（人教版）高考化學二輪復習《氧化還原反應》質量驗收試題考試時間：50分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(A)A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2解析：Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A錯誤，D正確；B項，當Cl2少量時，I－先被氧化，正確；C項，由于Co2O3的氧化性強于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋，正確。2．下列化學反應先后順序判斷正確的是(A)A．含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋解析：酸性由強到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B錯誤；溶度積為Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。3．已知SOeq\o\al(2－,3)的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(D)①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A．①③ B．①②③C．③④ D．②③④解析：Cu2＋的水溶液為藍色，由于該溶液為無色，所以一定不含有Cu2＋；因為SOeq\o\al(2－,3)的還原性大于I－的還原性，所以向該溶液中加入少量溴水，則首先發(fā)生反應：Br2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＝SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Br－，溶液仍呈無色。則可能不含有I－，也可能含有I－。但因為未發(fā)生反應Br2＋2I－＝I2＋2Br－，產(chǎn)生I2，所以溶液仍然為無色。因此正確的說法為②③④。故選項為D。4．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全轉化為N2，該反應可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確的是(D)A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放解析：A項，反應中氮元素化合價由－3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由＋1價降低為－1價，被還原，正確；B項，根據(jù)上述分析，NHeq\o\al(＋,4)是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，還原性NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，正確；C項，反應中每生成1molN2，轉移電子2×3＝6mol，正確；D項，經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，錯誤。5．已知在酸性溶液中，下列物質氧化H2S生成S時，自身發(fā)生如下變化：IOeq\o\al(－,3)→I2；Fe3＋→Fe2＋；SO2→S；MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2S，得到S最多的是(C)A．IOeq\o\al(－,3) B．Fe3＋C．SO2 D．MnOeq\o\al(－,4)解析：由氧化還原反應中得失電子守恒知，1mol氧化劑得電子越多，生成的S就越多。A項，1molIOeq\o\al(－,3)→I2得5mole－，生成2.5molS；B項，1molFe3＋→Fe2＋得1mole－，生成0.5molS；C項，1molSO2→S得4mole－，同時消耗2molH2S，共生成3molS；D項，1molMnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋得5mole－，生成2.5molS。6．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，已知氣體為NO和NO2的混合物，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，則V可能為(C)A．5.0L B．8.9LC．15.7L D．26.9L解析：n(CuS)＝n(CuO)＝eq\f(12g,80g·mol－1)＝0.15mol，假設氣體均為NO，由電子守恒可知，0.15mol×[6－(－2)]＝eq\f(V,22.4L·mol－1)×(5－2)，解得V＝8.96L，假設氣體均為NO2，由電子守恒可知，0.15mol×[6－(－2)]＝eq\f(V,22.4L·mol－1)×(5－4)，解得V＝26.88L，已知氣體為NO和NO2的混合物，則8.96L<V<26.88L，故選C。7．測定鐵銨礬[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O]組成的實驗如下：準確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；準確量取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A，用適量的Zn將Fe3＋還原為Fe2＋，生成的Fe2＋恰好可與0.010mol·L－125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應(6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)。由計算知x∶y∶z的值為(A)A．1∶1∶24 B．1∶1∶12C．1∶2∶6 D．3∶4∶6解析：取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.699g，根據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質的量和硫酸鋇的物質的量是相等的，即為eq\f(0.699g,233g·mol－1)＝0.003mol；另量取25mL溶液A，生成的Fe2＋恰好可與0.010mol·L－125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應，6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，mol，即鐵離子的物質的量為1.5×10－3mol，銨根離子的物質的量為2×3.0×10－3－3×1.5×10－3＝1.5×10－3mol，根據(jù)質量守恒，水的物質的量：(2.892g×eq\f(25mL,100mL)－0.003mol×96g·mol－1－1.5×10－3mol×56g·mol－1－1.5×10－3mol×18g·mol－1)×eq\f(1,18g·mol－1)＝0.018mol，所以x∶y∶z＝eq\f(1.5×10－3,2)∶eq\f(1.5×10－3,2)∶0.018＝1∶1∶24。故選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。8．（除標注外，每空2分，共14分）已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：(1)該反應中的還原劑是________(填化學式)。(2)寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。(3)反應轉移了0.4mol電子，則參加反應的H2SO4的物質的量為________mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是____________________________________________________________________________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是_________________________________________________________________________________________________。[來源:Zxxk]③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣________g。答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（3分）(3)0.12(4)①CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4②溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色③0.01（3分）9．（每空2分，共12分）已知：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質的量分別是________________。(2)如果向原溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是________，其對應氧化產(chǎn)物的物質的量分別是________________。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。答案：(1)I－、Fe2＋2mol、2mol(2)I－、Fe2＋、Br－1mol、3mol、0.5mol(3)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2S2O82—＋2Fe2＋2SO42—＋2Fe3＋解析：根據(jù)題意，各粒子的氧化性、還原性順序為：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。(1)n(I－)＝1mol×2＝2mol，n(Br－)＝2mol×2＝4mol，n(Fe2＋)＝1mol＋2mol＝3mol。通入2molCl2時，先氧化I－，后氧化Fe2＋Cl2＋2I－I2＋2Cl－1mol2molCl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－1mol2mol剩余1molFe2＋，故Br－不可能被氧化。(2)通入3mol時，氧化2molI－需1molCl2，氧化3molFe2＋需1.5molCl2，還有0.5molCl2可氧化1molBr－，故對應的氧化產(chǎn)物的物質的量分別是1mol、3mol、0.5mol。(3)此題要從催化劑的本質出發(fā)，作為催化劑的物質要參與有關反應，但后來的反應必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3＋作催化劑的反應，因此，首先Fe3＋要參與反應，即有反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，生成的Fe2＋又被S2O32—氧化生成了Fe3＋，即S2O82—＋2Fe2＋2SO42—＋2Fe3＋10．（每空3分，共15分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表。可能大量含有的陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為__________________________________________。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為_____________________________。答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、AlO2—(2)NH4+＋OH－NH3·H2O(3)V2－V1＝3(V4－V3)(4)①Cl2＋2I－I2＋2Cl－②10∶15∶4解析：(1)根據(jù)圖表，開始加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達到最大時繼續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，說明一定含有Al3＋、NH4+，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根據(jù)離子共存知識，CO32—、AlO2—與H＋、Al3＋不能共存，故一定不含CO32—、AlO2—。因此溶液中一定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、AlO2—。(2)BC段的離子反應為NH4+與OH－的反應。(3)V1至V2段的反應為Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓V3至V4段的反應為Al(OH)3＋OH－AlO2—＋2H2O，兩段消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于還原性：I－＞Br－＞Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先與Cl2反應，待I－完全被氧化，Br－才與Cl2反應。①通入2.8LCl2時，溶液中仍有I－，故只發(fā)生Cl2和I－的反應。②通入2.8LCl2時，只發(fā)生反應：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，則原溶液中n(Br－)＝1.5mol，n(Cl－)＝1.25mol－（2.8/22.4）×2mol＝1mol；通入2.8～5.6LCl2時，發(fā)生反應：Cl2＋2I－I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝（1.51.4）/2mol＝0.05mol，故通入5.6LCl2時，I－消耗的n(Cl2)＝(5.6/22.4)－0.05mol＝0.2mol，則n(I－)＝0.2mol×2＝0.4mol，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。11．（除標注外，每空2分，共17分）微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上面描述涉及到的元素，回答(1)～(3)題。(1)KMnO4中Mn元素的化合價為________，F(xiàn)e在周期表中的位置是：______________________。(2)結合已學知識分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_____________________________________________________________；c：_____________________________________________________________。(3)b處可能發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的