學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、水解平衡不同條件對FeCl3水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的影響，見下表。條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫向右增降增大顏色變深通HCl向左增降減小顏色變淺加H2O向右增升增大顏色變淺加Fe粉向左減升減小顏色變淺加NaHCO3向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體二、溶液中存在的幾個(gè)守恒關(guān)系1。物料守恒：指一個(gè)平衡體系中，某一組分的總濃度一定等于它所離解成的多種粒子的平衡濃度之和。例如，cmol·L—1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根據(jù)溶液中存在的下列平衡關(guān)系列出與Na+和有關(guān)的兩個(gè)方程。Na2CO3====2Na+++H2O+OH—+H2OH2CO3+OH-c（Na+）=2c①c（）+c（）+c(H2CO3)=c②2。電荷守恒：指在電解質(zhì)的水溶液中,陽離子的總電荷數(shù)與陰離子的總電荷數(shù)必須相等。因?yàn)槿芤嚎偸浅孰娭行缘?。例如，上述Na2CO3溶液中的電荷守恒方程可由這三個(gè)電離平衡式再加上一個(gè)水的電離平衡方程式得到。c（Na+）+c（H+）=c(OH-)+c（）+2c（)③由于c（Na+)=2c上式又可寫成：2c+c(H+）=c（OH—）+c(）+2c（)④一般說來，對于電解質(zhì)MmXn的水溶液，存在下列平衡：MmXn====mMn++nXm—H2OH++OH-其電荷守恒方程為：c（H+）+nc（Mn+)=c（OH-）+mc（Xm-）⑤3.質(zhì)子守恒：指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)果，得質(zhì)子后的產(chǎn)物得到質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)該與失質(zhì)子后的產(chǎn)物失去質(zhì)子的物質(zhì)的量相等.例如，上述Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒方程為c(H+)+c（）+2c(H2CO3）=c(OH-)，因?yàn)镠2OH++OH-。三、鹽類水解平衡移動(dòng)的判斷規(guī)律注意不要與弱電解質(zhì)的電離平衡混淆.如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中c（CH3COOH）增大,抑制了水解，會(huì)使平衡左移。常見的錯(cuò)誤是,加入的冰醋酸與水解另一產(chǎn)物NaOH發(fā)生反應(yīng)，降低了NaOH的濃度，故平衡右移，使水解得到促進(jìn)，這是沒抓到問題的關(guān)鍵。四、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用有關(guān)鹽類水解的反應(yīng),大致有以下幾個(gè)方面：1。某些物質(zhì)水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水沖稀至所需濃度.同樣，配制硫酸銅溶液，可先將CuSO4溶于較濃硫酸中，然后再加水沖稀至所需濃度。若配制強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，應(yīng)加入少量強(qiáng)堿,抑制弱酸根的水解。如配制硫化鈉的水溶液時(shí),應(yīng)先滴入幾滴氫氧化鈉，再加水沖稀至所需濃度.2.判斷物質(zhì)水溶液的酸堿性（1）相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl.(2)用最簡便的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液：用pH試紙鑒別，pH=7的是NaCl溶液,pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液.3.判斷離子能否共存弱堿的金屬陽離子(如Al3+、Cu2+、、Fe3+等)與弱酸的酸根（如、、、、F-等）在溶液中不能同時(shí)大量共存。因?yàn)閮煞N離子都水解,分別與水電離出的OH—和H+結(jié)合，結(jié)果互相促進(jìn)水解，使兩種離子都減少。4.明礬等物質(zhì)凈水的原理明礬在水中發(fā)生電離：KAl（SO4)2====K++Al3++2，其中Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2OAl（OH)3(膠體）+3H+，生成的Al（OH)3膠體有較強(qiáng)吸附性,可吸附雜質(zhì)下沉,以達(dá)到凈水的目的。FeCl3也能凈水,原理與明礬相同.5。某些化肥不能混合施用長期施用(NH4）2SO4的土壤因的水解而使土壤的酸性增強(qiáng)：+H2ONH3·H2O+H+;草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰主要成分為K2CO3，屬強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性：+H2O+OH—，生成的OH-與發(fā)生如下反應(yīng)：+OH-====NH3↑+H2O，使氮肥肥效損失。6.利用鹽的水解可以除雜質(zhì)如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促進(jìn)FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去。7.熱的純堿水溶液去污能力較強(qiáng)加熱可使的水解程度增大,因而溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。8.鎂與NH4Cl水溶液的反應(yīng)鎂在常溫下不易與水發(fā)生反應(yīng),但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出,這是因?yàn)槁然@中水解而使溶液顯酸性：+H2ONH3·H2O+H+，金屬鎂將H+還原為H2放出，Mg+2H+====Mg2++H2↑。9.泡沫滅火器滅火的原理泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4）3溶液和NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生如下反應(yīng)：Al3++3====Al（OH）3↓+3CO2↑.滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大,CO2、H2O、Al（OH)3一起噴出,覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅.活學(xué)巧用1.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是（）A.NH3·H2OB。NaOHC.Na2CO3D。MgCO3解題提示:加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3時(shí)，均能引入雜質(zhì)離子或Na+，不符合題意。因?yàn)樵芤褐蠪e3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當(dāng)加入MgCO3后,有MgCO3+2H+====Mg2++CO2↑+H2O反應(yīng)，消耗了H+，使平衡正向移動(dòng)，生成的Fe（OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3+除去。同樣加入MgO、Mg（OH)2、MgS也能達(dá)到同樣效果。答案:D2。表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度（mol·L—1）的關(guān)系式，正確的是（）A.c（Na+）＞c(）＞c(）＞c（H+）＞c（OH—）B。c（Na+）+c（H+)=c(）+c（）+c(OH—）C.c(Na+)+c(H+）=c(）+2c(）+c（OH—）D.c(Na+)=c()+c（)+c（H2CO3)解題提示:在NaHCO3溶液中，除了H2O的電離外，還存在下列電離：NaHCO3====Na++(完全電離)H++（只是微弱電離）另外還存在水解反應(yīng)：+H2OH2CO3+OH—的水解程度也不大，但比的電離程度大，故NaHCO3溶液呈堿性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有、、H2CO3，其中以為主.由電荷守恒知C項(xiàng)正確，故B項(xiàng)不正確。由物料守恒知D項(xiàng)正確。由于溶液呈堿性，且與H2O都能電離出H+,故A項(xiàng)應(yīng)改為：c(Na+）＞c()＞c(OH—)＞c(H+）＞c(）,即A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：CD3.把濃度均為0.1mol·L—1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是（）A.c()＞c（Na+）＞c()＞c（OH—）＞c(H+）B。c（Na+）＞c(）＞c()＞c（H+)＞c(OH-）C。c()=c（Na+)＞c（）＞c（H+）＞c（OH—)D。c（）=c（Na+）＞c（H+)＞c（）＞c(OH-）解題提示：比較混合溶液的離子濃度時(shí)應(yīng)遵循先看反應(yīng),再看強(qiáng)電解質(zhì)的電離，最后看弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解.弄清電荷守恒和質(zhì)量守恒。三者混合恰好完全中和，設(shè)混合前各取體積1L，則混合后生成0.1molNa+,0。1mol,0.1mol，又因生成的還可少量水解,+H2ONH3·H2O+H+,使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH—），故c(）=c（Na+）＞c（）＞c(H+)＞c（OH—）.答案:C4。為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4）2、④（NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是（)A。①③④B。②③④C。①③⑤D.②③⑤解題提示：K2CO3水解呈堿性,+H2O+OH—，銨態(tài)氮肥中的遇OH-逸出NH3使氮元素?fù)p失，造成肥效降低：+OH-====NH3↑+H2O；OH-與作用生成的與Ca2+反應(yīng)生成Ca3(PO4）2沉淀，不能被農(nóng)作物吸收；氨水電離出的OH—也會(huì)發(fā)生上述反應(yīng)生成不溶性Ca3(PO4）2,故答案為B。答案:B5.工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢?，使之溶?得一強(qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟〔參考數(shù)據(jù)：pH≥9。6時(shí),Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH)2;pH≥3。7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3〕。請完成以下問題：（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？，_______________理由是____________________________________________。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：①加入NaClO后,溶液的pH變化是__________.A。一定增大B.一定減小C?？赡茉龃驞.可能減小②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?__________，理由是__________________________?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________(有幾個(gè)選幾個(gè)）。A。濃HNO3B。KMnO4C。Cl2D。O2E.H2（2)除去溶液中Fe2+的方法是調(diào)整溶液的pH=9.6，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到9.6，可選用的有___________(多選不限）.A。NaOHB。氨水C。Cu2(OH）2CO3D.Na2CO3E。CuOF.Cu(OH）2解題提示：此題綜合性強(qiáng)，考查思維的嚴(yán)密性和前后知識(shí)的聯(lián)系。由題意可知：Fe2+沉淀的pH≥9。6，如果直接調(diào)整pH=9。6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀（這兩種離子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH?。?，故不能直接調(diào)整pH=9。6,可將Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性條件下與Fe2+的反應(yīng)是：2Fe2++ClO-+2