學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析重點(diǎn)知識(shí):物質(zhì)分離常用方法方法名稱適應(yīng)對(duì)象實(shí)例過(guò)濾固體與液體不互溶的混合物除去NaCl溶液中的BaCO3分液互不相溶的液體與液體的混合物分離NaCl溶液和Br2的苯溶液蒸餾（含分餾）沸點(diǎn)差較大的物質(zhì)組成的“固—液”混合物或“液-液”混合物分離CaO與C2H5OH的混合物，從H2SO4與CH3COOH的混合溶液中分離出CH3COOH蒸發(fā)使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來(lái)從NaCl溶液中分離出NaCl升華固態(tài)混合物中的某組分受熱時(shí)易升華分離KI與I2，NaCl與（萘）加熱分解固態(tài)混合物中的某組分易分解生成氣體或轉(zhuǎn)化為主要成分分離NaCl與NH4Cl,除去Na2CO3中的NaHCO3滲析從膠體溶液中分離出小分子或離子除去淀粉溶液中的NaCl或葡萄糖冷凝法氣態(tài)混合物中的某組分易液化從石油裂化氣中分離出汽油加酸轉(zhuǎn)化法溶液中的雜質(zhì)遇酸轉(zhuǎn)化為溶液中的主要成分(非雜質(zhì)）或氣體加硝酸除去KNO3溶液中的K2CO3，通過(guò)量CO2(H2CO3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3洗氣瓶?jī)?nèi)洗氣法氣態(tài)混合物中的某種組分易溶于某種液體用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,用溴水除去CH4中的CH2==CH2干燥管內(nèi)轉(zhuǎn)化氣體法氣態(tài)混合物中的某些組分易與某種固體作用（化學(xué)變化或物理變化）用Na2O2除去O2中的CO2，用熱的銅絲網(wǎng)除去N2中的O2離子交換法溶液中的某些離子易與某種離子交換劑作用用磺化媒將硬水軟化加氧化劑或還原劑轉(zhuǎn)化法溶液中的雜質(zhì)易被氧化或還原為主要成分（非雜質(zhì))通Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，加Fe除去FeCl2溶液中的FeCl3【例1】在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多,如重結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析……請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱填入括號(hào)內(nèi)(1）除去生石灰中混有的石灰石（）（2)除去碘中混有的碘化鈉固體（）（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽（）(4)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子（）解析：（1)中選用了加熱分解的方法,把碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳,由于二氧化碳易揮發(fā)掉，從而除去了CaO中的CaCO3；（2）中利用碘具有升華的性質(zhì)，使其與碘化鈉固體分離，達(dá)到提純的目的；（3)中利用乙醇具有固定的沸點(diǎn)，且沸點(diǎn)較低（78℃）,而NaCl不揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出（收集78答案：（1）加熱分解（2)升華（3）蒸餾(4）滲析難點(diǎn)知識(shí)1。“相似相溶”原理由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑,由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，這就是“相似相溶”原理。“相似相溶"原理包含兩個(gè)方面的含義：（1）溶質(zhì)易溶于極性相似的溶劑，如I2和CCl4都為非極性分子，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；（2）溶質(zhì)易溶于結(jié)構(gòu)相似的溶劑，如醇和水結(jié)構(gòu)中分子都有羥基，因此醇易溶于水。2。紙色譜紙色譜也叫紙上層析，屬于分配色譜的一種，采用的濾紙不是作為吸附劑而是作為支持劑,吸附在濾紙上的水作為固定相（一般的紙吸附著約等于本身重量的20%的水分),流動(dòng)相為有機(jī)溶劑。由于毛細(xì)管作用，流動(dòng)相自下而上不斷上升.流動(dòng)相上升時(shí),與濾紙上的固定相相遇。這時(shí)被分離的組分就在兩相間一次又一次地分配（相當(dāng)于一次又一次地萃取).分配比大的組分上升快，分配比小的組分上升慢,從而將它們逐個(gè)分開(kāi)?！纠?】下列關(guān)于四氯化碳的敘述中正確的是（）A.通常情況下CCl4是無(wú)色氣體B。CCl4分子是含有極性鍵的非極性分子C。CCl4在空中易燃燒生成CO2D。CCl4易溶于水,不能從碘水中萃取碘解析：通常情況下，CCl4為無(wú)色液體,密度比水大,不溶于水，常用來(lái)滅火，是一種含有極性鍵的非極性分子。水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理，CCl4不溶于水，又I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，因此常用CCl4萃取碘水中的碘。答案：B疑點(diǎn)知識(shí):膠體的提純、精制——滲析1.半透膜的特點(diǎn)（1）濾紙與半透膜的孔隙大小膠體的分散質(zhì)粒子粒度介于1—100nm，這樣的粒子能透過(guò)濾紙，而不能透過(guò)半透膜.半透模具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有分子、離子能夠透過(guò)，而粒度較大的膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò),因而可以用它將膠體粒子與分子或離子分離開(kāi)。（2）常見(jiàn)的半透膜有動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等.2.滲析利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子、提純、精制的操作稱為滲析。主要儀器：半透膜袋（如動(dòng)物的膀胱膜）、燒杯、玻璃棒。裝置示意圖如下圖所示。滲析裝置示意圖3。滲析的應(yīng)用目前,膜分離-—滲析已經(jīng)成為很有發(fā)展前景的高新技術(shù)之一,在微電子材料制造、化學(xué)工程、生物工程、海水淡化等方面都有重要的應(yīng)用。【例3】已知半透膜有非常細(xì)小的孔,只允許較小的離子、分子通過(guò)，膠體粒子不能透過(guò)。把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中.2min后,用兩支試管各取3mL燒杯中的液體,并做如下實(shí)驗(yàn):(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_______________________________。(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是________________________________________.(3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____________________________________________________。解析：半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過(guò)，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過(guò)半透膜,故在燒杯中的液體中有K+、I—，不存在淀粉膠體。答案：(1)出現(xiàn)黃色沉淀（2）無(wú)明顯變化（3)I-能透過(guò)半透膜，淀粉膠體不能透過(guò)半透膜各個(gè)擊破類題演練1過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解，某試劑廠先制得7％—8％的過(guò)氧化氫溶液,再濃縮成30％的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是(）A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾C。加生石灰常壓蒸餾D.加壓蒸餾解析：壓強(qiáng)越低沸點(diǎn)越低。由于過(guò)氧化氫沸點(diǎn)高且易分解，為防止過(guò)氧化氫分解，應(yīng)降低蒸餾溫度，所以可采用減壓蒸餾。答案：B變式探究1下列混合物的分離或提純方法不正確的是(）A。用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物B。用重結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C。為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯解析:A、B、C項(xiàng)方法正確。只有D項(xiàng)中除乙酸乙酯中的少量乙酸,不能加入乙醇和濃硫酸加熱除去，因?yàn)檫@樣會(huì)摻入乙醇雜質(zhì)，應(yīng)選擇飽和Na2CO3溶液，后分液。答案：D變式探究2為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化碳(CO）氧化銅粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾解析：對(duì)除雜質(zhì)原則及其相關(guān)操作技能的考查。A除去NaI但引入所含雜質(zhì)NaCl,故A錯(cuò);B則最終變成了NaCl（aq）；CO被氧化銅氧化為CO2，除去了雜質(zhì)又增加了主要物質(zhì)的量是最好方法,故C對(duì)；D則因苯能萃取溴水中的溴而引入新雜質(zhì)而錯(cuò)誤.答案：C變式探究3已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98％的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器）。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢?，直到固體不再溶解②過(guò)濾③稀釋（或沉淀）④過(guò)濾⑤洗滌沉淀⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈解析：這是一混合物分離實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.該題涉及到溶解、過(guò)濾、稀釋、沉淀的洗滌及檢驗(yàn)沉淀是否洗凈等問(wèn)題,同時(shí)還涉及濃硫酸和水的混合問(wèn)題.第①步溶解，第②步過(guò)濾，這樣可以得到乙,同時(shí)得到溶有甲的濃硫酸，而已知的信息是甲不溶于水而可溶于98％以上硫酸，所以要使甲從濃H2SO4中分離出來(lái)，只有降低硫酸的濃度，即讓溶有甲的硫酸與水混合,此時(shí)只能將濃硫酸加入水中并不斷攪拌，甲應(yīng)析出，所以第③步應(yīng)為稀釋，第④步應(yīng)為過(guò)濾.答案序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%的H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解②過(guò)濾安裝好過(guò)濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒流入過(guò)濾器中過(guò)濾③稀釋（或沉淀）在另一燒杯中，加入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢流入該燒杯中，并不斷攪拌④過(guò)濾重新安裝過(guò)濾裝置,將③的懸濁液沿玻璃棒流入過(guò)濾器中過(guò)濾⑤洗滌沉淀向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗凈類題演練2下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(）A。CO2、H2SB。C2H4、CH4C。Cl2、C2H2D。NH3解析：此題考查鍵的極性和分子的極性。A中CO2結(jié)構(gòu)為O==C==O,H2S為，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4為，CH4為，都含極性鍵,且都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵,D中NH3、HCl為極性分子,都不符合題意。答案：B變式探究4分別在A、B、C三個(gè)研缽中加2g剪碎的新鮮菠菜綠葉，并按下表所示添加試劑，經(jīng)研磨、過(guò)濾得到三種不同顏色的溶液,即：深綠色、黃綠色（或褐色）、幾乎無(wú)色。處理ABCSiO2(少量)+++CaCO3(少量）—++95％乙醇(10mL）+—+蒸餾水（10mL）-+—注:“+”表示加，“-”表示不加試回答:(1）A處理得到的溶液顏色是__________,原因是____________________________________。（2）B處理得到的溶液顏色是__________，原因是____________________________________。（3）C處理得到的溶液顏色是__________，原因是____________________________________。解析：解答此題關(guān)鍵是知道SiO2、CaCO3、酒精在此實(shí)驗(yàn)中各自的作用,SiO2可使研磨充分，CaCO3可以保護(hù)葉綠素等色素免受破壞,葉綠體中的色素是脂溶性物質(zhì)，能夠溶解于丙酮和酒精等有機(jī)溶劑中，但不能溶解于水.實(shí)驗(yàn)A組不加CaCO3，也不加水,沒(méi)有CaCO3的保護(hù)，部分葉綠素可能受到破壞，所以提取液呈黃綠色；B組不加酒精，只加水、CaCO3、SiO2，葉綠體中色素?zé)o法被溶解，提取不出來(lái)，所以提取液幾乎無(wú)色；只有C組才能得到正常的提取液，呈現(xiàn)深綠色。若將酒精換成丙酮，結(jié)果相同.對(duì)于酒精能夠溶解葉綠體中的色素，同學(xué)們可以回憶初中做過(guò)的驗(yàn)證光合作用需要光的實(shí)驗(yàn)，將部分遮光的葉片取下，放在酒精溶液中隔水加熱，結(jié)果葉片變成黃白色，而溶液呈現(xiàn)綠色,就是葉綠體中色素溶解在酒精中了.本題將教材中的實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)巧妙的組合和拓展，形成一道考查能力的實(shí)驗(yàn)題。啟示我們必須重視課本實(shí)驗(yàn),并要作適度的拓展。答案：（1)黃綠色部分葉綠素受到破壞（2）幾乎無(wú)色葉綠素不溶于水（3）深綠色大量葉綠素溶于乙醇中類題演練3將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中,制得Fe（OH）3膠體，為了除去其中所含的少量鹽酸,得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應(yīng)該（）A.加入NaOH溶液進(jìn)行中和B.加入AgNO3溶液，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾C.插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳，然后過(guò)濾D。裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時(shí)間，更換蒸餾水，共2—3次解析：采用滲析法可除去膠體中的可溶性雜質(zhì)及離子。答案：D變式探究5為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（)A。過(guò)濾B。電泳C.滲析D。加入AgNO3溶液，過(guò)濾解析：蛋白質(zhì)溶液是一種膠體（分子膠體），故可用滲析法除去少量的NaCl.答案：C變式探究6將KI淀粉混合液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的