（人教版必修1）第四章《非金屬及其化合物》單元檢測(cè)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1O－16Ba－137S－32N－14Cl－35.5第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是(A)A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低2．下列說(shuō)法正確的是(C)①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品會(huì)損害人體健康；④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒可能對(duì)人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向養(yǎng)魚(yú)水庫(kù)A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3．我國(guó)科學(xué)家成功研制SiO2超分子納米管，其微觀結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述不正確的是(A)A．該超分子性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)B．SiO2是酸性氧化物C．SiO2在工業(yè)上可用于制造光導(dǎo)纖維D．SiO2與堿的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)解析：SiO2超分子納米管由SiO2組成，SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列敘述正確的是(D)A．向氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱B．向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀C．Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳5．濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(A)A．CuCuSO4B．CCO2C．Fe(OH)3Fe2(SO4)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3解析：H2SO4在反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素化合價(jià)不變，硫元素仍以SOeq\o\al(2－,4)形式存在；表現(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素化合價(jià)降低。由以上反應(yīng)知C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合價(jià)降低；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O中硫元素化合價(jià)不變；而Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O有一部分硫元素化合價(jià)降低，一部分硫元素化合價(jià)不變。所以濃硫酸在A反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。6．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（B）現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去BaCl2溶液具有酸性D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧濃硫酸具有脫水性解析：加入BaCl2后,平衡+H2OOH+左移,堿性減弱,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)是濃硫酸的吸水性。7．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(C)①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④解析：解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強(qiáng)還原性的性質(zhì)逐項(xiàng)分析。SO2使品紅溶液褪色，是由于H2SO3與有色物質(zhì)化合生成了無(wú)色物質(zhì)；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。8．下列說(shuō)法正確的是(A)A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化9．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是(D)A．Cueq\o(→,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up11(空氣),\s\do4(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2解析：A、B、C項(xiàng)中，利用Cu與HNO3、濃硫酸反應(yīng)，過(guò)程中產(chǎn)生NO2、NO和SO2等大氣污染物，不利于環(huán)保，同時(shí)，反應(yīng)物(HNO3、濃硫酸)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，經(jīng)濟(jì)效益差。D項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想。10．下列敘述正確的是（B）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物解析：A項(xiàng)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無(wú)色，說(shuō)明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，所以原溶液中含有碘離子，故正確；C項(xiàng)，二氧化碳和二氧化硫與水反應(yīng)是化合反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳單質(zhì)直接和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮?dú)庵苯雍脱鯕夥磻?yīng)只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)只生成二氧化硫，故錯(cuò)誤。11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(D)A．硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓解析：向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液時(shí)，OH－和NHeq\o\al(＋,4)也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A．O2B．H2C．NH3D．SO2解析：錐形瓶中產(chǎn)生的是CO2氣體，在通入燒杯中時(shí)，氣球浮起且懸于燒杯口，說(shuō)明氣球內(nèi)氣體的密度小于CO2，但大于空氣，因此可能是O2。13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（D）A．原混合酸中物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol/L解析：向混合溶液中加入銅粉，反應(yīng)為8H＋＋2＋3Cu3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，能溶解0.3molCu，則HNO3的物質(zhì)的量大于等于0.2mol，可知OA段反應(yīng)為4H＋＋＋FeFe3＋＋NO↑＋2H2O，氣體產(chǎn)物為NO，AB段反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，說(shuō)明A點(diǎn)時(shí)已反應(yīng)完全，溶液中，A項(xiàng)正確；BC段反應(yīng)為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，B項(xiàng)正確；第二份溶液中NO已反應(yīng)完全，故溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿性氣體解析：A項(xiàng)解釋?xiě)?yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒；B項(xiàng)由于硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，因此無(wú)明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)能與NH3·H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能退色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無(wú)I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。16．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)編號(hào)AB實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康你~與濃硝酸反應(yīng)制取NO2噴泉實(shí)驗(yàn)編號(hào)CD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性蔗糖與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2解析：A項(xiàng)，NO2會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣不溶于飽和食鹽水，形成不了壓強(qiáng)差，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3的位置顛倒，錯(cuò)誤。17.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L－1的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是(B)①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．① B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤解析：Fe與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe3＋。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定還有NOeq\o\al(－,3)。18．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(C)A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B．若全部沒(méi)有什么現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液解析：把HCl溶液分別加入上述四種溶液中，與Na2CO3反應(yīng)放出氣體，與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與BaCl2、NH4NO3不反應(yīng)，故C項(xiàng)不正確。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(方程式2分，其余每空1分，共10分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up11(MnO2),\s\do4(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up11(Fe),\s\do4(點(diǎn)燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up11(MnO2),\s\do4(②△))eq\x(D)eq\x(G)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)_______、________；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_______；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(4)鐵粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液變紅解析：據(jù)題框圖知，反應(yīng)①制得的是O2(B)，而反應(yīng)②生成Cl2(D)，則E為Fe3O4，C為濃鹽酸，G為FeCl3。20．（方程式2分，其余每空1分，共8分）向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問(wèn)題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)，向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_(kāi)____________________________，原因是________________________________________________________________。(2)沉淀A的化學(xué)式為_(kāi)___________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？____________。(3)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為_(kāi)_______mL。答案：(1)不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)224解析]：加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O①通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②由方程式②可得BaSO4～Cl2233g22400mL2．33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。（2分）21．(8分)下圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是_______________________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞________，再打開(kāi)活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該_______________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止②可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)c'a、b'先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②解析：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開(kāi)活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管②。22．(10分)有一無(wú)色溶液100mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)焰色反應(yīng)是________(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)②中經(jīng)過(guò)濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？________________________________________________________________________。(2)原溶液中一定存在的離子有________(寫(xiě)化學(xué)式)，可能存在的離子有________。(3)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是________________________________________________________________________。(4)若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na＋)＝________。答案：、(1)物理向過(guò)濾裝置中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀