1.3氧化還原反應同步練習題一、選擇題1．是常見的氧化劑，可氧化、、等離子，且已知還原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的離子組不合理的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、、2．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列過程不涉及氧化還原反應的是A．氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護膜B．服用維生素C以保證亞鐵補血劑的吸收效果C．高鐵酸鈉()用于自來水的殺菌、消毒D．儲氫合金與結合形成金屬氫化物3．已知在酸性溶液中易被還原成；、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．4．和熱的KOH溶液發(fā)生離子反應：①。而實驗室用和鹽酸制取發(fā)生離子反應：②。下列說法錯誤的是A．反應①中既是氧化劑又是還原劑B．反應②中每生成3mol轉移電子的物質的量為6molC．反應②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質量之比為5:1D．反應①中氧化性；反應②中氧化性，原因是發(fā)生反應時的酸堿性環(huán)境不同5．下列反反應中，水作還原劑的是A．2H2O+2F2=4HF+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2H2O22H2O+O2↑6．下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．KOH+HCl=KCl+H2O B．SO3+H2O=H2SO4C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O7．海水曬鹽后精制得到；氯堿工業(yè)電解飽和溶液得到和；向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴；從海水中還能提取鎂；海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，從海帶中可以提取碘。從海水提取食鹽后的母液(含等離子)中提取溴，其流程如下。下列有關說法不正確的是A．氧化性：B．“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質C．純堿溶液吸收的離子反應方程式：D．控制溫度在左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質，又可防止水蒸氣大量逸出8．下列方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：B．溶液中加入過量NaOH溶液：C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．光照下甲烷和氯氣發(fā)生一氯取代：9．某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程①發(fā)生復分解反應B．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．過程③中每有標準狀況下11.2LO2參加反應，轉移2mol電子D．脫硫過程總反應為2H2S+O2=2H2O+2S10．NaNO2可做電鍍緩蝕劑，其中N元素的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+511．能正確表示下列反應的離子方程式為A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2?+Cu2+=CuS↓B．Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液混合：2Fe3++2I?=2Fe2++I2C．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OD．Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液混合：Mg2++2+4OH?=Mg(OH)2↓+2H2O+212．在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉化：下列說法中不正確的是A．離子的還原性從弱到強的順序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-B．反應可能會發(fā)生C．在反應②中Fe2＋作為還原劑D．Fe3＋與I-可以共存13．是一種食品添加劑，在一定條件下能發(fā)生反應：，下列敘述中正確的是A．該反應中被還原B．是該反應的氧化產(chǎn)物C．生成需消耗D．□中的粒子是14．同時滿足四大基本反應類型之一、氧化還原反應、離子反應的變化是A．NaHCO3粉末加熱分解 B．Zn與CuSO4溶液反應C．銅絲在Cl2中燃燒 D．稀鹽酸與NaOH溶液反應15．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①②③若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是A． B． C． D．二、填空題16．黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，(1)補全并配平該反應的化學方程式，標出電子轉移的數(shù)目和方向：_______□P4＋□NaOH＋□_______=□PH3↑＋□NaH2PO2標出電子轉移的數(shù)目和方向：_________方程式配平_______(2)其中氧化劑和還原劑質量比為_______。17．I、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。請回答下列問題：(1)請將上述反應改寫成離子方程式：___________。(2)上述反應中，被氧化的物質是___________(填化學式，下同)，發(fā)生還原反應的物質是___________。(3)用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目：___________。II、過氧化氫(H2O2，氧顯-1價)的水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。已知過氧化氫可以發(fā)生如下反應：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②2H2O22H2O+O2↑；③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。請回答下列問題：(4)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是___________(填反應序號，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是___________，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是___________(5)根據(jù)上述反應可知，H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由弱到強的順序是___________。三、計算題18．ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。（1）該反應中氧化產(chǎn)物的化學式是______________________（2）若反應共產(chǎn)生了4.48L氣體(標準狀況)，則反應轉移電子的物質的量為__________，消耗還原劑的物質的量為________（3）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為_________，此過程說明ClO2具有_______(填“氧化”或“還原”)性。四、元素或物質推斷題19．形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：(1)酸雨的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6；(2)D物質的化學式為___________；C物質的化學式為___________；(3)反應b的化學方程式為___________。(4)寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式___________：反應中氧化劑是___________。五、實驗題20．利用“價類二維圖”研究物質的性質，是一種有效的學習方法。如圖是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的化學式為_______，圖中只具有還原性的物質是_______(寫化學式)。(2)實驗室制備時，常伴隨著反應②發(fā)生，此時的實驗現(xiàn)象是_______。(3)為驗證的性質，進行如下實驗：Ⅰ.向固體中加入稀鹽酸，固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象。Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴入幾滴氯水，溶液變色。Ⅲ.向固體中加入蒸餾水，固體未見明顯減少；置于空氣中一段時間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質。①Ⅰ中反應的化學方程式是_______。②Ⅱ中，滴入氯水反應的離子方程式是_______，溶液變?yōu)開______色。③根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，完成下列方程式并配平：_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B【分析】由題意知還原性順序是：，則氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化性強的先與還原性強的物質反應，則發(fā)生反應的先后順序為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。解析：A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，選項A正確；B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反應發(fā)生的先后順序，選項B錯誤；C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，選項C正確；D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各種離子均沒有被完全氧化，說明Cl2的量很少，符合反應發(fā)生的先后順序，選項D正確；答案選B。2．A解析：A．氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護膜過程中發(fā)生反應，該反應過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A符合題意；B．服用維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，該過程中發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C．具有強氧化性，可用于殺菌消毒，該過程中被還原成Fe3+，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．儲氫合金與結合形成金屬氫化物的過程中，H元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選A。3．A解析：A．根據(jù)信息，I－的還原性強于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A符合題意；B．還原性Fe2＋>Br－，氯氣先和Br－反應，過量的氯氣再和Fe2＋反應，氯氣不足時只有亞鐵離子被氧化為鐵離子，B不符合題意；C．Co2O3的氧化性強于Cl2，反應中有氯氣生成，C不符合題意；D．Fe3＋的氧化性強于I2，因此會與碘離子發(fā)生反應生成碘單質，D不符合題意。故選A。4．B解析：A．反應①中所含氯元素化合價，部分從0價升高到中的+5價，部分從0價降低到中的-1價，因此既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．反應②中所含氯元素化合價從+5價降低到中的0價，降低5價，則每生成3mol轉移電子的物質的量為5mol，B錯誤；C．反應②每生成3mol共6mol的0價Cl中，有5mol的0價Cl是由化合價升高得到的，作氧化產(chǎn)物，剩下1mol的0價Cl是由所含氯元素化合價降低得到的，作還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為5:1，C正確；D．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應①中既是氧化劑又是還原劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，反應②中是氧化劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化性：，由于發(fā)生反應時的酸堿性環(huán)境不同導致和的氧化性不同，D正確；故選B。5．A解析：A．反應2H2O+2F2=4HF+O2中，O元素由-2價升高到0價，則H2O作還原劑，A符合題意；B．反應3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，H元素由+1價降低到0價，則H2O作氧化劑，B不符合題意；C．反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素由+1價部分降低到0價，則H2O作氧化劑，C不符合題意；D．反應2H2O22H2O+O2↑中，O元素由-1價部分降低到-2價，部分升高到0價，則H2O2既作氧化劑又作還原劑，H2O是還原產(chǎn)物，D不符合題意；故選A。6．C解析：A．KOH+HCl=KCl+H2O反應，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．SO3+H2O=H2SO4反應，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選B；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO反應，反應前后N元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選C；D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選D；選C。7．C【分析】由題給流程可知，向母液中通入氯氣將溶液中的溴離子氧化為溴，鼓入熱空氣將溴吹出得到粗溴；向粗溴中加入碳酸鈉溶液，溴與碳酸鈉溶液反應得到含有溴離子和溴酸根離子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性條件下溴離子與溴酸根離子反應生成溴，蒸餾收集得到溴單質。解析：A．向母液中通入氯氣將溶液中的溴離子氧化為溴，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：，故A正確；B．由分析可知，鼓入熱空氣將溴吹出得到粗溴，則得到粗溴的操作利用了溴易揮發(fā)的性質，故B正確；C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸鈉溶液，溴與碳酸鈉溶液反應得到含有溴離子和溴酸根離子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合價變化5價，Br-中Br元素化合價變化1價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故C錯誤；D．控制溫度在左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質，又可防止水蒸氣大量逸出，故D正確；故選C。8．A解析：A．電解飽和食鹽水，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，離子方程式為：，A正確；B．碳酸氫鎂溶中加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，B錯誤；C．硫代硫酸鈉和硝酸反應，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成一氧化氮，硫元素被氧化，生成硫酸鈉，C錯誤；D．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，D錯誤；故選A。9．B解析：A．過程①中CuCl2和H2S反應生成CuS和HCl，屬于復分解反應，故A正確；B．據(jù)圖可知過程②中CuS被Fe3+氧化得到S單質，CuS為沉淀不能拆，離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．由圖可知，該過程中O2中O元素由0價下降到-2價，標準狀況下11.2LO2的物質的量為0.5mol，0.5molO2參加反應，轉移0.5mol×4=2mol電子，故C正確；D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S，故D正確；故選B。10．B解析：元素正負化合價代數(shù)和為0，鈉呈+1價、氧為-2價，則N為+3價；選B。11．D解析：A．硫氫根離子不能拆成硫離子，A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下能氧化碘離子，不是鐵離子氧化碘離子，B錯誤；C．該反應中錳原子得到10個電子，而過氧化氫做還原劑，失去2個電子，電子不守恒，C錯誤；D．碳酸氫鎂和過氧化鈉溶液混合生成氫氧化鎂和碳酸鈉，離子方程式為Mg2++2+4OH?=Mg(OH)2↓+2H2O+2，D正確；故選D。12．D解析：A．反應①為Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反應②為Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反應③為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-，故A正確；B．還原性：Mn2+＜I-，則反應可能會發(fā)生，故B正確；C．反應②為Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反應中Fe元素化合價升高，F(xiàn)e2＋作為還原劑，故C正確；D．由圖可知，反應③為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+與I-不能共存，故D錯誤；故選D。13．C解析：A．中氮化合價升高，失去電子，則該反應中被氧化，故A錯誤；B．是化合價降低得到的產(chǎn)物，則是該反應的還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．中錳化合價降低5個價態(tài)，中氮化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到系數(shù)配2，系數(shù)配5，即生成5mol硝酸鈉，消耗2mol高錳酸鉀，因此生成需消耗，故C正確；D．根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到□中的粒子是，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．B解析：A．NaHCO3粉末加熱分解，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，未在水溶液中進行，不是離子反應，A不符合；B．Zn與溶液發(fā)生反應Zn+=ZnSO4+Cu，屬于置換反應；有離子參與反應，屬于離子反應；Cu、Zn元素化合價改變，屬于氧化還原反應，B符合；C．銅絲在中燃燒生成氯化銅，不是在溶液中的反應，不屬于離子反應，C不符合；D．稀鹽酸與溶液反應生成氯化鈉和水，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，D不符合；故選B。15．B解析：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由：①得氧化性：大于；②得氧化性：Br2大于；③得氧化性：Cl2大于Br2；氧化性強的物質會生成氧化性弱的物質，若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的氧化劑為鐵離子；故選B。二、填空題16．(1)(2)1:3解析：（1）反應中磷元素部分化合價由0變?yōu)?3、部分由0變?yōu)?1，根據(jù)質量守恒可知，還會有水參與反應，結合電子守恒，反應為；單線橋表示電子的轉移情況，故表示為；（2）反應中磷元素部分化合價由0變?yōu)?3發(fā)生還原反應為氧化劑、部分由0變?yōu)?1發(fā)生氧化反應為還原劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑和還原劑質量比為1:3。17．(1)3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)CuHNO3(3)(4)③①②(5)K2CrO4<H2O2<Ag2O解析：（1）將8HNO3和3Cu(NO3)2拆寫成離子并刪去未反應的硝酸根離子，改寫成離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）述反應中，Cu元素化合價升高，被氧化的物質是Cu，N元素化合價升降低，發(fā)生還原反應的物質是HNO3；（3）Cu元素化合價升高失去電子，硝酸中N元素化合價降低得到電子，用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目為；（4）③反應中Cr元素化合價升高，過氧化氫中氧元素化合價降低，H2O2僅體現(xiàn)氧化性；①反應中銀元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高只作還原劑，H2O2僅體現(xiàn)還原性；②反應中過氧化氫中氧元素化合價部分升高部分降低，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；（5）根據(jù)①反應可知氧化性H2O2<Ag2O，根據(jù)③反應可知氧化性K2CrO4<H2O2，則H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由弱到強的順序是K2CrO4<H2O2<Ag2O。三、計算題18．CO20.1mol0.05mol-1氧化性解析：（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價得到電子被還原，C元素的化合價由+3價升高到+4價，因此氧化產(chǎn)物為：CO2；（2）若反應共產(chǎn)生了4.48L氣體（標準狀況），氣體的物質的量為：0.2mol，由化學反應方程式可知，生成的氣體中ClO2的物質的量與CO2的物質的量相等，因此0.2mol氣體中含有0.1molCO2，因此生成0.1mol的二氧化碳轉移0.1mol的電子，消耗還原劑H2C2O4的物質的量為0.05mol；（3）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體的物質的是量為0.002mol，50mL0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中Na2SO3的物質的量為：0.005mol，而0.005molNa2SO3生成Na2SO4，硫元