學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂探究一、金屬活動(dòng)性順序、金屬的性質(zhì)及金屬的冶煉方法金屬活動(dòng)性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、AgPt、Au原子失電子能力強(qiáng)→弱單質(zhì)還原性強(qiáng)→弱陽(yáng)離子氧化性弱→強(qiáng)與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接反應(yīng)不反應(yīng)S硫蒸氣能直接反應(yīng)，變價(jià)金屬一般生成低價(jià)態(tài)不反應(yīng)O2常溫下易氧化,點(diǎn)燃生成物復(fù)雜常溫下生成氧化膜燃燒加熱化合不反應(yīng)與水反應(yīng)常溫下生成H2和堿與熱水反應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)與水蒸氣高溫反應(yīng)—不反應(yīng)與H＋反應(yīng)生成鹽(變價(jià)金屬一般生成低價(jià)態(tài))和水—不反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣，冷的濃硫酸、濃硝酸使鋁、鐵鈍化不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)對(duì)應(yīng)堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解—一般常溫分解自然界中存在形式化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解法（電解熔融的鹽、氧化物等)熱還原法(C、H2、CO、活潑金屬）熱分解法或其他方法二、探究混合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1．比較水與水溶液的凝固點(diǎn)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1）兩支試管中的液體應(yīng)等量,兩支試管不能相互接觸.準(zhǔn)備的燒杯容積不應(yīng)小于250mL，以保證試管盛裝液體的部分能完全浸沒(méi)在冰水共存物中。（2）甘油溶液的濃度為5%左右較適合.可使用氯化鈉溶液代替甘油。(3)為使實(shí)驗(yàn)更為精確，可以用溫度計(jì)代替細(xì)木條插入試管的溶液中，優(yōu)點(diǎn)是：一可定量觀察，效果更好。二可以觀察到蒸餾水的固定的凝固點(diǎn)，甘油溶液在凝結(jié)過(guò)程中凝固點(diǎn)在一定范圍內(nèi)變化.（4)為使試管溫度下降更快，可采取以下措施：一是將盛有冰水共存物的大燒杯放入保溫容器中,如紙箱中（內(nèi)填碎紙屑）,或在大燒杯外包裹上保溫層（用多層報(bào)紙作保溫層，廉價(jià)易得，保溫效果較好),以便與環(huán)境隔離，減少冰水共存物從環(huán)境中吸收熱量。二是冰塊與水的接觸面積大，冷卻效果較好，實(shí)驗(yàn)前將冰塊敲碎,成黃豆大?。ㄟ^(guò)大冷卻較慢,過(guò)小融化較快，不能較長(zhǎng)時(shí)間提供低溫）。三是冰中加水至浸沒(méi)碎冰塊的二分之一至三分之一處冷卻效果較好。四是加入的水應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前投入一定量冰塊，冷卻至0℃使用。五是加入的粗鹽應(yīng)當(dāng)壓碎成粉末.2．比較單質(zhì)金屬與合金的某些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1）可供選擇的合金有家用保險(xiǎn)絲、焊錫條等。（2）合金與組分金屬條應(yīng)相同粗細(xì)。（3)用坩堝鉗夾取合金與組分金屬同時(shí)在酒精燈火焰上加熱，按熔斷順序判斷熔點(diǎn)高低.（4）金屬條熔斷后應(yīng)立即離開(kāi)火焰，避免熔化的金屬滴落在酒精燈上，發(fā)生意外事故。（5)鐵絲、純鐵、不銹鋼浸泡在同濃度食鹽水中,生銹腐蝕大約需要幾小時(shí)。三、鋅及其化合物性質(zhì)的探究1．探究思路2．探究過(guò)程(1）預(yù)測(cè)（2）探究①鋅與氧氣、硫、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液作用的現(xiàn)象.②氧化鋅與鹽酸、氫氧化鈉溶液作用的現(xiàn)象.③氫氧化鋅與鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水作用的現(xiàn)象.④氯化鋅溶液性質(zhì)：測(cè)溶液的pH；向其溶液中加一條打磨干凈的鎂條;向其溶液中分別加氫氧化鈉、氨水至過(guò)量，觀察記錄有關(guān)現(xiàn)象并解釋。知識(shí)點(diǎn)1金屬的活動(dòng)性【例題1】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某種容器中充分反應(yīng)（假定組成容器的物質(zhì)不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下容器中金屬離子和金屬單質(zhì)的存在情況。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________。(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________.（3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有________,可能有________。（4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。解析：解答本題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng),凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能（大量)共存，本題涉及的反應(yīng)有:①Fe＋2FeCl3=3FeCl2②Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2（1）若鐵粉有剩余,則容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。（2）若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe,可能有Fe3＋、Fe2＋（或Cu、Fe2＋)。（3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。（4）若FeCl3有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu。答案：（1）Fe3＋、Cu2＋(2）Fe3＋、Fe2＋(或Cu、Fe2＋）（3)Fe、CuFe2＋（4)Fe、Cu點(diǎn)撥：本題是對(duì)金屬性質(zhì)的考查。金屬的共性是金屬原子的還原性、金屬離子的氧化性。氧化還原反應(yīng)的先后順序：即氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先反應(yīng)，還原性強(qiáng)的金屬原子先反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2探究鋅與鋁的性質(zhì)【例題2】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿,但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4］2＋?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(kāi)_______（用化學(xué)式表示）。(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________.①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水（4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式____________。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因__________________________________________。解析:以鋁、鋅性質(zhì)相似,考查我們?cè)陟`活應(yīng)用鋁的性質(zhì)基礎(chǔ)上的知識(shí)遷移能力。由于從教科書(shū)上學(xué)習(xí)了Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式,所以我們可輕松地獲得（1）的答案為AlOeq\o\al(－，2)；利用Al與堿的反應(yīng)，推導(dǎo)出Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑；利用題干信息，Al(OH)3和Zn（OH）2性質(zhì)差異性，可判定①③④滴加順序不同，現(xiàn)象也不一樣；而②不論怎樣滴加,現(xiàn)象只有一個(gè)，即產(chǎn)生白色沉淀.因Zn(OH）2能溶于過(guò)量氨水,不易控制氨水的量,故不適宜在實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH）2。答案：(1）AlOeq\o\al（－,2）(2）Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑（3）①③④(4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH）2可溶于過(guò)量的氨水中并生成［Zn(NH3）4]2＋，且氨水的用量不易控制知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方案【例題3】鐵是日常生活中常見(jiàn)的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問(wèn)題：［問(wèn)題一］鐵為何稱為黑色金屬？[問(wèn)題二]CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎?(1)對(duì)于問(wèn)題一,同學(xué)們上網(wǎng)查找,有兩種解釋:A．因?yàn)樵阼F表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬；B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色,所以叫黑色金屬。①你認(rèn)為上述說(shuō)法中無(wú)知識(shí)性錯(cuò)誤的是________.②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉還是Fe3O4粉末：________________________________________________________________________。③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4（只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法)：________________________________________________________________________。（2）對(duì)于問(wèn)題二，同學(xué)們準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法:A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化；B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在________(填儀器名稱)中灼燒。②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由________變?yōu)開(kāi)_______，說(shuō)明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化。能說(shuō)明生成的一定為FeO嗎？________________________(填“能"或“不能”）。理由是________________________________________________________________________.③方法B中,如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng),固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為_(kāi)_______,但是,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后固體生成物是________。④比較兩種方法,你認(rèn)為較好的方法是________。解析：這是道探究性的實(shí)驗(yàn)題,考查了Fe與Fe3O4的性質(zhì)及Fe2O3受熱分解產(chǎn)物驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。解題關(guān)鍵是:把握好Fe、Fe3O4、Fe2O3的性質(zhì)及2Fe2O34FeO＋O2↑的定量計(jì)算。（1)①B錯(cuò)誤，因?yàn)镕e2O3是紅棕色的；②常用的方法是加酸溶解，金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而Fe3O4與酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；③鑒別混合物中是否有Fe3O4固體，可以用還原劑將氧化物還原，檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原，則檢驗(yàn)是否有水生成,如用CO還原,則檢驗(yàn)是否有CO2氣體生成.（2)②因?yàn)镕e2O3是紅棕色的，F(xiàn)eO是黑色的，若方法A成立，那么顏色變化是由紅棕色變?yōu)楹谏?但從顏色并不能正確判斷，因?yàn)橐部赡苌珊谏腇e3O4，6Fe2O34Fe3O4＋O2↑;③若方法B成立，則下列反應(yīng)成立：2Fe2O34FeO＋O2↑,灼燒前后的質(zhì)量之比為(2×160）∶(4×72)＝10∶9，若質(zhì)量之比是30∶29，則發(fā)生了反應(yīng)6Fe2O34Fe3O4＋O2↑，最后的分解產(chǎn)物是Fe3O4和O2；④結(jié)合兩種方法的分析，方法B更嚴(yán)密，此方法涉及了定量計(jì)算，而方法A僅僅是定