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溶液pH計(jì)算主講老師：于秋玲《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：陜西能源職業(yè)技術(shù)學(xué)院強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全解離成離子，可以根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃度得知溶液中的[H+]和[OH-]離子濃度，然后計(jì)算溶液的pH。一元強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算例1：計(jì)算0.10mol/LHCl溶液的pH。解：HCl是強(qiáng)酸，HCl=H++Cl-，因?yàn)樗怆x產(chǎn)生的[H+]特別小，與

HCl溶液產(chǎn)生的[H+]相比，可以忽略不計(jì)，故：

[H+]=[H3O+]≈cHCl=0.10mol/L

pH=-lg[H+]=-lg0.10=1.00例2：計(jì)算0.10mol/LNaOH溶液的pH。

解：[OH-]≈c（NaOH）=0.10mol/L

[H+]=Kw/[OH-]

=1.0×10-14/0.10=1.0×10-13

pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-13=13或先計(jì)算pOH。再計(jì)算pH

pOH=-lg[OH-]=-lg0.1=1

pH=14-pOH=14-1=13一元強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH計(jì)算一元弱酸弱堿溶液pH計(jì)算一元弱酸pH的計(jì)算一元弱堿pH的計(jì)算條件：cKa≥20Kw

，且c/Ka≥500條件：cKb≥20Kw，且c/Kb≥500例：計(jì)算298k時(shí)，用近似公式計(jì)算0.10mol·L–1HAc溶液的[H+]和PH解：查表知，Ka=1.76×10-5

cka=0.10×1.76×10-5=1.76×10-6>20kw

c/Ka=0.10/1.76×10-5=5.68×103>500故可以用近似公式計(jì)算：

=1.33×10–3mol·L–1pH=－lg[H+]=－lg1.3×10–3=2.88一元弱酸弱堿pH計(jì)算例2：計(jì)算298k時(shí)0.10mol.L-1NaAc溶液的pH值。

解：Ac-是弱堿，其共軛酸為

HAc

一元弱酸弱堿溶液pH計(jì)算

ckb=0.10×5.68×10-10=5.68×10-11<20kwc/kb=0.10/5.68×10-10=1.76×108>500多元弱酸弱堿溶液pH計(jì)算（1）多元弱酸H2A：設(shè)二元弱酸分析濃度為ca當(dāng)cKa1≥20Kw，且

≥500時(shí)（2）多元弱堿M2A：設(shè)二元弱堿分析濃度為cb

當(dāng)

≥20Kw，且

≥500時(shí)兩性物質(zhì)溶液pH計(jì)算對(duì)于HA-、H2A-類型的兩性物質(zhì)當(dāng)cKa2≥20Kw，＞20時(shí)：

對(duì)于

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