學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析一、共價(jià)鍵1.理解共價(jià)鍵的概念要注意以下幾點(diǎn)（1）共用電子對(duì)：共用電子對(duì)可以是兩原子共同提供的，也可以是某原子單方面提供的；可以位于兩原子中間，也可以產(chǎn)生偏向和偏離。（2）共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)分子之中，如H2分子中;但單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，如He分子。共價(jià)鍵還可以存在于化合物分子之中,如HCl中。（3)共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵,離子化合物中可能存在共價(jià)鍵（如NH4Cl中），也可能不存在共價(jià)鍵.（4)酸不論強(qiáng)弱，分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵。2。非極性鍵和極性鍵(1)非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子中,也可能存在于化合物分子中。（2)非極性鍵還可能存在于離子化合物中。（3）同種元素原子間的共價(jià)鍵通常是非極性鍵.（4)不同種元素原子間的共價(jià)鍵通常是極性鍵.(5）吸引電子能力強(qiáng)的原子顯負(fù)電性,吸引電子能力弱的原子顯正電性。二、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵是“原子”間的相互作用，這里所說(shuō)的原子是廣義上的原子,既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團(tuán)（即離子）。2.化學(xué)鍵是“相鄰”原子間的相互作用.物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間也有相互作用，它們之間的相互作用不是化學(xué)鍵。3?；瘜W(xué)鍵是原子間“強(qiáng)烈”的相互作用。如果物質(zhì)內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間的作用很弱,如氦氣中相鄰的氦原子之間的作用，就不是化學(xué)鍵.氦氣中氦原子（或氦分子）之間的相互作用叫做范德瓦爾斯力（或分子間作用力）。三、離子化合物與共價(jià)化合物比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物粒子間的作用力離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵,分子間是分子間作用力熔沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高（如SiO2）硬度較大一般較小，個(gè)別很大(如SiO2)溶解性一般易溶于水部分溶于水導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如酸）,有的不導(dǎo)電（如酒精）熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、不活潑金屬的氧化物四、用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程1.共用電子對(duì)在同種原子間時(shí)須居中排放，在不同種原子間時(shí)，其位置偏向非金屬性強(qiáng)的原子。2.共價(jià)化合物中，沒(méi)有電子的得失，因此形成過(guò)程中不要出現(xiàn)彎箭頭。3。反應(yīng)物要寫(xiě)原子,不要寫(xiě)分子.反應(yīng)物中相同的原子可以合并“同類(lèi)項(xiàng)”表示。4。生成物是分子而非離子，不要出現(xiàn)“［]”和離子符號(hào)，生成物中相同部分不可合并“同類(lèi)項(xiàng)”表示。各個(gè)擊破【例1】關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(）A。金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B。由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D。共價(jià)鍵只能在不同種原子之間形成解析：活潑的金屬與活潑的非金屬相互化合時(shí)形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時(shí)，也能形成共價(jià)鍵，如（AlCl3）2分子中的Cl—Al鍵就是共價(jià)鍵，所以A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)不正確，如離子化合物NH4Cl中有共價(jià)鍵.D項(xiàng)不正確，如H2、Cl2分子的H-H鍵和Cl—Cl鍵。AlAl2Cl6的分子結(jié)構(gòu)答案:B類(lèi)題演練1下列化合物或分子中，既有非極性鍵又有離子鍵的是（)解析：A項(xiàng)中為極性鍵和非極性鍵；B項(xiàng)中為離子鍵和極性鍵；C項(xiàng)中為離子鍵和非極性鍵;D項(xiàng)中為極性鍵和離子鍵.答案：C【例2】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C。化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D?；瘜W(xué)鍵存在于分子之間解析：A、B兩項(xiàng)都正確。化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部,不存在于分子之間，C項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：D【例3】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(）A.NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4解析:因?yàn)镮2是單質(zhì)，所以首先排除D選項(xiàng)。根據(jù)鹽（由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物）和離子化合物的概念,可知鹽屬于離子化合物，則A、B選項(xiàng)被排除。事實(shí)上，硫酸等強(qiáng)酸雖然溶于水完全電離,但無(wú)水條件下，不論固體、液體，還是氣體中，不論凝固、熔融,還是汽化狀態(tài)下，它們都以分子形式存在.答案：C類(lèi)題演練2下列敘述中正確的是(）A。由金屬和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B。完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C。離子化合物中只含有離子鍵D。共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵解析：完全由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3）就屬于共價(jià)化合物，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的，如氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物;C選項(xiàng),對(duì)于含有原子團(tuán)的離子化合物，由于原子團(tuán)中原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，如NaOH中的OH-內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)鍵，可見(jiàn)該選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的；以共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物，因此D選項(xiàng)是正確的.答