專(zhuān)項(xiàng)06化學(xué)用語(yǔ)與元素推斷該專(zhuān)題分為兩個(gè)板塊【1】知識(shí)清單化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用掌握化學(xué)用語(yǔ)的六種圖示核素、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型、空間填充模型二、元素周期律1.元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)2.主族元素周期性變化規(guī)律3.兩大高頻考點(diǎn)金屬性和非金屬性的比較、粒子半徑的比較三、元素推斷1.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與物質(zhì)的特殊組成推斷元素2.依據(jù)元素及其化合物的特征性質(zhì)推斷元素【2】專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)【1】知識(shí)清單一、化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用1.掌握化學(xué)用語(yǔ)的六種圖示核素eq\o\al(35,17)Cleq\o\al(14,)6C結(jié)構(gòu)示意圖Cl：S2－：電子式結(jié)構(gòu)式CO2：O===C===CHClO：H—O—Cl結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯：CH2===CH2乙酸：CH3COOH球棍模型CH4：乙烯：空間填充模型CH4：乙烯：二、元素周期律(1)元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)(2)主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)元素的金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱(3)兩大高頻考點(diǎn)規(guī)律比較方法金屬性與非金屬性元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)；原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)；即元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)：1.置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。2.與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。3.與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)原子或離子半徑比較三、元素推斷元素的“位—構(gòu)—性”的推斷及綜合應(yīng)用該類(lèi)題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：1.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與物質(zhì)的特殊組成推斷元素(1)原子半徑最小的元素是H；(2)除氫外，原子半徑最小的元素是F；(3)短周期主族元素中原子半徑最大的元素是Na；(4)第三周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的元素是Al；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，3倍的元素是O；(6)短周期元素中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素是Li、P；(7)同主族相鄰元素原子序數(shù)相差一倍的元素是O、S；(8)短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；(9)前四周期元素中，單電子數(shù)最多的元素是Cr；(10)常見(jiàn)A2B2型化合物有H2O2、Na2O2、C2H2；(11)常見(jiàn)的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素是C、P、O、S；(12)常見(jiàn)的萬(wàn)能還原劑是NaBH4和LiAlH4，其結(jié)構(gòu)為Na＋[]－、Li＋[]－，該物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，其中氫元素的化合價(jià)為－1。2.依據(jù)元素及其化合物的特征性質(zhì)推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O前四周期元素中，最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素K單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色試驗(yàn)呈黃色的元素Na焰色試驗(yàn)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg短周期主族元素中，最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S主族元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽的元素N【2】專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1．（多選）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)【答案】BD【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；由W、X、Y三種元素形成的化臺(tái)物M的結(jié)構(gòu)分析可知，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y為Si元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z是Cl元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則W為O元素?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，故A錯(cuò)誤；B.硅單質(zhì)為原子晶體，具有很高的熔點(diǎn)，金屬鈉為金屬晶體，熔點(diǎn)較低，則硅單質(zhì)的熔點(diǎn)高于金屬鈉，故B正確；C.化合物M中，單鍵氧原子和雙鍵氧原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氧元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比硅元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確；故選BD?！军c(diǎn)睛】由W、X、Y三種元素形成的化臺(tái)物M的結(jié)構(gòu)確定Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，由原子序數(shù)的大小推斷得到Y(jié)為Si元素是解答關(guān)鍵和難點(diǎn)。2．（多選）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．W有兩種常見(jiàn)氧化物B．原子半徑Y(jié)＜X＜W＜ZC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵【答案】BD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。A．若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種氧化物，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si＜Al，用字母表示為：Y＜X＜W＜Z，B正確；C．若X是C，其最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。3．（多選）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．非金屬性：Y＞Z＞W(wǎng)C．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】BC【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為S；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，Z為O；W、Z、Y位于同一周期，可知均為第二周期元素，Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y為F；W形成2個(gè)共價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，W為N，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知：X為S、W為N、Z為O、Y為F元素。A．原子核外電子層越多、原子半徑越大；同一周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序：X＞W(wǎng)＞Z，A錯(cuò)誤；B．同一周期主族元素從左向右元素的非金屬性逐漸增大，則元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)，B正確；C．Y為F元素，其氫化物HF的水溶液能夠與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此可用于刻蝕玻璃，C正確；D．X為S，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，若為H2SO4就屬于強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC。4．（山東2021屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考·多選）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素最高價(jià)氧化物的水化物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，X與W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2B．Y、Z、W與X形成的化合物熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閃<Z<YC．X與W既可以形成極性分子，又可以形成非極性分子D．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物【答案】BD【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素最高價(jià)氧化物的水化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知三種物質(zhì)兩兩反應(yīng)，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，推知Z為Al，則B為氫氧化鋁；氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則推知其中一種為氫氧化鈉，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，推知Y為Na，X為O；X與W同主族，則W為S?！驹斀狻緼.X與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物為Na2O、Na2O2，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，A正確；B.Y、Z、W與X形成的化合物分別為Na2O、Al2O3、SO2,SO2為分子晶體，熔點(diǎn)最低，Na2O、Al2O3均為離子晶體，Al2O3中鋁離子電荷數(shù)多、半徑小，熔點(diǎn)比氧化鈉高，故熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閃<Y<Z，B錯(cuò)誤；C.X與W既可以形成極性分子SO2，又可以形成非極性分子SO3，C正確；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解氯化鋁得到單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；答案選BD。5．（山東省菏澤市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2/3。下列說(shuō)法不正確的是A．Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZB．W、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類(lèi)型相同【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2/3，則W為P，則Y為O，X為H?！驹斀狻緼．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z，故A正確；B．水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．WX3中W原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類(lèi)型為sp3雜化，X2Y中Y原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類(lèi)型為sp3雜化，雜化軌道類(lèi)型相同，故D正確。綜上所述，答案為C。6．（浙江省寧波市九校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題）Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價(jià)鍵的化合物D．W與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)【答案】B【分析】由結(jié)構(gòu)圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期，則Z位于第一周期為H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，因此Y為O，Q為S，且W得一個(gè)電子后形成四個(gè)共價(jià)鍵，W為Al。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、S?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，A正確；B．該物質(zhì)中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．H與O形成的過(guò)氧化氫為含有非極性共價(jià)鍵的化合物，O與Na形成的過(guò)氧化鈉為含有非極性共價(jià)鍵的化合物，C正確；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；答案選B。7．（重慶市2021屆高三第一次聯(lián)合診斷化學(xué)試題）主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。、原子序數(shù)之和是的一半；與同主族；的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2；的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．、兩元素形成的化合物只含有離子鍵C．與形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性D．、兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【分析】主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，則b為N，的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分，則c為S，、原子序數(shù)之和是的一半，則a為H，與同主族，則d為K，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)題意推出、、、分別是、、、。A．核外電子排布相同時(shí)，核電荷越大半徑越小，則半徑大于半徑，故A錯(cuò)誤；B．中K+與S間以離子鍵結(jié)合，S中S原子間通過(guò)非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．與形成的最簡(jiǎn)單化合物為，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，故C正確；D．、兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)酸，也有弱酸，如H2SO3，故D錯(cuò)誤；故選C。8．M、X、Y、Z為4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為22。已知M、Y形成的化合物使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻璃，4種元素形成某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y均不屬于第ⅣA族元素B．原子半徑：Y＞X＞Z＞MC．M與Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物D．該化合物中每種原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】AA．X為B元素，位于第ⅢA族，Y為N元素，位于第ⅤA族，二者均不屬于第ⅣA族元素，故A正確；B．H原子最外層只有一層電子，原子半徑最小，B、N、F為同周期元素，同周期元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑B＞N＞F＞H，即X＞Y＞Z＞M，故B錯(cuò)誤；C．H、N、F元素可以形成離子化合物NH4F，故C錯(cuò)誤；D．該化合物中H原子最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；答案為A。9．（重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆第三次月考化學(xué)試題）2019年《Nature》雜志評(píng)選出的世界十大科技進(jìn)展之一，是我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)的一種新化合物(如圖所示)。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，且Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的。X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YB．四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W>XD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y【答案】A【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的，則Y為F元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，則W原子核外電子總數(shù)為7，所以W為N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z為S元素。A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：S2->N3->O2->F-，即Z>W>X>Y，故A正確；B．Y為F元素，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．W的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，X的簡(jiǎn)單氫化物H2O，常溫下NH3為氣體，H2O為液體，說(shuō)明沸點(diǎn)H2O>NH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>O>N，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：F>O>N，即Y>X>W，故D錯(cuò)誤；答案為A。10．（重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試2021屆高三第三次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)試題）W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為固體，X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，Z與W同周期，所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期離子中最小的，Q與W在同一個(gè)主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞X＞W(wǎng)＞YB．氫化物的沸點(diǎn)：C．電解Z的熔融氯化物可以制取Z單質(zhì)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物【答案】A【分析】W最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且單質(zhì)為固體，則W為S元素；X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，則X為Si元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則Y原子核外電子數(shù)小于12，只能處于第二周期，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則(2+a)×=a，解得a=4，所以Y為C元素；Z與W同周期，即為第三周期元素，所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期離子中最小的，則Z為Al元素；Q與W在同一個(gè)主族，則Q為O元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)核電荷數(shù)越小半徑越大，則原子半徑：Al＞Si＞S＞C，即Z＞X＞W(wǎng)＞Y，A正確；B．Y為C元素，其氫化物為烴，烴的種類(lèi)繁多，沸點(diǎn)有高有低，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。11．（山西省晉中市2022屆高三下學(xué)期3月第一模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題）研究綠色環(huán)保阻燃效率高的阻燃劑一直備受科學(xué)家的青睞，如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>ZD．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】D【分析】結(jié)合分析可知，W為N，X為F，Y為P，Z為Cl元素；【詳解】A．原子半徑最大是P，其次是Cl，N，F(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性跟元素非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，N大于P，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與元素非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但是F沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；D．氯、氮和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，如氯化銨，故D正確；故選D。12．（遼寧省丹東市2022屆高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量測(cè)試（一）化學(xué)試題）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性。X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對(duì)由W提供)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Z>Y>XB．W的氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫化物的沸點(diǎn)C．X與W組成的化合物分子構(gòu)型為三角錐形D．該化合物的陰離子中所有元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，通過(guò)化合物結(jié)構(gòu)，Z可以形成2條共價(jià)鍵，且其單質(zhì)具有漂白性，可知Z為O；Y的原子系數(shù)小于O，且可以形成4條共價(jià)鍵，可知Y為C；X的原子系數(shù)小于C，且能形成3條共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，可知X為B；M的原子系數(shù)小于B，且能形成M+，可知M為L(zhǎng)i；X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7，則W原子的最外層電子數(shù)為7，W為F或者Cl，以此分析來(lái)解答?！驹斀狻緼．同一周期元素從左往右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，其中存在反常：第ⅡA元素>第ⅢA元素，第ⅤA元素>第ⅥA元素，所以第一電離能O＞C＞B，故A項(xiàng)正確；B．W的氫化物是HF或者HCl，Z的氫化物是H2O，HF和HCl的沸點(diǎn)均低于H2O的沸點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；C．X與W組成的化合物是BF3或者BCl3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可知BF3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，分子呈平面三角形，同理BCl3也是平面三角形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從化合物陰離子的結(jié)構(gòu)圖可知C、O明顯滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子形成3條共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子分別通過(guò)共用電子對(duì)和外界得到一個(gè)電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確；答案選C。13．（河北省邢臺(tái)市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題）2021年5月15日“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，我國(guó)擬于2028年實(shí)施火星取樣返回任務(wù)?；鹦峭寥乐泻性有驍?shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。W為地殼中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z為同周期互不相鄰的元素，Z的最外層電子數(shù)是X和Y的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．熔點(diǎn)：B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞YC．和分子的VSEPR模型不同D．工業(yè)上通常利用電解熔融XW的方法來(lái)制備X的單質(zhì)【答案】B【分析】W為地殼中含量最多的元素，W為O，W與Z同主族，所以Z為S，X、Y、Z為同周期互不相鄰的元素，Z的最外層電子數(shù)是X和Y的最外層電子數(shù)之和，Z第VIA族，所以X和Y分別為第II和IVA族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X為Mg，Y為Si，綜上，W為O，X為Mg，Y為Si，Z為S。【詳解】A．YW2(SiO2)為共價(jià)晶體，YW2(SO2)為分子晶體，所以SiO2熔點(diǎn)大，A錯(cuò)誤；B．W、Y、Z簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、SiH4、H2S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2O>H2S>SiH4，B正確；C．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2+1=3，VSEPR模型為平面三角形，SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3+0=3，VSEPR模型也為平面三角形，而者相同，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制備金屬鎂，而不是MgO，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案選B。14．（四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X只能按原子比為1：1或1：2形成兩種常見(jiàn)化合物WX和WX2，X的一種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來(lái)水消毒劑，Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閄>Y>ZB．WX2中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X和Y形成的化合物一定只含離子鍵D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性【答案】B【分析】X的一種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來(lái)水消毒劑，故X為O，Z為Cl；W與X只能按原子比為1：1或1：2形成兩種常見(jiàn)化合物WX和WX2，化合物為CO和CO2，故W為C；Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)之和，故Y為Na；W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；【詳解】A．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子為O2-、Na+、Cl-，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镃l->O2->Na+，即Z>X>Y，故A錯(cuò)誤；B．WX2是CO2，其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．X為O，Y為Na，可以形成Na2O2，其中即含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Z為Cl，可以形成HClO，HClO的酸性弱于H2CO3，故D錯(cuò)誤；故答案為B15．（遼寧省大連市2022屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z>Q>YB．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>QC．該化合物中Z原子和Y原子都是雜化D．Y的氫化物沸點(diǎn)可能大于Q的氫化物沸點(diǎn)【答案】D【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Y為第ⅣA族元素，Q為ⅥA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．

同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，故A錯(cuò)誤；B．

N3-、O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故B錯(cuò)誤；C．該化合物中的Y原子，其中的一個(gè)是形成4個(gè)σ鍵，雜化方式為sp3雜化，但是另一個(gè)形成了雙鍵，這個(gè)Y原子是sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．C的氫化物為烴，常溫下，含C原子數(shù)較多的烴可以呈固態(tài)，O的氫化物為水、過(guò)氧化氫，常溫下為液態(tài)，故D正確；故選D。16．（天津市五校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH值為2。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性C．Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<X【答案】C【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層電子數(shù)之和為32，四種元素的L層均含有8個(gè)電子，均為第三周期元素，根據(jù)圖示可知，R的最高價(jià)氧化物溶于水的溶液，濃度為0.01mol/L時(shí)，pH=12，R的堿為一元強(qiáng)堿，則R為Na；Y的溶液pH=2，為一元強(qiáng)酸，則Y為Cl；Z的pH小于1，Z為二元強(qiáng)酸，則Z為S；X為弱酸，則X為P元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知，R為Na，X為P，Y為Cl，Z為S元素，則A．X、Y形成的化合物PCl5不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．R元素與氫元素形成的化合物是NaH，H元素化合價(jià)是－1價(jià)，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．R2Z8為Na2S8，Na2S8為離子化合物，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，即Y＞Z＞X，故D錯(cuò)誤；故選C。17．（2022年河北省新高考測(cè)評(píng)卷（四））W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中，Z的沸點(diǎn)最高C．W元素與氫元素可形成D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)【答案】C【分析】由各元素在周期表中的位置可以推出W為Si，X為O，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼．、的單質(zhì)在常溫下為固體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、、形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為、、，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素與氫元素可形成(乙硅烷)，故C項(xiàng)正確；D．S的非金屬性比Cl弱，S單質(zhì)不能從NaCl溶液中置換出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。18．（福建省2022屆高三畢業(yè)班4月診斷性聯(lián)考化學(xué)試題）一種高儲(chǔ)能電池的電解液微觀結(jié)構(gòu)如圖，R、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的原子半徑大于Z。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：R＜W B．簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：W＜MC．呈四面體 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜X【答案】C【分析】R、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由圖可知，M能形成3個(gè)雙鍵1個(gè)單鍵，為氯；氯為第三周期原子半徑最小的原子，M的原子半徑大于Z，則Z為第二周期，由Z形成的鍵數(shù)可知，Z為氧；X能形成2個(gè)雙鍵1個(gè)單鍵，為碳，則Y為氮；W為帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，為鋰，R為氫；【詳解】A．同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：R>W，A錯(cuò)誤；B．鋰化氫為離子晶體，氯化氫為分子晶體，簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：W>M，B錯(cuò)誤；C．ClO4-中中心Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，Cl原子采用sp3雜化，呈四面體，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X，D錯(cuò)誤；故選C。19．（山東省濰坊市2022屆高三普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（一模）化學(xué)試題）X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y為同周期相鄰元素、X原子的核外電子數(shù)等于Z最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：X＞YB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＜YC．W離子的電子排布式：D．Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑【答案】C【分析】X、Y為同周期相鄰元素、X原子的核外電子數(shù)等于Z最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。原子序數(shù)依次增大，W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿，故W為K，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由于N為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：X＞Y，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高，X＜Y，B正確；C．W為K，離子電子排布式：，C錯(cuò)誤；D．Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑為ClO2，D正確；答案選C。20．（重慶一中2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月月考化學(xué)試題）短周期非金屬元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種常見(jiàn)核素沒(méi)有中子，X、Z同主族，Y的一種單質(zhì)有高效的殺菌作用且無(wú)二次污染，Q的最外層電子數(shù)等于X、Y最外層電子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含W、X、Y三種元素的化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)B．形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的一定是YC．最高價(jià)含氧酸的酸性D．X、Z均能形成導(dǎo)電的單質(zhì)【答案】B【詳解】短周期非金屬元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種常見(jiàn)核素沒(méi)有中子，則為H元素，X、Z同主族，Y的一種單質(zhì)有高效的殺菌作用且無(wú)二次污染，則為O3，Y為O元素；Q的最外層電子數(shù)等于X、Y最外層電子數(shù)之和的一半，則X為偶數(shù)族且為非金屬，則X為C元素，Z為Si元素，Q最外層電子數(shù)為（6+4）=5，則Q為P元素。A.含W、X、Y三種元素的化合物可以為糖類(lèi)、油脂等，廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，選項(xiàng)A正確；B.形成的氫化物中，水雖然存在氫鍵，但C能形成多種烴，某些烴的沸點(diǎn)更高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.非金屬性，故最高價(jià)含氧酸的酸性，選項(xiàng)C正確；D.X、Z均能形成導(dǎo)電的單質(zhì)，石墨為導(dǎo)體、硅為單導(dǎo)體，選項(xiàng)D正確；答案選B。21．（重慶市主城區(qū)2022屆高三第二次學(xué)業(yè)教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題）已知X、Y、Z、W為前20號(hào)元素，分別位于不同周期，且原子序數(shù)依次遞增，化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．化合物M中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y與W可形成含非極性鍵的離子化合物D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)【答案】B【分析】已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Y為O；X位于第一周期，X為H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為P元素，W為K元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為H，Y為O，Z為P，W為K元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：W(K)＞Z(P)＞Y(O)＞X(H)，A正確；B．Z是P元素，原子最外層有5個(gè)電子，形成5對(duì)共用電子對(duì)后，P原子最外層有10個(gè)電子，不滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．Y為O，W為K，二者可以形成離子化合物K2O2，其中K+與之間以離子鍵結(jié)合，在中的2個(gè)O原子之間以非極性鍵結(jié)合，故Y與W可形成含非極性鍵的離子化合物，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y為O，Z為P，元素的非金屬性：O＞P，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞PH3，用字母表示為：Y＞Z，D正確；故合理選項(xiàng)是B。22．（河北省邯鄲市2022屆高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物只含極性鍵B．原子半徑：M>W>X>Y>ZC．Y的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．已知H3WO3的解離反應(yīng)：H3WO3+H2O?H++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判斷H3WO3是一元弱酸【答案】D【分析】Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z是O元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖中元素成鍵規(guī)律，W是B元素、X是C元素、Y是N元素?！驹斀狻緼．O的氫化物有H2O、H2O2，H2O2中含極性鍵、非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑：B＞C＞N＞O＞H，故B錯(cuò)誤；C．X是C元素、Y是N元素，C能形成多種氫化物，有些C的氫化物呈固態(tài)，所以N的沸點(diǎn)不一定比C的氫化物的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．W為B元素，，，說(shuō)明只發(fā)生一步電離，可判斷是一元弱酸，故D正確；答案選D。23．（山西省晉中市2021屆高三下學(xué)期3月適應(yīng)性考試（二模）理綜化學(xué)試題）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<WB．離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W<X<Y【答案】A【分析】依據(jù)W單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒和W只能形成一條共價(jià)鍵，可推知W為Cl；同理X形成四條鍵，為C或Si，Y形成三條鍵，為N或P，Z形成兩條鍵，為O或S，結(jié)合“X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6種氧化物”，可推知Y為N，因此X只能為C，Z為O或S，W為Cl。【詳解】A．HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸，H2CO3為弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即X<Y<W，故A正確；B．若Z為O，離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z為S，離子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(過(guò)硫化氫)都是含非極性鍵的二元化合物，但H和Cl都只形成一條鍵，不能形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W<Y<X，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。24．（遼寧省六校2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題）二氧化硫可以與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=2H2O+3S；硫單質(zhì)有多種組成形式，如。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．還原性SO2>H2SB．O—H鍵的鍵能大于S—H鍵的鍵能，所以沸點(diǎn)：H2O>H2SC．S4、S6、S8形成的晶體均為共價(jià)晶體D．SO2、H2S與H2O分子的空間構(gòu)型均為V形【答案】D【詳解】A．在SO2+2H2S=2H2O+3S反應(yīng)中，SO2是氧化劑，2H2S是還原劑，還原性SO2<H2S，故A錯(cuò)誤；B．H2O和H2S都是分子晶體，由于H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)反常比H2S高，但和O—H鍵的鍵能大于S—H鍵的鍵能沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．從硫單質(zhì)的幾種組成形式來(lái)看，S4、S6、S8形成的晶體均為分子晶體，不是共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；D．SO2的中心原子采取的是sp2雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)、H2S與H2O的中心原子采取的都是sp3雜化，且都有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論，它們的分子構(gòu)型都為V形，故D正確；答案D。25．（重慶市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題）已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，Y的K層和M層電子數(shù)之和是其L層電子數(shù)的一半，W、X同周期且族序數(shù)之和等于Y、Z的族序數(shù)之和。下列敘述正確的是（

）A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZB．單質(zhì)Y可以通過(guò)電解由Y和Z形成的化合物的水溶液制備C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<ZD．W的一種氧化物可用于滅火，且常用于撲滅金屬著火【答案】C【分析】W的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，這種物質(zhì)是金剛石，故W是碳；Y的K層和M層電子數(shù)之和是其L層電子數(shù)的一半，Y的電子排到了M層，則L層已滿為8個(gè)，L層電子數(shù)的一半為4，故Y的M層電子數(shù)為2，則Y是鎂；W、X同周期，X是氮或氧或氟，W、X族序數(shù)之和為9或10或11，W、X族序數(shù)之和等于Y、Z的族序數(shù)之和，則X只能是氮；Z是氯。【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：Mg2+<N3-<Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制取鎂需要電解熔融氯化鎂，不是其水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3<HClO4，C項(xiàng)正確；D．CO2可用于滅火，但會(huì)和某些金屬反應(yīng)，比如鎂：2Mg+CO22MgO+C，故不用于撲滅金屬著火，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。26．（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）2021年6月11日國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車(chē)拍攝的首批科學(xué)影像圖。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，Z與W最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A．Z的單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng) B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞ZC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞X D．Y、Z兩元素易形成共價(jià)化合物【答案】B【分析】由題干信息可知，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X、W同主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，則推知X為O，W為S，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，故Y為F，已知W的最外層電子數(shù)為6，Z與W最外層電子數(shù)之和等于8，則Z的最外層上的電子數(shù)為2，故Z為Mg，綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、Mg、S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為Mg，Mg與冷水反應(yīng)反應(yīng)很緩慢，A錯(cuò)誤；B．微粒半徑比較一般規(guī)律為：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞O2-＞F-＞Mg2+，即W＞X＞Y＞Z，B正確；C．由分析可知，X為O，W為S，由于H2O分子間存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)異常高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜X

，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為F屬于活潑的非金屬，Z為Mg屬于活潑的金屬，故Y、Z兩元素易形成離子化合物，D錯(cuò)誤；故答案為：B。27．（重慶市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試題）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，W、Z同主族，X和Z可形成一種常溫常壓下無(wú)色無(wú)味的液體，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的氫化物沸點(diǎn)B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C．Y可分別與Z、W形成含極性鍵的非極性分子D．Y和W所形成的單質(zhì)均具有較高的硬度和熔點(diǎn)【答案】C【詳解】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z可形成一種常溫常壓下無(wú)色無(wú)味的液體，推斷該液體是水，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，推斷Y是C元素，Y、Z同周期，W、Z同主族，推斷Z是O元素，則W是S元素，X是H元素。A．Y的氫化物是碳?xì)浠衔锓N類(lèi)很多，其沸點(diǎn)不一定小于Z的氫化物即水的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，是一種強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．Y可分別與Z、W形成含極性鍵的非極性分子，如CO2、CS2，C正確；D．Y和W所形成的單質(zhì)，碳單質(zhì)和硫單質(zhì)都有多種同素異形體，有些具有較高的硬度和熔點(diǎn)，有些則沒(méi)有，D錯(cuò)誤；故選C。28．（湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的單質(zhì)可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A．YZ2屬于酸性氧化物B．X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)C．X、Y、Z與氫元素均可形成10電子的化合物D．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【答案】C【分析】該化合物(如圖所示)中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒，則W為Cl元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素。A．YZ2是NO2，NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．X為C，X形成的氫化物有多種，可能是CH4等氣態(tài)物質(zhì)，也可以是石蠟等固體物質(zhì)，而Z為O，其形成的氫化物H2O、H2O2都是液體物質(zhì)，物質(zhì)的沸點(diǎn)：固體＞液體＞氣體，因此X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．X為C，Y為N，Z為O，它們都可以形成的10電子的微粒，如CH4、NH3、H2O分子中都含有10電子，C正確；D．X為C，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3是弱酸，W為Cl，其形成的含氧酸可以是HClO、HClO3、HClO4，HClO是弱酸，而HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸，題目未指明是否是最高價(jià)含氧酸，因此不能比較兩種元素的含氧酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。29．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>WB．W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種【答案】B【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題?！驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑x子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯(cuò)誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯(cuò)誤；D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時(shí)溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類(lèi)比2種多，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。30．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（球的大小表示原子半徑的相對(duì)大小），W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）。A．W和X可以組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的離子化合物B．工業(yè)上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質(zhì)ZC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)閆<Y<X【答案】D【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素；Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，其原子序數(shù)大于O，則Z為Al元素；W、X位于不同周期，圖中W的原子半徑小于X的，故W為H元素；四種元素組成分子簇的化學(xué)式為H2Al2O5Y2，結(jié)合化合價(jià)為0可知，Y的化合價(jià)為+2，其原子半徑大于Al，則Y為Mg元素。則W、X、Y、Z分別為H、O、Mg、Al?！驹斀狻緼.W為H、X為O，組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物分別為H2O、H2O2，都為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B.Z為Al，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁得到鋁，B錯(cuò)誤；C.Y為Mg、Z為Al，同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性：Mg>Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>Z，C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素的離子分別為O2-、Mg2+、Al3+，離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)閆<Y<X，D正確；答案選D。31．（甘肅省2021屆高三下學(xué)期第二次診斷考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題）我國(guó)科學(xué)家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Z>YB．W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一定是強(qiáng)酸C．X氫化物的沸點(diǎn)一定低于W氫化物的沸點(diǎn)D．X和Z形成的簡(jiǎn)單化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】從陰離子的結(jié)構(gòu)分析，W形成六個(gè)共價(jià)鍵，為硫元素，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，一般為碳元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，一般認(rèn)為是氧元素，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，是氟元素。據(jù)此解答【詳解】A．簡(jiǎn)單離子中，硫離子半徑大，氧離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為W>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．硫元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．碳的氫化物為烴，可能是氣體或液體或固體，硫化氫常溫下為氣體，C錯(cuò)誤；D．碳和氟形成四氟化碳，碳和氟都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。32．（重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021屆高三第二次月考化學(xué)試題）一種由三種短周期元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有很強(qiáng)的氧化性，其中X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Z＞X＞YB．其陰離子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)閄+離子具有強(qiáng)氧化性D．已知在催化劑下該化合物能將Mn2+氧化為MnO，則當(dāng)有1molMnO生成時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-【答案】D【詳解】X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，是鈉元素，Y、Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍，所以Y為氧元素，Z為硫元素。A.X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為鈉離子，氧離子和硫離子，鈉離子和氧離子有兩個(gè)電子層，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越大分析，氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有三個(gè)電子層，三種離子中半徑最大，故半徑大小Z＞X＞Y是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.其陰離子中硫原子形成6對(duì)共用電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.鈉離子沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D.已知在催化劑下該化合物能將Mn2+氧化為MnO，錳元素變化了5價(jià)，所以則當(dāng)有1molMnO生成時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-，故D正確。故選D。33．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是()A．YW3的水溶液呈酸性B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．YCl3分子中Y原子不是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)D．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】B【分析】W2Z常溫常壓下為液體，W2Z是水，W是H元素、Z是O元素；W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以Y是N元素；X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素?！驹斀狻緼.NH3的水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故B正確；C.NCl3分子中N原子最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO2、HNO3，HNO2為一元弱酸，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律正確推斷元素為解答關(guān)鍵。34．（河南省2021屆高三4月第二次聯(lián)合調(diào)研檢測(cè)理綜化學(xué)試題）我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10e-離子、一種18e-離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物C．Y的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物D．Y、Z、M對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是M【答案】D【分析】由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，M為Cl元素，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．該物質(zhì)為五氮陰離子的鹽故存在離子鍵，該鹽中含有銨根含有極性共價(jià)鍵，含有N含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物如：水、過(guò)氧化氫；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正確；C．Y的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，屬于離子化合物，故C正確；D．Y、Z、M對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3、H2O、HCl，中沸點(diǎn)最高的是Z，因?yàn)樗泻袣滏I，故D錯(cuò)誤；故選D。35．（遼寧省2021屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：B．W的單質(zhì)可用熱分解法制備C．R的單質(zhì)中混有NaCl時(shí)，可用加熱的方法提純D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物【答案】D【分析】的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，則W為Hg；R單質(zhì)常溫下為紫黑色固體，R為I；Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合圖可知Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵且?guī)б粋€(gè)正電荷，可知Y為N，Z為O；X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，則X為H?！驹斀狻緼．原子半徑，H<O<N，即X<Z<Y，故A正確；B．Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，2HgO2Hg+O2↑，故B正確；C．I2易升華，混有NaCl時(shí)，可加熱分離提純，故C正確；D．H、N、O可形成HNO3（共價(jià)化合物），NH4NO3（離子化合物），故D錯(cuò)誤；故選D。36．（重慶市巴蜀中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考卷（七）化學(xué)試題）一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是A．少量W單質(zhì)保存在煤油中 B．W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)閃＞XC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元弱酸 D．該漂白劑的漂白原理與SO2相同【答案】C【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說(shuō)明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y可以形成4個(gè)單鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于第ⅡA族，X位于第ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6?2?1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，Y位于第ⅢA族。綜上所述，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素?！驹斀狻緼．鎂的表面有致密的氧化膜保護(hù)鎂，不需要保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；B．W為Mg，X為O，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、O2?，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，半徑順序?yàn)镸g2+＜O2?，故B錯(cuò)誤；C．Y為B，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3為一元弱酸，故C正確；D．該漂白劑是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性表現(xiàn)漂白性，與SO2不同，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。37．（湖北省七校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三11月聯(lián)考化學(xué)試題）X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且位于三個(gè)不同的周期。Y的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素且與W同主族，M在同周期元素中離子半徑最小。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Z的單質(zhì)能從的水溶液中置換出WB．M與W形成的化合物能促進(jìn)水的電離C．X分別與Y、Z、W形成的最簡(jiǎn)單化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體D．Y、M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【分析】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且位于三個(gè)不同的周期。Y的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Y是碳，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是氟，Z與W同主族，W是氯，M在同周期元素中離子半徑最小，M在第三周期是鋁，X在前5號(hào)元素中，常見(jiàn)是氫，綜上所述X、Y、Z、M、W分別為H、C、F、、，據(jù)此分析解答。【詳解】A．能直接置換出的氧，A錯(cuò)誤；B．與形成的化合物AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+能水解促進(jìn)水的電離，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，C錯(cuò)誤；D．為弱酸，不能與和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。38．（湖南省長(zhǎng)沙市明德中學(xué)2021屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，應(yīng)用于照相材料方面，可作為顯影劑，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)總和為30.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X<YB．W和Y形成的化合物可使紅色石蕊試紙變藍(lán)C．化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W、X、Y、Z均可與Z的短周期同族元素形成至少兩種二元化合物【答案】B【分析】W只形成一條共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，則W是H元素，X形成四條共價(jià)鍵，X是C元素，Y形成三條共價(jià)鍵，Y是N元素，Z形成兩條共價(jià)鍵，則為O或S，由于W、X、Y、Z原子序數(shù)總和為30，則Z為S元素；【詳解】分析知：W、X、Y、Z分別為H、C、N、S；A．X、Y分別是C、N，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：C<N，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X<Y，A正確；B．W和Y形成的化合物是NH3，干燥的氨氣沒(méi)有堿性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C．化合物中C、N、S形成的離子，最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Z的短周期同族元素是O，H、C、N、S與O可形成H2O、H2O2，CO、CO2，NO、NO2，SO2、SO3，可形成至少兩種二元化合物，D正確；故選：B。39．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見(jiàn)可燃性有毒氣體乙，乙燃燒火焰呈藍(lán)色；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．非金屬性：Z>X>W B．W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y D．ZX2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒【答案】A【分析】化學(xué)式為WX的常見(jiàn)可燃性有毒氣體乙，乙燃燒火焰呈藍(lán)色，確定乙為CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦，課本教材提到活潑金屬Na與TiCl4反應(yīng)制備Ti；確定金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳；Na與TiCl4反應(yīng)得到鈦的反應(yīng)分析，結(jié)合稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，常做保護(hù)氣等進(jìn)行分析判斷，確定W為C；X為O；Y為Na；Z為Cl。【詳解】A.同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族非金屬性從上到下減弱，非金屬性：X（O）>Z（Cl）>W（C），故選A；

B.W與Z形成的化合物CCl4，可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑，故不選B；C.（1）電子層數(shù)越多，半徑越大（2）當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，則離子半徑：Z（Cl-）>X（O2-）>Y（Na+），故不選C；D.ZX2（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故不選D；答案：A40．（2021年高考全國(guó)甲卷化學(xué)試題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。41．（安徽省六安市第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題）短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，部分信息如表成示XYZ最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式H3YO40.1mol/L溶液的pH

(25℃)13.01.571.0用a粒子撞擊R的一種核素會(huì)生成W的一種核素，核反應(yīng)方程為。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：

X＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞ZD