專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是()A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO43．下列說法中，正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時不能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4．下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是()A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)25．下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列正確的是()A．氯化鈉、硫酸鋇、水 B．氫氧化鈉、氯水、銅C．硫酸、硫化氫、氨氣 D．硫酸亞鐵、硝酸、二氧化碳6．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=KwC．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液7．下列實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是()A．常溫下的溶液的pH=5.6B．次氯酸具有漂白性C．溫度為25℃時，次氯酸的水溶液的pH<7D．用HClO溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗8．下列化學(xué)用語正確的是()A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+C．Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O9．下列電離方程式的書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-B．H2CO3的電離：H2CO32H++CO32-C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++HSO4-10．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小11．下列說法不正確的是()A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0B．將KCl溶液從常溫加熱至100℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大12．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是()A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低13．下列說法正確的是()A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液C．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而改變D．水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響14．在由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．Cl-、AlO2-、Na+、K+ B．Fe3+、NO3-、K+、H+C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-15．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度最接近()A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L16．水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃時水的離子積為：Kw=1.0×10-14，在35℃時水的離子積為：Kw=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()A．水的電離是個吸熱過程 B．35℃時c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)隨著溫度的升高而降低 D．35℃時的水比25℃時的水電離程度小17．25℃時，下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．中和等體積等濃度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物質(zhì)的量更多C．某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度大小關(guān)系：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO)c(NaOH)18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常溫下電離平衡常數(shù)：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列敘述錯誤的是()A．H2C2O4溶液的電離程度隨溫度升高而增大B．常溫下，NaHC2O4溶液呈堿性C．0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．常溫下將pH=3的H2C2O4溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性19．鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見的緩沖溶液，其可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知鄰苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B．KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)C．等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)20．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)21．25℃時，下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．中和等體積等濃度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物質(zhì)的量更多C．某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度大小關(guān)系：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO)c(NaOH)22．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常溫下電離平衡常數(shù)：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列敘述錯誤的是()A．H2C2O4溶液的電離程度隨溫度升高而增大B．常溫下，NaHC2O4溶液呈堿性C．0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．常溫下將pH=3的H2C2O4溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性23．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是()A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaFD．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)24．鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見的緩沖溶液，其可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知鄰苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B．KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)C．等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)25．一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化26．將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的()A．該實驗是在常溫下進行的B．實線表示溶液濁度隨時間的變化C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降27．常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)＞c(H2R)D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO32-+H2R=HCO3-+HR-28．常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．b點溶液的pH大于c點溶液的pHC．a(chǎn)、d兩點水的電離程度：a＞dD．c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO)+c(OH-)29．常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH與微粒濃度的對數(shù)值(lgc)和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比X[X=]的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，下列說法正確的是()A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B．P2點由水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol/LC．P3為恰好完全反應(yīng)點，c(Cl-)+c(NH4+)=0.2mol/LD．P3之后，水的電離程度一直減小30．測定溶液中Cl-的濃度時，常用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示劑。根據(jù)如下關(guān)于AgCl、Ag2Cr