(yīng)方程式是一樣的)（2）酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4中的H+和均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和與原溶液中H+和相等，原溶液中H+和物質(zhì)的量之比為1∶1，即方程式中H+和系數(shù)之比為1∶1：H+++OH?+Ba2+BaSO4↓+H2O。（3）較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。3．下列解釋事實的離子方程式正確的是A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB．?C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O?+CO2+H2O2C6H5OH+D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH?+2H++BaSO4↓+2H2O【答案】A易錯點4忽視有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)計算的問題條件導(dǎo)致出錯4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)且介于NA至2NA之間B．0.1mol的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24LC．25℃時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NAD．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于2NA【錯因分析】NA問題涉及很多知識，如反應(yīng)的條件、物質(zhì)所處的狀態(tài)、電離與水解等，必須一一考慮周全才不會錯解。若未考慮到在標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)會導(dǎo)致誤選A，若只注意到濃硫酸足量而未注意到題中沒有告知生成的氣體是否處于標(biāo)況下，會導(dǎo)致誤選B，若誤認(rèn)為在溶液中完全電離，會導(dǎo)致誤選C。2NA。學(xué)科*網(wǎng)【參考答案】D1．常見的阿伏加德羅常數(shù)計算的六種設(shè)陷方式（1）氣體摩爾體積的狀況當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。如：水、苯、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。（3）物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計算結(jié)構(gòu)單元的共價鍵(或碳環(huán))數(shù)，然后再求解目標(biāo)共價鍵(或碳環(huán))數(shù)目。常見物質(zhì)的共價鍵數(shù)目物質(zhì)CH4(C—H)Si（Si—Si）SiO2(Si—O)金剛石（C—C）1mol微粒所含共價鍵數(shù)目/NA4242（4）電解質(zhì)溶液當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目也無法直接求解。（5）氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目例如：0.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.1NA個電子。（6）可逆反應(yīng)不能進行到底因為可逆反應(yīng)進行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。2．阿伏加德羅常數(shù)計算的注意事項：（1）若題目已知混合氣體的總量，而未告知各組分間的比例關(guān)系，此時應(yīng)首先想到的是氣體的最簡式相同或者某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，這樣方能進行準(zhǔn)確計算。若不符合上述條件，則考慮用極值法進行判斷。（2）當(dāng)看到諸如“22.4L、5.6L”等字樣時，就應(yīng)關(guān)注物質(zhì)的狀態(tài)與狀況，特別是“非標(biāo)況和非氣體”的情況更應(yīng)慎重考慮。當(dāng)看到給定2種反應(yīng)物時，如“Cu和硫酸”，首先判斷所給條件下能否反應(yīng)，若能反應(yīng)則要寫出正確的化學(xué)方程式進行計算。（3）當(dāng)題中涉及對溶質(zhì)微粒數(shù)目的考查時，首先要關(guān)注該溶質(zhì)是否是電解質(zhì)，若是電解質(zhì)，要考慮在溶液中的電離情況及是否發(fā)生水解，這些都會引起溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的變化，其次要關(guān)注溶液的體積是否給出。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D易錯點5不能正確應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論5．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和NO【錯因分析】阿伏加德羅定律涉及的相關(guān)概念和公式較多，題目涉及的計算點多，導(dǎo)致很多同學(xué)無從下手而錯解。理解同溫、同壓、同體積的氣體所含有的分子數(shù)目相同，則是解題的關(guān)鍵。學(xué)科*網(wǎng)【試題解析】選項A中，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的N2O和CO2，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同。選項B中，相同體積、相同密度的CO和C2H4，具有相同的質(zhì)量，由于兩者摩爾質(zhì)量相同，因此也具有相同的分子數(shù)。選項C中，同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)(但要注意的是O2和O3中所含的原子數(shù)目不同)。選項D中，同質(zhì)量的NO2和NO，由于摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)不相等，因此選項D符合題意。學(xué)科*網(wǎng)【參考答案】D求解此類問題時：（1）應(yīng)分析題給信息，若已知質(zhì)量，則與狀態(tài)無關(guān)，若已知體積，則與狀態(tài)有關(guān)。（2）在分析問題時，對同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子要有深層次的理解，例如：①NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1（正確）；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體所含分子數(shù)為NA(正確)。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合氣體所含原子數(shù)為2NA(正確)。④同溫、同壓、同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA(錯，二者所含氧原子數(shù)相等，但無法確定具體的量)。（3）要記住理想氣體狀態(tài)方程，并能推導(dǎo)相關(guān)推論，即：pV=nRT=RT→pM=RT=ρRT。5．同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】DSO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小順序為：SO2>CO2>O2>CH4>H2，故C正確；D．取mg氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：×22，×2，×16，×10，×32，所含的電子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D錯誤；故選；D。學(xué)科*網(wǎng)易錯點6不能熟練進行物質(zhì)的量的綜合計算6．將2.8g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應(yīng)，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約aL（假設(shè)裝置中無殘留，忽略硝酸分解），若將該氣體與672mLO2(氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合通入水中恰好溶于水無氣體剩余，則a為________________，溶液中生成的鹽的化學(xué)式為____________________，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_______________________?！惧e因分析】若不能熟練依據(jù)化學(xué)方程式進行計算，運用得失電子守恒、原子守恒等則易錯解或計算復(fù)雜?！緟⒖即鸢浮?.896Fe(NO3)2和Fe(NO3)30.16mol1．物質(zhì)的量的綜合計算的核心是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，同時要注意運用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒?；瘜W(xué)方程式在量的方面的含義：H2＋Cl22HCl化學(xué)計量數(shù)之比1∶1∶2擴大NA倍NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比1mol∶1mol∶2mol質(zhì)量之比2g∶71g∶73g標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比22.4L∶22.4L∶44.8L同一條件下體積之比1∶1∶2化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，即v1∶v2∶v3=N1∶N2∶N3=n1∶n2∶n3，對于有氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下還等于參與反應(yīng)的各氣體的體積之比。2．以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注：密度ρ的單位為g·mL-16．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑（1）CuCl制備過程中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。（2）準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－；Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+。通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。【答案】（1）5∶11（2）符合易錯點7不能熟練應(yīng)用以物質(zhì)的量為核心的計算方法導(dǎo)致解題復(fù)雜7．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則混合物中一定含有的金屬是A．ZnB．FeC．AlD．Mg【錯因分析】若不能熟練運用“極值法”會對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手。學(xué)科*網(wǎng)【參考答案】C以物質(zhì)的量為核心的五種計算方法1．差量法在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量（或氣體的體積）產(chǎn)生差量，差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。此類題的解題思路為2．極值法極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。具體應(yīng)用當(dāng)題干缺少條件無法列方程組求解時，可先用極值法依據(jù)化學(xué)方程式求解得到答案的極值a值、b值，正確答案c值應(yīng)位于a值、b值之間，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。3．關(guān)系式法（1）解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。（2）建立關(guān)系式的方法①利用化學(xué)式找關(guān)系式，如Na2SO4與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2SO4~2Na+~SO42?~4O。②原子守恒法如NH3經(jīng)催化氧化并用水吸收反應(yīng)產(chǎn)物的過程：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。③得失電子守恒法上述過程中，NH3HNO3，O22。由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2。4．平均值法所謂平均值法就是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計算中的一種解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個數(shù)Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算術(shù)平均值一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值，就可以判斷Mr1和Mr2的取值范圍，或根據(jù)M1和M2確定的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。常見的平均值有：求平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等。5．終態(tài)分析法終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)(離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計算中，由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復(fù)雜，解題時如果逐一去分析這些反應(yīng)或過程，按步就班的進行計算，往往會糾纏不清，導(dǎo)致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關(guān)注最終組成，利用守恒關(guān)系進行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解。7．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是A．①②B．①④C．②③D．③④【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。6NO+4NH35N2+6H2O(g)ΔV(氣體的體積差)6mL4mL5mL6mL(5+6)－(4+6)＝1(mL)(理論差量)9mL6mL17.5－16＝1.5(mL)(實際差量)由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)＝(9mL+1mL)∶6mL＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL+1mL)＝9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3與9∶7之間，對照所給的數(shù)據(jù)知3∶2與4∶3在此區(qū)間內(nèi)。學(xué)科*網(wǎng)8．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測得生成的AgCl為300g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2【答案】B一、化學(xué)用語1．電子式的書寫（1）電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫作電子式。（2）電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項原子元素符號周圍標(biāo)明價電子，每個方向不能超過2個價電子數(shù)少于4時以單電子分布，多于4時多出的部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上方標(biāo)明正電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰排列，周圍標(biāo)清電子分布用“[]”括起來，右上方標(biāo)明正電荷數(shù)陰離子單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子用“[]”括起來，右上方標(biāo)明負電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰排列，合理分布價電子及所獲電子相同原子不能合并，用“[]”括起來，右上方標(biāo)明負電荷數(shù)離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并共價化合物把共用電子對寫在兩成鍵原子之間要標(biāo)明未成鍵電子2．原子的表示方法（1）原子的組成（2）原子的表示方法（3）構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對原子質(zhì)量（質(zhì)量關(guān)系）原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)3．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)和核外電子排布，引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子（一般是最外層電子）數(shù)目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為。4．常見的有機物結(jié)構(gòu)的表示方法種類含義應(yīng)用范圍電子式用“·”或“×”表示原子最外層電子成鍵情況的式子可用于離子型、共價型物質(zhì)結(jié)構(gòu)式用短線“—”表示一個共價鍵，用“—”（單鍵）、“=”（雙鍵）或“≡”（三鍵）將所有原子連接起來①多用于研究有機物的性質(zhì)；②多用于表示分子中各原子間的成鍵情況，有機反應(yīng)方程式中的有機物可以用結(jié)構(gòu)式表示結(jié)構(gòu)簡式①表示單鍵的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個數(shù)；②表示雙鍵、三鍵的“=”“≡”不能省略用于研究有機物的性質(zhì)及有機反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫鍵線式省略碳氫鍵及碳、氫元素符號，只表示分子中鍵的連接情況；每個拐點和端點均表示一個碳原子，每個碳原子都形成四個共價鍵，不足的用氫原子補足多用于表示分子中各原子間的成鍵情況球棍模型小球表示原子，短棍表示化學(xué)鍵用于表示分子的空間結(jié)構(gòu)（立體形狀）比例模型用不同體積的小球表示大小不同的原子用于表示分子中各原子的相對大小和結(jié)合順序最簡式各原子個數(shù)為最簡整數(shù)比的式子反映分子中原子個數(shù)的基本關(guān)系甲烷的常見表示方法名稱分子式電子式結(jié)構(gòu)式分子模型甲烷CH45．離子方程式的書寫（1）非水溶液或反應(yīng)物在固體狀態(tài)時進行的反應(yīng)，不能寫成離子方程式①固體與固體間：銨鹽與固體堿在加熱條件下生成氨氣的反應(yīng)不能寫成離子方程式。②固體與液體間：銅與濃硫酸的反應(yīng)不能寫成離子方程式。③氣體之間：氨氣與揮發(fā)性酸（不在水溶液中進行）生“煙”的反應(yīng)不能寫成離子方程式。（2）離子方程式中物質(zhì)的拆寫要正確記憶方法：記住要拆的，其余是不拆的。①強酸、強堿、易溶鹽、強酸的酸式酸根離子要拆成離子形式。②弱酸、弱堿、難溶物、氧化物、氣體、弱酸的酸式酸根離子不能拆成離子形式。③對于微溶物的處理分以下兩種情況：微溶物作為生成物不拆，仍寫其化學(xué)式［如Ca(OH)2、CaSO4］；微溶物作為反應(yīng)物，若為懸濁液或固態(tài)則寫其化學(xué)式，若為澄清溶液則寫成離子形式。④如果生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。如NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液反應(yīng)時，離子方程式為＋OH－NH3·H2O；當(dāng)反應(yīng)物為濃溶液時，離子方程式為＋OH－NH3↑＋H2O；無論是濃溶液還是稀溶液，只要加熱，離子方程式都為＋OH－NH3↑＋H2O。但氨水作為反應(yīng)物時通常寫成NH3·H2O。（3）離子方程式必須滿足兩個守恒①質(zhì)量守恒（元素及原子守恒）：離子方程式兩邊的元素種類和各元素的原子守恒。②電荷守恒（電子或電荷守恒）：離子方程式兩邊的正負電荷代數(shù)和相同。（4）具有強氧化性的微粒與具有強還原性的微粒相遇時，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。二、常用物理量1．物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量是一個物理量，與質(zhì)量一樣，不受外界條件的影響。（2）摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。摩爾的使用標(biāo)準(zhǔn)：在用摩爾量度微觀粒子時，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化學(xué)式表示）。2．阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol-1表示。符號：NA，即NA=6.02×1023mol-1。3．粒子數(shù)符號：N物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的計算公式：。4．摩爾質(zhì)量（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，常用的單位是g/mol（或g·mol-1）。摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系：。（2）數(shù)值：某粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，其在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。注意事項：（1）物質(zhì)的量是計量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。（2）粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團、離子等。1mol任何粒子的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)，因此粒子數(shù)N=n×NA。（3）混合物的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)以g·mol-1為單位時，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。5．氣體摩爾體積（1）概念單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。常用的單位有L/mol(或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1)。（2）數(shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol(或22.4L·mol-1)。（3）計算關(guān)系物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為。（4）影響因素氣體摩爾體積受溫度與壓強的影響，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。因此，使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積時，要注意題給條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。(1)決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數(shù)的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的平均距離。(2)影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。當(dāng)溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時，其體積是一個定值。(3)在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大，所以常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4L·mol-1。(4)同樣適用于混合氣體的計算。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氫等。6．阿伏加德羅定律及其推論（1）阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。（2）阿伏加德羅推論前提條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比T、V相同同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比7．物質(zhì)的量濃度（1）定義用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB，單位為mol/L(或mol·L-1)。（2）物質(zhì)的量（nB）、物質(zhì)的量濃度（cB）與溶液體積（V）之間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度（cB）=，即。（3）相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：現(xiàn)有兩種溶液：①1mol·L?1KCl溶液、②1mol·L?1BaCl2溶液，用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同ρ(溶質(zhì))相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同1．[2017江蘇]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3【答案】A2．[2017新課標(biāo)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2【答案】D3．[2017新課標(biāo)Ⅲ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵【答案】A【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A?！久麕燑c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。4．[2017江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B5．[2016·江蘇]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2【答案】B【解析】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。6．[2016新課標(biāo)Ⅰ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A7．[2016四川]NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤?！久麕燑c睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。學(xué)科*網(wǎng)8．[2016上海]稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C9．[2015·江蘇]下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl?)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl【答案】C【解析】A選項，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯誤；B選項，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，所以錯誤；C選項，電子式表示符合要求，所以正確；D選項，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。10．[2015·上海]中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293【答案】D11．下列表達形式正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．用分子式的變化表示化學(xué)平衡建立的示意圖：C．甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為(外面虛線表示一立方體)：D．不同類型化學(xué)反應(yīng)間的關(guān)系：【答案】C【解析】A項，應(yīng)為；B項，平衡體系中沒有SO2；D項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實、化學(xué)式拆分是否得當(dāng)、是否符合守恒(電荷、原子)規(guī)律等角度進行分析，得出合理答案。濃鹽酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能寫成分子形式，A錯。Al(OH)3為膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號“↓”，B錯。C項不符合原子守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，部分發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，D對。學(xué)科*網(wǎng)13．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C—Cl鍵數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的數(shù)一定為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD．80mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，1.12LCCl4的物質(zhì)的量不是0.05mol，A項錯誤；氯元素有兩種天然同位素，質(zhì)量數(shù)分別為35和37，B項錯誤