學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析重點知識:氯水的多樣性與多重性1。氯水成分的多樣性氯氣溶于水的溶液叫氯水，新配制的氯水呈黃綠色,有刺激性氣味。在氯水中存在三個平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO②HClOH++ClO—③H2OH++OH—。所以在氯水中存在三種分子:Cl2、H2O、HClO;四種離子：H+、Cl—、ClO—，還有少量OH-（由水產(chǎn)生)。由于在光照條件下HClO可分解：2HClO2HCl+O2↑，故久置的氯水易變?yōu)橄←}酸。氯水通常隨用隨配，如需貯存?zhèn)溆靡朔旁谧厣恐胁⒅糜诶浒堤帯５灰胖脮r間太長。2.氯水的化學(xué)性質(zhì)具有多重性(1）表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)①與濃氨水反應(yīng)3Cl2+2NH3====N2+6HCl或?qū)懗?Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl②與還原性鹽的反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl2FeBr2+3Cl2（足量)====2FeCl3+2Br22KI+Cl2====2KCl+I2Na2S+Cl2====2NaCl+S↓(2）表現(xiàn)Cl-的性質(zhì)用自來水配制AgNO3溶液時，溶液呈渾濁：Ag++Cl-====AgCl↓（3）表現(xiàn)H+的性質(zhì)氯水中加入CaCO3粉末有氣體產(chǎn)生CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O（4）表現(xiàn)HClO的性質(zhì)氯水中的HClO有很強的氧化性，故氯水具有漂白、消毒的作用。注意：氯水的漂白性是因為反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，將有機色質(zhì)徹底氧化為無色物質(zhì)，是永久的。與其漂白原理類似的還有漂白粉、Na2O2、雙氧水、臭氧.SO2也能漂白，但其原理與上不同，其漂白的原因是SO2與有機色質(zhì)發(fā)生化合,生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),能漂白的物質(zhì)也較少，如SO2不能使石蕊等指示劑褪色.活性炭具有吸附有色物質(zhì)的特性，這種脫色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬物理變化.【例1】漂白粉的有效成分是（）A。Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C。CaCl2D。CaCO解析:漂白粉是日常生活常用物質(zhì)，只要了解漂白粉的成分和漂白粉的有效成分的區(qū)別，就能選出正確選項。答案:B各個擊破類題演練用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：（1)實驗室保存飽和氯水的方法是_______________.（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①是由于_______________；②是由于_______________。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①_______________或是②_______________.解析:Cl2溶于水能和水緩慢反應(yīng)，生成HCl和HClO,2HClO2HCl+O2↑，所以保存氯水時要密封,避免高溫或避光.變紅的酚酞褪色原因可能是堿性減弱或過量Cl2生成的HClO將變紅的酚酞漂白，若要設(shè)計實驗證明褪色的確切原因，最簡便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是HClO漂白作用的結(jié)果，否則是堿性減弱的原因。答案：（1）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（2）①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱②氯氣過量后HClO的漂白性將溶液變成無色向溶液中滴入NaOH溶液，或不再出現(xiàn)紅色,應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色,應(yīng)為原因①。變式探究1SO2和Cl2都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)（）A.立即褪色B。慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)色D.顏色不褪解析：SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì),相當于同時通入溶液中,等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中可以恰好完全反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl都沒有漂白性，因此，觀察到的現(xiàn)象是有色物質(zhì)不褪色.答案:D變式探究2如下圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布色的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑（足量）可能是（)①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水A.①②B。②③C。①②③