學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、燃燒熱燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量。常由熱化學(xué)方程式求燃燒熱。1.燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得.物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量多少與外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)（如果未注明條件，就是指25℃、101kPa時(shí)的熱量）,還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。2.定義中“1mol物質(zhì)”是指1mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。3。定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物.如碳燃燒可生成一氧化碳或二氧化碳，而這里是指全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳才是穩(wěn)定的氧化物。4.因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒熱時(shí)的ΔH均為負(fù)值，即ΔH＜0。5.燃燒熱是以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示.6.燃燒熱與中和熱的比較：（1）相同點(diǎn)：ΔH＜0,兩者均為放熱反應(yīng)(2）不同點(diǎn)：燃燒熱①限定可燃物(反應(yīng)物）為1mol；②燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)物不同,燃燒熱就不同。中和熱①限定生成物H2O為1mol；②中和熱是生成1molH2O時(shí)放出的熱量（不同的反應(yīng)物的中和熱大致相同）.二、能源的充分利用和新能源的開(kāi)發(fā)化石燃料是有限的，而其燃燒產(chǎn)物會(huì)造成環(huán)境污染，破壞地球的生態(tài)環(huán)境.因此，人們要不斷提高工藝來(lái)充分利用有限的化石燃料，減少污染物的排放.同時(shí)，人類(lèi)要不斷探索新能源，例如氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?；顚W(xué)巧用1。下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2(g）====2H2O（l）ΔH=—571。6kJ·mo-1C3H8(g)+5O2(g）====3CO2(g）+4H2O(l)ΔH=—2220kJ·mo—1根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試完成下列問(wèn)題：(1）H2的燃燒熱為_(kāi)_______，C3H8的燃燒熱為_(kāi)_______________。（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_______________。（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。解題提示:（1）根據(jù)燃燒熱的概念知H2、C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ·mo—1、2220kJ·mo—1.（2)釋放總熱量的計(jì)算式為：Q放=1mol×285。8kJ·mo-1+2mol×2220kJ·mo—1=4725.8kJ.(3）設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2，則有解得在相同p、T時(shí)，V（H2）∶V(C3H8)=n(H2）∶n(C3H8)=3∶1.答案：（1)285。8kJ·mo—12220kJ·mo-1（2)4725.8kJ(3）3∶12。我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()A.增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱B。減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C。使得化學(xué)反應(yīng)更容易進(jìn)行